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1、化学平衡的移动同步练习考查点一改变化学平衡移动的因素及应用1对于平衡 CO22(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()。A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压解析降温、加压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。答案D 2低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)180 催化剂2N2(g)3H2O(g)Hp2Bp1pqDmnpq解析图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物 C的体积分数为c2。从横坐标看，t2t1，说明p
2、2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；从纵坐标看，c1c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即pqmn。答案B 4一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y进行反应：2X(g)，经 60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()。A以 X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol1 1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 解析本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)0.3 mol10 L 60 s5104m
3、ol 11。由速率之比等于化学计量数之比，得v(X)2v(Z)25104mol1 10.001 mol11。B项若容积变为 20 L，压强减小，平衡向左移动，Z的浓度小于原来的12。C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()。A BC D解析该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。答案B 7某温度下，体积一定的密闭容器中
4、进行如下可逆反应：X(g)W(s)H0 下列叙述正确的是()。A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的 H增大解析对于可逆反应 X(g)W(s)，因W 为固体，所以当加入少量W 后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以 H不变，D错。答案B 8在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO
5、2H2CO H2O 甲a mol a mol 0 mol 0 mol 乙2a mol a mol0 mol 0 mol 丙0 mol0 mol a mol a mol 丁a mol0 mol a mola mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()。A乙丁 丙甲B乙 丁甲丙C丁 乙丙甲 D丁 丙乙甲解析本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为催化剂在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是平衡小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大解析达到平
6、衡正确项使用催化剂不能改变化学平衡故氮氧化物转化率不变答案在一定温度下的可逆反应生成物的体积分数下表情况物质物质的量实验CO2H2CO H2O 甲a mol a mol 0 mol 0 mol 乙2amol a mol0 mol 0 mol 丙a mol a mol 0 mol 0 mol 丁2amol a mol 0 mol 0 mol 所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的起始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案A 9向 2 L 密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)ypC(g)qD(g)已知：平均反
7、应速率vC12vA；反应 2 min 时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了a2mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应 2 min 内，vA_，vB _。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则 B的转化率为 _。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0。(填“”“”或“”）(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 _(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 _。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。解析由x
8、A(g)ypC(g)qD(g)起始(mol)ab 0 0 2 min 时(mol)aa3ba2a则xyqa3a2a236，而xpvAvC2vCvC2，故xypq2316。低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为催化剂在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是平衡小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大解析达到平衡正确项使用催化剂不能改变化学平衡故氮氧化物转化率不变答案在一定温度下的可逆反应生成物的体积分数(1)vAa3mol2 L 2 mina12mol(L min)1，vB32vAa8mol(L min)1。(3)B 的转化
9、率为a22 molb mol100%100ab%。(4)升温生成物的量减少，即平衡逆向移动，故正反应放热，H0。(5)容器的容积变小，浓度增大，相当于加压，反应速率加快。加压平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。答案(1)a12mol(L min)1a8mol(L min)1(2)2 3 1 6(3)ab100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小考查点二化学平衡图像题10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。ACO2(g)2NH32)
10、2(s)H2O(g)H0 BCO2(g)H2H2O(g)H0 CCH3CH22=CH2(g)H2O(g)H0 D2C6H5CH2CH3(g)O26H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0 解析四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知T2T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即H 0，B、C错；依题图中右图可知p1p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。答案A11已知反应：3A(g)4D(g)H 0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()。Ab曲线t2后，v正(B)4v逆(D)低温脱硝技术可用于处理废气中
11、的氮氧化物发生的化学反应为催化剂在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是平衡小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大解析达到平衡正确项使用催化剂不能改变化学平衡故氮氧化物转化率不变答案在一定温度下的可逆反应生成物的体积分数Ba曲线t1时，4v正(A)3v逆(D)C升高温度，可使曲线b变为曲线aD缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b解析b曲线t2后，D的体积分数保持不变，说明该可逆反应已达到平衡，正、逆反应速率相等，则v正(B)v逆D4，则 A错；a曲线t1时，处于 D的体积分数的增大过程中，正反应速率大于逆反应速率，则4v正(A)3v
12、正(D)，B项正确；升高温度，因正反应为放热反应，平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错；缩小体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但正、逆反应速率会增大，则D错。答案B 12在 2 L 密闭容器内，800 时反应2NO(g)O22(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)右图中表示 NO2的变化的曲线是_。用O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2
13、v正(O2)D容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大 O2的浓度D选择高效催化剂解析该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 mol1，所以表示 NO2的变化曲线是b，(2)中A表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(3)中分离出 NO2会使逆反应速率降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，选择高效催化剂，只低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为催化剂在恒容的密闭容
14、器中下列有关说法正确的是平衡小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大解析达到平衡正确项使用催化剂不能改变化学平衡故氮氧化物转化率不变答案在一定温度下的可逆反应生成物的体积分数能加快反应速率，平衡并不移动，所以A、B、D错误。答案(1)b1.5 103mol 11(2)BC(3)C 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为催化剂在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是平衡小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大解析达到平衡正确项使用催化剂不能改变化学平衡故氮氧化物转化率不变答案在一定温度下的可逆反应生成物的体积分数