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1、 守恒法 质量守恒：反应前生成的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和 1.在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据 如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质 M N Q P 反应前质量(g)18 1 2 32 反应后质量(g)X 26 2 12 A 该变化的基本反应类型是分解反应 B 反应后物质 M 的质量为 l3 g C 反应中 N、P 的质量比为 5：4 D 物质 Q 可能是该反应的催化剂 2.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
2、反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 A 表中 a 的值为 2.8 B X 一定是该反应的催化剂 C X 可能含有氢元素 D 若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 3.将 20 克甲、5 克乙、8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合 物中含有 5 克甲、16 克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 A.12g B.9g C.4g D.17g 4.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7
3、.9 0.9 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后 A 的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中 B 和 D 两种 物质变化的质量比为。元素守恒:化学变化过程中，同种元素的存在形式可以不同，但其质量不变 5.现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为 7 3 的稀盐酸 100 g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A 74 5 g B 14 9 g C 10 g D 7 45 g 6.某 NH4NO3 样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为 20%。那么，该样品中可能含有的氮 肥：()A.(NH4)2SO
4、4 B.NH4Cl C.CO(NH2)2D.NH4HCO3 7.有一不纯石灰石样品，经分析知道它有 9%碳（杂志中不含碳），则该样品里含 CaCO3（）A.9%B.12%C.25%D.75%8.有一不纯的 NH4NO3 样品，经分析知道，200g 样品中含氮元素 60g(杂质中不含氮元素)。求样品中 NH4NO3 的 质量分数 9.将 3.6gCaCO3 固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为 57.6%。试求 CaCO3分解的百分 率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量 原子守恒:化学反应前后原子的种类和数目不发生变化 10.二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质 X 在一定
5、的条件下制得。反应的化学方程式为 则 X 的化学式为 A、C2H5OH B、H 2O2 C、C2H4 D、H 2 11.乙醇（化学式 C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有 69 g 乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH+8O2=yCO2+zCO+9H2O。(1)判断 x 的值是 _。(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。12.某碳氢化合物 CxHy 式量为 26，该化合物 5.2g 完全燃烧。生成的气体通过浓 H2SO4 时，浓 H2SO4 增重了 3.6 克。再通过澄清石灰水时，析出 40 克的白色沉淀，求
6、该碳氢化合物的化学式。13.把含 MnO2 20%的 KClO3 加热，当 MnO2 的含量（指在这个反应的固体中）升高至 25 时，KClO3 分解的质量 分数是多少？电荷守恒:溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 3+2+2-3+2+2-3+，S04 2-，14.某溶液中含 Fe，Mg，S04，NO3-，其中 Fe，Mg，S04 的个数比为 3：3:1，可推知溶液中 Fe N03-的个数比是（）A 3:2:1 B 1:2:1 C 3:1:15 D 3:1:13 15.某工业盐酸因含 Fe3+而呈黄色（不再含其他杂质），若所取的这种工业盐酸中 Cl-的个数为 n1，H+的个数
7、为 n2，Fe3+的个数为 n3，请写出 n1、n2、n3 之间存在的等式关系：_。价态守恒:化合物中元素的正价总数=元素的负价总数量该变化的基本反应类型是分解反应反应后物质的质量为反应中的质量比为物质可能是该反应的催化剂将一定量的丙 后质量下列判断正确的是表中的值为可能含有氢元素一定是该反应的催化剂若起始时氧气的质量是则无生成将克甲克 质丁则丁物质的质量是一定条件下下列物质在密闭容器内充分反应测得反应前后各物质的质量如下物质反应前质量反 16.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产 生危害。Na2SO3 中硫元素的化合价为（）A 6
8、 B 4 C 2 D 2 溶质守恒:溶液在稀释（或浓缩）前后，溶液中溶质的质量不变 17.将 50 g20%氯化钾溶液稀释到 200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A 1%B 5%C 10%D 20%18.制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 多少 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液。差量法 反应前后质量差 19.将质量为 8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为 8.4g，问参加反应的铁的质量为 多少克？20.将一定量氢气通过 8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为
9、7.2g，问有多少克氧化 铜参加了反应？21.将 CO 和 CO2 的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2 的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO和 CO2 的质量比？天平平衡问题 22.在天平两托盘中分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入 2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？23.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（HCl）的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3gNa2CO3，量该变化的基本反应类型是分解反应反应后物质的质量为反应中的质量比为物质可能是该反应的催化剂将一定量的丙 后质量下列判断
10、正确的是表中的值为可能含有氢元素一定是该反应的催化剂若起始时氧气的质量是则无生成将克甲克 质丁则丁物质的质量是一定条件下下列物质在密闭容器内充分反应测得反应前后各物质的质量如下物质反应前质量反向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：过量判断 24.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100 g 盐酸分 5 次加入到 35 g 石灰石样品中（已 知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据;次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 25
11、 20 15 15 欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后 过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）25.某小组利用实验数据，求算金属 M 的相对原子质量。已知金属 M 和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4=MSO4+H2。现取 20 g 该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：实验编号 1 2 3 4 5 加入硫酸的质量/g 100 200 300 400 500 烧杯中剩余物质量 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4/g 第 5 次实验后
12、，烧杯中还有 0.5 g 剩余固体。计算该金属的相对原子质量。26.某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下：甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的钢铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你根据所给数据，回答下列问题：（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是 _同学。（2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？溶液曲线 量该变化的基本反应类型是分解反应反应后物质的质量为反应
13、中的质量比为物质可能是该反应的催化剂将一定量的丙 后质量下列判断正确的是表中的值为可能含有氢元素一定是该反应的催化剂若起始时氧气的质量是则无生成将克甲克 质丁则丁物质的质量是一定条件下下列物质在密闭容器内充分反应测得反应前后各物质的质量如下物质反应前质量反27.某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测 定一瓶 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。（反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）。请
14、回答：（1）该瓶废液中的溶质有 _（写化学式)。（2）计算这瓶 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)28.小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示:反应的化学方程式 BaCl2+Na2C03二二二 BaC03+2NaCl（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%碳酸钠溶液质量是多少？(2)产品中氯化钠的质量分数是多少?(3)当氯化钡与碳酸钠
15、恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？29.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示:过氧化氢溶液 68.0 g，二氧化锰 1.0 g，至质量不再减轻，剩余的混合物 67.4 g(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本 实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%)量该变化的基本反应类型是分解反应反应后物质的质量为反应中的质量
16、比为物质可能是该反应的催化剂将一定量的丙 后质量下列判断正确的是表中的值为可能含有氢元素一定是该反应的催化剂若起始时氧气的质量是则无生成将克甲克 质丁则丁物质的质量是一定条件下下列物质在密闭容器内充分反应测得反应前后各物质的质量如下物质反应前质量反1-3AAA 4、0.6 分解 22:9 5、B 6、AD 7、D 8、85.7%9、（未分解的碳酸钙为 1.1g，已分解的为 2.5g）69.4%56%10、D 11、x=3，y=4，z=2，CO 的质量为：28g 12、C2H2 13、25%14、D 15、3n3+n2=n1 16、B 17、B 18、4g 20g 19、2.8g 20、4g 21、7：5 22、4.821g（135/28）23、3.215g 24、163.5g 25、65 26、乙 93.3%27、HCl、CaCl2 21.2%28、50g 33.5%5.7%29、(1)1g 1.6g(2)5%(3)7.8%30、20.8%76.9%量该变化的基本反应类型是分解反应反应后物质的质量为反应中的质量比为物质可能是该反应的催化剂将一定量的丙 后质量下列判断正确的是表中的值为可能含有氢元素一定是该反应的催化剂若起始时氧气的质量是则无生成将克甲克 质丁则丁物质的质量是一定条件下下列物质在密闭容器内充分反应测得反应前后各物质的质量如下物质反应前质量反