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1、陕西省西安市大联考2022-2023学年第二学期期末检测高一化学（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。第第 I 卷（选择题）卷（选择题）本卷共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1下列说法正确的是()正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，
2、生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。ABCD2下列说法不正确的是()A标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/molB非标准状况下，1 mol 任何气体都不可能为 22.4 LC标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都约为 1 molD标准状况下，1 mol H2O 的体积小于 22.4 L3关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD4下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取
3、D萃取、蒸馏、蒸发、过滤5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定下列物质用于游泳池消毒效果最好的是()A.活性炭B.Na2O2C.KMnO4D.Cl2下列物质中可用来制造铅笔的是（）A.石墨B.金刚石C.铁D.铅下列叙述正确的是()合金的熔点一般低于它的组成成分合金的硬度一般大于它的组成成分合金往往比它的组成成分有着更广泛的用途生铁是被还原后产生的铁的单质钢的含碳量越大,韧性越低而强度越高金属材料的用途非常广泛。选择金属材料要综合考虑性能、用途、价格、环保等多种因素。A.B.C.D.9.实验室中保存 FeSO4溶液
4、常常在试剂瓶中放一个铁钉，是为了（）A.防止 FeSO4被氧化B.除去溶液中的酸C.除去溶液中的氧气D.在溶液中产生一些氢气以隔绝空气10.金属钠着火时，下列物质可用来灭火的是（）A.水B.泡沫灭火器C.煤油D.沙子11.下列叙述正确的是（）A 氨水能导电，所以氨水是电解质B 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C 溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸D 导电性强的物质一定是强电解质12.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B 能使石蕊试液先变红色再褪色C 能使品红溶液褪色D 能使溴水褪色13.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数
5、目最多的是()A NaCl 溶液B AlCl3溶液C Al2(SO4)3溶液D Na2SO4溶液14.碳化硅又称金刚砂(SiC)，它的分解温度很高(约 2 200)，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是()A 晶体硅B 硅酸C 干冰D 水玻璃15.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe（OH）3胶体B 用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，一定没有 K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸
6、，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性17下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁DAl 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色18下
7、列叙述中正确的个数有（）氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1 过程中形成的是发射光谱所有元素中，氟的第一电离能最大具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3中 N-Cl 键的键长比 CCl4中 C-Cl 键的键长短金属元素的电负性均小于 1.8主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大在任何情况下，都是键比键强度大A0 个B1 个C2 个D3 个19近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是()A元素As与N同族可预测3AsH分子
8、中AsH键的键角小于3NH中NH键的键角BFe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C配合物nFe(CO)，可用作催化剂，nFe(CO)内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n=4D每个2H O分子最多可与两个2H O分子形成两个氢键20砷是第A 族元素，黄砷(4As)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是()A分子中共价键键角均为109 28B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷易溶于水D黄砷的熔点高于白磷21.下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的叙述错误的是()A.Na2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO3B.在水中的溶解度 Na2CO3比
9、NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与 NaOH 反应，而 Na2CO3不能22.Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A.三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质量相等D.参加反应的三种金属的质量比为 12：9：2823下列关于含硅元素物质的说法正确的是()A玻璃有固定的熔点B单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池CSiO2制成的光导纤维具有良好的导电性DNaOH 溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中24下列实验操作中，错误的是()A.配制 5%食盐溶液时，将称量
10、的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D.配制 0.1 molL1 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释25.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）本卷均为必考题，共 4 大题 50 分。请考生将答案写在答题卡相应位置。26(共
11、8 分)一某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取 25g 石灰石放在质量为 145g 的烧杯中，向其中加入 100g 稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为 261.2g，求：石灰石中碳酸钙的质量为_克。(2 分)反应后溶液中溶质的质量分数为_(保留两位有效数字)。(2 分)(2)某厂的某钢样粉末 28.36 g（假设只含 Fe 和 C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 3 g 白色沉淀。计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为_。(2 分)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50g 质量分数相
12、同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 克 H2 的体积为 22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80根据表中的数据计算，硫酸溶液中 H2SO4 溶质的质量分数是_。(2 分)27.(共 16 分）现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增多。A 的核电荷数大于 2，其气态氢化物 H2A 在常温下是液体；A 和 B 两元素可形成化合物 B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；C比 B3多 8 个电子；C 与 D 元素可以形成化合物 CD；CD 的溶液中通入氯气后加淀
13、粉溶液显蓝色；在周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为 21。试回答：(1)E 是_(写元素符号)。(2 分)(2)B 的离子结构示意图：_，D 的单质分子的结构式：_，C 元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：_。(6 分)(3)化合物 H2A 的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：_。(2 分)(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为_，根据我们可以推测出化合物 B2A3的性质：两性偏_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4 分)(5)B、C、E 三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为
14、_。(2 分)28(共 15 分)I.现有下列 4 种有机物：CH4CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH3CH2OH（1）与互为同系物的是_（填序号）。(1 分)（2）写出的官能团名称_。(2 分)（3）写出的同分异构体的结构简式_。(2 分)（4）写出发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_。(2 分)II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻振荡使其混合均匀。（2）浓硫酸的作用是：_；_。(2 分)（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。(2 分)（4）分离得到乙酸乙
15、酯的方法是_，分离需要的玻璃仪器是_。(2 分)（5）若加的是 C2H518OH 写出制乙酸乙酯的方程式_。(2 分)29.(共 11 分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2 分)(2)0t1 s 内气体 B 的平均反应速率为_。(2 分)(3)(t110)s 时，B 的物质的量分数为_，此时 v 正(A)_v 逆(B)(填“”“”或“”)，D点是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)。(3 分)(4)下列关于该反应的说法正确的是_(填序号)。(2 分)a到达 t1 时刻该反应已停止
16、b在 t1 时刻之前，气体 B 的消耗速率大于它的生成速率c在 t1 时刻，气体 C 的正反应速率等于逆反应速率(5)容器中(t110)s 时的压强与起始时的压强之比为_。(2 分)2022-2023 学年度第二学期期末检测高一化学答案1-5CBAAC6-10CBCADA11-15CBCDA16-20ACDAB21-25BCCAB26.【答案】2020%或 0.20700：924.5%或 0.24527.【答案】(1)Cs(2)II(3)水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小(4)Al2O32OH=2AlO2H2O碱性(5)CsKAl28.【答案】I、（1）（2）羟基（3）（4）II.（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；催化剂；吸水剂（3）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸（4）分液；分液漏斗、烧杯（5）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O29.【答案】(1)3AB2C(2)molL1s1(3)33.33%是(4)bc(5)913