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1、 第九章 溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 1 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的 混合物。特点：均一性-指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。稳定性-指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如
2、 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）。溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发
3、生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。例 1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水 例 2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5 例 3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热
4、水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _，_，_三个因素有关。溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶剂质量（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换 1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释 4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例
5、外，如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质 例 4、20时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数 例 5：今有 t时 A 物质的溶液 100 克，向该溶液中加入 10 克 A 物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A t时该溶液中加入 5 克 A 物质后溶液还未达饱和 B原溶液是一种稀溶液 C t时，A 物质的溶解度大于 10 克 D原溶液不能通过降温的方法达到饱和 浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，
6、因为温度不确定，如：0时的 KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于 60时的KNO3不饱和溶液。三、溶解度和质量分数 1.溶解度：在 一定温度 下，某 固态物质 在 100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所能溶解的 克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为 100 克条件：某固定温度下 单位：克（2）计算公式：=2.质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数=100%显然质量分数在 0%100%之间。例 6：上图是 A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向 50 克 A、80 克
7、B 固体中各加水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉 50 克水，冷却至 t,这时（）A A、B 均析出 B A、B 两种物质的溶解度相同 C A、B 两种溶液的溶质质量分数相等 D只有 A 析出 例 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）溶解度 100 A甲溶液中溶质的质量分数减小 B乙溶液中未溶解的固体减少 C甲、乙物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质的质量分数减小 例 8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论
8、：（1）我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5；在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8。晒盐最好用 _(填序号)作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（）A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取 KCl 晶体采用下列方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就会逐渐析出 _(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到 30以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的 _(填热水、冷水)洗涤，就可以得
9、到较纯的氯化钾晶体。例 9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（）A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同 B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离 C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性 D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解 例 10、实验装置如图所示，试管中装有水 12 克及硝酸钾 9 克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达 60时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？A
10、、加热前此溶液已达饱和状态 B、由室温加热至 60的过程中，此溶液的浓度不变 C、在 60时此溶液的质量分数为 75 D、由 60加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变 对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2、能识别溶解度曲线，直到
11、曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。练习 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）A溶剂质量不变 B溶质质量增加 C溶液浓度不变 D溶解度增大 2在 25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入 16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A等于 16g B等于 25g C大于 16g 而小于 25g D大于 25g 3某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 20%，则该温度时 KNO3的溶解度是（）A 20g B 25g C 30g D 40g 4溶液在稀释前后保持不变的
12、是（）A溶质的质量分数 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂的质量 5 20时，NaC1 的溶解度为 36g，向 100gNaC1 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A 25%B 26.5%C 29.5%D 30%6现有一杯 20时的 Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A温度不变，往溶液中加蒸馏水 B温度不变，往溶液中加入 Ca（OH）2固体 C温度不变，往溶液吕通入 CO2气体 D温度由 20升到 50（忽略水的蒸发）7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
13、 B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量 8 20时，50g 水中最多溶解 2.5gM 物质；30时，80g 水中最多溶解 4.0gN 物质，则两种物质的溶解度相比较是（）A MN B MN C M=N D无法比较 9时的硝酸钾溶液 200g 蒸发 20g 水后，析出晶体 8g，又蒸发 20g 水后析出晶体 12g，则 t时硝酸钾的溶解度为（）A 60g B 50g C 40g D 100g 10 20 时 120g 质量分数为 15%的 A
14、物质的溶液，温度不变蒸发掉 22g 水后析出 2g 溶质，则 A 物质在 20时的溶解度为（）A 20g B 9g C 18g D 16g 二、填空题 1打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明。2将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液。3把 5g 食盐、20g 蔗糖完全溶解在 100g 水里，此时形成的混合物中，溶质是，溶剂是，所形成溶液的质量是 g。4澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是。向石灰水中通入一定量的 CO2后，静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐
15、酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶质，是溶剂。5如图 4-2所示是 X，Y，Z 三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：（1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。（2）在 时，Y 与 Z 溶解度相等。（3）t3时，X，Y，Z 的饱和溶液各 Wg，冷却到 t1，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。（4）要从含 X，Y，Z 的混合物中分离出 Z，最好采用。6 t时的 KNO3溶液，恒温蒸发 Ag 水时，析出晶体 ag；再恒温蒸发 Ag 水双析出晶体 bg（ab），回答下列问题：（本小题 4 分）（1）a b（“”或“”）（2）时 KNO3的溶解度为。7根据你的日常生活的经验，你能想
16、到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素，你的预测，因素，你的预测。8（1）图 4-3为 a、b 两种物质的溶解度曲线。t时，a、b 两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；（2）温度高于 t时，将等质量 a、b 的饱和溶液同时从相同的温度降至 t，析出晶体的质量关系 是 a b（填大于、等于、小于）；（3）时，将接近饱和的 a 的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 三、计算题 1一定温度下质量分数为 a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发 10g 水，得 0
17、.5g 晶体；另一份等温蒸发 12.5g 水得 1.5g 晶体，该温度下 KNO3的溶解度为多少？2 249.5g 稀盐酸加入盛有 50g 碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案 例题答案：1.A 2.BD 3.（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)4 D 5.A 6.B 7.AB 8.（1）（2）A（3）硫酸镁 冷水 9.C 10.AD 习题答案 一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 二、1.对于 CO2来说，压强减小，溶解度变小，因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。2.H2S4 Ca（OH）2 碘（I2）ZnC12 KNO3 3.食盐和蔗糖 水 125 4.Ca（OH）2 水 CaCO3 H2O 5.（1）YXZ(2)t2(3)Z X 6.（1）(2)=g 7温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢 晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）8（1）a=b（2）大于（3）降低温度（4）加入 a 物质 100b A