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1、初三下册化学教案人教版【篇一】溶质的质量分数教案教学目标学问与技能生疏一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数,能进展溶质质量分数的简洁计算。过程与方法初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算,引导学生查看商品的标签,生疏化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、试验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。教学过程一、课导入师:上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念,对寻常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液”的错
2、误观点有了明确的生疏。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢 ?这就是这节课要争论的问题。(板书:溶液的质量分数)二、课教学师:同学们,你们在夏天宠爱游泳吗 ? 生:宠爱。师:那你们到水里后,是漂移在水面上,还是沉在水下呀 ?(生纷纷谈论,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下)师:请同学们看下面两幅图片:(死海图片)师:这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂移在水面上吗 ? 生:盐份多,浓度大。师:说得好!下面我们来做试验,来具体说明为什么会消灭这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中,如何区分两杯糖水的浓度大小 ?如何区分两杯食盐水的浓度大小 ?生:通过品尝它们的甜
3、味和咸味大小鉴别,更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水,反之浓度小。师:但是在试验室,由于很多试剂有毒,根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢 ?试验在三只试管中各参加10mL水,然后分别参加约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析:在这三支试管中,溶液的组成是否一样,推断的依据是什么 ?小结对于有色溶液,可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓。师:对于食盐溶液的浓度大小,也可以通过以下试验推断。【探究试验】鸡蛋在水中漂移取一个烧杯,参加250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进展试验并照实填写下表。分析在此过程中所
4、得的几种溶液的组成是否一样,推断的依据是什么 ? 小结溶液的密度越大,浮力越大。(与死海的漂移原理一样)师:其实,表示溶液浓度大小的方法有很多,今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢 ?请同学们看教材第42-43页,找出溶质质量分数的概念。生:溶质的质量分数=l00%。师:同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在试验中消灭了多组数据,请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。争论:20时,氯化钠的溶解度为36.0克。有人说:“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗 ?为什么 ?(1)在20时,100克水中溶解36.0克氯化钠正好
5、到达饱和状态。(2)在20时,100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是:溶剂的质量为100克,溶质的质量为36克。那么,该溶液的质量分数就为:36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。(3)错,它把溶液与溶剂混淆了。师:其实,溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是格外广泛的。同学们可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持潮湿。用4 00克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最正确。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少 ?(板书讲解解答过程)解:甘油的质量是400克,水的质量是100克。所得溶液的质量为:400g+100g=
6、500g溶质的质量分数=100%=80%。答:所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。教师小结在这个过程中,我们用到了另一个等式:溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量。假设我们能将这两个等式娴熟运用,那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个。师:下面同学们再做这样一个练习:在一次探究活动中,小江同学收集到如下标签:请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。(学生进展设计并交换完成) 课后小结师(在教室巡回指导后):刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌相
7、互的批改后,觉察同学们的想象力真是超出了我的预期,看来,同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下,这节课我们都学了哪些学问 ?(生思考、回忆)师(布置练习):生活中你们都见到过哪些溶液,请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。【篇二】金属资源的利用和保护教案教学目标学问与技能:(1) 知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。(2) 会依据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。(4)知道废旧金属对环境的污染,生疏回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。过程与方法:(1) 通
8、过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法猎取信息。(2) 运用比较、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工。(3) 能主动与他人进展沟通与争论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观:(1) 增加对生活和自然界中化学现象的古怪心和探究欲。(2) 关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。(3) 逐步树立珍惜资源、疼惜环境、合理使用化学物质的观念。(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点(1) 铁的冶炼。(2) 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。(3)铁锈蚀的条件及其防护。(4)合理利用金属资源的意识。教学难点(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初
9、步探究。(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学工具试验用具:Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。教学过程引言由前面的学习我们知道,金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的,故我们需对其进展合理的利用和有效的保护。金属资源的利用和保护一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。请学生
10、观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片。或展现矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不一样。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢 ?请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。问人类目前普遍使用的金属有哪些 ?答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢 ?生确定有!由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。疑心铜的百分含量远小于铁和铝,为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢 ?可让学生争论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼本钱有关。追问那么,自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢 ?它们的主要成分是什么 ?生含铁的矿石主要有赤铁矿(主
11、要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS 2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。承接我国的金属矿物分布怎么样 ? 引导学生看课本有关内容答案:矿物种类齐全,矿物储量丰富,其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列, 铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富,但由于多种因素的影响,我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速进展,对矿产资源需求增长很快,主要矿产资源短缺的态势日益明显。假设地质勘探无重大突破,21世纪初,
12、我国矿产资源将消灭全面紧缺的局面。过渡现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,以提取数 以吨计的金属。其中,提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程,叫做金属 的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面 ,我们就来学习有关铁的冶炼的学问。二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期,我国就开头生产和使用铁器,从公元1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图819(我国古代炼铁图)讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着格外广泛和重要的应用,它们在某种程度上代表了一个国家工业进展的水平。中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的进展。1949年,我国的钢产量只有15.8万吨,居世界第26位;1
13、996年,我国的钢产量首次突破1亿吨,居世界前茅。引导学生观看图820(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996 年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢 ?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例,来学习争论如何实现铁的冶炼。启发比较Fe2O3与Fe的组成差异,设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生争论Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素,即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有: 1.加热使Fe2O3发生分解反响。2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。引导学生
14、对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解,需较高的温度;又由于铁在高温下易与空气中的氧气反响,要使Fe2O3分解成功,还须在非空气气氛中进展,这样本钱太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O” 呢 ?教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中 ,查找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并争论。学生争论结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。教师总结事实上,这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等缘由,我们一般选用C或CO。师请大家写出以CO和Fe2O3为反响物冶铁的化学方程式。冶炼原理学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的才智
15、,设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验, 并最好能验证其生成产物。学生争论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进展考虑。如依据阅历学生可推断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学学问学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒,尾气应处理等。演示试验83一氧化碳复原氧化铁的试验 留意:(1) 试验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;反响完成后,须待试管内物质冷却后再停顿通CO。(2) 反响完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观看,并试验它能不能被磁铁吸起,以推断反响中是否生成了铁。总结上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程,工业上铁的冶炼原理虽
16、与上述试验一样,但其规模、条件、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个简单的过程。工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起参加高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。可投影展现如以下图的炼铁高炉构造。另,假设有条件,最好能播放工业生产中冶炼铁的录像,或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中,所用的原料或产物一般都含有杂质,故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。三、有关杂质问题的计算投影例题用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨 ?分析此题是有关化学方程式的汁算,但化学方程式表示的是纯洁物质之间的数量比,而不表示不纯物
17、质之间的数量关系。故计算时须先进展换算。假设题目给出或要求算出不纯物质的质量,必需先换算成纯洁物质的质量,或先计算出纯洁物质质量再换算成不纯物质的质量。师请大家依据以上分析,解答此题。学生活动投影给出正确解法如下:解:1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%=800t。课堂练习习题4对练习中消灭的错误进展分析和订正依据化学方程式进展计算时,要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。【篇三】金属材料教案教学目标学问与技能:(1) 通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,生疏金属材料与人类生活和社会进展的亲热关系;(2) 了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用
18、途,但还需要考虑其他因素,如价格、资源、回收等;(3) 生疏合金,知道生铁和钢等重要的合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法:(1) 学习运用观看、试验等方法猎取信息。(2) 学习运用比较、分析、归纳等方法对猎取的信息进展加工。情感态度与价值观:(1)进一步培育对生活中化学现象的古怪心和探究欲,激发学习化学的兴趣。(2)树立事物是普遍联系的观点,逐步形成合理使用物质的观念。(3)树立为社会进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点(1)金属材料的物理性质。(2)物质性质与用途的关系。教学难点:能正确区分物质的变化。教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的
19、挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等教学过程学习情景展现金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。介绍:以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。设问:看到这些实物或图片,你想到了什么 ? 学生发表感想如:1. 想到金属与人类的生活、生产关系亲热。2. 感到金属在各个领域都有广泛的用途。3. 想要知道它们是由什么金属制成的。4. 想知道制造不同的东西依据什么选用金属。课引入通过大家刚刚的发言,可以看出大家对金属材料的重要性有了肯定的生疏,而且也对它们很感兴趣,固然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。