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1、高中化学鲁科版选修5 有机化学基础教案及知识点整理选 修 5 有机化学基础教案第一章认识有机化合物【课时安排】共 1 3 课时第一节：1 课时第二节：3课时第三节：2 课时第四节：4课时复习：1 课时测验：1 课时讲评：1 课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】L 什么叫有机化合物？2.怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。C O、C 0 2、H 2 c 0 3 及其盐、氢 氟 酸(H C N)及其盐、硫氟酸(H S C N)、氟 酸(H C N O)及其盐、金
2、属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C、H、0 N、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2 0 0 0 多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1 .链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：C H 3 C H 2 C H 2 C H 3 正丁烷正丁醇 C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 0 H2 .环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两
3、类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烧的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团.常见的官能团有：P.5表 1-1烧的衍生物：是指煌分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下1 2 种类型：1.下列有机物中属于芳香化合物的是（）2.K 归纳芳香族化合物、芳香烧、苯的同系物三者之间的关系：K 变形练习下列有机物中（1）属于芳香化合物的是,（2）属于芳香烧的是,（3）属于苯的同系物的是。C 0 0 HC H =C H 2C H
4、3N 0 2C H 3C H 2 C H 3O HC H 3 3O H C O O HC H 3 2 C H 3O HC H 3 C H 33 .按官能团的不同对下列有机物进行分类：4 .按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烧，一种饱和，一种不饱和：、;（2）写出属于芳香煌但不属于苯的同系物的物质两种：、;（3）分别写出最简单的芳香竣酸和芳香醛：、.（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：、.o 5.有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）作业布置：P.61、2、3、熟记第5页表第二节有机化合物的结构特点（教学设计）第一课时一.有机物
5、中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型O HCHCO O HH CHHO O HC2 H5CO O HC0 C2 H5 HH2 C=c n c o o n=CH2 CH35第二课时 思考回忆 同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称为同系物。）知识导航1 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2 答案，从中得出
6、对“同分异构”的理解：（1）“同分”相 同 分 子 式（2）“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似一定是属于同一类物质;（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团分子式不同 学生自主学习，完 成 自我检测1 自我检测1下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；CH3-CH-CH=C1 I2|CH3 I CI1 3-CH=C|CH3 C H 3CH3I CH-C=CH-CH 3 3 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2 知识导航2（1）由和是同分异构体，得 出
7、“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯煌的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深 化 对“同系物”概 念 中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法L同分异构体的类型：6a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构
8、：官能团不同引起的异构C.位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看 是 否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书2.同分异构体的判断方法 课堂练习投影 巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？C H 4与CH 3 CH 3正丁烷与异丁烷金刚石与石墨0 2与0
9、 3 1H与2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？CI I 3 C00H 和 H C00CI 1 3 CH 3 CI 1 2 CH 0 和 C1 1 3 C0C1 I 3 CH 3 CH 2 CH 2 0H 和 CH 3 CH 2 0CH 3 1-丙醇和 2-丙醇和 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 知识导航3 投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）7 1 2 1 H 板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下
10、练习 自我检测3课本P12 2、3、5 题第三课时 问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗？（课本P 1 0 学与问）学生活动 书写C6H14的同分异构。教师 评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1.书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放1 号碳原子匕 若支链是乙基则不能放1 和 2 号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2.几种常
11、见烷煌的同分异构体数目：丁烷：2 种；戊烷：3 种；己烷：5 种；庚烷：9 种 堂上练习投影下列碳链中双键的位置可能有一种。知识拓展1.你能写出C3H6的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按 8 碳链异构书写；）3.若题目让你写出C4H100的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2 题答案相同吗？（提示：还需按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你
12、再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1 种。指导学生阅读课文P 1 1 的 科学史话注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的s p 3 杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为s p 3 杂化？知识导航6 有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还 有“键线式”，简 介“键线式”的含义。板书五、键线式的含义（课 本 P 1 0 资料卡片）自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。0 H ；小结本节课知识要点 自我检测4（投影）1 .烷 煌 C 5 H 1 2 的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式P 1 2、5 ）2 .分子
13、式为C 6 H 1 4 的烷煌在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2 个（B）3 个（C）4 个（D）5 个3 .经测定，某有机物分子中含2个 C 1 I 3 ,2个 一C H 2 一；一 个 C H ；一个C1。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名【教学目标】1.知识与技能：掌握炫基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷煌进行命名。2.过程与方法：通过练习掌握烷煌的系统命名法。93.情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学过程】第一课时10一、烷烧的命名1、烷烧的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写
14、在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯炫和焕煌的命名：命名方法：与烷燃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：1、选主链，含 双 键（叁键）；2、定编号，近 双 键（叁键）；3、写名称，标 双 键（叁键）。其它要求与烷煌相同！三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有多个取代基时，可用邻、间、对 或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、烧的衍生物的命名 卤代燃：以卤素原子作为取代基象烷炫一样
15、命名。醇：以羟基作为官能团象烯嫌一样命名 酚：以酚羟基为1 位官能团象苯的同系物一样命名。酸、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯:某酸某酯。【作业】P 1 6 课后习题及 优化设计第三节练习【补充练习】-选择题1 .下列有机物的命名正确的是（D ）A.1,2 一二甲基 戊 烷 B.2 一乙基戊烷1 1C.3,4 一二甲基 戊 烷 D.3 一 甲基己烷2.下列有机物名称中，正 确 的 是（A C ）A.3,3 一二甲基 戊 烷 B.2,3 一二甲基一2 一乙基 丁 烷 C.3 一乙基 戊 烷 D.2,5,5 三甲基己烷3.下列有机物的名称中，不正确的是（B D ）.A.3,3
16、 一二甲基一 1 一烯 B.1 一 甲基戊烷 C.4 一甲基一2 一戊烯 D.2 甲基一2 一 丙 烯 4.下列命名错误的是（A B ）A.4 一乙基一3 一 戊 醇 B.2 一甲基一4 一丁醇C.2 一甲基一1 一 丙 醇 D.4 一甲基一2 一己醇5 .（C H 3 c H 2）2 C H C H 3 的正确命名是（D ）A.2 一乙基 丁 烷 B.3 一乙基 丁 烷 C.2 一甲基戊烷D.3 一甲基戊烷6 .有机物的正确命名是 BA 3,3 二甲基 4 乙基戊烷B 3,3,4 三甲基己烷C 3,4,4 三 甲基己烷 D 2,3,3 三甲基己烷7 .某有机物的结构简式为：，其正确的命名为（
17、C ）A.2,3 一二甲基一3 一乙基丁烷B.2,3 一二甲基一2 一乙基 丁 烷 C.2,3,3 三甲基戊烷D.3,3,4 三甲基戊烷8.一种新型的灭火剂叫“1 2 1 1”,其分子式是C F2 C lB r。命名方法是按碳、氟、氯、浪的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末 尾 的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是.（B ）A.C F3 B r 1 3 0 1 B.C F2 B r2 1 2 2C.C 2 F4 C 1 2 2 4 2 D.C 2 C lB r2 2 0 1 2第四节研究有机化合物的般步骤和方法【教学重点】蒸 储、重结晶等分离提纯有机物的
18、实验操作通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文1 2【归纳】1 研究有机化合物的一般步骤和方法（1）分离、提 纯（蒸储、重结晶、升华、色谱分离）；（2）元 素 分 析（元素定性分析、元
19、素定量分析）确定实验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）。2有机物的分离、提纯实验1 .蒸镭完成演示【实 验1 T】【实 验1-1 注意事项：（1）安装蒸储仪器时要注意先从蒸馈烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸储瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接 受 容 器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸储装置时顺序相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸储烧瓶的位置、蒸储烧瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸储烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸储前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却
20、至室温后再加入沸石，千万不可在热的溶液中加入沸石，以免发生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸储烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。2 .重结晶【思考和交流】1 .P 1 8“学与问”温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，分离、提 纯 溶 剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。2 .为何要热过滤？【实 验1-2 注意事项：苯甲酸的
21、重结晶1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。第二课时【补充学生实验】山东版山东版 实验化学第 6页“硝酸钾粗品的提纯”3 .萃 取 1 3注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。4 .色谱法【学生】阅 读“科学视野”【补充学生实验1】看 人 教 版 实验化学第 1 7 页“纸匕层析分离甲基橙和酚献”【补充学生实验2】看 山 东 版 实验化学第 1 4 页“菠菜中色素的提取与分离”第三课时【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构
22、长期没有得到解决。直 到 1 9 世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的发展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？二、元素分析与相对原子质量的测定1.元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图 1T 碳和氢的鉴定方法而检出。例如：C 1 2 H 2 2 0 1 l+2 4 C u
23、 O 1 2 C O 2+l 1 H 2 0+2 4 C U实验：取干燥的试样蔗 糖 0.2 g和干燥氧化铜粉末1 g,在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如 图 1 所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴(让学生思考：如何证明其为水滴？)，则表明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳1.烧完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y +(x+y)0 2 4 x C
24、 0 2 +y H 2 0 2(1)燃烧后温度高于1 0 0 C 时，水为气态：1 4V V后V前y 1 4 y=4时，V=0,体积不变；y 4 时，V 0,体积增大；y 4 时，V n (H 20)=1.92g 4-1 8 g/m o l=0.llm o l；进而求出混合气体中每含1 摩 C所含H的物质的量，0.H m o lX 24-0.0 8 m o l=1 1/4；而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义的化学量分别是，乙烷C 2I 1 6 为 3,丙烷C 3H 8为 8/3；将这些平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C原子数之比。C 2I I 6 每 含 1 摩 C所含H的
25、物质的量:31 1/4-8/3C 3H 8每 含 1 摩 C所含H的物质的量：8/3 3-1 1/4混合气体中乙烷所含C原子数混合气体中丙烷所含的C原 子 数 1 1/4 8/3 1:3 3 1 1/4即混合气体中每含4 m o lC 原子，其 中 I m o lC 原子属于C 2H 6 (乙烷物质的量则为1/2=0.5 m o l),3m o i c 原子属于C 3H 8 (丙烷物质的量则为3/3=I m o l)。所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：n(C 2H 6)：n(C 3H 8)=(1/2)：(3/3)=1 ：2答案：A8 .A9.解析：2 5 c 时生成的水为液态；生成物经
26、Na O H 溶液处理，容器内几乎成为真空，说明反应后容器中无气体剩余，该气态烽与0 2恰好完全反应。设该烧的分子式为C x H y,则有：y y 点燃 C x H y +(x +)0 2 x C 0 2+H 20 4 2压强变化可知，始 和 0 2 的物质的量应为C 0 2的 2 倍(25 时生成的水为液态)，y y 即：l +(x +)=2 x,整理得：x=l+4 4讨论：当 y=4,x=2；当 y=6,x=2.5 (不合，舍)；当 y=8,x=3,答案：A、D 1 0.解析：根据方程式：C x H y+C 1 2-C x H(y-l)C l+H C l H C l+Na 0 H=Na C
27、 l+H 20 得关系式：22C x H y C 1 2 Na O llI m o l n I m o l n=0.I m o l 0.5 X 0.2m o l/L该燃的摩尔质量 M m 7.2g 72g/m o l n O.I m o l另由该嫌与氯气发生取代反应可知该烽为烷煌，通式为C n I I 2n+2,贝 I：1 4 n+2=72 n=5 故分子式为C 5 I I 1 21 1 .解析：根据方程式C x H y(g)+(x+答案：C 5 H 1 2o y y 燃 烧)0 2 x C O 2(g)+H 20(l)A V 4 2y 4 1 1+1 0 m L解得：y=6 25 m L烷炫
28、通式为C n H 2n+2,2n+2=6,n=2,该烧分子式为C 2H 6。答案：C 2H 6,1 2.解析：因为 V (混 姓)：V (C 0 2)：V (H 20)=1：2：1.5,所以：V(混 烧)：V(C)：V (H)=1：2：3,平均组成为 C 2H 3,Mr=27。根据平均组成C 2H 3分析，能满足平均组成的混燃只有两组，即 C 21 I 2和 C 2H 6或 C 2I I 2和C 2H 4 组成的混烧。答案：C 2H 2 和 C 2U 6 或 C 2I I 2和 C 2n 4第 二 章 煌和卤代煌一、教学目标1 了解烷烧、烯烧、快燃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以
29、典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、快煌和卤代煌等有机化合物的化学性质。3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。4 在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。二、内容结构三、课时安排第 一 节 脂 肪 烧 3课时第 二 节 芳 香 烧 2 课时23第 三 节 卤 代 煌 3课时复习与机动2 课时第一节脂肪燃教学目的：1 了解烷烧、烯烧、快燃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、块烽等有机化合物的化学性质。教学重点：烯烧、快煌的结构特点和主要化学性质；乙快的实验室制法。教学难点：烯嫌的顺反异构
30、。教学教程：一、烷烧和烯燃1、物理性质递变规律 思考与交流P 28完 成 P 29 图 2-1结论：P 292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。思考与交流P 29 化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：思考与交流进一步对比烷烧、烯燃的结构和性质：24 思考与交流丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P 3 6 学与问P 3 0 烷燃和烯烽结构对比完成课本中表格 资料卡片P 3 0 二烯煌的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反
31、应二、烯燃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：3 3 H 3 C 3 H H 3 C H C H 3 H -H H C H 3 H C H 3 H -H =C =C思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是第二组第一组A C H 2=C H C H 3 B C H 2=C H C H 2C H 3C C H 3 C H=C(C H 3)2 D C H 3 C H=C H C 1答案：D三、快燃1)结构：2)乙烘的实验室制法：原 理:C a C 2+2H 20 C a(0 H)2+C 2H 2 t实验装置：P.3 2 图 2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？(将气体通过装有C
32、 u S 0 4 溶 液 的 洗 气 瓶)c、气体收集方法乙快是无色无味的气体，实验室制的乙快为什么会有臭味呢？(1)因电石中含有C a S、C a 3 P 2 等，也会与水反应，产 生 H 2S、P H 3 等气体，所以所制乙块气体会有难闻的臭味；25(2)如何去除乙快的臭味呢？(N a O H 和 C u S 0 4 溶液)(3)H 2s对本实验有影响吗？为什么？H 2s具有较强还原性，能与浪反应，易被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。(4)为什么不能用启普发生器制取乙快？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器
33、，容易因胀缩不均，引 起 破 碎；3、生成物C a(0 1 1)2 微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3)乙快的化学性质：a.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧一完全氧化2 C 2 H 2 +5 0 2 4 C 0 2 +2 H 2 0(2)被氧化剂氧化：符乙焕气体通往酸性高镒酸钾溶液中，可使酸性高镒酸钾褪色b加成反应将乙快气体通入溟水溶液中，可以见到澳的红棕色褪去，说明乙快与澳发生反应。C H=C H +2 B r 2 -C H B r 2 C H B r 2c、加聚反应：导电塑料聚乙快【学与问】P3 41
34、含有不饱和键的烯烧、焕煌能被高镒酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。2 焕煌中不存在顺反异构，因为快烽是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。四、脂肪烧的来源及其应用【学与问3 P3 6石油分储是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分储和减压分储，常压分镭得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分储得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分保是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分锵，避免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在 4 6 0 5 2 0 及 1 0 0 k Pa 2 0 0 k Pa 的压强
35、下，长链烷烧断裂成短链的烷垃和烯烧，从而大大提高汽油的产量。如 C l 6 H 3 4-C 8 H 1 8+C 8 H 1 6。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷煌进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烧。小结：乙烷、乙烯、乙块分子结构和化学性质比较（导学大课堂P 3 2）巩固练习：P 3 6 T1-4作业：1.C aC 2、Zn C 2、A l 4 c3、M g2 c3、L i 2 c2 等同属于离子型碳化物,请通过C aC 2 制 C 2 H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A.C aC 2
36、水解生成乙烷B.Zn C 2 水解生成丙快2 6C.A 1 4 c3水解生成丙焕D.L i 2 c2水解生成乙烯2 .所有原子都在一条直线上的分子是（）A.C 2 H 4 B.C 0 2 C.C 3 H 4 D.C H 43 .下列各选项能说明分子式为C 4 H 6 的某嫌是 C H 2 C H 3 ,而 不 是 C H 2=C H 2 的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高镐酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量浸水反应，生成物中只有2个碳原子上有溟原子第二节芳香煌教学目标：1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质；2、了解芳香煌的来源及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化
37、学性质。教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。教学过程：复习脂肪烧，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P 3 7 思考与交流中 1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点8 0.1 C,熔 点 5.5 C二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。*但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色2 72）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与 H 2、C 1 2）总结：能燃烧，难加成，易取代 课堂练习:1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（导学）
38、（A）苯的邻位二元取代物只有一一 种（B）苯的间位二元取代物只有一种（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使澳水褪色苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都 是1.4 0 X1 0 T0 mA.B.C.D.3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A、苯是无色带有特殊气味的液体B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C、苯在一定条件下能与溟发生取代
39、反应）、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P 3 7 思考与交流中第3问1、由于制取浪苯需要用剧毒试剂液溟为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取浪苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溟放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4）,跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溪化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入A g N 0 3溶液，有浅黄色淡化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液
40、体。不溶于水的液体是浸苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溟而显褐色。2 8图 2-4 溪 苯 的 制 取 图 2-5 硝基苯的制取注意事项：(1)装置特点:长导管；长管管口接近水面，但不接触(2)长导管的作用：导 气;冷 凝 冷苯与溟(3)苯,溟,铁顺序加药品(强调:是液浪,不是滨水,苯与溟水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是F e B r3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的？(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么？有红褐色的油状液体沉于水底(7)澳苯的物理性质如何？比
41、水重,不溶于水,油状(8)如何除去浪苯中的溪？水洗，再 用 1 0%烧碱溶液洗,再干燥,蒸镭(9)反应方程式F e+B r22、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：配制混和酸：先 招 L 5 m L 浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 m L 浓硫酸，并及时摇匀和冷却。向冷却后的混酸中逐滴加入1 m L 苯，充分振荡，混和均匀。将大试管放在5 0 飞0 C的水浴中加热约1 0 m i n,实验装置如图2-5 所示。将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。粗产品依次用蒸储水和5%N a O H 溶液洗涤，最后再用蒸饵水洗涤。若将用无水C a
42、 C 1 2干燥后的粗硝基苯进行蒸储，可得纯硝基苯。蒸储应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。注意事项：(1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度(反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴2 9温度。)(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸 冷却到5 0-6 0 C 再加入苯(讲清为什么)(3)水浴温度:5 0-6 0 C (温度高苯挥发,硝酸分解,温度低)，水浴加热(4)H N 0 3 H 0-N 0 2 去 H 0-后,生成-N 0 2 称为硝基(5)浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂(6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有
43、什么不同?要想得到纯净的硝基苯,如何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何？(7)化学方程式2 2+H-0-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是C n H 2 n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质 练习写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与滨水,加聚,过量的氢气1、实验2-2 P 3 8甲苯,二甲苯与酸性高镒酸钾溶液的反应现象：P 3 8 分析:苯环的存在使-C H 3 变得活泼了，乙烷中有-C H 3,但不能使高镒酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高钵酸钾溶液褪色,-C H 3 被氧化了2、乙苯与浓硫酸共热+3 H 0-N 0 2 0 2 N-+3 H 2 02 分析-C H 3 的存在，使苯
44、环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个 H原 子 都 被 取 代 学与问P 3 9 讲解苯环和烽基相互影响。小结：比较苯和甲苯3 0 练习用化学方法来鉴别下列各组物质(1)苯和乙苯(2)已烷和已烯(3)苯、二甲苯、乙烯五、芳香煌的来源及其应用P 3 9 实践活动P 3 9(2)苯的毒性苯有毒，对中枢神经和血液有较强的作用。严重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知觉。慢性苯中毒能损害造血功能。长期吸入苯及其同系物的蒸气，会引起肝的损伤，损坏造血器官及神经系统，并能导致白血病。空气中苯蒸气的容许量各国都有不同的规定，从每立方米几毫克到几百毫克不等。小结：作业 P 3 9T 1、2
45、、3、4第三节卤代燃 学习目标:1.使学生掌握嗅乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应.2 .使学生了解卤代煌的一般通性和用途，并通过对卤代煌有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力.3 .通过对氟里昂等卤代煌对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育.4.了解卤代烧对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义.教学过程：复习:写出下列反应的方程式：1 .乙烷与澳蒸汽在光照条件下的第一步反应.2 .乙烯与水反应.3 .苯与浪在催化剂条件下反应.4.甲苯与浓硝酸反应.引入:从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烽分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，我们
46、称之为煌的衍生物.一.燃的衍生物概述.1 .定义：烧分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2 .分类：常见煌的衍生物有卤代烽、醇、酚、醛、竣酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（-X）、硝 基（-N 0 2）、羟 基（-0 H）、醛 基（-C H O）、竣 基（-C OOH）、氨基（N H 2）、碳 碳 双 键（C=C）、碳 碳 三 键（C 三C）等.二.卤代嫌对人类生活的影响.阅读P 6 0 6 2 相关内容，结合日常生活经验说明卤代煌的用途，以及D D T 禁用原因和卤代烧对大气臭氧3 1 层的破坏原理.1 .卤代烧的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2 .卤代
47、燃的危害：（l）.D D T 禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.（2）.卤代姓对大气臭氧层的破坏原理：卤代烧释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.过渡:卤代燃化学性质通常比炫活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以浪乙烷作为代表物来介绍卤代烧的一些性质.三.浪乙烷.1 .物理性质：纯净的溟乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2 .分子组成和结构：分子式结构式结构简式官能团C 2 H 5 B r C H
48、3 C H 2 B r 或 C 2 H 5 B r B r1 1-1 1H-B r H-H 提问:.从二者的组成上看，溪乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？.若从浪乙烷分子中C B r键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).澳乙烷的水解反应.实验2 ：按图4-4组装实验装置，.大试管中加入5 m L 澳乙烷.加入1 5 m L 2 O%N a O H 溶液，加热.(3).向大试管中加入稀H N 0 3 酸化.滴力I I 2 D A gN 0 3 溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：C H 3 C H 2 B r+H-O H 3 C H 2 0 H +H B r或：C H
49、3 C H 2 B r+N a O H 3 C H 2 0 H +N a B r 讨论:.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应.该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，N a O H 溶液与H B r反应，减小H B r的浓度，所以平衡向正反应方向移动，C H 3 C H 2 O H 的浓度增大.为什么要加入H N O 3 酸化溶液？中和过量的N a O H 溶液，防止生成A g2 O 暗褐色沉淀，防止对B r-的检验产生干扰.过渡:实 验 证 明 C H 3 cH 2 B r可以制乙烯，请考虑可能的断键处
50、，以及此反应的特点.3 2(2).浪乙烷的消去反应.实 验 1 ：按图4 4 组装实验装置，.大试管中加入5 m L 浪乙烷.加入1 5 m L 饱和K O H 乙醇溶液，加热.向大试管中加入稀H N 0 3 酸化.滴加2 D A gN 0 3 溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：C H 3 C I 1 2 B r+N a O I I C H 2=C H 2 +N a B r+1 1 2 0消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子(如H 2 0、H X 等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.讨