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1、 专题 07 物质结构 元素周期律 1【2018 新课标 1 卷】主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之和为 10；W与 Y同族；W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物 CY和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与 Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【试题点评】准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2能与浓硫酸反应生成 HF。易错点是选项
2、 B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。2【2018 新课标 2 卷】W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3 倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】精准分析：W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X可生成一种红棕色
3、有刺激性气味的气体，W是 N，X是 O；Y的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y只能是第三周期，所以 Y是 Na；Z原子最外层 的电子数与 W的电子总数相同，Z的最外层电子数是 7 个，Z是 Cl，则 A氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；CN、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C错误；D亚硝酸为弱酸，D错误。答案选 A。考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【
4、试题点评】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。3【2018 新课标 3 卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为 W XYZ BX的氢化物水溶液酸性强于 Z的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W的单质状态与 X的相同【答案】D【解析】BHCl是强酸，
5、HF是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选项 B错误。CClO2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O之间的极性共价键，选项 C错误。D标准状况下，W的单质 O2或 O3均为气态，X的单质 F2也是气态。选项 D正确。考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【试题点评】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出 YZW 是什么物质，然后代入即可。本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项 D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。4【2018 天津卷】
6、下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点：C2H5SHC2H5OH 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 D碱性：LiOH r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比
7、W的强【答案】D【解析】精准分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为 O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为 Na元素；Z位于元素周期表中 IIIA 族，Z为 Al 元素；W与 X属于同一主族，W为 S 元素。A项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由 X、Y组成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C项错误；D
8、项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强，D项正确；答案选 D。考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。【试题点评】思路点拨：（1）抓住题干关键信息，准确推断出各字母代表的元素；（2）画出元素周期表的草图，并在其中确定有关短周期元素所处的位置，以相应的字母和原子序数作为标记，以方便对各选项的判断；（3）根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律对各选项作出判断。6【2017 新课标 1 卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用
9、以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 AX的简单氢化物的热稳定性比 W强 BY的简单离子与 X的具有相同的电子层结构 CY与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期
10、律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右
11、原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。7【2017 新课标 2 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B 【名师点睛】本题考查元素周期
12、表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元
13、素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。8【2017 新课标 3 卷】短周期元素 W、X、Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为
14、 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX【答案】D【解析】设W 原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则 W为 N元素、X为 O元素、Y为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。ANH3分子间有氢键，其沸点比 HCl高，故 A错误；BAl(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO2均显酸性，故 B错误；CAl2O3是离子晶体，高熔点，而 AlCl3是分子晶体，熔点低，故 C错误；DAl3+和 O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径
15、小，故 D正确。答案选 D。【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMg AlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li+Na+K+；（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2FNa+Mg2+Al3+；（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子
16、形成的微粒电子数越多，半径越大，如 Fe3+Fe2+Fe，H+H H；（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 Al3+与 S2的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同的 O2进行比较，Al3+O2，且 O2S2，故 Al3+S2。9【2017 北京卷】2016 年 IUPAC命名 117 号元素为 Ts（中文名“”，tin），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是 ATs 是第七周期第A族元素 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选
17、项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117Ts【答案】D 【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为 2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即
18、（1）若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第A族或第A族，如 88 号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少 15 时，则应处在同周期的第A族第A族，如 84 号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 号)比较，按上述方法推测知：117 号元素应为第七周期第A族。10【2017 天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”（o）命名的第1
19、18 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。11【2017 江苏卷】短
20、周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)O，A错误；BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH、N、O 可以组成 HNO3等共价化合物，也可以组成 NH4NO3等离子化合物，D正确。【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后
21、依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。12【2016 新课标 1 卷】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小 W XY B元素的非金属性 ZXY 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与
22、浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此 X是碳元素，Y是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小 W YX，错误；B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 YX，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大
23、于碳酸的酸性，则非金属性 ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性 YZ，因此元素的非金属性 YZX，错误；CY元素的氢化物有 H2O和 H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属
24、性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好而导致失误、失分。13【2016 新课标 2 卷】a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是 Aa 与其他三种元素形成的
25、二元化合物中其化合价均为+1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的 b2-和 c+离子的元
26、素只能位于第二、第三周期，所以 b 为氧元素，c 为 Na元素，H原子的核外只有一个电子，则 a 为 H元素，d 与 b 同族，则 d 为 S 元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。14【2016 新课标 3 卷】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径：WXZ BW与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本题考查元
27、素周期表和元素周期律的知识。首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意，如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素
28、推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。15【2016 浙江卷】
29、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y的核电荷数之比为 3:4。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 AX与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X为 C元素，X、Y的核电
30、荷数之比为 3:4，则 Y为 O元素，W的最外层为 8 电子结构，W为 F 元素或 Cl元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na元素，W只能是 Cl 元素。AX与 Y形成的化合物有 CO和 CO2，Z 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，CO与 NaOH 不反应，A项错误；B一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B项错误；C化合物 Z2Y和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物 ClO
31、2可作水的消毒剂，D项正确；答案选 D。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的 2 倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的 3 倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数 3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是 2 倍关系的为硫和氧。16【2016 海南卷】下列叙述正确的有 A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答
32、案】BC【解析】成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中
33、学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。17【2016 江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有 6 个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z位于A族，W与 X属于同一主族。下列说法正确的是 A元素 X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 CW的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关
34、键，注意元素周期律的灵活应用。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。18【2016 上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数
35、相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元【解析】试题分析：B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 可知，不可能是 H2BO3（其中 B元素化合价为+4 价），故只有选项 B符合题意。【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时 H原子为+1 价、O原子为-2 价，且化合物正、负化合价代数和为 0。19【2016 上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 ACaO与 CO2 BN
36、aCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2与 I2【答案】C【解析】试题分析：ACaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而 CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；BNaCl 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 HCl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；CSiC 和 SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；DCl2和 I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。【考点定位】考查物质熔沸点高低的比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来
37、说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。20【2016 上海卷】已知 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是 A原子半径：XYZW BW的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强 CW的气态氢化物的
38、稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性 D若 W与 X原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案】A【解析】成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 一定比 Z的强，如 B的含氧酸可能是 HNO2，Z的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2 H3PO4，错误；C元素的非金属性 W Y，所以气态氢化物的稳定性 W Y，错误；D
39、若 W、X原子序数相差 5，当 W为 N，X为 Mg时，满足 X3W2，当 W为 O，X为 Al 时，满足 X2W3，当 W为 F，X为 Si 时，满足 XW4，错误。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20 号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左
40、到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。22【2018 天津卷】下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。【答案】r(H+)r(Mg
41、2+)r(N3)r(Cl)第三周期A族 Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl SiC 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元【解析】反应为电解熔融状态的 MgCl2得到金属镁，即必备的条件是熔融和电解；根据流程可以循环使用的物质为 NH3和 NH4Cl；（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材
42、料，该耐磨材料一定有Si 和 C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC；23【2016 海南卷】短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X与 M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】（1）三A（每空 1
43、 分，共 2 分）（2）Si SiO2（每空 1 分，共 2 分）（3）C+2SCS2 极性（每空 1 分，共 2 分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2（每空 1 分，共 2 分）【解析】的共价键，所以其化学键属极性共价键；（4）四种元素中的只有 Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同
44、一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元
45、素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。24【2016 天津卷】下表为元素周期表的一部分。碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY单质比 1molS 得电子多 cY和 S
46、 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。【答案】（1）第三周期，A族 （2）Si （3）ac（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 （3）AY单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强，正确；B氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；C元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选 ac；（5）该烃分子中碳氢质量比为 91，物质的量之比为=
47、，结合碳与镁形成的 1mol 化合物 Q与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，Q的化学式为 Mg2C3，烃的化学式为 C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4。成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 成的化合物的水溶液呈碱性与具有相同的最高化合价答案解析考点定位考查元素推断元素周期律的应用以及常见元素酸反应生成易错点是选项注意金属氢化物的结构点与非金属氢化物的不同难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉族序数的倍原子最外层的电子数与的电子总数相同下列叙述正确的是与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元