《2023年安徽省江南十校化学高二上期末综合测试模拟试题含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省江南十校化学高二上期末综合测试模拟试题含解析.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023-2023 学年高二上化学期末模拟试卷留意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每题均只有一个符合题意的选项 1、以下官能团名称与对应构造简式书写错误的选项是A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COH D氨基：-NH22、反响：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O
2、(l)H57.3kJmol1。以下结论正确的选项是A. 碳的燃烧热大于 110.5kJmol1B. 的反响热为 221kJmol1C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反响的中和热为57.3kJmol1D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反响生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量3、我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢争论中获得进展，相关装置如下图。以下说法正确的选项是A该装置工作时，H+由 b 极区流向 a 极区B该制氢工艺中光能最终转化为化学能Ca 极上发生的电极反响为Fe3+e-=Fe2+Da 极区需不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液4、在一容器中发生反响：FeCu2=Fe2Cu，
3、有关说法正确的选项是( ) A可能为电解池反响，Fe 做阴极，CuSO4 溶液做电解液B可能为原电池反响，负极Fe 被复原为 Fe2C可能为电解池反响，阳极反响：Fe2e=Fe2 D可能为原电池反响，Fe 做负极，Zn 做正极，CuSO4 溶液为电解液5、化学反响 4As+3Bg 2Cg+Dg，经 2min，B 的浓度削减 0.6mol/L对此反响速率的表示正确的选项是A. 用 A 表示的反响速率是 0.4 mol/LminB. 分别用 B、C、D 表示的反响速率其比值是 3：2：1C2 min 末的反响速率用B 表示是 0.3 mol/Lmin D2 min 内，vB和vC表示的反响速率的值
4、都是渐渐减小的正逆6、肯定量的锌片与浓度为 1mol/L 的足量盐酸反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可承受的方法是A再参加 10 mL 浓度为 1mol/L 的硫酸溶液B参加几滴氯化铜溶液C参加少量硝酸钠溶液D参加少量氯化钠溶液7、通过以下反响可获得型能源二甲醚()。以下说法不正确的选项是A. 反响、为反响供给原料气B. 反响也是C. 反响D反响资源化利用的方法之一的的8、25时，以下有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A0.1 molL-1 Na CO 与 0.l molL-1 NaHCO 溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO 2) + c(HCO ) +
5、 c(H CO )2333323B0.1 molL-1 Na C O 与 0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合H C O 为二元弱酸：2c(C O 2)+c(HC O )+c(OH 2 2 42 2 42 42 4)=c(Na+)+c(H+)C0.1 molL-1 CH COONa 与 0.l molL-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl) c(OH) c(CH COO)33D0.l molL-1NH Cl 与 0.l molL-1 氨水等体积混合pH 7)： c(NH H O) c(NH +) c(Cl) c(OH)43242129、今有反响X(g)Y(g)2Z(
6、g)(正反响放热)，右图表示该反响在t 时到达平衡，在t 时因转变某个条件而发生变化的曲线。则以下图中的 t 时转变的条件是()A上升了反响体系的温度B增大了 x 或 y 的浓度C增大了反响体系的压强 D使用了催化剂10、在密闭容器中进展反响：X(g)Y(g)Z(g)2W。如下图，其中Z%是 Z 的体积分数，t 是时间，以下关于该反响的分析正确的选项是A. 正反响吸热，W 为气体B. 正反响吸热，W 为固体或纯液体C. 正反响放热，W 为气体D. 正反响放热，W 为固体或纯液体11、化学与生产、生活、社会亲热相关，以下有关说法中正确的选项是A海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” B
7、地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C可以利用氯化铁溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈D大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活12、把金属钠参加到以下溶液中，还能大量共存的离子组是()ANa、CK、B、ClD、Cu2、Cl、Cl13、2023 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2 电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如以下图所示。吸取的全部CO2 中，有23 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT) 电极外表。以下说法正确的选项是A. “吸入”CO2 时，钠箔为正极B. “呼出”CO2 时，Na+向多壁碳纳米管电极移动2C
8、. “吸入”CO2 时的正极反响：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO ，转移电子数为 0.75 mol14、用化学用语表示反响CO22Mg2MgOC 中的相关微粒，其中正确的选项是ACO2 的构造式：OCOBMg2的构造示意图：CMgO 的电子式：Mg215、以下数据不合理的是82D中子数为 8 的碳原子： 6 CA用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为 2.102 克B标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1 摩尔/升C用 10 毫升规格的量筒量取 7.2 毫升的液体D用 25 毫升规格的滴定管量取 7.20 毫升的液体16、向 10mL 1molL
9、-1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1molL-1 的 NaOH 溶液，并始终保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如下图。c(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。以下说法不正确的选项是水A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 10-4B. a、b 两点 pH 均为 7C. 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性渐渐增加17、肯定温度下，体积为 2 L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1以下说法正确的选项是()A反响可表示为 2
10、X3Y2Z，其平衡常数为 8 000B. 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C. 假设将容器的体积压缩至 1 L，则 X 的体积分数减小，浓度增大D. 假设上升温度时，Z 的浓度增大，可知温度上升时正反响速率增大，逆反响速率 减小，平衡向正反响方向移动18、利用如图装置，完成很多电化学试验。以下有关此装置的表达中，正确的选项是A. 假设 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀B. 假设 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C. 假设 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于
11、M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 假设 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 N 处，可用于铁外表镀铜，溶液中铜离子浓度将增大19、室温下，将 0.1000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随参加盐酸体积变化曲线如下图，以下说法正确的选项是Ab 点处的溶液中 c(Cl)c(M)c(OH)c(H) B室温下，MOH 的电离平衡常数 Kb 为 1105Cc 点处的溶液中 c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd 点处的溶液中 c(MOH) + c(H) c(OH)20、：，假设要合成，所用的起始原料可以是A2甲
12、基1，3丁二烯和 1丁炔B1，3戊二烯和 2丁炔C2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔21、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na SO 溶液，当转移 2 mol 电子时停顿电解，析出Na SO 10H O 晶体 m g，24242全部数据都在一样温度下测得，以下表达不正确的选项是A. 电解后溶液质量削减(m18)gB. 原溶液中 Na SO 的质量分数为24C. 假设其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出 1mol H2D. 假设其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na SO 10H O 晶体仍为m g24222、某无色溶液中存在大量的NH +、H+、Cl
13、，该溶液中还可能大量存在的离子是4ACO 2BOHCCu2+3二、非选择题(共 84 分)DAl3+23、14 分化学反响原理的进展在化学的进展史上有重要的推动作用。以下图为N2 和 O2 生成 NO 时的能量变化状况。则 NO 分解为 N 和 O 的反响是填“吸热”或“放热”反响。在某体积为 2L 的密闭容器中充入 0.5molNO 和2221molCO，肯定条件下发生反响：NO (g)+ CO(g)CO (g)+NO(g)，2min 时，测得容器中NO 的物质的量为 0.2mol。22该段时间内，用 CO 表示的平均反响率为。2以下事实能说明此反响在该条件下已经到达化学平衡的是填序号。A容
14、器内气体总质量保持不变BNO 的物质的量浓度不再转变2CNO 的消耗速率与 CO 的消耗速率相等D容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，22其根本构造如以下图所示。电路中每通过0.4mol 电子，负极质量削减g；工作时NH +在正极放电产生两种气体，4其中一种气体分子是含 10 电子的微粒，正极的电极反响式是。24、12 分有关物质的转化关系如下图。A 的摩尔质量为 120 gmol1 且只含两种元素。B、E 是常见气体，其中B 为单质，E 能使品红溶液褪色。D 为红棕色固体，F 为紫红色金属，C 的浓溶液可枯燥某些气体。A 的化学式为。H 的电子式为。写出反响的离子方程
15、式：。写出反响的化学方程式：。25、12 分设计试验，对以下物质所含官能团进展检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下试验： 将试管 C 中参加的试剂及相应的试验现象补充完整：。 溴乙烷在 NaOH 水溶液中反响的化学方程式是。用化学方法检验 完成下表：含有的官能团。官能团OH检验试剂FeCl3 溶液试验现象 溶液呈紫色化学方程式COOH有无色气泡产生 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：。26、10 分探究金属钠与水或盐酸的反响记录如下。试验序号试验内容试验现象I 0.23g 钠与 20mL 蒸馏水II 0.23g 纳与 20ml 0.10mol L-1 盐酸钠浮在水面上,熔成
16、小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s 后钠块消逝钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s 后钠块消逝(1)由试验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反响,反响的共同特征是(写出两点)。争论试验 Ic (H+ )=试验前水中 。试验完毕后所得溶液显碱性,缘由可能是(填序号)。a. 生成的氢氧化钠属于碱b. 氢氧化钠在水中能电离出OH -c. 氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的c (OH- )c (H+ ) d.钠与 H +反响，促进水的电离,导致c (OH- )c (H+ )争论试验 II试验前溶液 pH= 试验完毕后,溶液中离子浓度由大到小的挨次是 27、12 分氯苯是重要的有机化
17、工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反响原理、试验装置图加热装置都已略去如下：氯苯为无色液体，沸点 132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反响。答复以下问题：A 反响器是利用试验室法制取氯气，中空玻璃管B 的作用是。仪器D 的名称。冷却水应从(填“a”或“b”)处通入。C 反响器反响完成后，工业上要进展水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去局部无 机物，同时削减碱的用量，节约本钱。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加 MgSO4枯燥。最终通过(填操作名称)得到纯洁的氯苯。上述装置图中A、C 反响器之间，需要增加一个U 形管，其内置物
18、质是。设计一个试验证明苯分子中不存在碳碳双键。苯在肯定条件下可以制备硝基苯，请写出该反响方程式。28、14 分人体内蛋白质约占体重的 16%，人体丧失体内 20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停顿，蛋白质的生理功能与它的化学性质亲热相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基 酸局部重合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一局部则发生氧化反响，释放能量；以满足各种生命活动的需 要。蛋白质属于自然 化合物，是由氨基酸通过 键构成；注：2、3、4小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写自然蛋白质水解得到的都是氨基酸，与酸或碱反响都生成盐，所以具有；蛋白质溶液遇到浓
19、的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为；食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，以下食物含有植物性蛋白质的是填序号A鱼肉 B黄豆 C羊肉 D大米29、10 分酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱以下事实可证明氨水是弱碱的是(填字母序号)。A氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B常温下，0.1mol/L 氨水 pH 为 11C铵盐受热易分解D常温下，0 1mol/L 氯化铵溶液的 pH 为 5以下方法中，可以使氨水电离程度增大的是(填学母序号)。A通入氨气B如入少量氯化铁固体C加
20、水稀释D参加少量氯化铵固体 25，在 0.1mol/L H S 溶液中，通入 HCl 气体或参加NaOH2固体以调整溶液 pH，密液pH 与 c(S2-关系如以下图(无视溶液体积的变化、H S 的挥发)。2pH=13 时，溶液中的 c(H S)+c(HS-)=mol/L。2某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH S，当溶液pH=时，Mn2+开头沉淀。:K (MnS)=2.810-13聚合硫酸2sp铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B 是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n 为物质的量)。为测量样品的 B 值。取样品 mg，
21、准确参加过量盐酸，充分反响，再参加点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 cmol/L 的标准 NaOH 溶液进展中和滴定(局部操作略去，已排解铁离子干扰)。到终点时消耗 NaOH 溶液 VmL。依据上述步骤做空白比照试验，消耗NaOH 溶液 V mL 该样品中 Fe 的质量分数w，则 B 的表达式为。常0温时，假设 Ca(OH)2和 CaWO4(钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如下图(: 3 0.2 =0.58)。a 点表示 Ca(OH)2和 CaWO(填“是”或“否”)到达溶解平衡，说 明理由。4饱和 Ca(OH) 溶液和饱和CaWO 溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系。24参考
22、答案一、选择题(共包括 22 个小题。每题均只有一个符合题意的选项 1、C2、A3、D4、C5、B6、A7、C8、A9、A10、C11、B12、C13、C14、C15、B16、B17、C18、C19、B20、D21、D22、D二、非选择题(共 84 分)23、1放热2 分20.05mol/(Lmin)2 分不写单位扣 1 分BC2 分单项选择 B 或 C 给 1 分，错选或多项选择不给分313.0 或 132 分多写单位扣 1 分 2NH +2e-+2NH +H 2 分。43224、FeS22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO425、
23、参加足量稀 HNO调至酸性，再参加 AgNO溶液，有浅黄色沉淀生成CH CHBr + NaOHCH CHOH + NaBr3332323NaHCO 溶液与溴水发生取代反响而使溴水褪色+ NaHCO3+ CO + H O该有机物可2226、反响本质角度:两反响均为 Na 失电子， H +得电子的氧化复原反响;能量的角度：两反响均为化学能交为热能的放热反响;物质变化的角度:两反响均生成氢气110-7 mol / L-1c (Na+ )c (OH- )c (Cl- )c (H- )abd13227、平衡三颈烧瓶内外气压球形冷凝管aHCl、FeCl 、Cl (任意两种)蒸馏五氧化二磷取 2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键28、465 有机高分子肽两性盐析变性B29、377BDBC0.0435否KapCa(OH) =c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，2Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)c(MO42-)=10-10，a 点的浓度商QCa(OH)2=10-6 小于KspCa(OH)2，Q(CaWO4) =10-12 小于Ksp(CaMO4)，所以 a 点表示的 Ca(OH)2与 CaMO4 均未到达溶解平衡。c(OH-)c(Ca2+) c(MO42-)c(H+)