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1、2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）1 2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步
2、，以下为 2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）的全部内容。2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）2 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用 一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则，守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变。因此解题时可不追究中间过程，直接利用守恒关系列出等式求解或观察估算。但是,有些题目中的守恒关系不明显，解题时要善于发现题中特有的“恒等关系”,有时还需打破常规思维才能挖掘隐含关系。守恒法的主要类型有：一、质量守恒 典例 1 在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应,测得
3、反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法中正确的是（）物质 X Y Z W 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 21 待测 9 A反应后 Z的质量为 9g B 反应中Y与 W发生改变的质量比为 1：1 C反应生成 Y的质量为 11g DZ在该反应中作催化剂【答案】C【解析】X质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g0=8g，Y的质量反应后增加了,是生成物，且生成了 21g-10g=11g，W质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知 Z属于生成物，且生成的质量为：8g+12g
4、11g=9g，所以 Z的待测质量为：9g+1g=10g。二、化合物中元素正负化合价总数相等（化合价守恒）典例 2 生活中，菠菜和豆腐不宜同时食用，容易形成不溶性草酸钙(CaC2O4）在体内形成结石。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）3 草酸钙中碳元素
5、的化合价是()A+2 B+3 C+4 D2【答案】B【解析】在草酸钙(CaC2O4)中，钙元素显+2 价,氧元素显-2 价，设：碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+(-2）4=0，则 x=+3 价.故选 B。三、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(电荷守恒）溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。典例 3 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比 ClSO42Fe3+K+M 23131,则 M为 （）ACO3
6、2 BMg2+CNa+DBa2+【答案】C【解析】根据溶液中各离子个数比 ClSO42Fe3+K+M 23131，负电荷总数 8 比正电荷总数 6 多，因此 M为阳离子,电荷数为 2，选 B。典例 4（2017 海南）在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO+2M3+4H2O=27M On+Cl+8H+，27M On中 M的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+7【答案】C【解析】根据电荷守恒，n=2，则27M On中 M的化合价是+6。四、化学反应前后同种元素的原子个数相等（原子守恒）典例 5 向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物
7、完全溶解,放出 224mL(标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无 Fe3。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）4 A.11.2g B.5。6g C.2.8g D.无法计算【答案】C【解
8、析】向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无 Fe3+,说明生成了 FeCl2，典例 6 宝钢湛江钢铁基地项目位于湛江市东海岛，2015 年 11 月一号高炉点火生产钢铁。在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为:CaCO3+SiO2X+CO2，其中 X的化学式是（)ACaSiO4 BCa2SiO3 CCaSi2O3 DCaSiO3【答案】D【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3
9、+SiO2X+CO2，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为 1、1、5、1,反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为 0、1、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 1 个钙原子、1 个硅原子和 3 个氧原子原子构成，则物质 X的化学式为 CaSiO3 五、氧化还原反应中得失电子相等(电子守恒）化学反应中（或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数.典例 7 在一定条件下,PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，则与 1molCr3+反应所需的 PbO2 物质的量是:A。3.0mol B.1。5mol C.1。0mol D。0。75m
10、ol【答案】B【解析】1molCr3+反应生成 Cr2O72-,失去 3mol 电子，1molPbO2反应中得 2mol 电子，因此所需的PbO2 物质的量是 1.5mol.的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）5 六、溶液稀释、浓缩、混合前后溶质质量或
11、物质的量相等(溶质守恒）典例 80时,对 100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液溶质的质量分数（假设每次增加的溶质都完全溶解，列式计算，结果保留一位小数）（1）蒸发 20g 水后，溶质的质量分数为多少？（2）增加 10gNaCl 后,溶质的质量分数为多少？【解答】解：20时，对 100g5%的食盐溶液中溶质质量为 5g；（1）蒸发水 20g 时溶质质量不变，溶质的质量分数100%6.25%；(2）增加 10g 氯化钠后,则溶质的质量分数100%13.6；【答案】（1)蒸发 20 克水后,所得溶液的溶质质量分数 6。25%；（2)增加 10 克食盐后，所得溶液的质量分数是 13.6 课后练
12、习 1、在臭氧发生器中装入 100 mL O2，经反应 3O2=2O3,最后气体体积变为 95 mL（体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为_gL1.【答案】1。5【解析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前 100 mL O2的质量。则反应后混合气体的密度为：(错误!32 gmol1)0。095 L1。5 gL1.2、有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希
13、望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）6 A60 B50 C40 D30【答案】D 【解析】试题中物质的变化如下图所示：在反应过程中,Fe 元素的质量是守恒的，且m（Al，Fe）m(Fe2O3)。合金中铝的质量分数与 Fe2O3中氧元素的质量分数相等。铝的质量分数316256316100%30。3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸
14、组成的混合溶液，其 pH 1，c（Al3）0.4 molL1，c（SO错误!）0。8 molL1，则c(K)为()A0。15 molL1 B0.2 molL1 C0。3 molL1 D0。4 molL1【答案】C 【解析】根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c（H）c（K）3c(Al3)2c(SO24)，即 0。1 molL1c（K)30.4 molL120。8 molL1，则c（K)0.3 molL1，故答案为 C。4、导悟 5 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 116，则x
15、的值为()A2 B3 C4 D5【答案】D 【解析】本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行相关的计算。错误!xNa2错误!O4 Na错误!ONa错误!得关系式 1（6x2)e162e,x5。5、mM nHO2=xM2yH2O,则x值为()A 2 B4 C6 D9 【答案】A 【解析】本题可以利用得失电子守恒求解,也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有 2x的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法
16、在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）7 4，即x2.若利用电荷守恒求解,则有y2(氧原子守恒），n4（氢原子守恒）,41 2x(电荷守恒),即x2。6、有一在空气中暴露过的 KOH 固体,经分析知其内含水 7.12%，K2CO32.88，KOH90，若将此样品 1 g 加入到 46。00 mL 的 1 molL1盐酸中,过量的酸再用 1。07 molL1KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体_g。【答案】3。427【解析】过程中发生的反应很多,但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体
17、为 KCl,其 Cl全部来自于盐酸中的 Cl,在整个过程中 Cl守恒.即n(KCl)n（HCl);故m（KCl)0。046 L1 molL174。5 gmol13。427 g。7、现有 10时 20%的碳酸钠溶液 150g，则（1）从该溶液中取出 50g，其质量分数为 20，其中含水 40 g。（2)将剩余溶液蒸发 20g 水后，其溶液的溶质质量分数是 25%。【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，可以根据溶质质量分数公式进行计算,计算时要依据蒸发前后溶液的溶质质量不变进行解答。【解答】解：（1)由于溶液具有均一性，所以溶液的质量分数依旧为 20，所含水的质量为 50g（120）40g。（2）
18、将剩余溶液为 100g，所含溶质为 100g20%20g，蒸发 20g 水后，此时假设不析出晶体，此时溶液的质量为 100g20g80g，则其溶液的溶质质量分数是100%25。答：(1)从该溶液中取出 50g，其质量分数为 20，其中含水 40g。(2)将剩余溶液蒸发 20g 水后，其溶液的溶质质量分数是 25%。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微2019 年高中化学 专题 10 守恒法在中学化学计算中的应用教学案（含解析）8 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题守恒法在中学化学计们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以为中的应用教学案含解析专题守恒法在中学化学计算中的应用一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则守恒关系不随微