含硫物质的性质及其应用.docx

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1、含硫化合物的性质和应用学问点一 硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1) 游离态硫单质：主要存在于火山喷口四周或地壳的岩层里。 (2)化合态硫化物、硫酸盐：主要存在于金属矿石中。俗名色态质地溶解性硫磺淡黄色晶体脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS22、硫单质的性质(1)物理性质(2) 化学性质学问点二 二氧化硫的性质和作用1、物理性质颜色状态气味毒性密度水溶性无色气体刺激性气味有毒比空气的大易溶于水2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于 SO2 中硫元素为+4 价，属于中间价态，所以 SO2 既有复原性又有氧化性。与水反响：SO + H O22H SO 亚硫酸23（1） 酸性氧化物亚硫

2、酸酸酐，具有酸性氧化物的通性2 ()23222与碱反响：SO+ Ca(OH) CaSO + H O；不能用澄清石灰水鉴别 CO 和 SO少量2 ()23 2SO+ Ca(OH) Ca(HSO )过量2()2322SO+ 2NaOH Na SO + H O试验室用 NaOH 溶液来吸取 SO 尾气少量与盐反响：SO+2NaHCO Na SO+ CO + H O(常用饱和 NaHCO除去 CO 中的 SO )2 (少量)3232232222【留意】酸性：盐酸亚硫酸碳酸，因此氯化钡溶液通入CO 、SO 时不发生反响。（2） 弱氧化性22222与H S 反响生成S 和 H O，其反响的化学方程式为：S

3、O + 2H S 3S + 2H O(归中反响)（3） 强复原性能使高锰酸钾褪色(除去 CO中的 SO )2SO + O222SO (可逆反响)3工业制硫酸的其次步反响22SO + X+ 2HO 2HX + H SOX ：ClBrI 使其褪色222242222（4） 漂白性(加合型)原理：与某些有色物质如品红溶液化合成不稳定的无色物质。特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。不漂白酸碱指示剂类型原理特点举例漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化HClO、Ca(ClO) 、Na O 、氧化型性氧化有色物质而使之失去原有的不行逆222H O 等颜色22漂白剂与有色物质结合生成的无加合型可逆SO 使品红褪色色

4、物质，使有机色素失去原有的颜色2有些固体物质疏松、多孔、具有较大局部吸附剂可重复使吸附型的外表积，可以吸附有色物质而使之活性炭、胶体用失去原有的颜色I 漂白原理分类22IISO 和 Cl 漂白比较2223氯气和二氧化硫按 1:1 的比例通入品红溶液中，无现象：SO + Cl + 2H O 2HCl + H2SO43、二氧化硫的试验室制法23242422(1) 制取原理:Na SO +H SO =Na SO +H O+SO (2) 二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理比照反响物石蕊试液品红溶液溴水酸性 KMnO4 溶液Ca(OH)2 溶液反响现象变红褪色褪色褪色变浑浊SO2 的性质4、鉴别 SO

5、酸性和 CO 的方法漂白性复原性复原性酸性22(1) 用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。(3) 用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。(4) 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。3(5) 用 FeCl溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。222(6) SO2和 CO都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为22设计意图检验 SO除去 SO检验 SO是否除检验 CO选用试剂预期现象品红溶液褪色4酸性 K

6、MnO 溶液褪色尽品红溶液不褪色澄清的石灰水变浑浊5、用途: 制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。6、二氧化硫的污染2SO 是污染大气的主要物质之一。2（1） SO的来源 化石燃料的燃烧主要来源含硫金属矿石的冶炼硫酸工厂的废气（2） 酸雨PH5.6)的形成（3） 酸雨的危害酸化湖泊，危害水生生物。酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。腐蚀建筑物。（4） 防治措施从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源氢能、核能、太阳能对含硫燃料进展脱硫处理如煤的液化和煤的气化高温钙基固硫：CaCO CaO + CO ；CaO + SOCaSO；2CaSO + O 2CaSO3223324234 23

7、4 2324 24氨水脱硫：SO + 2NH (NH ) SO； 2(NH ) SO + O 2(NH ) SO提高环保意识，加强国际合作（5） 久置的酸雨，PH 降低。7、亚硫酸的性质（1） 弱酸性23电离方程式：H SO（2） 不稳定性HSO - + H+HSO -SO 2-+H+3332322受热易分解，化学方程式为：H SOSO + H O（3） 强复原性能够被O 、Cl 、H O等氧化，与O反响的化学方程式为：2H SO + O 2H SO2（4） 弱氧化性222223224222322与 H S 反响生成S 和H O，反响的化学方程式为：H SO+ 2H S 3S + 3H O【随

8、堂练习一】222. 检验 SO 气体中是否混有 CO 气体，可承受的方法是() A通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水4D. 先通过酸性 KMnO 溶液，再通过品红溶液，最终通过澄清石灰水23. 导致以下现象的主要缘由与排放SO 有关的是() A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应4. 以下对某气体的试验中：使澄清石灰水变浑浊 使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 2使品红褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加BaCl 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于3 2稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO )溶液有白色沉淀产生。能证明其中2含有 SO 的是()

9、A. 都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明5. 在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，假设先通入以下气体中的一种，再通入 SO2；2或者向通入 SO气体的 BaCl溶液中参加以下物质，可以看到沉淀的有(填序号)。2Cl 、NH 、HCl、NO 、CO 、H S、NaOH232226. 盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推想：2(1) 向品红溶液中通入过量 SO 的过程中，观看到的现象为； 加热后的现象为。2(2) 向品红溶液中通入过量 Cl 的过程中，观看到的现象为； 加热后的现象为。22(3) 向 品 红 溶 液 中 通 入 物 质 的 量 比 为 11且

10、足 量 的 SO和 Cl后 的 现 象 为 ，反响的化学方程式为。7. 某同学往二氧化硫水溶液中参加适量的氯化钡溶液，在空气中震荡后很快消灭浑浊，则该 白 色 沉 淀 是， 请 用 化 学 方 程 式 解 释 该 沉 淀 的 形 成 过程。228. 如图是试验室制 SO 并验证 SO 某些性质的装置图，试答复：(1) 中发生的化学反响方程式为。2(2) 中试验现象为，证明 SO 是气体。2(3) 中品红试液，证明 SO 有性。(4) 中现象是，反响的化学方程式为，证明SO2 有 性。(5) 中现象是，反响的化学方程式为，证明SO2 有 性。(6) 的 作 用 是 。学问点二 硫酸的性质和制备，

11、 反 应 的 化 学 方 程 式 为1. 硫酸的物理性质（1） 浓硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发、密度大，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热稀释浓硫酸要特别留神，应将浓硫酸渐渐注入水中，且不断搅拌，防止飞溅。3224（2） 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作枯燥剂，由于浓硫酸具有酸性和强氧化性因此碱性气体如 NH 及复原性气体如H S、HI、HBr 一般不能使用浓H SO 枯燥。2、硫酸的化学性质（1） 稀硫酸的酸性： Fe O + 3H SO Fe (SO ) + 3H O232424 32（2） 浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O 依据 21 的比例从物质

12、中夺取出来，浓硫酸用作很多有机反响的脱水剂和催化剂。（3） 浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6 价的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起只能氧化金属活动挨次表中H 前面的金属。24422Cu + 2H SO (浓)CuSO + SO + 2H OC + 2H SO (浓)CO + 2SO + 2H O24222注：在常温下，浓硫酸会与铁、铝发生钝化常温下用铁皮车装运浓硫酸。锌与浓硫酸反响开头产生二氧化硫,后由于硫酸的浓度渐渐变稀产生氢气。五、硫酸的用途（1） 工业上用做制过磷酸钙、磷酸、硫酸铵等化肥。（2） 金属材料外表除锈、金属矿石的处理。（3） 制取挥发性

13、酸，制取硫酸盐。（4） 精炼石油、制炸药、农药、医药、染料等。（5） 试验室常用于制备氢气、氯化氢、二氧化硫、硫化氢等气体，做枯燥剂、脱水剂、催化剂。4、硫酸的工业制法接触法制硫酸流程设备反响生成二氧化硫沸腾炉S + OSO或 4FeS+ 11O高温2Fe O+8SO22222232SO 接触氧化3SO 的吸取接触室2SO + O2SO2233224吸取塔SO + H O H SO33为了防止形成酸雾，提高 SO 的吸取率，常用浓硫酸来吸取 SO 得到发烟硫酸【随堂练习二】1. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是() A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧

14、化硫气体C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥NH3 气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2. 利用废铜制取 CuSO4 溶液最好的方法是() A铜屑与浓硫酸混合加热 B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸 C铜屑与稀硫酸混合加热 D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸243. 接触法制H SO 没有涉及的设备是()A. 沸腾炉B合成塔C吸取塔D接触室4. 以下表达正确的选项是()A. 浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S 等气体B. 浓硫酸与单质硫反响的方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.

15、 把足量铜粉投入到只含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 22.4 LD. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H SO ，是由于浓 H SO 的强氧化性使铁、铝等发生2424钝化5. 将浓盐酸加到浓硫酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是 () A浓盐酸有挥发性B. 浓硫酸有脱水性 C浓硫酸吸水过程放热D浓硫酸有吸水性6. 以下反响中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A. 2HSO 浓+ CCO +2H O +2SO 2422224422B. 2H SO 浓CuCuSO +2H O + SO CHSO 浓+NaClNaHSO+ HCl24424232422DH S

16、O +Na SO Na SO +H O +SO 7. 以下表达正确的选项是A. 浓硫酸具有吸水性，故可作枯燥剂22B. Na 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl 溶液反响制 Mg CSO 具有复原性，故可作漂白剂23DFe 在 Cl 中燃烧生成 FeCl ，故在与其他非金属反响的产物中的Fe 也显+3 价8. 某同学用 Cu 与浓H2SO4 在试验室制备并收集SO2，且证明 SO2 的漂白性，还要除去 SO2 有的 H2O(g)和O少量，设计装置如下图：2(1)A 中盛有和。(2)B 中盛有，作用是。(3)C 中放有，作用是，化学方程式是。(4) D 是，E 中盛有， 作用是。

17、(5) F 烧杯中盛有，目的是。 9某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的全部气体产物，选用了以下图所示试验装置（1） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式（2） 中无水硫酸铜的作用是4（3） 中酸性 KMnO溶液的作用是（4） 中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A、B 5 中 消灭的现象 是， 发生反响 的离子方程式是学问点三 含硫化合物的相互转化及亚硫酸根、硫酸根的检验1、不同价态的含硫物质含硫物质硫的化合价H S、Na S222SSO 、H SO 、Na SOSO 、H SO 、Na SO22323324240+4+62、含硫物质之间的相互转化343、SO 2

18、及 SO 2的检验3(1) SO 2的检验参加氯化钡溶液生成白色沉淀，参加盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反响为33322SO 2Ba2BaSO ，BaSO 2HBa2SO H O。4(2) SO 2的检验加足量盐酸酸化滴加BaCl 溶液检验 SO2的正确操作方法：被检液 取清液24有无 SO2)4六、常见硫酸盐42(1) 蓝矾(CuSO 5H O)，又称胆矾，蓝色晶体。有无白色沉淀(推断442(2) 石膏(CaSO 2H O)，白色固体，石膏可被用来加工豆腐，制造模型和石膏绷带。(3)重晶石(BaSO )，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐医疗透视的内服剂。2【随堂练习三】 1

19、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色， 乙变成丙。在丙里参加 Na S 生成气体丁，把丁通入甲得到黄色粉末戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的挨次是()3242322232423324232 233223242ASO 、H SO 、H SO 、H S、SBSO 、H SO 、H SO 、SO 、SO CSO 、H SO 、H SO 、Na S O 、SODSO 、H SO 、H SO 、H S、S2. 不能实现以下物质间直接转化的元素是单质 +O2氧化物 +H2O+NaOH或HCl酸或碱盐A. 碳B硫C钠D铁3. 试验中在对某种样品进展检验时，

20、参加试剂挨次的不同对最终结果的推断具有很大影响 。某样品中可能含有 SO42，试验中参加试剂种类和挨次正确的选项是A. BaCl2 溶液，稀盐酸B稀盐酸，BaCl2 溶液CBaCl2 溶液，稀硝酸D稀硝酸，BaCl2 溶液4. 某非金属单质 A 经如以下图所示的过程转化为含氧酸D， D 为强酸，请答复以下问题：假设 A 常温下为淡黄色固体，B 是有刺激性气味的无色气体。A 的化学式：，工业生产中大量排放的 B 气体被雨水吸取后形成而污染环境。写出 BC 反响的化学方程式：25. 如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B 在常温常压下为气体，B 和C

21、 的相对分子质量之比为45，化合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与H 反响的化学方程式：。(2)写出 E 与 A 的氢化物反响生成A 的化学方程式：。(3)写出一个由 D 生成B 的化学方程式：。(4)将 5 mL 0.10 molL1 的E 溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合。写出反响的离子方程式： 。【自我测试】1. 以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ()2ASOBSOCCODCl3222. 以下关于 SO2 的说法中，错误的选项是 () A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说

22、明它能与水反响生成H2SO3C. 试验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性3. 以下说法中不正确的选项是() A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和金属矿石中C大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2224. Cl 和 SO 都具有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaCl 的混合液，能观察到的现象是3A. 溶液很快褪色B溶液不褪色C沉淀为 BaSOD不消灭沉淀5. 在以下反响中，硫元素表现出复原性的

23、是A. 稀硫酸与锌粒反响C浓硫酸与铜反响B. 三氧化硫与水反响D二氧化硫与氧气反响6. 以下关于浓硫酸的性质的说法中，错误的选项是 A浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 B蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑3C浓硫酸可吸取 SO42DCuSO 5H O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白7. 在肯定体积的 18mol/L 的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为A. 等于 50mLB. 大于 50mLC. 等于 100mLD. 大于 100mL 8工业上常用稀硫酸清洗铁外表的锈层，这是利用硫酸的A. 强氧化性B. 不挥发性C. 酸

24、性D. 吸水性2324239. Na SO 在空气中易被氧化为 Na SO ，现有一包包装破损的白色 Na SO 固体粉末， 为了检验其是否变质，正确的方法是2A. 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入 BaCl 溶液，假设有白色沉淀产生，则说明已变质。2B. 取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入 BaCl溶液，假设有白色沉淀产生，则说明已变质。2C. 取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入 BaCl溶液，假设有白色沉淀产生，则说明已变质。D. 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，假设产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。10在空气中易被氧化的是ANa2SO3B盐酸C浓硫酸D稀硫酸

25、11以下物质中硫元素只显示复原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO412. 在下述反响中，浓 H SO既表消灭氧化性，又表现出酸性的是 2424A. CH SO24C. NaClH SOB. H SH SO24224D. CuH SO13. 19.2g Cu 与过量的 50 mL 18 molL1 浓硫酸加热完全反响2（1） 得到 SO 气体的体积标准状况下是L；4（2） 假设反响后溶液中参加水至溶液的体积为500mL，取出 50mL， 那么 50mL 溶液中 CuSO的物质的量浓度为molL-1；2（3） 往反响后溶液中参加足量的 BaCl ，可以生成硫酸钡沉淀为g。14. 某化学兴

26、趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下图所示装置进展有关试验。请答复以 下几个问题：(1) 装置A中发生反应的化学方程式为 。(2) 装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是，其作用是 。(3) 装置 B 的作用是容纳多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭弹簧夹 K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是。B 中应放置的液体是(填字母)。a水b酸性 KMnO4 溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3 溶液(4) 试验中，取肯定质量的铜片和肯定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕， 觉察烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依据所学的化学学问认为还有

27、肯定量的硫酸剩余。有肯定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘由是。以下药品中能用来证明反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。a铁粉bBaCl2 溶液c银粉dNa2CO3 溶液15. 有两个试验小组的同学为探究 Na2O2 与 SO2 的反响，都用如以下图所示的装置进展试验。通入 SO2 气体，将带火星的木条插入试管C 中，木条复燃。请答复以下问题：(1) 第 1 组同学认为 Na2O2 与 SO2 反响生成了 Na2SO3 和 O2，该反响的化学方程式是。(2) 第 2 组同学为证明 Na2O2 与 SO2 反响除了生成 Na2SO3 和O2 外，还有Na2SO4 生成，设计了如下方案(

28、注：硝酸溶液具有氧化性)：将B中反响后的固体溶于水白色沉淀BaCl 溶液稀硝酸仍有局部白色沉淀不溶解，证明有Na2SO 生成42上述方案是否合理？。假设不合理，请简要说明两点理由：；。16. 1 浓 硫 酸 与 木 炭 粉 在 加 热 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：（2） 试用以下图所列各装置设计一个试验，来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接挨次是按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号： 。（3） 试验时可观看到装置中A 瓶的溶液褪色。A 瓶溶液的作用是，B 瓶溶液的作用是，可用代替，C 瓶溶液的作用是。（4） 装置中所加的固体药品是，可验证的产物是，确定装置在

29、整套装置中位置的理由是。（5） 装置中所盛溶液是，可验证的产物是。（6） 假设依据的挨次连接，可以检出的物质是，不能检出的是； 假设依据的挨次连接，可以检出的物质是，不能检出的是；假设依据的挨次连接，可以检出的物质是，不能检出的是； 17为争论铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进展了以下探究活动：【探究一】2称取碳素钢 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液X 并收集到混合气体 Y。主要反响：6H SO (浓)+2Fe24Fe (SO ) +3SO +6H O24 322（1） 常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其缘由是； 甲同学认为X

30、中除 Fe3+之外还可能含有 Fe2+。假设要确认其中的 Fe2+，应选用；4aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液c浓氨水d酸性 KMnO 溶液2222224 乙同学取 560mL标准状况气体 Y 通入足量溴水中，发生 SO +Br +2H O=2HBr +H SO 反响，然后参加足量 BaCl 溶液，经适当操作后得枯燥固体 4.66g。由此推知在标准状况下气体 Y 中 SO 的体积mL。【探究二】Q212依据上述试验中 SO 体积的分析，丙同学认为气体Y 中还可能含有Q 和 Q 两种气体，其中为密度最小的气体。为此设计了以下探究试验装置图中夹持仪器省略，假设有关气体1完全反响。（

31、3） 装置B 中试剂的作用是；（4） 分析Y 气体中的Q2 气体是如何生成的用化学方程式表示；（5） 为确认Q2 的存在，需在装置中添加洗气瓶M 于；aA 之前bA-B 间cB-C 间dC-D 间（6） 假设气体Y 中含有Q ，反响的化学方程式。1专题四硫、氮和可持续进展第一单元 含硫化合物的性质和应用参考答案【随堂练习一】1-3 DAD4.5.(1)溶液红色褪去溶液恢复原来红色(2) 红色褪去无明显现象6. BaSO4SO+ H O22H SO232H SO+ O 2H SO23224H SO + BaCl = BaSO 2424+2HCl(3) 无明显现象7.(1) Na2SO3+H2SO

32、4=Na2SO4+H2O+SO2(2)溶液变红酸性（3） 褪色漂白性（4） 淡黄色絮状物产生氧化（5） 溶液褐色褪去复原2232（6） 吸取二氧化硫SO + 2NaOH Na SO + H O【随堂练习二】1-7 DBBDBBA8.1铜 浓硫酸（2） 浓硫酸 吸取水分（3） 铜 出去少量的氧气（4） 集气瓶 品红溶液检验二氧化硫（5） 氢氧化钠溶液吸取多余的二氧化硫9.1C + 2H SO (浓)CO+ 2SO + 2H O24（2） 检验水分222（3） 除去二氧化硫（4） 检验二氧化硫检验二氧化硫是否除尽232（5） 溶液变浑浊CO +Ca2+2OH-=CaCO +H O【随堂练习三】1-

33、3 DDB4.S酸雨22222SO + O 5.1S+HH S2SO323222H SO + 2H S 3S + 3H O244223Cu + 2H SO (浓)CuSO + SO + 2H O4H SO +2OH-=SO 2-+H O2332【自我测试】1-5 BADBD6-10 ADCAA11-12 AD13.16.7220.63209.714.1 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（2） 氢氧化钠溶液吸取多余二氧化硫（3） 瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)稀硫酸与铜不反响ad 15.(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2) 不合理过氧化钠会把亚硫酸氧化为硫酸稀硝酸会把亚硫酸钡氧化为硫酸钡16.(1) C + 2H SO (浓)CO+ 2SO + 2H O24(2)222(3) 检验二氧化硫除去二氧化硫 氢氧化钠溶液(4) 无水硫酸铜 水 防止气体带出水分（5） 澄清石灰水 二氧化碳检验二氧化硫是否除尽2（6） CO和 SOH2O2H O 和 SOCO2CO222和 SO2H2O17.1常温下铁遇浓硫酸发生钝化2d448(3)检验二氧化硫是否除尽4C + 2H SO (浓)CO+ 2SO + 2H O24(5)C222(6)Fe+H SO =FeSO +H 2442