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1、 高 考 化 学 复 习 专 题 1 4实 验 设 计 与 实 验 方 案 评 价 专 题 卷 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2 专题 14 实验设计与实验方案评价 1下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是 A 制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热 B检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验 C检验醛基：加入 CuSO4溶液和 NaOH 溶液各 1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸 D 比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中【答案】B
2、 考点：考查实验基本操作、实验方案设计与评价等 2为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是 试 硫X 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除3 A 可用稀盐酸代替稀硫酸 B
3、量气管中液体为水 C反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积 D 实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温【答案】D【解析】：A、稀盐酸挥发，引起误差，错误；B、二氧化碳溶于水，量气管中液体不应为水，错误；C、生成的气体体积即为读取量气管体积数，零刻度在上面，正确；D、热胀,CO2体积变大，NaH CO3-CO2,碳酸氢钠质量分数偏高正确。考点：考查实验等相关知识。3某同学对 Na2O2和 CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中 Na2CO3的质量分数的是 A 取 a 克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应
4、后的固体加热蒸干、灼烧得到 b 克固体 B取 a 克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 C取 a 克混合物与足量的 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到 b 克固体 D 取 a 克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为 VL（标况）【答案】A 考点：考查实验方案的定量分析有关问题。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为
5、水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除4 4下列根据实验及现象得出的结论不正确的是 实 验 现 象 结论 A 液体 X 试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失 甲苯中苯环使甲基的活性增强 B 试管内壁有 银镜生成 X具有还原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加 FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 D 试管 b 比试管 a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A、正确，
6、苯环使甲基变得容易被氧化；B、不正确，X具有还原性，不一定含有醛基。C、正确，溶解度大的转化成溶解度小的。D、正确，Fe3 6SCNFe（SCN）63，增加Fe3 的浓度，平衡正向移动。选 B。考点：化学基本实验 5下列实验方案不可行或结论不正确的是 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 银氨溶滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的
7、体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除5 将溴乙烷和 NaOH 溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生 H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸盐酸 向新制的 AgCl 乳白色悬浊液中滴加 0.1 mol/L 的 KI 溶液，产生黄色沉淀，证明：KspAgCl KspAgI A B C D【答案】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在 pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度
8、。则向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生 H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸盐酸，正确；、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的 AgCl 乳白色悬浊液中滴加 0.1 mol/L 的 KI 溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：KspAgCl KspAgI，正确，答案选A。考点：考查化学实验基本操作、实验方案设计与评价等 6下列实验不能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠
9、纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除6 A 向 5 mL 0 1 mol/L AgNO3溶液中滴加 3 滴 0 1 mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加 3 滴0 1 mol/L 的 KI 溶液，有黄色沉淀产生 验证 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B 向适量样品溶液中滴加 KSCN 溶液 检验 FeSO4溶液是否被氧化 C 向适量样品
10、溶液中滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液 检验 Na2SO3溶液是否被氧化 D 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 验证非金属性：碳 硅【答案】A 考点：考查化学实验设计，元素化合物性质。7下列叙述不正确的是 A 实验 I:反应开始时反应速率由慢变快,再变慢 B实验 II:滴加几滴浓 H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色 C实验 III:由该实验可以验证催化剂的催化效果 D 实验 IV:能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠
11、纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除7【答案】C【解析】：A、实验 I 中酸性高锰酸钾溶液氧化草酸的还原产物 Mn2能做催化剂，加快反应速率。但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率又变慢，A正确；B、实验中铬酸钾溶液存在平衡 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（红色）+H2O，浓硫酸溶于水，增大溶液中氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，因此
12、溶液颜色由黄色变为橙色，B 正确；C、由于实验 III 中两个试管中均加入了催化剂，所以由该实验不能验证催化剂的催化效果，C 不正确；D、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银，然后向沉淀中加入硫化钠溶液，又可以生成黑色沉淀，因此实验 IV 能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀，D正确，答案选 C。考点：考查实验方案设计、评价以及反应原理的有关判断 8直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁 Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m(n2,m10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH)/3n(Fe)100%。式中 n(OH)、n(Fe)分别表示 PFS 中 OH 和 Fe3
13、+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是。取样分析 Fe2+浓度，其目的是。（2）用 pH试纸测定溶液 pH的操作方法为。若溶液的 pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）氧化时控制反应温度为 5060 的原因是。（4）聚合反应的原理为 mFe2(OH)n(SO4)3-n/2 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 m，则水解反应的化学方程式为。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸
14、氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除8（5）产品盐基度的测定方法：称取 m g 固体试样，置于 400 mL 聚乙烯烧杯中，加入 25 mL 盐酸标准溶液，再加 20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。室温下放置 10 min，再加入 10 mL 氟化钾溶液，摇匀，掩蔽 Fe3+，形成白色沉淀。加入 5 滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为 c
15、molL 1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为 V ml。向聚乙烯烧杯中，加入 25 mL 盐酸标准溶液，再加 20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为 V0 ml。达到滴定终点的现象为。已知试样中 Fe3+的质量分数为 w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为。【答案】（1）抑制 Fe2+水解;确定氧化 Fe2+所需 H2O2的量（2）将小片 pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照;偏低（3）温度过低，反应太慢；温度过高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。（4）Fe2(SO4
16、)3+nH2O Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+(n/2)H2SO4（5）加入最后一滴 NaOH 标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且 30s 内不变色。w=%100mw 310 c)V V(56130 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参
17、考，如有不当之处，请联系改正或者删除9（5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的 OH-反应，反应的盐酸 n(HCl)=cV0 10-3-cV 10-3mol=n(OH-)聚合硫酸铁中铁的物质的量 n(Fe)=mw1 56=mw1/56mol 盐基度=n(OH)/3n(Fe)100%=%100mw 310 c)V V(56130 考点：本题以工业流程为背景综合考查了流程过程中条件的控制、水解原理、实验操作、滴定的计算等知识。9以下进行性质比较的实验设计，不合理的是 A 比较 Cu、Fe2+的还原性：Cu加入 FeCl3溶液中 B 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C 比较镁、铝金属性：镁、铝（除
18、氧化膜）分别放入 4molL1NaOH 溶液中 D 比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】：若溶液变蓝，说明氯化铁能腐蚀单质铜，则 Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，由于该反应中还原剂的还原性大于还原产物，因此能比较 Cu、Fe2+的还原性，故 A合理；若无色溶液变为淡黄色，说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则单质氯的氧滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠
19、纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除10 化性大于单质溴，所以氯元素的非金属性比溴强，故 B 合理；元素金属性强弱可以从其单质与酸反应置换出氢的难易程度，因此将镁、铝（除氧化膜）分别放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝金属性，故 C 不合理；若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化 HCl，则高锰酸钾是氧化剂、HCl 是还原剂、氯气是氧化
20、产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故 D合理。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及铁盐的氧化性、卤素单质的氧化性、镁铝的金属性、高锰酸钾和氯气的氧化性等。10下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的 Na3PO4和Na3AsO4水溶液的 pH D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤【答案】AC 滴浓
21、硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除11 考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及用钠与乙酸、乙醇反应的快慢比较羟基氢的活泼性、如何检验 CH2=CHCHO 分子中的碳碳双键、测定最高价含氧酸盐的 pH确定元素非金属
22、性的强弱、除去苯中混有的苯酚等实验操作、预期实验现象和结论的辨别。11下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1molL 1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3被 Fe2+还原为 NO2 B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有 SO42 C 向 0.1molL 1 Na2CO3溶液中，滴加 2 滴酚酞显浅红色，微热 红色加深。说明盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却
23、无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除12 后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热【答案】BC 考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及硝酸亚铁与稀硫酸反应的原理及现
24、象、硫酸根离子的检验、盐类水解、淀粉是否水解等。12如下实验操作正确且能达到实验目的的是 A 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C用酸式滴定管量取 6.55mL 的 KMnO4溶液 D 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】C 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积
25、即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除13 考点：考查考生对常见单质及化合物的性质的掌握程度；考查考生对物质的加热、量取、分离、提纯等基本实验操作知识和技能的掌握程度。13用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A 用图所示实验装置排空气法收集 H2气体 B图装置可以用来验证化学能转化为电能 C图铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色 D 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱【答案】BC【解析】：氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，故 A正确；图装置
26、不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连接起来，故 B 错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高锰酸钾溶液也不能褪色，故 C 错误；导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故 D正确。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全
27、后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除14 考点：考查化学实验方案的评价或设计，主要涉及常见气体的收集方法、原电池的构成、验证铁或浓硫酸的主要性质、硫酸碳酸硅酸的酸性强弱比较等知识。14下列实验方法正确的是 A 除去 NaCl 溶液中的 Cl2，可加入酒精后分液 B 滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定 C 用排水法收集稀 HNO3和 Cu 反应产生的 NO气体 D用 KSCN 溶液和氯水鉴别 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2【答案】C 考点：考查化学实
28、验基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制备和收集方法、检验亚铁离子的方法等。15（双选）下列实验方法正确的是 A 用无水乙醇提取碘水中的碘单质 B加入稀 HNO3和 BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含 SO42 C可用 FeCl3溶液一次性鉴别 CCl4、苯酚溶液、NaI 溶液和 NaCl 溶液 D 玻璃棒在配制 0.1mol/L NaCl 溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同【答案】CD【解析】：乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故 A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是
29、否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除15 成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故 B 错误；向
30、四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，因为四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚遇氯化铁溶液变紫色，铁离子将碘离子氧化为单质碘，故 C 正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒其搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故 D正确。考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子的检验、物质的鉴别、玻璃棒在配液和粗盐提纯中的用途，硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子的氧化性、碘离子的还原性、单质碘的溶解性等。16下列有关实验操作的叙述正确的是
31、A 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B进行焰色反应时，所用铂丝先用 NaOH 溶液洗涤并充分灼烧 C用 CCl4萃取碘水中的 I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出 D 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液【答案】A 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内
32、容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除16 考点：考查化学实验基本操作，涉及配制能水解的盐溶液的方法、焰色反应、钠元素的焰色反应、萃取、四氯化碳与水的密度关系、酸碱中和滴定、锥形瓶的使用方法等。17下列实验能达到目的的是 A 用锌与稀硝酸制备 H2 B用酸性 KMnO4溶液鉴别 1-戊烯和甲苯 C用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水 D 用水来除去 NO2中少量的 NO【答案】C【解析】：锌是氢前金属，与非氧化性酸发生置换反应，放出氢气，而稀硝酸是氧化性酸，与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，故 A错误；1-戊烯属于烯烃，能使酸
33、性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液鉴别，应选择 Br2的 CCl4溶液，故 B 错误；鸡蛋白溶液属于胶体，食盐水是溶液，前者具有明显的丁达尔效应，后者无丁达尔效应，故 C 正确；NO不溶于水，而 NO2易溶于水，发生反应生成硝酸和 NO，因此不能用水除去 NO2中混有少量的NO，故 D错误。考点：考查化学实验基本操作，涉及氢气的制法、烯烃和苯的同系物的性质、丁达尔效应、混合物的分离与提纯等。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实
34、验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除17 18下列实验不能达到目的的是 A 用 AlCl3溶液和过量氨水制备 Al(OH)3 B用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合加热制备 NH3 C用 NaOH 溶液除去苯中的溴 D 用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质【答案】D 考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉
35、及氢氧化铝的制备、氨气的实验室制法、除去苯中的溴、除去氯化亚铁中的氯化铁等。19下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般呈 _(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是 _(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_(电解过程中，始终无氢气产生)。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习
36、参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除18(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为 _(写出一点即可)。(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确），原因是 _ 资料 1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如
37、 Fe3O4中的 Fe 元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料 2:CuCl 微溶于水，能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是 _(填 3 种主要离子符号）。验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量 _固体于试管中，加入 _使其溶解，再加入 _溶液，观察现象。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成
38、资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除19 已知电解前，U形管中加入了 _100mL0.5 mol.L 1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol 电子，且阴极生成 0.64 g 铜，则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。【答案】(1)酸（1 分）；Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(1 分)；2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2（2 分）(2)节约能源、环保、设备简单、操作方便工艺条什易控制、投资少、成本低(或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等)(或其他合理答案)(2 分)(
39、3)不正确(1 分)；阴极不会产生氯气(2 分)Cu2+、Cu+、Cl-、CuCl2-(只要写前三个即可)(2 分)氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜(所加|式剂顺序不对扣 1 分)(各 1 分)0.01(2 分)考点：本题以电解产物进行相关的探究，考查元素及化合物知识、电解原理、氧化还原理论和化学计算等相关问题。20某铜矿石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O 及 CaCO3，部分步骤如下：电解 铜矿稀硫H2Cu过Si溶液溶液CO2 Fe(O溶液CuSO4 5滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析
40、法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除20 请回答下列问题：（1）溶液 A除含有 Cu2+外，还可能含有的金属离子有 _(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是 _。（2）可用生成的 CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入 CO2。实验室通常采用加热氯化铵和氢氧
41、化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为 a_、_、_ i。其中与 i 相连漏斗的作用是 _。实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 _(填编号)（3）测定铜矿石中 Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a将 1.25g 铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入 100mL0.25mol/L 的氢氧化滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评
42、价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除21 钠溶液使 Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤液中的氢氧化钠溶液用 0.5mol/L 盐酸滴定至终点，耗用 10mL盐酸。则铜矿石中 Cu2(OH)2CO3质量分数为 _。【答案】（11 分）（1）Fe2+、Fe3+；酸性高锰酸钾溶液、KSCN 溶液。（4 分，各 1 分，其他合理答案也得分）（2）ag
43、、he、d i（2 分），防止倒吸（1 分）；A（2 分）（3）88.8%（2 分）用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，因此需要分液漏斗。反应不需要加热，且氨气用向下排空气法收集，所以正确的答案选 A。（3）消耗盐酸的物质的量是 0.01L 0.5mol/L 0.005mol，则根据方程式 NaOH HCl NaCl H2O可知，与盐酸反应的氢氧化钠是 0.005mol。氢氧化钠的物质的量是 0.1L 0.25mol/L 0.025mol，则与硫酸铜反应的氢氧化钠是 0.025mol 0.005mol 0.020mol。则根据方程式2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4可知，硫酸
44、铜的物质的量是 0.020mol 2 0.010mol，所以根据原子守恒可知，铜矿石中 Cu2(OH)2CO3的物质的量是 0.010mol 2 0.005mol，所以Cu2(OH)2CO3质量分数为0.005 222/1.25mol g molg 100%88.8%。考点：考查离子检验、氨气制备、物质含量的测定以及实验方案的设计与评价等 滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完
45、全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除22 21 2012 年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的 SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。I 氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：（1）该实验需要 80mL5 10-4mol L 的碘溶液，甲同学应称量 I2 g（精确到 0.001），选择 _mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示）
46、，该实验原理是利用了 SO2的 性。（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的 SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因.重量法：乙同学拟用右图 所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的 H2O2水溶液，用规格为 20mL的针筒抽气 100次，使空气中的 SO2被 H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2 H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。（3）取样处空气中 SO2含量为 mg/L（精确到 0
47、.001）。滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除23（4）已知，常温下 BaSO3的 KSP为 5.48 10-7饱和亚硫酸溶液中 c（SO2-3）=6 3 10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用 H2O2
48、吸收 SO2，直接用 0 1mol L BaCl2溶液来吸收 SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行.III 仪器法：丙同学直接使用一种 SO2浓度智能监测仪测定空气中的 SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量 SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（5）请写出该电池负极的电极反应式。【答案】（12 分）（1）0.013g（1 分）；100（1 分）SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI（1 分）；还原性（1 分）（2）装置气密性差 抽气速度过快 SO2易溶于水而装置中的棉花团不干燥 部分 SO2溶于水后
49、与水中溶解的少量 O2反应生成硫酸而损失（其他合理答案亦可）（2 分）（3）0.025（2 分）（4）因溶液中 c(Ba2)0.1mol/L，c(SO32)6.3 10 8mol/L，其离子积 c(Ba2)c(SO32)6.3 10 9 Ksp(BaSO3)5.48 10 7，所以直接用 0.1mol/LBaCl2溶液来吸收 SO2不能产生BaSO4沉淀（2 分）（5）SO2 2H2O 2e 2SO42 4H(2 分)滴浓硫酸振荡水浴加热检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞按图所示上升纸上层析法实验检验醛基加入溶液和溶液各 基本操作实验方案设计与评价等为测定碳酸氢钠纯含有少量氯化钠某学生拟用如图实
50、验装置以下实验设计正确的是试 或者删除可用稀盐酸代替稀硫酸量气管中液体为水反应完全后冷却读取量气管体积数再减去所加硫酸的体积即为生成资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除24（3）0.182mg 白色沉淀是硫酸钡，则根据 S 原子时候可知，SO2的质量是0.182mg233 640.050mg，所以取样处空气中 SO2含量为0.050mg0.02L 100 0.025 mg/L.（4）由于溶液中 c(Ba2)0.1mol/L，c(SO32)6.3 10 8mol/L，其离子积 c(Ba2)c(SO32)6.3 10 9