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1、2021届高考化学二轮复习常考题型大通关（新高考）（十二）水溶液中的离子平衡1.下列有关说法正确的是（）A.O.1 mol L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中:c（SO：）c（NH；）c（Fe2+）c（H+）B.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH 2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应:c（NH；）=c（C l）D.25时，将 pH=11的 NaOH溶液与pH=3 的 CH3coOH溶液等体积混合后，溶液中:c（Na+）c（CH3coO）c（0 H）c（H+）2.25C时，向 20 mL0.1 mol-L N aH C O,溶液中逐滴加入0.1 mol U 的盐酸，
2、溶液中pOHpOH=-lgc（O H）与 pH之间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.X 点溶液中，c（Na+）c（C r）c（0 H j c（H+）B.XY 之间的溶液中，可能存在 c（Na+）+c（H*）=c（HCO；）+2c（C0；j +c（H2CO3）C.在反应过程中，水的电离程度先增大后减小D.当 V（盐酸）=20mL 时，溶液中 C（C）C（H C O；）+C（C O；）+C（H 2 C O 3）3.常温下，0.1 molLH2c2O4溶液中存在H2c2。4、HC,。；和C Q；三种形态的含碳粒子，用 NaOH或 HC1调节该H2c2O4溶液的pH,三种含碳粒子的分布分数3
3、（X）随溶液pH 的变化关系如图所示 已知 S（X）=C（X）/C（H2c204）+C（HC2O；,）+C（C2O：），X 为 H2c2。4、HC2O4或C2O：,a=L35,b=4.17,忽略溶液体积变化。下列说法错误的是（）A.p H=7 的獭中 c(N a+)=2 c(C 2。：)+c(H C,O4)B.0.1 m o l L-1 N a H C a C U 溶液中 c(H+)=c(O H-)+c(c,O;)C.已知 p Ka=-I g K a,则 p K a 2(H 2 c 2。4)=4.1 7D.曲线对应的含碳粒子是c?。：4.足量F e 粉与用硝酸调节p H 至 2.5 的 K N
4、 O3溶液反应时，溶液中相关的离子浓度、p H 随时间的变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A.t i 时刻前，主要发生反应的离子方程式为3 F e+2 N O；+8 H+=3 F e2+2 N O t +4 H2OB.1 2 0 m i n 时，c （N H：）c （N O；）c （H+）c （O H ）C.恒温下，随着反应的进行，h 时刻前溶液中c（N H,-H2O）逐渐减小D.t i 时刻后,c (F e 2+)”2 (O H )逐渐减小5.2 5 时,下列对N a zS C h 和 N a H S C h 混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是()A.一定存在 3 c（N a）=
5、c（H S O；）+c（S O；）+c（H2S O,）B.一定存在 c（N a,+c（H+）=c （H S O；）+2 c（S 0；）+c（0H）C.若混合溶液中”(N a Q O,)=(N a H S O,)时，溶液呈酸性，则有ORDINAL RESOURCESc（Na+）C（HSO3）c（H+）C（SO；）C（OH）D.若混合溶液中n（N a,S O,）=2 （N a H S C 3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）C（SO；）C（HSO3）C（O H j c（H+）6.常温下，将一定浓度的H C 1溶液滴加到p H=1 2的MOH溶液中，溶液的p H与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列
6、叙述错误的是（）A.M O H 的电离常数：K b（M O H）=l x l O TB.a 点溶液中 c（M+）=c（M O H）C（C F）c（0 H ）C.水的电离程度：a b /Ch(b)/Ch(a)9.已知I pOH=-lgc(OH)向 2 0 m L 0.1 m o lir的氨水中滴加未知浓度的稀H2sO,，测得混合溶液的温度、pO H 随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.稀 H2SO4的物质的量浓度为0.05mol L B.当溶液中pH=pO H 时，水的电离程度最大C.a 点时溶液中存在NH/H20+2 0 H NH：+2HD.a、b、c 三点 对 应 N
7、H：的水解平衡常数：Kh(b)K(a)Kh(c)10.常温时将0.1 m ol-L-的CH3coOH溶液与pH=13的 NaOH溶液等体积混合后偌混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A.所得混合液中 c（Na+）c（CH3coeF）c（H+）C（OH-）B.所得混合液中存在 c(CH3coOH)+CH3coeF)=0.05 mol-L-1C.混合后溶液中存在 C（C H3C O O H）+CH3coeT）=c（Na+）+c（H+）D.混合后溶液pH=711.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH
8、与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.酸性：HAmol.LTC.向 HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c（B-）c（HB）D.b 点时，c（N a c（B）=c（HB）H+）c（0 H）12.下列图示与对应的叙述相符的是（）图3图4/ORDINAL RESOURCESA.图 1 所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B.图 2表示A 1 与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在A l C.图 3所示,图中阴影部分面积的含义是（匕 E.5）D.图4表示常温下0.0 1 m ob L1盐酸滴定0.0 0 1 m ol-L1 N a O H 溶液的滴定曲
9、线1 3.2 5 时,向 2 0 m L O.l m ol -1 71的氨水中滴加浓度为0.1 m ol 的 H C 1 溶液溶液中l g C（NH3-H,O）和溶液pH的变化曲线如图所示。已 知 C点加入H C 1 溶液的体积为1 0 m L,c（N H：）8点加入H C 1 溶液的体积为2 0 m L。相关说法正确的是（）A.2 5 时氨水的电离常数的数量级为1 0-9B.滴定过程中可选用酚故指示剂C.a,反 c、d 四点中，d点时水的电离程度最大D.C 点时，c（N H；）c（C）OH）c（H+）1 4.常温下，用 N a O H 溶液滴定二元弱酸H?X溶液，溶液中与或C（H2X）c H
10、+-l g C（X 2-）与-l g J的关系如图所示。下列说法错误的是（）7 c（H X-）原创精品资源?ORDINAL RESOURCESA.（2=1。-5/c（H+）B.线M表 示-lgc（HX）与-l g -、的数量关系C（H2X）C.a点溶液中c（x2）与c（HX）相等D.b 点溶液中 c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+x2-）+c（0H-）照野 4 a P O W G IN A L RESOURCES答案以及解析1.答案：A解析：选项A,（NH4）2Fe（SC4）2溶液中亚铁离子及钱根离子都发生水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得c（SO：）c（NH；）c（Fe2+）c（H
11、）故 A 正确；选项B,由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH=2,故 B 错误;选项C,向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化镀，钱根离子因发生水解而使溶液显酸性，即c（H+）c（0 H），根据电荷守恒有c（NH：）+c（H*）=c（Q ）+c（OH）,故 c（NH；）c（0 H ,结合电荷守恒知c（Na*）c（CH,COO）,故 D 错误。2.答案：D解析：由题图可知，Y 点时,pH=pOH=a，因反应在25下 进行，故 a=7,可知Y 点时溶液呈中性，则此时加入盐酸的体积为20 mL。X 点时，pH c
12、（Na+）c（H+）c（0 H,A 项错误;XY之间的溶液中，溶液中的主要成分为Na。、HC1和 H 2co3，则一定存在电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（HCO,）+2c（C 0）+c（0H）+c（C f）,B 项错误;滴加盐酸之前为NaHCO,溶液，恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl和 少 量 的 H 2co,，继续滴加盐酸，溶液中的溶质为NaCl、HC1和少量的H 2cO,，则该反应过程中，水的电离程度逐渐减小，C项错误;当V（盐酸）=20mL时，溶液中的溶质为NaCl和少量的H 2co3，所以c（C）c（HCO；）+c（CO；）+c（H2co3）,D 项 正 确。3.答案：B解
13、析：根据电荷守恒，c（Na+）+C（H+）=2c（C Q：）+c（HC,O4）+c（0H）,pH=7 时，c（H+）=c（OH）则 c（N a+）=2C（C2。：）+C（HC2O4）,A 正确；对于0.1 moLLNaHC2O4溶液,根据物料守恒得c（Na+）=c（c q：）+c（H C Q;）+c（H2c2O4）,根据电荷守恒得 2C（C2O;）+C（HC2O4）+c（OH-）=c（Na+）+c（FT）,将两式相加得 c(OH-)+c(C2O-)=C (H+)+C(H2C2O4),B 错误;分析题图可知，H2c2O4、HC2O4 和 C Q：三 种 含碳粒子的5(X)随PH 的 变 化 曲
14、线 分 别 为 曲 线 、，Ka2（H2C204）=c（c2O;）C（H+）/C（H C2O；），题 图 中 PH 为 b 时 6（C2O：-）=H C z。,），即此时 C（C2O j）=c（HC2O；）贝 Ka2（H2c2O4）=C（H+）,pKa2(H2C2O4)=-lg c(H +)=pH=4.17,C 正确，4.答案：B解析：根据题中图像可知，口时刻前，溶液中H+、NO：浓度减小，NH；、Fe?,浓度增大，因此可知该过程中主要发生的反应为4Fe+NO/10H*-4Fe2+NH；+3H20,A错误；根据题图中信息可知，120min时c(NH：)c(NO,),此时溶液的pH c(OH),
15、又因C (NO；)C(H+),故C(NH：)C(NO；)C(H+)C(OH),B正确；恒温下，随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，c(0 H)逐渐增大，因为C(N H3 H2O)1 1 旦空佰 r ic(NH,-H2O)4-7 7 7-ZE/E值，所以 7 逐用 增大，c(NH；)c(0 H)K(NH3-H2O)K jN H3-H?O)c(NH；)C错误；由题图可知，h时刻后，溶液中c(Fe2+)和c(OH)均未发生变化，故c(Fe2+)-c2(OH)应为定值，D错误。5.答案：BD解析：不知道Na2sCh和 NaHSCh的量的关系，不能用物料守恒,A 错误;该混合溶液中存在电荷守恒式
16、cc(HSO。，C 错误；混合溶液中”(Na2SCh)=2”(NaHSO3)时，溶液呈碱性，又水解程度很小，则 c(N a*)c(SO3)c(HSOj)c(OH)s(H+),故 D 正确 c(H+),再结合电荷守恒得出c(M+)C)，a 点 pH=10,c(OH-)=lxl0T m ol-17i,起始时溶液pH=12,襟创精品贲源ORGINAL RESOURCESC(C)=C(O H -C(O H =(l()-2-i07)m ol.l7i,B 正确；a-c 的过程中，水的电离程度逐渐增大，当 MOH全部转化为MCI时，水的电离程度最大，C 正确；c 点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D 错误。
17、7.答案：D解析：络合反应为可逆反应.则浊液中存在平衡AgSCNk)；*Ag+(aq)+SCN(aq),A 正确；Fe3+与SCN-结合生成络离子.则中颜色变化说明上层清液中含有SCN,B正确：Ag+与 结合生成Agl黄色沉淀.则中颜色变化说明有Agl生成.C 正确AgNO,过量.不发生沉淀的转化.余下的浊液中含Ag+与 K I反应生成黄色沉淀.不能证明Agl比 AgSCN更难溶.D 错误。8.答案：C解析：向 20 mL 0.1 moL匚1的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，结合题图可知，加入稀硫酸的体积为20 mL时，二者
18、恰好完全反应。20mL0.1 mol L 的氨水中含有NHs-H2。的物质的量为0.1 mol-L-1 X0.02 L=0.002 m o l,加入稀硫酸的体积为20 m L时，恰好完全反应，则消耗H2SO4 的物质的量为 0.001 mol,该稀硫酸的浓度为 0.05 mol.f ,c(H+)=O.lm oir1,pH=l,A 错误；a 点溶液的 pOH=3,c(OH-)=0.001mol L-1,p H=ll,溶液的溶质为 NH3.H?O 和(NH4)2SO4,NH3.H?。过量且抑制水的电离，水电离产生的H+的物质的量浓度为10-I1mol L-1,故水电离产生的OFT的物质的量浓度为1
19、0TmoLL，B 错误；c 点溶液中,加入稀硫酸的体积为40 m L,则原氨水中的NH,.H2O 和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是H 2sO,和(N H J2 S O 4,根据电荷守恒c(NH；)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH-),物料守恒c(NH3-H2O)+c、(NH；)=S O f),可得c(H+)=c(OH-)+c(NH：)+2C(NH3-H2O),C 正确；升高温度能促进NH：的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度T(b)T(a)T(c),则 a、b、c 三点对应NH4的水解平衡常数 Kh(b)Kh(a)Kh(c),D 错误。9.答案：B解析：B.
20、当溶液中p4=pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸镂和氨水，皴根离子的水解 C R GI N A L RESOURCES程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸钱时，即匕点时，镂根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故 B 错误；10.答案：B解析：11.答案：AD解析：A 项，l g =0,c(A =c(H A),电离平衡常数：c(HA)c(H+)-c(A)+c(B)/、K,(HA)=C(H+)=10-4；Ig=0,c B=c(HB),电离平衡常数：c(HA)c(HB)7K.(HB)=V 7=c H+)=1 O-5,K(HA)K“(HB)，故酸
21、性：HAHB,错误；c(HB)B 项，a 点时，l g =0,c(A)=c(H A),溶液为酸和盐的混合溶液，p H=4,抑制水的电c*(HA)7离，溶液中由水电离出的c(OH)约为以10一 1。11101.171也 二 前 0,4 8-)0 5 8),正确；B l/C 项，向 HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，1g 0,。伊一)c(HB),正确；c(HB)/c(B)/、D 项，b 点时，lg =0,c(B)=c(HB),p H=5,根据电荷守恒可知：c(B)c(Na+),c(HB)/则 c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(O lT),错误。【考点】水溶液中的离子平衡12.答
22、案：A解析：由图1可知，金刚石具有的能量高于石墨，物质具有的能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，A 正确；分析图2 可知，溶液pH约为4 时 A产形成(OH%沉淀，pH在 410之间时A1(OH)3未溶解，pH大 于 10后，A1(OH)3溶解生成A1O；,a 点溶液中存在A1O；，A产与A1O：不能大量共存，B 不正确；图 3 中的阴影部分面积表示从反应开始到平衡，反应物净减少的浓度，C 不正确；D 项，反应终点在理论终点(混合溶液pH=7时)的下方还是上方取决于指示剂是甲基橙还是酚酸，未指明指示剂无法判断图4 的正误，D 不正确。13.答案：D解析：25,pH=7.2时，溶液中c(OH)
23、=10-8m o l.U i由题图中c点坐标知，c点时C（NH3-H2O）c（NH：）c NHt=-2,则一JC（NH3-H2O），所以K(NH-H 喘:黑)”,A错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误;a、b、c、4四点中c、d两点溶质为NH?.%。和NHQI,a点溶质为NH4cl和HCI,b点溶质为NH4CI,其中HC1和NH3-H2。均抑制水的电离，NH4cl促进水的电离，故。点水的电离程度最大，C错误；c点时溶液呈碱性，所以O FT)c(H+),根据电荷守恒c（NH；）+c（H+）=c（C）+（OH-）,所以，则c（NH：）c（Cl）c（0 H j
24、 c（H+）,D 正确。14.答案：CD解析：二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则 线M为-lgc(HX)与-1gC”）c（%X）,.、c(H+)的数量关系图像，线N为-Ige X 与-电一 4的数量关系图像。b点 c(HX-)/、c H+时，-lgc（X2-）3,-l g-VC I 11A=2,5 2（氏乂）=/7105,A说法正确；由上eg述分析知，线M表示-lgc(H X)与-1g一 的 数 量 关 系，B说法正确；4点溶液中C(H2X)(HX)与-怆-相等，C(X2-)HC(HX-),C说法错误；A点溶液中，由电荷守恒可得c(HzX)c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+OPT）,D 说法错误。