《2022-2023学年广东省高三下学期四校开学联考化学试卷含详解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省高三下学期四校开学联考化学试卷含详解.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年度高三第二学期四校联考化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、单 选 题（第 1 10题每题2 分，第 11 16题每题4 分，每题只有一个选项符合题意）1.中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是A.战汉时期老青铜错金马B.春秋战国青铜鎏金活链圆壶 C.两周时期曾国编钟 D.潮汕陶瓷工夫茶具2.下列说法塔堡的是A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的
2、蛋白质结晶牛胰岛素3.下列图示或化学用语钳睇的是O：HA.羟基的电子式：VB.比0 的 VSEPR模型：3d 4sC.Mn?+的价电子的轨道表示式：I t I t 1 t I t I DED.中子数为5 的被原子：Be4.下列有关物质性质与用途对应关系臂送的是物质性质物质用途ANazCh吸收CO?产生。2Na2O2用作呼吸面具供氧剂BAI2O3熔融状态可电离电解熔融AI2O3制取单质AIC铁比铜金属性强FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与 SiCh反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记5.对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图功“：.、r所示。下列有关说法正确的是,1 A.难溶于热水，能发生
3、消去反应 B.在人体内能发生水解反应C.分子中所有原子可能共平面 D.不能与FeCb溶液发生显色反应6.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不理符的是7.中学几种常用的仪器如图，下列叙述簿送的是家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCCh沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点NaHCCh加热容易分解放出C02C用含NaClO的 84消毒液拖地NaClO有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应 A.仪器不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热B.仪器可以用于配制一定物质的量浓度的溶液C.仪器可以用于量取酸性高锯酸钾标准溶
4、液D.仪器在使用时必须从b 口进水8.下列叙述1 和 n 均正确并且有因果关系的是叙 述 I叙述HAN%能使酚肤溶液变红N%可用于设计喷泉实验B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸储初步分离CAI2O3熔点高，硬度大实验室可用氧化铝用现熔化NaOH固体DNa在 CE中燃烧生成离子晶体NaCl固体可导电9.实验室从废定影液 含A g S O j：和 B等 中回收Ag和 皿 的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银,过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制A g,制取。2并通入滤液氧化B，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A.用装置甲分离Ag上时，用玻璃棒不断搅拌B
5、.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取AgC.用装置丙制备用于氧化滤液中B L 的Cl?D.用装置丁分液时，从下口放出有机相10.下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+H2O2+2H+=l2+2H2OC.向 Ca(C10)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+SO2+H2O+2ClO=CaSO3i+2HClOD.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S,O-+6H+2SO=4SO2 T+3H,O11.M 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙烯所含的c 键数为6MB.1.2gMg在空气中燃烧
6、生成MgO和 Mg3N2,转移电子个数为0.1MC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H?的个数为0.1 MD.常温常压下，12g金刚石中含有CC 键数为4M1 2.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.简单离子半径大小顺序为WYZ B.W Y;离子的空间结构为平面三角形C.Y 的简单氢化物的沸点低于W 的简单氢化物的沸点 D.XZ4分子是极性分子1 3.在相同条件下研究催化剂I、H对反应X=2Y 的影响，各物质浓
7、度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是A.催化剂I、II相比，I 使反应活化能更低B.使用催化剂I,反应时间为2 min时，X 的转化率为50%C.a 曲线表示使用催化剂H 时 X 的浓度随t 的变化D.使用催化齐ij II 时，02min 内，v(X)=0.5 mol-L-1-min-114.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜 Cu 催化的叠氮化物-端快烧环加成反应，反应机理示意如下。下列说法正确的是A.第一电离能：O N C C uB.反应过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成C.总反应为：
8、D.一价铜 Cu 催化剂能有效降低总反应的熔变1 5.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以Zn(OH)；/Zn和Fe(CN)：/Fe(CN)t 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪噗(PBI)膜允许0H离子通过。储液罐 储液罐惰性电极 Zn电极泵 聚 苯 并 咪 嘤(PBI)膜 泵下列说法箱用的是A.Fe(CN)：-含有配位键，电池放电总反应为2Fe(CN)：+Zn+4OH=Zn(OH)42-+2Fe(CN)tB.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)：+2e-=Zn+
9、4OH-D.充电过程中，当2moi 通过PBI膜时，导线中通过1 mole，1 6.某温度下，向O.lmoLLTHzX溶液中缓慢加入固体N aO H,溶液pH、温度随H?X被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法塔考的是A.M 点的/(&X)小于。点的/(H/)B.N 点，c(H2X)-e(X2)=c(OH)-e(H+)C.P 点对应的溶液一定显中性D.M、N、P、Q 四点中，水的电离程度最大的是Q 点二、非选择题(本题共4 题，满分5 6分)17.(14分)科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：I.制 备 FeCL。装置如图
10、所示(夹持装置省略)，已知FeC13极易水解。(1)仪器a 的名称是(2)装置II中制备FeCb的化学方程式为。(3)该装置存在的缺陷是：；缺少氢气的尾气处理装置。II.利用惰性电极电解0m oM/FeCb溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。(4)实验数据如表所示:由实验1、2 现象可以得出结论：增大电压，优先于 放电；若由实验1、4 现象可以得出结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验编号电压/VPH阳极现
11、象阴极现象11.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出23.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出34.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出41.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出III.为了探究外界条件对氯化镀水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、O.lmol.L 硝酸银溶液、蒸储水和各种浓度的NH4cl溶液。实验编号c(NH4C1)/mol L-1温度/七待测物理量实验目的50.530a61.5ib探究浓度对氯化筱水解平衡的影响70.5
12、35cii82.040d探究温度、浓度同时对氯化铁水解平衡的影响实验中，“待测物理量”是;实验目的ii是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上述表格中，b d (填“”、v”或“=”)。1 8.(1 4 分)碳酸锢(S r C C h)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锢(含少量B a?+、C a2M g2+、P b 2+等)制备高纯碳酸锢的工艺流程如下：已知：S r(0 H)
13、2 为强碱，C r(0 H)3 为两性氢氧化物;常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物C r(O H)3C a(O H)2M g(O H)2S r C O3K w 近 彳 以 值l x 1 0 3 15.5 xM1.8x10 5.6 x 1 0 r 0回答下列问题：(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有(答 1 条 即 可)，基态C r 原子的价电子排布式是。“酸化”步骤发生如下反应：2 C r O；+2 H+C r2O；+H2O,贝广还原”时发生反应的离子方程式为(3)滤 渣 1 的主要成分为(填化学式)。(4)用氨水和N a O H 分步调节p H,而不直接用N a O H 调节溶液的
14、p H=1 3 的原因是(5)“碳化”时，反应S/(a q)+2 H C O；(a q)S r C O,(s)+H2C O,(a q)的化学平衡常数K的计算关系式为。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：S r C O 3 的溶度积常数K，p(S r C O 3)、H 2 c0 3 的电离常数为K“/、K 2)(6)上述流程合成的碳酸锢与T i C h 在高温下反应，可以制得高温超导基片材料S r T i O3,S H i C h 的立方晶胞结构如图所示，其中T i 处在体心位置，晶胞边长为a n m,已知S r T i C h 的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为M，则 S r T Q
15、 晶体的密度为 g/cn?例 出 M、刈、a 相关的算式即可)。1 9.(1 4 分)研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。宗至A u n t已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)A/7,=a kJ mol1CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A/2=bkJ-mor2CO(g)+O,(g)2co2(g)AH3=ckJ-mol-1则催重整反应CO?(g)+CH(g)2co(g)+2H?(g)的M=kJ,mol-。催化重整反应CC2(g)+CH4(g).-2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：100
16、90SO100so40$00 7S0 1000 1250 1$00 1750fill/C判断该反应的A 0(填“”、“、2C(H2)、=V(CO)C(H2O),其中3A上给别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为P&pk=-lgk)和pZ9随T变化斜线，能表示很芯随T变化关系的是(填字母)。(4)一种以甲醇为原料，利用SnOmSnOJCC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。OUH-OHOUH入CT电解过程中阳极电极反应式为20.(1 4分)布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E
17、上，可制得一种缓释布洛芬M,合成路线如图:AC3H6。HCHOOH-,AclCHOC H-O HCOHC4H6。2|浓H2so4,|6乩0。3E(C 6 H q)布洛芬C3H8。2o=c-o-CH2-CH2-o -B3HcCDM已知：CHaCHO 膏CH3cH=CHCHO(1)A能够发生银镜反应，A的名称为。布 洛 芬 的 官 能 团 名 称 为 YZB.WY；-离子的空间结构为平面三角形C.Y 的简单氢化物的沸点低于W 的简单氢化物的沸点D.XZ4分子是极性分子【答案】A【分析】根据图示，X 形成4 个单键，可能是第IVA族元素C 或 Si；Z 形成一个单键，可能是H 元素或第VHA族元素F
18、 或 C1；3 个 Y 有 2 个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则 Y 是第VIA族的O 元素，Y、W 的核外最外层电子数相等，则 W 为与O 元素同主族S 元素，X、Y、Z 位于同一周期，X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，则 X、Y、Z、W 分别是C、0、F、S 四种元素。【详解】A.S2-比0 3 多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子半径，-与F 是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2O2F-,即WYZ,故 A 正确；B.WY；一离子的空间结构为三角锥
19、形，故 B 错误；C.Y、W 的简单氢化物分别为H2O、H2S,均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于出0 分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y W,故 C 错误；D.X、Z 形成CF4，是非极性分子，故 D 错误；故选A；1 3.在相同条件下研究催化剂I、H对反应X=2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则下列说法错送的是A.催化剂I、II相比，I 使反应活化能更低B.使用催化剂I,反应时间为2 min时，X 的转化率为50%C.a 曲线表示使用催化剂H 时 X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂 H 时，02min 内，v(X)=0
20、.5 mol-L1-min 1【答案】C【分析】结合化学方程式，由图可知，02min内，a 曲线的变化量为I 变化量的一半，则 a 为 X 浓度、I 为 Y 的浓度变化；【详解】A.由图可知，催化剂I 比催化剂n 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故 A 正确;B.使用催化剂I 时，在 02min内,X 的浓度变化了 4.0mol/L-2.0mol/L=2.0moVL,X 的转化率为，xl00%=50%,4.0故 B 正确；C.由分析可知，a 曲线表示使用催化剂I 时 X 的浓度随t 的变化，故 C 错误；D.使用催化剂 I 时，在 02min 内，Y 的浓度变化了 2.0
21、m ol/L,则 v lY A A c Y/O m/L T.Omol.L.min,由速率之比等于系数比，v(X)=gv(Y)xi Omoi-L1 min O.Smol L1 min1,故 D 正确；故选Co14.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜 Cu 催化的叠氮化物-端快煌环加成反应，反应机理示意如下。下列说法正确的是A.第一电离能：O N C C uB.反应过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成C.总反应为:D.一价铜 Cu 催化剂能有效降低总反应的熔变R N,!叫 /H【答案】C【详解】A.同周期元素的第一电
22、离能总体上随着原子序数的增大而增大，但是N 的最外层电子排布是2s22P3,p轨道半充满较稳定，因此第一电离能比氧大，故第一电离能：N O CCu,A 错误；B.反应过程中，涉及到N N、O C 非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C-N极性键的形成，不存在极性键的断裂，B 错误;C.根据反应过程，总反应为:一 RK,C 正确;D.催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的熔变，D 错误;故选C。1 5.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以Zn(OH)：/Zn和Fe(CN)：/Fe(CN)：-作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放
23、电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪嘎(PBI)膜允许OH离子通过。储液罐 储液罐惰性电极 Zn电极泵聚苯并咪陛(PBI)膜 泵下列说法第送的是A.Fe(CN)：含有配位键，电池放电总反应为2Fe(CN)：-+Zn+4OH-=Zn(OH)广+2Fe(CN)tB.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH-D.充电过程中，当2 moi O H 通过PBI膜时，导线中通过1 mole，【答案】D【详解】A.Fe(CN)：-含有配位键，Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成Zn(OH)：-,电极方程式为：Zn-2e-+4OH
24、-=Zn(OH)；惰性电极为正极，Fe(CN)。得到电子生成Fe(CN)：,电极方程式为：Fe(CN)：+e=Fe(CN)：-；则放电过程中，总反应为2Fe(CN)t+Zn+4OH=ZngH+ZFeC N)：-,故 A 正确；B.放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极。负极电极方程式为：Zn-2e+4OH-=Zn(OH),该过程需要的0H-由左侧池经过聚苯并咪嚏(PBI)膜进入右侧池，左侧池中溶液pH逐渐减小，故 B 正确；C.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)f+2e=Zn+40H-,故 C 正确；D.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)：+2e-=Zn
25、+4OH-,该过程生成的0 日一半进入左侧池，当2 moi 0 H 通过PBI膜时，导线中通过2moi e,故 D 错误；故选D。1 6.某温度下，向SlmoLL-HaX溶液中缓慢加入固体N aO H,溶液pH、温度随H?X被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错送的是H?X被滴定分数吗蜉)A.M 点的r(H?X)小于Q点的(H?X)B.N 点，c(H2X)-e(X2)=c(O H )-e(H+)C.P点对应的溶液一定显中性D.M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点【答案】C【分析】已知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着N a O H 的滴加溶液温度升高，当 N
26、a O H 过量后溶液温度又开始下降，故曲线I 为温度随H?X 被滴定分数的变化，随着N a O H 的滴加，溶液p H 始终保持增大趋势，故曲线 H为 p H 随 H 2 X 被滴定分数的变化，据此分析解题。【详解】A.M 点温度低于Q点，M 点 的%(H?X)小于。点的K X),A正确；B.由图示信息可知，N 点对应n(H 2 X)=n(NaOH),则反应后溶质为N a H X,根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(H K)+2C(X2-)+C(OH ),根据物料守恒有:c(Na+)=c(H X-)+c(X2)+c(H2X),则有 C(H 2 X)+C(H+)=C(OH-)+C(X
27、”)，B 正确；C.P点对应的溶液温度高于2 5 ,此时p H=7 的溶液呈弱碱性，C错误；D.M、N、P、Q四点中，Q点处被滴定分数为2,溶质为Naz X,Naz X 水解程度较大，所以水的电离程度最大的是 Q点，D正确；故选C。二、非选择题(本题共4 题，满分5 6 分)17.(14 分)科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：I.制备F e C b。装置如图所示(夹持装置省略)，已知F e C b 极易水解。(1)仪器a 的名称是。(2)装置I I 中制备F e C b 的化学方程式为 o(3)该装置存在的缺陷是：；缺少氢气的尾气处理装
28、置。II.利用惰性电极电解0.1 molL FeC12溶液，探究外界条件对电极反应（离子放电顺序）的影响。（4）实验数据如表所示：由实验1、2 现象可以得出结论：增大电压，优先于 放电；若由实验1、4 现象可以得出结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验编号电压/VpH阳极现象阴极现象11.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出23.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出34.55.
29、52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出41.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出III.为了探究外界条件对氯化镂水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号c(NH4C1)/mol-L1温度/待测物理量实验目的50.530a61.5ib探究浓度对氯化铉水解平衡的影响70.535cii82.040d探究温度、浓度同时对氯化镂水解平衡的影响（5）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、O.lmol.L 硝酸银溶液、蒸储水和各种浓度的NH4。溶液。实验中，”待测物理量“是；实验目的ii是;上述表格中，b d（填“”、“d。18.（14 分）
30、碳酸锢（SrC C h）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锢（含少量B a 2+、C a2Mg 2+、Pb 2+等）制备高纯碳酸锢的工艺流程如下：过量的硝 酸（NH4）2CrO4 H2C204 氨水 NaOII 叫1I X T r i 一,高纯I.业一酸;溶 _沉颔、铅I T酸 化 还 原I _H ipH 7-8|倜p i g 3|-A碳 化 系列操作 七POs0 3i1.3气体A BaCrO,PbCrOq 气体A 滤渣1 滤渣2 母液已知：Sr（O H）2 为强碱，C r（O H）3 为两性氢氧化物；常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物C r(OH)3C a(OH)2
31、Mg(OH)2SrC O3K卬近似值1x10-315.5 X 10-6i.8xi(r5.6 x10 小回答下列问题:（1）“酸溶”时能提高反应速率的措施有（答 1 条即可），基态C r原子的价电子排布式是.（2 广酸化”步骤发生如下反应：2 C rO：-+2 H，C r2O +H2O,贝/还原”时发生反应的离子方程式为（3）滤 渣 1 的主要成分为（填化学式）。（4）用氨水和N a O H 分步调节p H,而不直接用N a O H 调节溶液的pH-13 的原因是（5）“碳化”时，反应Sr”（叫）+2 H C O：（a q）SrC O3（s）+H2C O,（a q）的化学平衡常数K 的计算关系式
32、为。（不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrC C h 的溶度积常数Ksp（SrC O3）、H 2 c O3 的电离常数为K/、七2）（6）上述流程合成的碳酸锯与T i C h 在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrT i O,SrT i C h 的立方晶胞结构如图所示，其中T i 处在体心位置，晶胞边长为a nm,已知SrTi C h 的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为M，则 Si Ti C h 晶体的密度为 g/cn A 列出M、NA、a相关的算式即可）。1 8.（每空2 分，共 1 4分）【答案】（1）适当加热（或将固体原料粉碎或适当增大酸的浓度等，答出一点即可给2 分）3
33、d5 4s l （2 分，写成电子排布式且正确给1 分）（2）C r2O?+3H 2C2O 4+8H+=2C r3+6 C O 2T+7 H2O （2 分，配平错误、气体符号未写合扣1 分，化学式写错给0分）C r（O H）3（2 分，多写扣1 分）（4）防止p H 过高会使C r（O H）3溶解，导致铭的去除率降低等合理即可（2 分）(5)Ks p(SrC O3).Kal（2 分）丝 半 二（2 分，其他表示正确也给分）a-N【分析】工业碳酸锢（含少量B a2+、C a2+、M g 2+、P b?+等）加硝酸进行“酸溶”，碳酸锅和硝酸反应生成硝酸锢、水和二氧化碳，气体A为 C 0 2,得到含
34、SF+、B a2 C a2 M g2 P b?+的溶液，向溶液中加入过量的（N H S C r O 进行“沉钏、铅”，过滤得到含Sr2+、C a2 M g 2+、N H：、C rO 孑的溶液,对溶液进行酸化、加草酸进行还原，C rO 孑被还原为C N+,得到含S/+、原2+、M g 2+、N H：、C H+的溶液,向溶液中加氨水调p H 到 7 8,将 C N+转化为沉淀除去,滤 渣 1 为 C r(0 H)3,再加N a O H 调 p H H 3 使 C a2+、M g 2+沉淀，过滤后碳化，SB+转化为SrC C)3,再经过“系列操作”得到高纯SrC O3o【详解】(1)“酸溶”时能提高
35、反应速率的措施有适当加热，或将固体原料粉碎或适当增大酸的浓度等；基态C r原子的价电子排布式是3d5 4s l(2)酸化时C rO 亍转化为C r2。自，在还原时C O 歹与H 2c2。4发生反应产生C r3+、C C h、H2O,则根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知还原反应的离子方程式为：O歹+3H 2c2O 4+8H+=2C r3+6 C C h T+7 H 20；(3)根据上述分析可知滤渣1 的主要成分是C r(0 H)3；再加N a O H 溶液，调 p H=1 3使 C a?+、M g?+沉淀，则滤渣2主要成分是 C a(0 H)2、M g(O H)2；(4)根据题意可知C r(
36、0 H)3是两性氢氧化物，若使用N a O H 溶液调整溶液p H 时，若 p H 过大会导致C r(0 H)3会溶解，故用氨水和N a O H 分步调节p H,而不是直接调节溶液的p HW3 的原因为防止p H 过高会使C r(0 H)3溶解，导致铭的去除率降低：(5 )反应Sr(aq)+2H C O,(aq)Si O,(s)+H2C O,(a q)的化学平衡常数 K=cHCO J =c(H 2 c o 3)c(C O；)c(H+)=c(Sr2*)c2(H C O3)-c(Sr2+)-c2(H C O,)c(C O；)c(H*)-Ksp(SrC O,)Ka l；(6)在该晶胞中Sr原子个数为
37、8 x：=l,含有O 原子个数为6 x：=3,含有Ti 原子个数是1,则 在 1 个晶胞中含有8 21个 SrTi C h,晶胞中Sr与 Ti 原子之间距离为体对角线的;，假设晶胞边长为a nm,则该晶体密度p=m M M ,3 Mx l O2 1=-=-0/c m =-V NA-a3 NA-(a x l O7)3 a3NAg/c m3,19.(14 分)研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。已知：C H4(g)+2 O2(g)C O2(g)+2 H2O(g)A W(=a k J m o FC O2(g)+H2(g).C O(g)+H2O(g)A/2=b k J m o r
38、12 C O(g)+O2(g)2 C O2(g)A H3=c k J-m o r则催重整反应 C O2(g)+C H/g)-2 c o(g)+2 H?(g)的 A W =kJmo。(2)催化重整反应C C)2(g)+C H4(g).-2 c o(g)+2 H?(g)中，测得C H 的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所不：MXA由Z)判断该反应的AW 0(填或“=)，比较压强的大小：pP2(填“”、v”或“=”)。在恒容容器中进行该催化重整反应（不考虑其他反应），下列能说明该反应处于化学平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填字母）。A.C0?的质量分数保持不变 B.容器中CO与
39、 H2的百分含量之比保持不变C.v正（C%）=2v逆（CO）D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变X 点对应的初始投料比（C H j/（CO2）=l,平衡压强为区，温度为9 5 0 C,则 X 点平衡常数KP=反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）”=+41.17kJ.mo的正、逆反应速率可分别表示为%=。4（%）乩）、vi 2=V（CO）c（H2O）,其 中 心、A遒分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为/E（pk=-lgk）和 pA3随 T 变化斜线，能表示冰山随T 变化关系的是_ _ _ _ _ _ _（填字母）。（4）一种以甲醇
40、为原料，利用SnOKmSnOz/CC）和 CuO纳米片（CuONS/CF）作催化电极，制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示.电解过程中阳极电极反应式为 o1 9.（每空2 分，共 14分）【答案】（a-2b-2c）（2 分，不写括号也给分）（2 分，写“大于”也给分）0；而由催化重整反应CO2(g)+C H,(g).2CO(g)+2H2(g)可知，增大压强平衡逆向移动,CH4的平衡转化率减小,则用催化剂CH,CCOOH-a叫.A CH3C 00Ho（4 分，各步相互间不株连，最后一步分成两步写合给1分；可不注明反应条件，反应条件写错不扣分；先氧化醛基后再加卤化氢也给分；碳碳双键加H
41、zO引入羟基也给分：结构简式书写错误如“多氢少氢 等不得分。）【分析】A 的分子式为C3H6。，能发生银镜反应，分子中含有-CHO,A 为丙醛CH qH Q H O；根据已知反应,CH3cH2CHO和 HCHO在 OH，A 条件下生成B2Hc-H3CICCHO CH,=C CHO),I 被氧化生成CCH,COOH3HcCOOH CH2 OH CH2=C COOCH2CH2OH与 I 发生酯化反应生成D(I -,CH2 OH CH3CH2=CI COOCH2CH2OH发 生加聚反应生成E(t E 产C H O O CCHH2 CcHH),布洛芬的分子式为:C H3 CH3HC“HQ,结构简式为：
42、H O O C-H f-Q-C H L f H-C H,fC H a CHOOCHCHQH 和CH 卜 CH3 CH3HOOCHCCH,CHCH,一人r.I 0 J 2 1 .反应生成产品。CH3【详解】（1）根据分析，A为丙醛CH3cHQHO；布洛芬HH f-O-C H L fH-C H,的官能团为竣基；CH,=C COOH（2）C为 I，分子中碳原子的杂化类型为sp2、sp3CH3CH2=C CHO（3）B的结构简式为：I，分子中含有碳碳双键和醛基，因为有H2C=，所以没有顺反异构，因CH3为含有双键，与CH3cH2cH。不互为同系物，碳碳双键和醛基都能与H?发生加成反应，所 以ImolB最多可以和2moi H?发生加成反应，D生成E的反应类型是加聚反应，故选C。（4）若Im olM中含有2 n m o l-C O O-,所 以Im olM完全水解，消耗水的物质的量为2nmol（5）布洛芬的一种同分异构体同时满足分子中含有苯环；（ii）能与NaHCCh溶液反应放出气体；（iii）分子中只有4种不同化学环境的氢原子有（6）根据题目中已知反应，由A（CH3cH?CHO）和苯甲醛（丁。”。）合 成 广Q-C O O H的合成路线为: