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1、2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-1-2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020 年高中化学 专题4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的
2、源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-2-第 1 课时 二氧化硫的性质和作用 目标与素养：1。会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性.（宏观辨识与微观探析）2。通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。（科学态度与社会责任)一、SO
3、2的性质及用途 1 SO2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无 气体 刺激性 比空气大 易溶于水 有毒 2。SO2的化学性质（1)酸性氧化物的通性（2）还原性（3)氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2 2H2S=3S 2H2O。（4）漂白性 原理:SO2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和
4、作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-3-特点:不稳定,久置或加热会恢复原有的颜色。3用途（1）漂白纸浆以及草帽等编织物。（2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂.微点拨 SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红.二、亚硫酸 亚硫酸（H2SO3）是一种弱酸,易分解，有较强的还原性.1电离方程式：H2SO3H HSO错误!（主要）。2分解反应：H2SO3错误!SO2 H2O。3氧化反应（1）与 O2反应的化学方程式:2H2SO3 O2=2H2SO4.（2）与 H2
5、O2反应的方程式:H2SO3 H2O2=H2SO4 H2O。三、硫酸型酸雨的形成与危害 1硫酸型酸雨的形成（1）酸雨：pH 5.6 的降水被称为酸雨。正常雨水 pH约为 5。6，这是溶解了 CO2的缘故.（2）形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。（3）形成主要有两条途径：反应的化学方程式分别为 途径 1:2SO2 O22SO3；SO3 H2O=H2SO4。途径 2：SO2 H2O H2SO3；2H2SO3 O2=2H2SO4.2酸雨的危害(1)酸化湖泊,危害水生生物。(2）酸化土壤，降低土壤肥力,影响作物生长。(3）腐蚀建筑物。辑整理后发布的发布
6、之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-4-3酸雨的防治（1）消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。（2）对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含 SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收 SO2其化学方程式为 Ca（OH
7、)2SO2=CaSO3 H2O。1久置的酸雨,其酸性为什么会增强？提示 酸雨中的 H2SO3为弱酸,被 O2氧化后生成的 H2SO4为强酸，所以酸性增强。2蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？提示 煤中的 S 燃烧时生成的 SO2有刺激性气味,SO2与 CaO 反应生成 CaSO3，最后变为CaSO4,从而减少了 SO2的污染。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)（1）SO2与 CO2均为无色无味的气体（）(2）SO2和 H2O反应生成 H2SO4（)（3）SO2使品红溶液褪色，是因为 SO2具有强氧化性（)（4）煤中加 CaO可以减少 SO2的排放()2下列有关 SO2的说法错误的是
8、（)A 可用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 B SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C将已被 SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D 常温常压下将 SO2与 O2混合,不会生成 SO3 A SO2和 CO2均使澄清石灰水变浑浊。3写出 SO2通入下列溶液中反应的离子方程式。（1)KOH溶液(足量）_。（2)澄清 Ca(OH）2溶液（足量）_。（3）H2O2溶液 _。(4)新制氯水 _。答案(1)SO2 2OH=SO错误!H2O(2)SO2 Ca2 2OH=CaSO3 H2O 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题
9、第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-5-(3）SO2 H2O2=2H SO错误!（4）Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl SO错误!SO2和 CO2的比较 1 SO2和 CO2的鉴别方法（1）闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。（2）品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是
10、 CO2。（3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2.2检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程 SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2是否除尽 检验 CO2 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应 C 2H
11、2SO4(浓)错误!CO22SO2 2H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1）中无水硫酸铜的作用是 _.（2)中酸性 KMnO4溶液的作用是 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-6-_。（3)中两次
12、用到品红溶液，它们的作用分别是 A_，B_.（4）中出现的现象是 _,发生反应的离子方程式是 _.解析 本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有 CO2、SO2、H2O。检验 H2O用 CuSO4、CuSO4（白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)，检验 CO2用澄清石灰水,根据石灰水是否变浑浊判断;检验 SO2一般用品红溶液,根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验 H2O检验 SO2除 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2。答案(1)检验 H2O(g）（2）除去 CO2中的 SO2(3)检验 SO2 检验 CO2中的 SO2是否除尽（4)溶液变浑浊 CO2 Ca2 2OH=
13、CaCO3 H2O 1下列说法正确的是（）A 将 CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色 B将 CO2、SO2气体分别通入 Ba(OH）2溶液中，都有白色沉淀生成 C将 CO2、SO2气体分别通入 BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成 D 将 CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的 BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 B SO2、CO2都是酸性氧化物,能与 Ba(OH）2溶液反应,分别生成 BaSO3、BaCO3沉淀,与 BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生 SO错误!，SO错误!与 Ba2生成BaSO4沉淀，而 CO2不具有还原性.漂白原理分类 1.SO
14、2与 HClO、H2O2、Na2O2、O3及活性炭漂白原理的比较 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸 附 有 色 物质 变化类 化学变化 化学变化 物理变化 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第
15、1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-7-型 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆,加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 2.SO2和 Cl2漂白性的比较（1）漂白性的比较（2)SO2和 Cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析：SO2和 Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应:SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4。n（Cl2）n（SO2）11,恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性;n（Cl2)n（SO2)11,Cl2过量，过量的 Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原
16、色；n（Cl2）n(SO2)11，SO2过量,过量的 SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。下列说法正确的是（)A 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D 等物质的量的 SO2和 Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 B 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性;SO2是因和某些有色物辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细
17、校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-8-质化合生成无色物质;活性炭是因吸附作用而使物质褪色.方法技巧 SO2的特殊性质及应用(1）注意 SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、
18、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意 SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了 SO2的氧化性。（3)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红。2能证明 SO2具有漂白性的是（)A 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失 B滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消失 C品红溶液中通入 SO2气体后红色消失 D 溴水中通入 SO2气体后橙色消失 C 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失、溴水中通入 SO2气体后橙色消失都是利用了 SO2的还原性，是因为 MnO错误!和 B
19、r2被 SO2还原为 Mn2和 Br而褪色；加入酚酞的 NaOH溶液红色消失是因为通入的 SO2气体与 NaOH 反应而使碱性减弱；SO2气体通入品红溶液后红色消失，能证明 SO2具有漂白性.1有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A 空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧 B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫,危害更严重 C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D 减少大气中 SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧 C 大气中 SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A 正确；SO2与 O2在飘尘等催化下可生成 SO3,SO3溶于水生成强酸 H2SO4,危害更大，B 正确；酸雨中
20、还有硫酸盐，C 错；煤和石油中均含有硫元素，D正确.2下列说法不正确的是()辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-9-A 从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物 B从元素化合价的角度来讲，SO2既可作氧化剂又可作还原
21、剂 C从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质 D 从对大气及环境影响的角度来讲，SO2是一种大气污染物 C SO2在水中不能电离，与水反应生成的 H2SO3能电离。3检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是()A 通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D 先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D A项,无法证明有无 CO2；B 项，SO2也使澄清石灰水变浑浊；C 项，CO2也被 NaOH 吸收;D项，酸性 KMnO4只吸收 SO2，不吸收 CO2。4现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料;燃煤
22、时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的是（)A B C D C 煤及其他化石燃料中含 S 元素,它们燃烧产生的 SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少 SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少 SO2的排放。5形成酸雨的原理之一可简示为 含硫燃料错误!A错误!B错误!硫酸 回答下列问题：（1）A物质的化学式为 _，B 物质的化学式为 _.(2)洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 _（填字母）。a Ca（OH）2 B Na2CO3 c CaCl2 D NaHSO3(3
23、）利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物2019-2020 年高中化学 专题 4 第 1 单元 第 1 课时 二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修 1-10-_ _。(4)某有色金属冶炼厂
24、排放的废气中含 SO2,先用石灰浆吸收 SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_ _。答案(1)SO2 SO3（2)ab(3)SO2 2OH=SO错误!H2O（4）SO2 Ca（OH）2=CaSO3 H2O,2CaSO3 O2 2H2O=2CaSO42H2O 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 专题第单元第课时二氧化硫的性质和作用教案苏教版必修第课时二氧化硫的性质和作用目标与素养会依据酸性氧化物