《近年高中化学章末综合测评1鲁科版必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《近年高中化学章末综合测评1鲁科版必修1.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -1-2019-2020年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 20
2、19-2020年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -2-章末综合测评(一)（时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列说法中正确的是（）A在任何条件下，1 mol 任何气体的体积都约是 22。4 L B化学的特征就是认识分子和制造分子 C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 B 在标准状况下,才能确定 1 mol 气体的体积约
3、是 22。4 L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C 项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。2下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A探究金属钠的性质只需应用实验法即可 B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行 C科学家提出的假说一定能成为科学理论 D使用模型有助于人们研究物质的性质 答案 D 3关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠,银白色，质软，熔点相对较低,密度比水小 B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 D氧化钠和过
4、氧化钠都是白色固体 D 根据金属钠的物理性质可以判断 A项正确;钠着火时可以用沙子灭火,不能用水或 CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故 B 项正确;钠在空气中长时间放置时,发生 NaNa2ONaOH Na2CO3等一系列变化,最终生成 Na2CO3，故 C项正确;Na2O是白色固体，而 Na2O2是淡黄色固体,故 D项错误。4下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的 FeCl3 钠、氢气在氯气校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版
5、必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -3-中燃烧都能产生白烟 A B C D C 钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成 NaOH和 H2，NaOH再与 CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属;Na2O2能与 CO2反应生成 O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非
6、常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物 FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态 NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态 HCl,一个是白烟，一个是白雾,二者现象不同。5下列说法正确的是(）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色 B光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 C漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca（ClO）2,应密封保存 D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色 B A 项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2H2O=HCl HClO，而久置氯水，由于 HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含 HClO，有酸性而无漂白性，因此
7、向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不退色，A错误,B 正确；C项中 Ca（ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。6 同温同压下，甲容器中的 NH3和乙容器中的 CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为(）A11 B21 C34 D54 D 若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3）/Vm4V(CH4）/Vm5，得V(NH3）V（CH4）54.7500 mL 2 molL1的 MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（)A1 mol B2 mol C3 mol D10
8、00 mol B n（Cl)2n(MgCl2）20。5 L2 molL12 mol.8配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A未冷却即转移、定容 校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -4-B容量瓶中原有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线
9、 D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D A项，V(溶液）偏小，导致c错误!偏高;B 项,无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项,V(溶液)偏大，c偏低。9设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(）标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1 L 2 mol L1的 AlCl3溶液中含氯离子为 6NA 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 32 g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA A B C D A n（混合气体）11.2 L22.4 Lmol10.5 mol,由于两种气体分子均为双原子分子
10、，故n（原子)2n（分子)1 mol，即原子数为NA，正确；据阿伏加德罗定律知正确;n(Cl)3n（AlCl3)31 L2 molL16 mol，正确;标准状况下，H2O为液态，错误；O2、O3均由氧原子构成，n(O)32 g16 gmol12 mol,正确。10若 1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(）A.错误!mol1 B。错误!mol1 C.3x44 mol1 D.错误!mol1 D 由题意得：错误!3NAx；NA错误!mol1。11下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应,后与盐酸
11、反应 过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红 A仅 B仅 C仅 D 校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -5-D 钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝；钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸反
12、应;过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红,由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其退色。12下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(）氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 久置的氯水没有漂白性 检验 HCl气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 Cl2中的 HCl，可使气体通过饱和食盐水 A B C D C 氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸;氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气；由于 HClO易
13、分解，氯水久置后成分变为盐酸,盐酸没有漂白性；HCl 和 Cl2都能与硝酸银溶液反应生成 AgCl 沉淀；由于 HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,故可用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl。13下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(）A2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 B200 mL 1 mol L1氯化钙溶液中c（Cl)和 100 mL 2 mol L1氯化钾溶液中c（Cl)C标准状况下，22。4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数 D2 mol L1H2SO4溶液中的 H个数与 1 molL1HCl溶液中的 H个数 C A 项，水的摩
14、尔质量为 18 gmol1,与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl）均为2 molL1；C项,n(CO）1 mol，n(SO2）错误!mol 错误!mol,前者n（O)1 mol，后者n(O)错误!mol,故符合题意；D项,未知溶液的体积，不能比较 H个数.14100 mL 0.3 molL1的 Na2SO4溶液和 50 mL 0。2 molL1的 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中 SO错误!的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化）()A0。20 mol L1 B0。25 mol L1 C0.40 mol L1 D0.50 mol L1 C 若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等
15、于混合前两溶液的体积之和.因混合后SO2，4的物质的量为n（SO错误!）0。3 molL10.1 L 0.2 molL10.05 L 30.06 校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -6-mol，溶液的体积V0.1 L 0。05 L 0。15 L，则混合后
16、溶液中 SO2，4的物质的量浓度为c（SO错误!)n（SO错误!）/V0。06 mol0。15 L0.40 molL1.15用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是()A称量 B溶解 C转移溶液 D定容 B 称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A 错。转移溶液时，为防止液体洒落,应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。16若 30 g 密度为 g cm3的 BaCl2溶液中含有 4 g BaCl2，则溶液中 Cl的物质的量浓度为()A。错误!mol L1 B。错误!mol L1 C.
17、错误!mol L1 D。错误!mol L1 C BaCl2的物质的量浓度c(BaCl2）错误!错误!mol L1，则c(Cl)2c（BaCl2)错误!molL1。教师备选 欲配制 100 mL 1。0 molL1Na2SO4溶液，正确的方法是()将 14。2 g Na2SO4溶于 100 mL水中 将 32。2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5。0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D B 中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；中 100 mL 1.0 molL1的 Na2SO4溶液中n（Na2SO4）0。1
18、mol，而n(Na2SO410H2O)错误!0.1 mol，正确；中n(Na2SO4）20103 L5。0 mol L10.1 mol，正确.校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -7-二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分）17(9 分）(1）0.
19、5 mol CH4的质量是_，在标准状况下的体积为_。（2)3.1 g Na2X含有 Na 0。1 mol,则 Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(3)0.6 mol的氧气与 0.4 mol臭氧(O3)质量之比为_，分子个数之比为_，氧原子个数之比为_.（4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目约为_个.（5）14 g C2H4与 C4H8的混合物所含质子的物质的量为_。解析（1）0.5 mol甲烷的质量0。5 mol16 gmol18 g,标准状况下甲烷的体积0。5 mol 22。4 Lmol111。2 L。（2)1 个 Na2X中有 2 个 Na，则含有 0.1 mol Na的
20、Na2X物质的量为 0。05 mol，M错误!错误!62 g mol1。（3)由mnM可知，氧气与臭氧的质量之比为(0.6 mol32 gmol1）(0.4 mol48 gmol1)11，分子数之比等于物质的量之比为 0。6 mol0。4 mol 32，氧原子个数之比为（0。6 mol2)(0.4 mol3）11。（4)一个 OH中含有 10 个电子,则 8。5 g 氢氧根离子含有的电子数目约为8。5 g17 gmol1106。021023 mol156。021023个。(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2，14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为错误!1 mol
21、，所含质子的物质的量为 1 mol8 8 mol。答案(1）8 g 11。2 L（2)62 gmol1 16(3)11 32 11(4)56。021023(或 3。011024）（5)8 mol 18（6 分)在下列各变化中，反应为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且 A中氯元素的化合价介于 C与 D之间，E常温下为无色无味的液体,F 为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1）A、G的化学式分别为_、_.（2）写出反应的化学方程式:_。校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业
22、绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -8-解析 该题的突破口在于 E和 F 的反应，E为常温下无色无味的液体，F 为淡黄色粉末,则 E为 H2O,F 为 Na2O2,产生的无色气体 G为氧气，B为 NaOH，再结合 A和 B的反应，即可确定 A为氯气。答案(1)Cl2 O2（2)2Na2O22H2O=4NaOH O2 19（8 分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融
23、)错误!2NaCl2。已知物质 A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：请按要求书写：（1）AC的化学方程式：_ _.（2）BD的化学方程式:_ _。(3)E FNaCl 的化学方程式：_ _.（4)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _。解析 由转化流程可知,A 与水反应生成 C,且 C与二氧化碳反应,则 A为 Na，C为 NaOH、E为 Na2CO3，B为 Cl2，D为 FeCl3，F为 CaCl2。(1）AC的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOH H2；(2)BD 的化学方程式为 2Fe3Cl2错误!2FeCl3。(3）EFNaCl的化学方程式为 C
24、aCl2Na2CO3=CaCO32NaCl.(4)过氧化钠可用作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案（1）2Na2H2O=2NaOH H2 校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -9-（2）2Fe3Cl
25、2错误!2FeCl3（3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 20（10 分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置 A中发生反应的化学方程式_ _。(2）C中盛有_，目的是_.（3)写出装置 D中发生反应的化学方程式_ _。（4）指出装置 E的错误：_.解析 (1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水.（2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置 B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目
26、的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。（3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F 装置为排水法收集氧气，故 E中导气管应“短进长出”。答案(1）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4）E中导气管应短进长出 21(11 分)某化学实验室需要 0。5 molL1硫酸溶液 450 mL.根据溶液的配制情况回答下列问题：校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含
27、解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -10-（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸来配制 450 mL、0。5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL（保留 1 位小数），现有 10 mL 25 mL 50 mL 100 mL 四种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号）。（3）配 制 过 程
28、 中 需 先 在 烧 杯 中 将 浓 硫 酸 进 行 稀 释，稀 释 时 操 作 方 法 是_ _。（4)配制时,一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为_(填序号).(5)在配制过程中，其他操作都准确,下列操作中错误的是_（填代号，下同），能引起误差偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时,加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸
29、馏水至刻度线 定容时，俯视刻度线 解析（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管.(2）质量分数为 98、密度为 1。84 gcm3的浓硫酸的浓度为1 0001.8498%98 molL118。4 molL1；实验室没有 450 mL 的容量瓶，实际上配制的是 500 mL 0。5 molL1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为错误!0.013 6 L 13。6 mL。（3）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高
30、中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -11-(4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取)、溶解(稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。（5)错误,原因：量筒不应洗涤,会引起浓度偏高；错误，原因：温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高；错误，原因：应该
31、将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会造成液滴喷溅,有危险性；错误,原因:水加多了，导致溶液的物质的量浓度偏小;错误，原因：定容之后就不能加入水了；错误，原因：应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高。答案 （1）AD 玻璃棒、胶头滴管（2)13。6 (3）将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌(4)（5）22(8 分）将 14 g Na2O和 Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体 1.12 L，所得溶液的体积为 400 mL。试计算:(1)原混合物中 Na2O的质量为_ g.(2)所得溶液的物质的量浓度为_ molL
32、1。解析 2Na2O22H2O=4NaOH O2 2 mol 22.4 L n(Na2O2)1.12 L n(Na2O2)(2 mol1.12 L）/22。4 L 0。1 mol m（Na2O2)0.1 mol78 gmol17.8 g m(Na2O)14 g 7.8 g 6.2 g n（Na2O）错误!0.1 mol 根据题意有 Na2O22NaOH；Na2O2NaOH n(NaOH)2（0.1 mol 0。1 mol）0。4 mol c（NaOH)错误!1 molL1 答案(1)6。2（2）1 校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的2019-2020 年高中化学 章末综合测评 1（含解析）鲁科版必修 1 -12-校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的内容能够给您的工作和学习您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学章末综合测评含解析鲁科版必修的部内容下列说法中正确的是在任何条件下任何气体的体积都约是化学的特征就是认识分子和制造分子在化学反应中反应物的