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1、第三节物质的量 第1课时物质的量的单位一一摩尔同步练习一、单选题1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.6.02X 1023就是阿伏加德罗常数C.I m ol C Oz中含有I m ol 碳和2m ol 氧D.硫酸的摩尔质量是9 8 g/m ol2.下列说法正确的是（）A.I m ol Nz的质量是14 gC.H20 的摩尔质量是18 g/m ol3.下列对于物质的量理解正确的是（B.H2s 0“的摩尔质量是9 8 gD.I m ol HC 1 的质量是 36.5 g/m olA.物质的量是国际单位制的一个基本单位B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C.I m
2、 ol 氧气含1.204 X I O?个氧原子D.I m ol 氢含 6.02X 10 个 H?4.下列叙述正确的是（）A.18 gH2。中含有6 02X 1（）23个氢原子B.C H,的相对分子质量为16 g/m olC.3.01X 1（）23个 s o2分子的质量为32gD.I m ol NaC I 含有分子数为6.02X 102个5.15 g A 物质和10.5 g B 物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8 g D 物质和E 物质，则 E的摩尔质量为（）A.16.5 g,m ol B.8 5 g,m ol 1 C.5 5D.5 5 g m ol6 .所含有原子总数与I m ol N
3、I h 所含原子总数相同的是（）A.I m ol 02B.2m ol C I 2C.I m ol H2OD.2m ol C 027 .已知am ol Hz和 b m ol NI L所含的原子数相等，则 a:b 的 值 为（）A.1：1 B.1：2C.2：1 D.任意比8 .下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（）36 gH2。0.5 1n oi c 乩 L 204 X 1021 个 1 12 0.2m ol H3P0”A.B.C.I）.9.在 3c h +6 K0H=KC 103+5 KC 1+3 H 的反应中，如果有3m ol C k 发生该反应，则反应中转移电子数为（）A.3.6
4、12X 10*B.3.01X 1021C.3.01 X 1023 D.6.02X 1（）2 310.已知3.2g某气体中含有3.01X 102个分子，此气体的摩尔质量是（）A.16 g/m ol B.32g/m ol C.6 4 g/m ol D.5 6 g/m ol11.下列说法错误的是（）A.I m ol Nz和 C O 的混合气体中所含质子数为14NAB.16 go2和 6的混合气体中所含原子数为NAC,等物质的量的Na。和 Na20 所含有阴离子数目相同D.17 gOH含有电子数为9 N,、12.相同质量的S O?和 S 0,所含氧原子的个数比为（）A.6：5 B.5：6 C.2：3
5、D.3：213.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：F e3+-F e2+；Mn O,-Mn2+；C l2-2 Cr；HNOf N O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得 到 L 最多的是（）.A.F e计 B.Mn O；C.C l2 D.HNO214 .在 8 NH3+3C I 产N2+6 NHC I 反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）A.8 ：3 B.1：3 C.3：8 D.3：115 .在 2KMn O,+16 HC l=2KC l+2Mn C L+5 C 12 f +8 H2。反应中，下列说法正确的是（）A.氧化性：KMn O4C
6、 l2B.还原性H C K M n C bC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D.被氧化的HC 1与未被氧化HC 1的物质的量之比为5 :3二、填空题16 .计算下列物质的摩尔质量NaC l 的摩尔质量 S 0：,的摩尔质量H20 的摩尔质量_ C aC 12的摩尔质量1 7.已知硫酸钠晶体(Na2so4 OH2。)的物质的量为L5 m ol,请计算填空：(1)所 含 钠 离 子 的 物 质 的 量 是,钠 离 子 的 数 目 是(2)所 含 硫 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 是,所 含 氧 原 子 的 数 目 是。(3)硫酸钠晶体(Na2SO4-l0H2O)是(填“纯净物”或“混合
7、物”)18.计算填空:(1)m ol HQ中所含有的氧原子数与1.5 m ol C Oz的氧原子数相同。(2)质量为9.8 g的 HzS O,物质的量是。(3)1.204 义10M个 比 的 物 质 的 量 是。(4)g&0 与 34 g N上含有相同的氢原子数。(5)相同物质的量的C O?和“，其分子数之比为，原子数之比为,氧 原 子 数 之 比 为；质量相同的C 0?和 02,其物质的量之比为 o19.请回答下列问题：(1)现有质量比为11:14 的 C O,和 C O 的混合气体，则该混合气体中的C 02和 C O物质的量之比为，碳 原 子 和 氧 原 子 的 个 数 比 为 ,该混合气
8、体的摩尔质量为(2)12.4 g含 Na?X 中含NaQ 4 m ol,则 Na?X 的 摩 尔 质 量 是 ,X的相对原子质量是 第 1 课时物质的量的单位摩尔答案解析一、单选题1.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.6.02X 10 就是阿伏加德罗常数C.I m ol C O?中含有I m ol 碳和2m ol 氧D.硫酸的摩尔质量是9 8 g/m ol【答案】D【解析】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A错误；B.阿伏加德罗常数的近似值为6.0 2 X 1 0%但 6.02X 1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；C.指代
9、不明，正确的说法是I m ol C O,中含有I m ol 碳原子和2m oi 氧原子，故 C错误；D.口 0”的相对分子质量为9 8,所以摩尔质量为9 8 g/m ol,故 D正确；2.下列说法正确的是（）A.I m ol Nz的质量是14 g B.Hf O,的摩尔质量是9 8 gC.11,0 的摩尔质量是 18 g/m ol D.I m ol I I C 1 的质量是 36.5 g/m ol【答案】C【解析】A.I m ol N2 的质量=l m ol X 28 g/m ol =28 g,A 错误；B.H2s O4 的摩尔质量是9 8 g/m ol,B 错误：C.H Q 的摩尔质量是18
10、g/m ol,C正确；D.I m ol HC 1 的质量=l m ol X 36.5 g/m ol=36.5 g,D 错误;3.下列对于物质的量理解正确的是（）A.物质的量是国际单位制的一个基本单位B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C.I m ol 氧气含1.204 X 10对个氧原子D.I m ol 氢含 6.02 X 1023个 上【答案】C【解析】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故 A 错误；B.摩尔质量以g/m ol 为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故 B 错误。C.由于是双原子分子，I
11、 m ol 氧气含2N.,个氧原子，所以含氧原子数为1.204 X 10，故C正确；D.使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：Im o l 氢 气（而不是氢）含6.0 2 X 10 个 H z,故 D 错误。4.下列叙述正确的是（）A.18gH 2。中含有6.0 2 X 10*个氢原子B.C H,的相对分子质量为16g/m o lC.3.0 1义10“个 S O 2 分子的质量为3 2 gD.Im o l N a C l 含有分子数为6.0 2 X 1（）2 3 个【答案】C【解析】A.18gH 2。物质的量为Im o l,含有2 m o i氢原子，氢原子数为1.2 0 4 X 10”
12、个，故人错误；B.C H,的相对分子质量为16,故 B 错误；C.3.0 1X 10 个 S 0 2 分子即 0.5 m o l S O 2,质量为 0.5 m o l 义 64 g/m o l=3 2 g,故 C 正确；D.N a C l 是由离子构成，而不是分子，故 D错误；5.15 g A物质和10.5 g B 物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8g D 物质和0.3 m o l E 物质，则 E的摩尔质量为A.16.5 g m o l_ 1 B.85 g m o l-1 C.5 5 D.5 5 g m o l-1【答案】D【解析】根据质量守恒，E的质量为（15 +10.5 7.
13、2 1.8）g=16.5 g,因此E的摩尔质量为16.5 4-0.3 g,m o 17=5 5 g,m o l-1,故选项 D 正确。6.所含有原子总数与Im o l N H s 所含原子总数相同的是（）A.Im o l 02 B.2 m o l C l2 C.Im o l H20 D.2 m o l C 02【答案】B【解析】Im o l N H s 所含原子总数为4 4，所含有原子总数与相同的是A.Im o l O z 所含原子总数为2 想A错误；B.2 m o l C b 所含原子总数为4%B正确;C.Im o l a 0所含原子总数为3%,C错误；D.2 m o i C O 2 所含原
14、子总数为6想，D 错误：7.己知a m o l H?和 b m o l N H s 所含的原子数相等，则 a:b 的 值 为（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.任意比【答案】C【解析】a m o l b k所含原子总数为2 a 纵，b m o l N H：；所含原子总数4b2a儿=4 b 第，a:b=2：1。故 C正确。8.下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（）3 6gH 2 0.5 m o l C l h 1.2 0 4 X 10”个小 0.Z m o l Ih P O”A.B.C.D.【答案】C【解析】3 6 g H 含有原子数为6 m，0.析o l 含有原子数为2.5
15、4,1.2 0 4 X 10”个H,含有原子数为4 人，0.2 m o l H 3 P o i含有原子数为1.6/M。故选C。9.在 3 c l z +6K0 I1=KC IO 3 +5 KC 1+3 H?0 的反应中，如果有3 m o ic k发生该反应，则反应中转移电子数为（）A.3.612 X 102 B.3.0 1X 102 C.3.0 1X 102 3 D.6.0 2 X 102 3【答案】B【解析】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据得失电子相等：失去lX5e得到5Xe-+3H有 S m o l C k参加反应，则反应中转移电子物质的量为5 m o l,转移电子数=
16、5 m o l X 6.0 2 X 102 3m o r=3.0 1 X 102 110 .已知3.2 g某气体中含有3.0 1X 10 2 2 个分子，此气体的摩尔质量是（）A.16g/m o l B.3 2 g/m o l C.64 g/m o l D.5 6g/m o l【答案】C【解析】根据n=N/N a 求出该气体的物质的量:3.0 1X 102 Z/6.0 2 X 102 3=0.0 5 m o l；再根据M=m/n 求出该气体的摩尔质量：3.2 g/0.0 5 m o i=64 g/m o l,故 C正确。11.下列说法错误的是（）A.Im o l N z 和 C 0 的混合气体
17、中所含质子数为14NAB.16go 2 和 C h 的混合气体中所含原子数为NAC.等物质的量的N a?。?和 N&0 所含有阴离子数目相同D.17gO H 含有电子数为9 N,、【答案】D【解析】A.1 个 N 2 含 有 14 个质子，1 个 C 0 也是含14 个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为Im o l,含有质子数为14 吊；B.假 如 16g气 体 均 为 则 含 有 氧 原 子 数 为（16g/3 2 g.m o l ）X 2 X N 产N”假 如 16g气体均为O 3,则含有氧原子数为（16g/4 8g.m o l ）X3XNA=NA,所以两者不管以什么比例混
18、合,只要总质量为16g,则含有氧原子数为N C.Im o l N a G含 有 Im o l O?-,im o l N a Q 含 有 Im o IO,所以等物质的量的N a z Q 和 N a 4 所含有阴离子数目相同；D.17gO H-含有电子数为10 N,”故 D项错误。12 .相同质量的S O?和 S O：,所含氧原子的个数比为()A.6：5 B.5：6 C.2：3 D.3：2【答案】B【解析】设两者质量均为a g,a gS O z 含氧原子的个数(a g/64 g.m o L)X 2 X NA=(a/3 2)NA；a gS 02含氧原子的个数(a g/80 g.m o l,)X 3
19、X N A=(3 a/80)N 两者比值应为5:6,B项正确。13 .已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe-Fe 2+；Mn O J-Mn；C l 2 f2 C；H N O2-N O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得 到 L 最多的是().A.Fea+B.Mn O,C.C l2 D.H N O2【答案】B【解析】假设物质的量均为Im o l oA.l m o l Fe f Fe 转移 Im o l e ；B.Im o l Mn O Jf Mr?转移 5 m o l e ；C.Im o l C l 2 f 2 C 转移 2 m o l e ；D.Im o
20、 l H N O s f N O 转移 3 m o ie)B中 Im o l 氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的L 最多，故选B。14 .在 8N H 3+3 C 12=N 2+6N H 1反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A.8：3 B.1 ：3 C.3 ：8 D.3 ：1【答案】B【解析】反应8N H 3+3 C L=N 2+6 N H C I 中，N元素化合价升高，由-3 价升高到0 价，C 1元素化合价降低，由 0价降低到-1 价，由方程式可知当有3 m o l C L 参加反应时，有 8 m o lN 国参加反应，其中有2 m o i被氧化，被氧化的原子与被还原
21、的原子的物质的量之比为2 ：6=1：3；15 .在 2 KMn O +16H C l=2 KC l+2 Mn C 12+5 C 12 1+8H 2。反应中,下列说法正确的是()A.氧化性:KMn O4 M n C L,故 B错误;C.由 2 KM n O,+1 6 H C l=2 KC l+2 M n C l2+5 C l2 t +8 比 0反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：5,故 C错误；D.由 2 KM n O4+1 6 H C 1=2 KC 1+2 M n C l2+5 C 12 t +8 a 0 反应可知,若有 1 6 m o l IIC l 参加反应，被氧化的H C 1
22、的物质的量为l Om o l,未被氧化H C 1 的物质的量为6 m o l,被氧化的H C 1 与未被氧化H C 1 的物质的量之比为5 ：3,故 D 正确。二、填空题1 6 .计算下列物质的摩尔质量N aC l 的摩尔质量H20的摩尔质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】5 8.5 g/m o l 8 0 g/m o lS O：；的摩尔质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C aC l2的摩尔质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 8 g/m o l 1 1 1 g/m o l【解析】当摩尔质量以g/m o
23、l 为单位时其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。1 7 .已知硫酸钠晶体（N a2 s Ol OH 2。）的 物 质 的 量 为 请 计 算 填 空：（1）所 含 钠 离 子 的 物 质 的 量 是,钠离子的数目是 o（2）所含硫酸根离子的物质的量是_ _ _ _ _ _ _,所 含 氧 原 子 的 数 目 是。（3）硫酸钠晶体（N a2 s o 4/OH?。）是（填“纯净物”或“混合物”）【答案】3 m o i 3NA 1.5 m o l 2 1 NA 纯净物【解析】（1）根据N a2 s ol OH?。的化学式，i.5 m o l 硫酸钠晶体（N a2 s ol OH 2。）
24、含钠离子的物质的量是3 m o l,钠离子的数目是3/，故答案为：3 m o l；3 N,、；(2)根据Na2 s。耳。的化学式，1.5 m o l 硫酸钠晶体(Na2 s0厂10凡0)含硫酸根离子的物质的量是L5 m o l,每个Na2sO4/OH?。含 1 4 个氧原子，1.5 m o l N a2sO4/OH?。所含氧原子的数目是2 1 N”故答案为：1.5 m o l；2 1 NA；(3)硫酸钠晶体(Na2sO/lOH?。)属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。1 8.计算填空：(1)m o l H20中所含有的氧原子数与1.5 m o l C 02的氧原子数相同。(2)质量为9.8 g
25、 的 H 2 s o i 物质的量是(3)1.2 0 4 X 1 0 泊个田的物质的量是(4)g HQ与 3 4 g N 上含有相同的氢原子数。(5)相同物质的量的C 0?和“，其分子数之比为，原子数之比为.，氧原子数之比为:质量相同的C O?和乌，其 物 质 的 量 之 比 为【答案】(1)3 (2)0.Im o l (3)2 m o l (4)5 4 g (5)1：1 3：2 1：1 8：1 1【解析】(1)每个C G 中含有2个氧原子，则 1.5 m o l C C h 中含有氧原子数为3 m o l,比 0中所含有的氧原子数为3 m o l,由于每个HQ中含有一个氧原子，所以也0的物质
26、的量为3 m o l；m 9.8g 质量为 9.8 g 的 H2S 0.I,根据 n=一 可得，/7(H2S 0 4)=7=0.Im o l；M 98g/molN 1 2 0 4 x 1。”1.2 0 4 X1 0 个 H2,根据/?=-=2 m o l。NA 6.02 X 1023.、m(NHJ 34g.(4)n(NH,)=2mol,则氨气中所含氢原子的物质的量为：M(NH3)17g/mol2 m o l x 3=6 m o l ;而 Im o l H 2 O中含2 m o i 氢 原 子,则 3 m o i 40中含6 m o i 氢原子，m(H2O)=n(H2O)x M(H2O)=3mo
27、lx 18g/mol=54g；(5)由分子数N=N 4可知，相同物质的量的co 2 和 a,其分子数之比为1：1；co?与 a的原子数为3：2,因此相同物质的量的的C 0 2 和 其 原 子 数 之 比 为 3：2；C 0?与 的 氧 原 子 数 为 1：1,因此相同物质的量的的C 0 2 和 6,其氧原子数之比为1：1;设质量为m,质量相同的m mC O?和 a,其 物 质 的 量 之 比 为 7：7=8：1 L4 4 g/m o l 3 2 g/m o l1 9.请回答下列问题：(1)现有质量比为1 1:1 4 的 C O?和 C O的混合气体，则该混合气体中的C O2 和 C O物质的量
28、之比为,碳 原 子 和 氧 原 子 的 个 数 比 为 ,该混合气体的摩尔质量为(2)1 2.4 8 含岫2*中含岫。4 1 1 1 0 1,则 N a?X 的 摩 尔 质 量 是 ,X的相对原子质量是【答案】1：2 3：4 3 3.3 g/m o l 6 2 g/m o l 1 6【解析】(1)现有质量比为1 1:1 4 的 C O?和 C O的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为4 4 g/m o l,一氧化碳的摩尔质量为2 8 g/m o l,则该混合气体中的C O2 和 C O物质的量之比为m(CO)m(CO)C02)：(C)=7：R=L 2,碳原子和氧原子的个数比为(i+2)：(2+2)=
29、3：4 ,该混合气体的摩尔质量为 MX1+28X2_=/.g/mol。1+2 3(2)1 2.4 g N a2X N a 0.4 m o l,说明N&X 的物质的量为0.2 m o l,摩尔质量是-=卫 =6 2 g /mol,X的相对原子质量是6 2-2 X 2 3=1 6。n 0.2mol 第 2 课 时 气体摩尔体积同步练习一、单选题1 .设 N.为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是()A.6 4 g 二氧化硫含有原子数为3 N*B.O2 气体的摩尔质量为3 6 gC.标准状况下，1 1.2 L水含分子数为0.5 N.D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一2 .下列叙述正确的是()A.l
30、 m o l H20 的质量为 1 8 g/m o lB.C H,的相对分子质量为1 6C.3.0 1 X 1（）2 3 个 S O2 分子的体积为1 1.2 LD.标准状况下，Im o l 任何物质体积均为2 2.4 L3 .关 于 Im o l H z O的下列说法中，不巧砸的是（）A.质量为1 8 g B.含氧原子数约为6.0 2 X 1 0 2 3C.含电子数约为1 0 X 6.0 2 X 1 0 D.标准状况下的体积约为2 2.4 L4 .设 N.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不砸的是（）A.常温常压下，1 4 g 有他与C 0 组成的混合气体含有的原子数目为吊个B.0.5 m o
31、 l 0 3 与 1 L2 LO2 所含的分子数一定相等C.标准状况下，2 2.4 L 四氯化碳的分子数为N.D.用 1 6.2 5 g Fe C F制备Fe（0 H）3 胶体，Fe（0 H）3 胶体粒子数为0.IN、个5.我国科学家合成了一种全新的环 1 8 碳分子（C s,如图），下列说法正确的是（）A.嬴属于一种新型化合物B.藐 与 的 摩 尔 质 量 相 等C.等质量的C,8与 C e。所含的原子个数比为1:1D.等质量的3 a 与翁所含的分子个数比为1:16 .同温同压下，A容器中1和 B容器中6所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.2 ：3 B.1 ：3 C.3 ：2 D.
32、1 ：27 .下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5 m o l 氨气 标准状况下2 2.4 L 氮气 4 时 9 m L水 0.2 m o l磷酸A.B.C.D.8.4 4.8L某气体在标准状况下的质量为1 4 2 g,该气体摩尔质量为（）A.7 1 g/m o l B.1 4 2 g/m o l C.7 1 D.1 4 29.渔业养殖业要求水体中溶解的色的量不能低于3 m g/L。已知某水体中溶解的6的浓度为 4.8 m g/L,则 1 /水中溶解的&的物质的量为（）A.0.1 5 m o l B.0.3 0 m o l C.1.5 m o l D.3.0 m o
33、 l1 0 .含有相同数目氧原子的N O、0）2、N。三种气体，其物质的量之比为（）A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.2:1:41 1 .在两个容积相同的容器中，一个盛有N H：,气体，另一个盛有H?和 C L 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度1 2 .N”为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.6 4 g s 含有硫原子数为2 MB.N,、个氧气分子和N i 个氢气分子的质量比等于1 6 :1C.2 8g 氮气所含的原子数目为N*D.标准状况下，2 2.4 L的 S 0 3 含 有 N,、个分子1 3 .A
34、气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则 A的相对分子质量为（）A.m/n B.2 9m/n C.2 9m n D.2 9n/m1 4 .两份质量相同的C H,和 N H：,比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为1 7 ：1 6 B.原子个数比为1 7 ：1 6C.氢原子个数比为1 7 ：1 2 D.氢原子质量比为1 7 ：1 21 5 .在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p （B）p （A）p （C）,则 A、B、C分 别 是（）A.C O、H2 02 B.O z、N
35、 2、H,C.N O、C O 2、H2 D.N H a、O 2、N 02二、填空题1 6 .（1）下列五种物质中：碘酒 S02H z S O 4 A 1 C eH e其 中 属 于 单 质 的 是（填序号，下同）；属 于 酸 性 氧 化 物 的 是:属于有机化合物的是。（2）I m o l 氢气在标准状况下占有的体积约为_ _ _ _ _ _ _L（3）写出氯气溶于水的化学方程式1 7.同温同压下，同体积的总和SO?气体：分 子 数之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物质的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
36、 _ _原子总数之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)摩尔质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 质 量 之 比 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)密度之比为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(1)标况下llgCOz的 物 质 的 量 为,体积为。(2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA,该 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为。(3)等物质的量的SO?和 含
37、有 的 氧 原 子 个 数 比 为;气体的质量比为(4)12gCHi和。2的混合气体在标准状况下的体积为1 L 2 L,则混合气体中CH,与乌的物质的量之比为1 9.如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设川为阿伏加德罗常数的值)。回答下列问题：(1)乙中的N为,丙中的V为 _ _ _ _ _.(2)甲中NO2和丁中NzHi的 物 质 的 量 之 比 为.(3)乙中SO2和丁中N2Hl的质量之比为。第 2 课时气体摩尔体积答案解析一、单选题1.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是()A.64g二氧化硫含有原子数为3N.B.。2气体的摩尔质量为36gC.标准状
38、况下，11.2L水含分子数为0.5 N,、D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A.64gsO2的物质的量为Im o l,则含有原子3 m o l,则原子个数为3N*,A正确；B.。2气体的摩尔质量为36g/mol,B错误；C.标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D.摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误;2.下列叙述正确的是()A.lmolH20 的质量为 18g/molC CH的相对分子质量为16C.3.OIXIO个SO2分子的体积为1L2LD.标准状况下，Im ol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的
39、单位为g,ImolHQ的质量为1 8 g,故A错误；B.CH,的相对分子质量为1 6,故B正确；C.3.01X1()23个so,分子即0 5moi SO?,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D.标准状况下，lm ol气体的体积均为22.4 L,故D错误；3.关 于ImolfW的下列说法中，不思哪的是()A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02X 1023C.含电子数约为10X6.02X1()23 D.标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】A.ImolHq 的质量为：m=n-M=lmol X 18g/mol=18g,A 正确;B.ImolHQ 中含氧原子数目为：=lm ol
40、x 6.02x1023m or=6.02x102 3,B 正确;C.I m o l H Q 中含电子数目为：N =n-NlOmolx6.02x 1023mol-1=10 x6.02xlO23,C正确;D.标准状况下，40是液体，不能用V =匕，计算，D错误；4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法.砸的是()A.常温常压下，1 4 g 有岫与C O 组成的混合气体含有的原子数目为N,、个B.0.5 m o l 0 3 与 1 1.2 I A 所含的分子数一定相等C.标准状况下，2 2.4 L四氯化碳的分子数为N.D,用 1 6.2 5 g F e C h 制备F e(0 H)3 胶体，F e
41、(0 H)3 胶体粒子数为0.1 N“个【答案】A【解析】A.常温常压下，岫与C 0 的摩尔质量均为2 8 g/m o l,且为双原子分子，则 1 4 g 有 N?与 C 0 组成 的 混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 含 有 的 原 子 数 目 为NA个，符合题意，A正确：B.0.5 m o l 0 3 与标况下的1 1.2 L 0 2 所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误；C.标准状况下，四氯化碳为液态，2 2.4 L的四氯化碳含有的分子数大于N”与题意不符，C错误；D.用 1 6.2 5 g F e C/制 备 F e(0 H)3 胶体，F e(0 H)3 胶体粒子不一定为一
42、个F e(O H)3,则胶粒数无法确定，与题意不符，D 错误；答案为A。【点睛】制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个F e(0 H)3o5.我国科学家合成了一种全新的环 1 8 碳分子(C s,如图)，下列说法正确的是()A.金属于一种新型化合物B.C 加与C e。的摩尔质量相等C.等质量的量与CM所含的原子个数比为1:1D.等质量的嬴与C e。所含的分子个数比为1:1【答案】c【解析】A.G s是 由 1 8 个碳原子构成的单质，不是化合物，故 A错误；B.G,与 C g 分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故 B错误；C.1 2 g G,的物质的量为上m o l,1 2
43、g C 6 0 的 物 质 的 量 为 所 含 的 原 子 个 数 比 为 m o l18 60 18X/M X1 8：m o l X A i X6 0=1 ：1,故 C 正确；60D.根据C向分析，1 2 g C n,的物质的量为u m o l，1 2 g C ）的物质的量为二m o l,等质量的品18 60与 C e o 所含的分子个数比为-m o l XNM m o l X=1 0：3,故 D错误；18 606 .同温同压下，A容器中0 z 和 B容器中Q,所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.2 ：3 B.1 ：3 C.3 ：2 D.1 ：2【答案】C【解析】可设0原子数为6
44、m o l,则 O 2 为 3 m o l,O 3 为 2 m o l,两种气体的物质的量之比为3：2,依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2o故选C。7 .下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5 m o l 氨气 标准状况下2 2.4 L氨气 4 时9 m L 水 0.2 m o l磷酸A.B.C.D.【答案】A【解析】0.5 m o i 氨气（N H3）含有原子物质的量=0.5 m o l X 4=2 m o l,则原子数目为2 加标准状况下2 2.4 L 氨气（H e）的物质的量为I m o l,氨气为单原子分
45、子，含有原子为I m o l,则原子数目为4 C 时 9 m L 水（上 0）的质量为9 g,其物质的量=:-=0.5 m o l,含有原子物质的量18g/mol=0.5 m o l X 3=1.5 m o l，则原子数目为 1.5%；0.2 m o l 磷酸（H 3 P O J 含有原子物质的量=0.2 m o l X8=l.6 m。1,则原子数目为1.6/M；故 含 有 原 子 数 目 ，答案选A。8.4 4.8 L 某气体在标准状况下的质量为1 4 2 g,该气体摩尔质量为（）A.7 1 g/m o l B.1 4 2 g/m o l C.7 1 D.1 4 2【答案】A44 81【解析
46、】标准状况下4 4.8 L 气体的物质的量为：-=2 m o l,该气体摩尔质量为22.4L/mol142g=71g/m ol,故选 A。2 mol9.渔业养殖业要求水体中溶解的O 2 的量不能低于3 m g/L。已知某水体中溶解的O 2 的浓度为 4.8 m g/L,则 1 m 水中溶解的。2 的物质的量为（）A.0.1 5 m o l B.0.30 m o l C.1.5 m o l D.3.0 m o l【答案】A【解析】1 n?水体积为1 0 0 0 L,所以水中氧气的质量加（t）2）=4.8 X 1 0 g/L X I X 1（）3L=4.8.m 4.8gg,则 1水中溶解的O 2
47、的物质的量（O 2）=77=”/0.1 5 m o l,故合理选项是A。M 32g/mol1 0 .含有相同数目氧原子的N O、（%、N 2 O 1 三种气体，其物质的量之比为（）A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.2:1:4【答案】C【解析】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4a m o l,则N 0 为 4a m o l,C O?为 2 a m o l,N 2 O 1 为 a m o l,所以 N O、CO2、N 2 O 4的物质的量之比为 4：2：1,故选C o1 1 .在两个容积相同的容器中，一个盛有加3气体，另一个盛有也和C k 的混
48、合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度【答案】B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A.根据屈曲i 知，二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B.根据A中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B正确；C.根据犷7 2 M 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；MD.根据夕=,，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相
49、等，所以其密度不一定相等，D 错误；1 2.N,、为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.6 4 g s 含有硫原子数为2 MB.N,、个氧气分子和用个氢气分子的质量比等于1 6 ：1C.2 8 g 氮气所含的原子数目为电D.标准状况下，2 2.4L 的 SO 3含有吊个水分子【答案】B【解析】m 64RA.6 4g s O 2 的物质的量n=7 7=二 产,=1，加/,1 个 SO?分子中含有1 个 S 原子，则I m o l SO z含 有 I m o l S原子，则所含的硫原子的个数为N,A项错误；B.M个氧气分子和岫个氢气分子,根据m=n M=N/N*M,则质量分别为32 g 和 2 g
50、,则质量比为 1 6:1,B 项正确；C.2 8 g 氮气N 2 的物质的量n=77=k ;=L 。/,l 个 N 2 分子中含有2个 N原子所含的氮原子数目为2 N“C项错误；D.SO：,在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；1 3.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则 A的相对分子质量为（）A.m/n B.2 9 m/n C.2 9 m n D.2 9 n/m【答案】C【解析】根据m=n M 以及同温同压下、相同体积气体具有相同的物质的量，可知，B 气体的质量是同体积空气的m倍，则 B的摩尔质量为空气的平