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1、专题八水溶液中的离子反应与平衡第25讲电离平衡内容要求1 .认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2 .了解电离平衡常数的含义。知识点1弱电解质的电离平衡同必备知识梳理一、强弱电解质G例电离一强电解质，包括强酸、强碱、胪水溶液里大部分盐等回上弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。L逆:可逆过程动（电离）三。（结合）更。 一等一定:各组分浓度保持恒定不变-变:条件改变.平衡发生移动强电解质完全电后，用“一”连接，如HC1H+C1 Na2so士2Na+SOro弱电解质部分电离，用“一”连接，如CMCOOHCH3coe）+田、NH3
2、 H20-NHt+OH-o六亚甲基四胺(弟的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数KalX10-8o计算0.01 mol - L1六亚甲基四胺水溶液中六亚甲基四胺 的电离度为(保留一位小数)。解析：溶液中存在电荷守恒2c (Ba2+)+c(H)二c(0H.)+c(CH3C00 ),由 于 c(CH3co(X)=2c(Ba2+)=b mol L-1,所以 c )=c (0田)，溶液呈中性。ch3cooh-ch3coo+h -b b 102TZ 107xb 2bxiCT7Ka= a=ob a2b 2用字母A表示六亚甲基四胺,其电离方程式为A-B+OH一,设溶液中 六亚甲基四胺的电离度为a,则溶液中c(B
3、D=c(0H-)=0.01q mol L,2贝有(。.0位)X 10-8 义 10-3=0.0. Olx(l-a)答案：(1)也M (2)0.1% a-2b瑛媚绪电离度(a)与电离平衡常数关系 以一元弱酸为例:HA - T + A 一起始/ (mol L) c酸转化/ (mol L_1) c 酸 a平衡/ (mol L 1) c 酸(1一 a ) c 酸a很小,可认为1-a七1, 则Ka=c酸 Q 2或a二四。当堂检测1 .下列关于电解质溶液的说法正确的是(D )A. 0. 1 L 0. 5 molL-1HC10溶液中含有的B.室温下,稀释0. 1 mol - L-1CH3COOH溶液,溶液的
4、导电能力增强C.向0. 1 mol - L_1CH3C00H溶液中加入少量水,溶液中,二中减小 c (CH3 coOH)D.常温下，0. 1 mol - L-1BOH 的 pH= 11. 1,其电离方程式是 BOH-B+OH-解析:A项，HC10为弱电解质，在水溶液中部分电离,0. 1 L0. 5 mol L-1HC10溶液中含有的H),错误;B项，CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3C00H-CH3COO+H；加水稀释，平衡右移，产生的离子数增多，但溶 液的体积增大,c (CH3C009 c (H+)减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时，平衡 CH3COOH _ CH3COO +H+
5、右移，c (CH3COO )减小, 二一-故比值变大，错误;D项,c (0H )小于BOH的 c(CH3coOH) c(CH3COO )J浓度,说明BOH为弱电解质，部分电离,正确。2.25 时不断将水滴入0.1 mol广的氨水中，下列图像变化合理的是(c )小里小里CD解析:稀释时氢氧根离子浓度下降,pH下降,趋近于7,但不可能小于7,故A项错误;随着水的滴入，电离度始终增大,故B项错误;随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,故C项正确;K,只与温度有关,与 加水量无关，故D项错误。3.已知亚磷酸(H3P0D为二元弱酸,常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的K0H溶液
6、,混合溶液的pH与离子浓度的 关系如图所示。PH0-11c(HPOn c(H2PO；)6 c(H2PO,)以 g c(H3PO3)写出亚磷酸电离的方程式:表示pH与嗔17 23 PO (H(H2P。3)的变化关系的曲线是“ n)。根据图像计算亚磷酸的Kal=o解析：由于kc(HP*)；c(H+),且 KQK必由图像可C vii 03/C ri2 3/知,在相同1g 笔兽或1g等祟时，曲线II对应的c(HD较大，为 c(H3Po3)c(H2Po3)一级电离(Kal)，曲线I对应的c (H1)较小，为二级电离(Ka2);选用曲线II中的特殊点B计算Kal, L尸竺岑点粤二10 X 10二10。C(
7、H3Po3)答案： H3PO3一H2PO3+T H2PO3-HP0?-+H+ (2) I (3)10-1-4二、影响电离平衡的因素1 .内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。温度:升温时，电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子 的方向移动。3C00H是弱电解质，但CLCOONa是强电解质。().强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。()2 .强电解质的稀溶液中不含溶质分子,弱电解质的稀溶液中含有溶质 分子。()2s的电离方程式为H2s-2H+SO，。()5 .氨溶于水，当N
8、H3 - H20电离处于平衡状态时，ML-乩。电离出的 c(OH-)=c (NHj)o ().电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。()答案：1. V 2. X 3. V 4. X 5. V 6. X网关键能力提升题点一 强弱电解质判断与电离方程式I.下列说法正确的是(c )3溶液在电流作用下完全电离成和N032溶于水能部分电离,故S()2属于弱电解质C.AgCl、BaSCh等难溶于水，但都属于强电解质D.弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在解析:A.在水溶液里,KNQj在水分子的作用下电离出仁和NO3,错误；B. 二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移
9、动的 离子，二氧化硫自身不能电离,属于非电解质，错误;C.完全电离的电 解质是强电解质,AgCK BaSO4的溶解度虽然很小，但溶解的部分完全 电离，所以是强电解质，正确;D.弱电解质在溶液中部分电离，故在溶 液中以阴、阳离子和电解质分子的形式存在,错误。2.下列电离方程式书写不正确的是(D )HF的电离方程式:HF+乩。一也0+卜A. Fe (OH) 3在水溶液中的电离方程式:Fe (OH) 3Fe3+30H3COONH4 的电离方程式:CH3COONH4-NHJ+CH3COO4在熔融状态的电离方程式:KHSO4K+H+SOt解析:A. HF为弱酸，电离方程式为HF+H20-H3O+F；正确
10、;B. Fe(OH)3为 弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为Fe (OH) 3 Fe3+3OH-3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3C00NH4_NHj + CH3COO ,正确;D.硫酸氢钾熔融状态下完全电离生成钾离子、硫酸氢根 离子，电离方程式为KHSOil+HSOZ，错误。箧醯强、弱电解质判断的步骤辨类别-辨析物质的分类:化合物才有资格，单 质、混合物一律无资格fWFfWF看化合物在水溶液或熔融状态下能否 导电析程度H分析电解质在水溶液中的电离程度 定强弱-根据电离程度确定电解质的强弱题点二电离平衡的影响因素与溶液导电性3.在氨水中存在电离平衡:N% - H20-NHJ+
11、OH o下列情况能引起电离平衡正向移动的有（B ） 加水 加NaOH溶液 通入HC1加CLCOOH加NH4cl固体A.B.C.D.解析:加水稀释促进阿3乩0的电离，电离平衡正向移动,符合题意;加NaOH溶液,溶液中c （0田）增大,NH3- H20的电离平衡逆向移动,不符合题意；通入HC1或加CLCOOH,均有T与0H反应生成H20,溶液中c （0H ）减小,NH3乩0的电离平衡正向移动,符合题意;加NH4C1固 体,溶液中c（NH*）增大,NH3 - H20的电离平衡逆向移动,不符合题意。2s水溶液中存在电离平衡:HzS-H+HS.和H+S，若在H2s溶液 中进行下列操作，有关判断正确的是（
12、C ）A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 解析:加水，电禺平衡虽向右移动，但因溶液体积变大,cQT)减小,A项 错误;通入少量SO?,因发生反应S02+2H2S_3S I +2H20,平衡向左移动, 溶液pH增大，但通入过量SO2, SO?与水反应生成亚硫酸,最终溶液为饱 和亚硫酸溶液，溶液pH减小,B项错误；加入新制氯水，发生反应 H2S+C12_S I +2HC1,平衡向左移动，因生成强酸盐酸，溶液酸性增 强,pH减小,C项正确;加入CuS
13、04固体后，发生反应H2S+Cu2_CuSI +2H；溶液中c (H+)变大,D项错误。5.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。 下列说法有误的是(D )加水量A. 0点导电能力为0的理由是在0点处醋酸未电离,无自由移动的 离子A、B、C三点,溶液中c 0T)由大到小的顺序为BACC.若使C点溶液中c (CH3co0.)增大、c (H+)减小,可加入少量醋酸钠 粉末解析:A.在0点时一，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，正 确;B.溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大,A、B、C三 点,C点溶液导电能力最弱,所以C点时醋酸溶液中T浓度最小,B点溶 液导电
14、能力最强，所以B点时醋酸溶液中中浓度最大，因此三点溶液中 c(H+)由大到小的顺序为BAC,正确;C.加入少量醋酸钠粉末,溶液中c (CH3COO )增大,CH3COOH一 CH3COO + h平衡逆向移动，c (h+)减小，正 确;D.B点溶液导电能力最强，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大,根 据n=cV可知，离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关, 因此无法判断B点离子物质的量是否为最大,错误。统卮反思电解质的导电条件及影响因素导电条件电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态,共价化合物只能在 水溶液中导电,离子化合物在熔融状态和水溶液中均可导电。离子浓度一一相同条件下,离子浓度
15、大的,导电 能力强离子所带电荷数一一相同条件下,离子所带电荷数 越大,导电能力越强影响因素电解质的电离程度一一相同条件下，电解质电离程度大的，导电能力强溶液的温度一一相同条件下,溶液的温度越高， 导电能力越强电解质类型一一相同条件下，电解质类型不同, 导电能力不同，如：CaCk和NaCl知识点2电离平衡常数及影响因素何必备知识梳理、电离平衡常数定义在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，电离生成的 离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个 常数,该常数就叫电离常数,用K表示表达式意义特点ABf+B一则 K=C :）c（AB）根据电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱：K越大一越易电离
16、一酸（碱）性越强一决定因素一弱电解质本身的性质电离平影响因素一温度（随温度升高而幽）衡常数（1）1与浓度、酸碱性无关多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是Ka迄K,迄降，其理由是前一步电离出的H+抑制下一步 的电离,故其酸性主要决定于第二步电离、电离度1.概念:在一定条件下,弱电解质在溶液中达到电离平衡时.，已经电离2.表达式:弱电解质的电离度的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大;降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小;当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大己电离的弱电解质分子数* 00年 一弱电解质
17、的初始分子数三、电离平衡常数的应用1.对于给定的弱电解质，K只随温度变化。相同温度下，同种弱电解质 溶液浓度变化时，电离常数不变。同一温度下，不同种类的弱酸（碱）， 电离常数越大,其电离程度越大,酸（碱）性越强。2 .电离平衡常数反映弱电解质的电离程度。一般来说，电离常数较大 的弱酸能与电离常数较小的弱酸盐发生反应生成电离常数较小的弱 酸(强酸制弱酸)。一一”),表达式中的丁是指由HF电离所产生的 c(HF)()2cO3的电离常数表达式:Ka, J：。叫()c (H2co3)3 .电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c)大。()4 .升温,弱电解质的电离度和电离常数均增大
18、。().相同温度下,不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。(). 一定温度下，向0. 5 mol - L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,其电离度变小。()答案：1. X 2. X 3. X 4. V 5. X 6. V何关键能力提升题点一电离平衡常数及其影响因素1.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(B )A.电离平衡常数只与温度有关,降低温度,K增大B.电离平衡常数K越小，表示弱电解质的电离能力越弱C.电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大alKa2Ka3 解析：电离平衡常数只与温度有关，电离属于吸热过程，降低温度，抑 制电离,K减小,故A项错误;根据电离平衡常数的定义,可以根据电
19、离 平衡常数的大小比较弱电解质电离能力的强弱,故B项正确；使电离 平衡向右移动的方法很多，如加水稀释，但平衡常数不变,故C项错误; 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，各步电离均对下一步电离起 抑制作用，则各步电离平衡常数相互关系为降降心,故D项错误。2 .在一定温度下，弱碱(CHNHJ在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H20 一CHbNH+OH。下列说法正确的是(D )A.电离平衡常数表达式K二心端端产3NH2溶液，电离平衡常数K增大C.加水稀释,c (0H )增大,K不变D.升高温度,c(CH3NH。增大解析:A.题给反应的电离平衡常数表达式为K二c(ch3：?)：oh),错 c(CH3NH2)误;B.电离平衡常数K只与温度有关,加入适量的CH3NH2溶液,K不变， 错误;C.加水稀释的过程中，皿阳+乩0一C&NH打0田的平衡向右移动, 但c (0H )减小,K只与温度有关,温度不变,K不变,错误;D.电离是吸热 过程，升高温度,CH3NH2+H2O-CHsNH+OH的平衡右移,c (CH3NHJ)增大, 正确。题点二电离平衡常数的计算与应用.常温下，将a mol的醋酸与b mol-I?的Ba (OH) 2溶液等体 积混合,充分反应后，溶液中存在2c (B)二c (CH3COO ),则该混合溶液 中醋酸的电离平衡常数L二(用含a和b的代数式表示)。