《备战高考化学一遍过考点29化学反应的热效应.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学一遍过考点29化学反应的热效应.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）1 备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为备战 20
2、20 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）的全部内容。备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）2 考点 29 化学反应的热效应 1化学反应中的能量变化(1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒.（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。吸热反应：热能化学能。放热反应：化学能热能。光合作用：光能化学能.燃烧反应:化学能热能，化学能光能。原电池反应：化学能电能。电解池反应:电能化学能。(4）化学反应的实质与特征 2焓变、反应热（1）焓(H)用于描述物质所具有能
3、量的物理量.（2)焓变(H）HH(生成物）H(反应物).单位 kJmol1或 kJ/mol。（3）反应热 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）3 指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJmol1。（4）焓变与反应热的
4、关系 对于恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系：HQp。(5）规定：放热反应的 H为“”，吸热反应的 H为“+”。注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化,不存在不发生能量变化的化学反应.(2）反应热的单位是 kJ/mol，热量的单位是 kJ，不能混淆。（3）比较反应热大小时,应带“+”、“一起比较.反应热的理解 1从微观的角度说,反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量;b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。2从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化
5、能,b表示活化分子结合成生成物所释放的能量,c表示反应热.3吸热反应和放热反应 化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述.通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）4
6、 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法 H0 H0 联系 H=H(生成物）H(反应物）,键能越大，物质能量越低，越稳定;键能越小，物质能量越高，越不稳定 常见反应类型(1）所有的燃烧反应；（2)酸碱中和反应；(3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应;（5)少数分解反应(如 TNT爆炸)；(6）大多数化合反应；（7）
7、电石制乙炔的反应（1）大多数分解反应；（2)少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；（3)Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应；（4)盐的水解、弱电解质的电离 4吸热反应与放热反应的判断 化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述.通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。（1）理论分析判断法 H=生成物的总能量反应物的总能量.当 H0 时，反应吸热;当 H0 时，反应放热。文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最
8、后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）5 H=反应物的键能之和生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为放热反应，即 H0；当生成物分子成键释放的总能量0。（2）规律判断法 常见的吸热反应：大多数分解反应;以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2;Ba（OH）28H2O与 NH4Cl 晶体的反应。常见的放热反应：金属与水或酸的反应;酸
9、碱中和反应；大多数化合反应；燃烧反应;铝热反应;营养物质在生物体内的氧化反应。（3）图象判断法 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时,为吸热反应。（4）反应条件判断法 反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。(1）反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热,反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，文中内
10、容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）6 则反应过程中不需要再加热，否则也必须不断加热才能使反应继续进行下去。（2）常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应.（3）任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光
11、、电等形式表现出来.（4）放出热量（或吸收热量）的物质变化过程不一定是放热反应（或吸热反应)，如水蒸气冷凝为水放热,干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程.5反应热大小的比较 1同一反应的比较（1）反应物状态不同 S（g)+O2(g）SO2（g)H10 S(s）+O2(g)SO2(g)H2H2。（3）化学计量数不同 H2(g)+12O2(g）H2O(l)H10 2H2（g)+O2(g）2H2O（l）H20 有2H1=H2且H1H2。2不同反应的比较（1）根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一物质反应时,越活泼，放热越多。H2(g)+Cl2(g)2HCl（g)H10
12、 H2（g）+Br2（g)2HBr(g）H20 因Cl2比Br2活泼，故H1H2。（2）反应程度不同 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）7 C(g)+O2（g）CO2（g）H10 C(g）+12O2(g）CO(g）H20 第一个反应程度大，放热多，因此H1
13、0，反应吸收的热量越多,H的值越大。（3）对于不同的吸热、放热反应,吸热反应的 H大于放热反应的 H。考向一 反应过程与能量变化图象分析 典例 1 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 AS（单斜，s）=S(正交，s)H0.33 kJmol1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297。16 kJ【解析】根据盖斯定律，得:S（单斜，s）=S(正交，s）H0。33 kJmol1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较
14、稳定，故 A项错误、B项正确；文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）8 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,C 项错误;表示断裂 1 mol S(单斜，s）和 1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g）中的共价键所放出的
15、能量少297.16 kJ，D项错误。【答案】B 1如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化 B曲线可表示反应 2KClO32KCl+3O2的能量变化 C该反应不需要加热就能发生 D该反应的 H=E2E1 活化能与焓变的关系图解 （1）在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能;E2为逆反应的活化能;H=E1E2为此反应的焓变.文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反
16、应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）9（2)催化剂的作用:降低E1、E2，但不影响 H,反应放热还是吸热取决于起点（反应物)和终点(生成物）能量的高低.考向二 利用键能计算反应热 典例 1 根据键能数据估算 CH4(g)4F2(g)=CF4（g）4HF（g)的反应热 H为 化学键 CH CF H F FF 键能/(kJmol1)414 489 565 155 A485 kJmol1 B485 kJmol1 C1 940 kJmol1 D1 940 kJmol1【解
17、析】H反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。【答案】D 2（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键 CH CC C=C H H 键能/kJmol1 412 348 612 436 计算上述反应的 H=kJmol1。（2）已知反应 2HI（g)H2(g）+I2(g）的 H=+11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g）文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时
18、查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）10 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。利用键能计算反应热的方法(1）熟记反应热 H的计算公式 H=E（反应物的总键能之和）E（生成物的总键能之和）(2）注意特殊物质中键数的判断 物质(1 mol）P4 C(金刚石）Si SiO2 键数（NA)6 2 2 4 1下列化学
19、反应属于放热反应的是 A浓硫酸溶于水 B镁溶于盐酸 C石灰石煅烧 DBa(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体混合 2 反应 ABC(H0）分两步进行：ABX（H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的
20、热效应（含解析）11 3 研究表明 N2O与 CO在 Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 A反应总过程 H0 BFe使反应的活化能减小 CFeO也是该反应的催化剂 DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应 4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 AS(s,单斜）S（s,正交）H=+0.33 kJmol-1 B相同物质的量的正交硫比单斜硫的能量高 C正交硫比单斜硫稳定 D表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ 文中内容进行仔细校对但是难
21、免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）12 5乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键 CH CC C=C H H 键能/kJmol1 412 348 612 436 根据表中数据计算上述反应的 H（kJmol1)A124 B124 C1 172 D1 048 6在 25、101 kPa
22、 下，1 mol 白磷（化学式为 P4）完全燃烧放出的热量和 4 mol 红磷(化学式为 P）完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是 A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 7用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl.利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl（g)O2（g)2Cl2（g）2H2O（g)H115。6 kJ
23、mol1。下列说法正确的是 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）13 A该反应的活化能为 115。6 kJmol1 B使用催化剂能使该反应的焓变增大 C该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D断裂 H2O（g)中 1 mol H-O 键比断裂 HCl(g）中
24、 1 mol H Cl 键所需能量多 8某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。方案一：如图 1 所示，在小烧杯里放入适量除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入 10 mL 2 mol/L 稀硫酸,用温度计测量温度变化，发现温度由 20 逐渐升至 75，随后温度逐渐下降至 30，最终停留在 20.方案二：如图2所示，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，往烧杯里加入10 mL 2 mol/L 稀硫酸，再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯，发现小木片脱落.方案三:如图3所示，甲试管中发生某化学反应.实验前U形管两侧红墨水液面相平，在化学反应过程中,通过 U形管两侧红墨水
25、液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号 甲试管中发生反应的物质 U形管中两侧红墨水液面 氧化钙与水 左低右高 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）14 铝片与烧碱溶液 左低右高 铜与浓硝酸 左低右高 根据上述实验
26、回答下列相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是 （填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式:。（2）方案一中，温度升至最高后又下降的原因是 。（3）方 案 二 中，小 木 片 脱 落 的 原 因 是 ，由 此 得 出 的 结 论是 。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则 U 形管两侧红墨水液面：左边 （填“高于、“低于或“等于”)右边.（5)由方案三的现象得出结论：实验发生的反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间，可观察到 U形管里的现象是 。（6)方案三中实验的 U 形管中的现象为 ，说明反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能
27、量.12019 海南根据图中的能量关系，可求得CH的键能为 A1414kJ mol B1377kJ mol C1235kJ mol D1197kJ mol 22018 海南 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学
28、反应的热效应（含解析）15 程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2.下列说法正确的是 A每活化一个氧分子吸收 0。29eV能量 B水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C氧分子的活化是 OO的断裂与 CO键的生成过程 D炭黑颗粒是大气中 SO2转化为 SO3的催化剂 32018 江苏下列说法正确的是 A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66。021023 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀
29、粉水解速率越快 42018 北京 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）16
30、BCH4CH3COOH 过程中，有 CH键发生断裂 C放出能量并形成了 CC键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 52016 海南由反应物 X转化为 Y和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A由XY反应的 H=E5E2 B由XZ反应的 H0 C降低压强有利于提高 Y的产率 D升高温度有利于提高 Z的产率 62016 上海一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子.关于此反应说法错误的是 A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应 7 2015北京 最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与 O在
31、催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）17 下列说法正确的是 ACO和 O生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成 C和 O CCO和 O形成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO与 O2反
32、应的过程 8 2015 上海 已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A加入催化剂，减小了反应的热效应 B加入催化剂,可提高 H2O2的平衡转化率 CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O+O2+Q D反应物的总能量高于生成物的总能量 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学
33、反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）18 1【答案】D【解析】曲线（表示没有使用催化剂)和曲线（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的 H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确.2【答案】（1)124 （2)299【解析】（1)在反应中苯环没有变化，结合 H=旧键断裂吸收的总能量新键形成放出的总能量,则有 H=（348+4122）kJmol1(612+436）kJmol1=124 kJmol1。（2)设 1
34、 mol HI(g）分子中化学键断裂吸收的能量为x kJ，由反应热与键能的关系可知，2x=436+151+11,解得x=299，故 1 mol HI（g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 299 kJ。1【答案】B【解析】A浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化,故不属于放热反应，A错误；B镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，B正确；C石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应,属于吸热反应，C错误；DBa（OH)28H2O晶体与 NH4Cl晶体混合属于吸热反应，D错误。答案选 B。2【答案】D【解析】由反应 ABC（H0)分两步进行ABX（H0)XC(H0）可以看出，ABC
35、(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故 X的能量大于 AB；AB的能量大于 C；X的能量大于 C,图像 D符合.考点冲关 变式拓展 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）19 3【答案】C【解析】A项，反应总过程为 N2OCO=N2CO2，
36、根据图示可知,反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，H0，正确；B项，根据反应历程，Fe为催化剂,能够降低反应的活化能，正确；C项,FeO为中间产物，而不是催化剂,错误;D 项,根据图示，FeN2OFeON2、FeOCO FeCO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量,均为放热反应,正确。4【答案】C【解析】根据图示可知，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，单斜)S(s，正交）H=0。33 kJmol1，A、B均错误;物质的能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定,C 正确；表示断裂 1 mol O2中的共价键和 1 mol 单斜硫的化学键所吸收的能量比形成 1 mol SO
37、2中的共价键所放出的能量少 297。16 kJ,D 错误。5【答案】B【解析】由反应热反应物总键能生成物总键能可知 H（54123483412612436）kJmol1124 kJmol1。6【答案】D【解析】由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。7【答案】D【解析】A项，活化能不等于反应热，错误。B项，催化剂对反应焓变的大小无影响，错误。C项，考生易因不清楚反应热与活化能的关系而出错，H正反应活化能逆反应活化能0，故正反应活化能比逆反应活化能小，错误。D项，考生利用键能计算时，易因忽视 1 mol H2O中含有 2 mol
38、 H O键而出错，4E(H-Cl）498 kJmol12243 kJmol文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）20 14E（H O）115.6 kJmol1，整理得E（H O)E（H Cl)31.9 kJmol1,故断开 1 mol H O键比断开 1 mo
39、l H-Cl 键所需能量多，正确.8【答案】（1）放热 2Al+6H+2Al3+3H2（2）当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低（3)蜡烛熔化 氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应（4)低于（5）放热 红墨水液面左右相平（6)红墨水液面左高右低 小于【解析】（1)根据温度计示数的变化可判断铝与稀硫酸的反应是放热反应，金属与非氧化性酸的反应实质是金属与 H+反应。（2)当化学反应完成后,随着热量的散失，烧杯里溶液的温度会降低。(3）蜡烛受热熔化，小木片就会脱落，由此可推知氢氧化钠与稀硫酸发生的反应是放热反应。(4)如果甲试管里发生的反应是放热反应，则 U形管内左侧气体温度升高，气体
40、压强增大，U形管左侧气体压强大于外界大气压，红墨水液面左低右高.(5）根据实验的现象可推知，氧化钙与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、铜与浓硝酸的反应都是放热反应。（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反应，则 U形管左侧气体压强小于外界大气压，红墨水液面左高右低.对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。1【答案】A【解析】根据图示可知 1molCH4分解变为 1molC(g）原子和 4molH（g)原子共吸收的能量是直通高考 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后
41、祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）21(75+717+864）kJ=1656kJ 的能量，则 C-H键的键能为 1656kJ4mol=414kJ/mol，故合理选项是 A.2【答案】CD【解析】A由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故 A不符合题意；B由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18eV，故 B不符合题意；C由图可知，氧分子的活化是 OO的断裂与 CO键的生成过程，
42、故 C符合题意；D活化氧可以快速氧化 SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为 SO3的催化剂，故 D符合题意；故答案为 CD。3【答案】C【解析】A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达8590%，A项错误;B 项，反应 4Fe（s）+3O2(g)2Fe2O3(s）的 S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应,B 项错误；C项，N2与 H2的反应为可逆反应，3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3,转移电子数小于 6 mol，转移电子数小于66.02 1023,C 项正确;D 项，酶是一类具有催化作用的蛋白
43、质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢,D项错误；答案选 C。点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点.弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键.4【答案】D【解 析】A 项,根 据 图 示 CH4与 CO2在 催 化 剂 存 在 时 生 成 CH3COOH，总 反 应 为CH4+CO2CH3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%
44、，A项正确；B项，CH4文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）22 选择性活化变为过程中,有 1 个 CH键发生断裂，B项正确；C项，根据图示,的总能量高于的总能量,放出能量，对比和，形成 CC键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡，不能
45、提高反应物的平衡转化率，D 项错误；答案选 D。点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率，催化剂不能改变 H、不能使化学平衡发生移动。5【答案】BC【解析】A根据化学反应的实质,由XY反应的 H=E3E2，A项错误；B由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XZ反应的 H0，B项正确；C根据化学反应 2X(g)3Y（g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高 Y的产率，C项正确;D由 B分析可知,该反应为放热反
46、应，升高温度，平衡逆向移动,Z 的产率降低，D项错误；答案选 BC.【名师点睛】对于化学图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化,主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于 AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见
47、的反应分类去判断.6【答案】A【解析】根据图示可知该反应反应物是一种,生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2=2H2O+O2是放热反应，错误；B根据文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化物质变化和能量变化化学反应中的两大守恒质量守恒和能量守恒化学反备战 2020 年高考化学 一遍过考点 29 化学反应的热效应（含解析）23 图示可知有一部
48、分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确;C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D反应物是一种，生成物是两种,因此属于分解反应,正确.【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等.这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识
49、体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放)热反应的区别与联系,注意示意图中隐藏的信息:反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应类型的本质特征回答即可.7【答案】C【解析】A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B从状态、的图示可以看出，反应中 CO并未断裂成 C和 O，C、O原子间一直有化学键。C由图示可以看出,CO 和O
50、2生成了 CO2，CO2分子中 C与 O形成极性共价键.D状态状态表示 CO与 O反应生成CO2的过程,并不是 CO与 O2的反应过程。8【答案】D【解析】A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变,错误。B加入催化剂,可提高 H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应,而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误.C在书写热化学文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望备战年高考化学一遍过考点化学反应的热效应含解析的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为备战年高考化学一遍过考化