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1、2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 1 2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最
2、后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 的全部内容。2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 2 第三节 化学反应热的计算 选题表 知识点 基础过关 能力提升 盖斯定律及应用 1,2,8 11，13,14 反应热计算与比较 4,5，7 10 综合考查 3,6，9 12 基础过关(20 分钟)1。下列关于盖斯定律的说法不正确的是(D)A。不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B。反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C。有些反应的反应热不能直接测
3、得，可通过盖斯定律间接计算得到 D。根据盖斯定律,热化学方程式中 H直接相加即可得总反应热 解析:盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A 正确；反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,B 正确;有些反应进行得很慢，有的反应有副反应,其反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合，D不正确。2.工业制氢气的一个重要反应是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在 25 时，C
4、（石墨,s)+O2(g）CO(g)H=111 kJ mol-1 H2(g）+O2(g)H2O（g)H=-242 kJ mol-1 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 3 C(石墨，s)+O2（g)CO2（g)H=394 kJ mol1 则
5、25 时 1 mol CO 与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳，反应的 H为(B）A.+41 kJ mol-1 B.-41 kJ mol1 C。283 kJ mol-1 D.-131 kJ mol1 解析：依据盖斯定律得到:CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）H=41 kJ mol1.3.（2018江苏泰州中学期中)以下反应均可生成 O2,下列有关说法正确的是（B）二氧化碳分解生成氧气:2CO2(g）2CO（g)+O2（g)H1=+566 kJ mol-1 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2（l）2H2O(l)+O2(g)H2=196。4 kJ mol-1 光照条件下,催化分解水蒸气生
6、成氧气：2H2O（g）2H2(g）+O2(g）H3=+483。6 kJmol-1 A。反应为放热反应 B。反应使用催化剂,能降低该反应的活化能，但不能改变 H2 C。反应将化学能转化为光能 D.反应 CO（g)+H2O（g)CO2(g)+H2（g）H=82.4 kJ mol-1 解析：H10，反应为吸热反应,A 项错误;反应使用催化剂，能降低该反应的活化能,但不能改变 H2，B 项正确;反应将光能转化为化学能，C 项错误；(-)/2 得 CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）H=-41。2 kJ mol1,D 项错误.4。（2018河南八市第一次质量检测）已知 CH3COOH（aq)
7、与 NaOH（aq)反应的 H=12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=55。6 kJmol-1.则 CH3COONa 和 HCl 在水溶液中反应的辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 4 H等于(B)A。-67
8、.7 kJ mol1 B.-43.5 kJ mol1 C。+43.5 kJ mol1 D.+67.7 kJ mol1 解析：根据题意可写出两个热化学方程式:CH3COOH（aq)+NaOH（aq)CH3COONa(aq）+H2O(l)H=12。1 kJ mol1,HCl（aq)+NaOH（aq)NaCl(aq）+H2O（l)H=55。6 kJ mol-1 用盖斯定律,将-得 CH3COONa（aq)+HCl(aq)CH3COOH(aq）+NaCl（aq）H=(-55.6 kJ mol-1）(-12.1 kJ mol1)=-43。5 kJ mol1.5.(2018 河南林州一中开学考试)已知:C
9、(s)+H2O(g）CO（g）+H2(g）H=-a kJ mol1 2C(s）+O2（g）2CO(g)H=220 kJ mol-1 H H、O O和 O H键的键能分别为 436 kJmol-1、496 kJmol-1和 462 kJmol-1，则 a 为(D）A。-332 B。118 C.+350 D.-130 解析：2-得到：2H2O（g)2H2（g）+O2(g）H=(2a+220)kJ mol1,根据反应热与键能的关系,H=反应物键能总和生成物键能总和=2 2 462 kJ mol1-(2 436 kJ mol1+496 kJ mol-1)=220 kJ mol-12a kJ mol-1
10、,解得 a=130,D 项正确。6。(2018 福建泉州泉港一中期中）Mg还原 SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Mg（l)Si(s）+2MgCl2(g)H1 SiCl4（g）+2Mg（g）Si(s)+2MgCl2（g)H2 下列说法正确的是(A）辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三
11、节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 5 A.Mg（l）Mg（g)H=（H1 H2）B.硅太阳能电池是将化学能转化为电能 C.减少 Mg（l)的量，H1变小 D。H10，所以 H1 H2,D 错误。7.(2018 宁夏银川一中第二次月考）向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是（C）A。反应 HC(aq）+H+(aq）CO2(g)+H2O（l）为放热反应 B.H1 H2 H2 H3 C.C(aq）+2H+（aq）CO2(g）+H2O(l）H=H1+H2+H3 D。H2CO3(aq）CO2(g）+H2O(l),若使用催化剂，则 H3变小 解析：由
12、图可得,HC(aq)+H+(aq)的能量小于 CO2(g）+H2O(l）的能量,所以反应 HC(aq)+H+辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 6（aq)CO2（g）+H2O(l）为吸热反应，A 项错误;由图可得 H1和 H2都小于 0,H
13、3 0,且H1的绝对值大于 H2的绝对值，所以 H1 H2,H2”“”或“=”，下同)H2.(2)CH4(g)+2O2（g)CO2(g)+2H2O（l)H1 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 7 CH4(g)+2O2(g）CO2（g)+2
14、H2O（g)H2 H1 H2。（3)4Al（s)+3O2(g）2Al2O3(s)H1 4Fe(s）+3O2(g)2Fe2O3（s)H2 H1 H2。解析：（1)固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值,所以 H1 H2。（2）水由气态变成液态，放出热量,所以生成液态水放出的热量多,但反应热为负值,所以 H1 H2。（3）4Al（s）+3O2(g)2Al2O3(s）H1;4Fe（s）+3O2(g)2Fe2O3（s）H2;根据盖斯定律得反应:4Al（s）+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s）H=H1-H2,铝热反应
15、为放热反应,所以 H1 H20,即 H1 H2。答案:(1）（2)（3）能力提升（15 分钟)10.(2018 河南洛阳模拟）已知:CH3OH(g)+O2（g）CO2(g）+2H2O(g）H=-a kJmol-1 CH4（g)+2O2(g）CO2(g)+2H2O(g）H=b kJ mol1 CH4（g）+2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)H=c kJ mol1 则下列叙述中正确的是(C）A。由上述热化学方程式可知 b c B。甲烷的燃烧热为 b kJ mol1 C.2CH3OH(g）2CH4(g)+O2(g)H=2（b-a)kJ mol1 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对
16、但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 8 D.当甲醇和甲烷物质的量之比为 1 2 完全燃烧生成 CO2和 H2O（l）时,放出的热量为 Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a+2b)mol 解析：等物质的量时,CH4燃烧生成液态水放出的热量更多，故 c b,A 项错误；甲烷的燃烧
17、热是指 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2气体和液态 H2O 时放出的热量，反应中生成的是气态 H2O，故 b kJ mol1不是甲烷的燃烧热，B 项错误;2 2 可得 2CH3OH（g）2CH4（g）+O2（g）H=2（b-a)kJ mol1，C 项正确；+得 CH3OH（g）+O2(g）CO2（g）+2H2O（l）H=（a+c-b)kJ mol-1,若设甲醇的物质的量为 x，则 CH4的物质的量为 2x，根据和有(a+c b）kJmol1 x+2x c kJmol1=Q kJ,x=Q/(a+3c b)mol,即混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a+3c-b)mol,D 项错误。11。（2
18、018辽宁沈阳二中期中)已知:C（s）+O2（g）CO2（g)H1 CO2（g)+C(s）2CO(g）H2 2CO(g)+O2(g)2CO2（g)H3 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3(s)H4 3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2(g）+2Fe（s）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（C）A。H1 0,H30 C。H1=H2+H3 D。H3=H4+2 H5 解析:物质的燃烧反应均为放热反应,则 H1、H3、H4均小于 0，故 A、B 项错误;将题给的 5辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进
19、步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 9 个热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律，=+,故 H1=H2+H3，C 项正确；根据盖斯定律，3=+2,故 3 H3=H4+2 H5，D项错误。12。(2018 浙江卷）氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.已知 HF气体溶于水放热，则 HF的 H10,A 错误；HCl、HBr的 H2是指断裂 H Cl、H
20、Br 键所吸收的能量,而 H-Cl 的键能比 H Br 的键能大,B错误；(H3+H4)是指 H（g)变为 H+（aq)的能量变化,HCl 的(H3+H4）与 HI 的一样大,C 错误；气态原子生成 1 mol H X键放出 a kJ 能量，该条件下的 H2为 1 mol H X键断裂吸收 a kJ 的能量，H2=a kJ/mol，D正确.13.(1)(2018 全国卷)已知:2N2O5(g)2N2O4（g)+O2(g)H1=-4。4 kJ mol1 2NO2(g)N2O4（g)H2=55。3 kJ mol1 则反应 N2O5(g）2NO2(g)+O2(g）的 H=kJmol-1。（2)(2
21、0 1 8 全 国 卷)C H4 C O2催 化 重 整 反 应 为 C H4(g）+C O2（g）2CO(g）+2H2（g）。已知:C（s）+2H2(g）CH4(g)H=-75 kJmol1 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 10 C(
22、s)+O2（g）CO2（g）H=-394 kJ mol-1 C(s）+O2(g）CO(g）H=111 kJ mol1 该催化重整反应的 H=kJmol1。（3)(2018 全国卷)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g）H1=48 kJ mol1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g）+2SiHCl3（g）H2=-30 kJ mol-1，则反应 4SiHCl3（g）SiH4（g)+3SiCl4(g)的 H=kJmol1。解析:（1)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由-得 N2O5（g)2NO2（g）+O2（g）H=kJ mol-
23、1=+53.1 kJ mol1.(2）将已知中 3 个反应依次编号为、,根据盖斯定律 2-得该催化重整反应的 H=(-1 1 1 2+7 5+3 9 4）k J m o l 1=+247 kJ mol-1.（3)将题给两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由 3+可得，4SiHCl3(g）SiH4（g)+3SiCl4(g）H=3 48 kJ mol1 30 kJ mol-1=+114 kJ mol1。答案:（1)+53.1（2)+247（3)+114 14.（1)(2017 全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。辑整理后发布的发布之前我们对文中内
24、容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 11 通 过 计 算，可 知 系 统()和 系 统（)制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为、,制得等量 H2所需能量较少的是。(2)（2017北京卷)TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO和 CO2可使反应得以进行。已知
25、：TiO2（s)+2Cl2(g)TiCl4（g)+O2（g）H1=+175.4 kJ mol1 2C（s）+O2(g)2CO(g)H2=-220。9 kJ mol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g)和 CO(g）的热化学方程式：。(3）(2016 四川卷）工业上常用磷精矿 Ca5(PO4）3F 和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101 kPa时:CaO（s）+H2SO4(l）CaSO4（s)+H2O(l)H=271 kJ mol-1 5CaO（s)+3H3PO4(l）+HF(g)Ca5（PO4)3F(s)+5H2O（l）H=937 kJ mol1 则 Ca5(PO4）3F 和硫酸反应生成
26、磷酸的热化学方程式是。解析：(1)H2SO4（aq)SO2(g）+H2O(l)+O2（g）H1=327 kJ mol1 SO2（g）+I2(s)+2H2O(l）2HI（aq)+H2SO4(aq）H2=151 kJ mol-1 2HI（aq)H2(g)+I2（s)H3=110 kJ mol-1 H2S(g）+H2SO4(aq)S（s）+SO2（g)+2H2O(l)H4=61 kJ mol-1 由+可得系统（）制氢的热化学方程式:辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对
27、您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 12 H2O(l)H2(g）+O2(g)H=286 kJ mol1,由+可得系统（）制氢的热化学方程式：H2S(g）H2（g）+S（s)H=20 kJmol-1;比较两个热化学方程式可知，制得等量 H2所需能量较少的是系统(）。（2)生成 TiCl4和 CO的反应方程式为 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，根据盖斯定律,依题给两式相加，得到 TiO2(s)+2
28、Cl2(g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO(g）H=H1+H2=（+175.4 kJ mol-1）+（220。9 kJ mol-1)=45.5 kJ mol-1。（3）把已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律由 5-得:Ca5（PO4）3F(s)+5H2SO4(l)5CaSO4（s)+3H3PO4（l）+HF(g)H=-418 kJmol1.答案:（1)H2O(l)H2(g）+O2(g)H=286 kJmol-1 H2S（g)H2（g）+S(s）H=20 kJmol1 系统（）(2)TiO2（s)+2Cl2(g）+2C(s）TiCl4（g)+2CO（g)H=-45。5 kJ mol-
29、1（3）Ca5（PO4）3F（s)+5H2SO4（l)5CaSO4(s）+3H3PO4(l）+HF(g）H=418 kJ mol-1 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应2019 年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修 4 13 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第一章第三 建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生 第一章第三节化学反应热的计算练习含解析新人教版选修第三节化学反应热的计算选题表知识点盖斯定律及应用反应