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1、 2019 届高三入学调研考试卷 化 学 （三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（16小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）1化学与人
2、类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 BPM2.5 与呼吸道疾病的形成无关 C对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B【解析】A常温下 Fe 与液氯不反应，Fe 与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项 A 正确；B大气颗粒物中 PM2.5 是导致雾霾天气主要污染物成分，与呼吸系统疾病关系密切，选项 B 不正确；C矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，选项 C正确；D聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料、食
3、品周转箱、农用薄膜等，选项 D 正确。2一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是 ANF3中只含极性共价键 BNF3既是氧化产物，又是还原产物 CNH4F 中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【答案】D【解析】NF3分子中 NF 共价键是极性键；反应中 N：3 价3 价，F：0 价1 价，NF3既是氧化产物又是还原产物，D 选项中 NH4F 是离子化合物。3设 NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是 A常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为
4、NA B向 1L 的密闭容器中充入 46g NO2气体，容器中气体的分子数为 NA C6.4g 铜与足量的硫单 质混合加热，转移电子的数目为 0.2NA D标准状况下，2.24LSO3中含有 0.1NA个 SO3分子【答案】A【解析】丁烯与丙烯的最简式都为 CH2，所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，A 正确；46gNO2气体为 1mol，由于存在 2NO2N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于 NA，B 错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由 0 价升高+1 价，因此 6.4g 铜（即为 0.1mo
5、l）完全反应后，转移电子的数目为 0.1NA，C 错误；标准状况下 SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误；正确选项 A。4下列离子方程式中正确的是 A将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO23+2HClO B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2=2Fe3+O2 2H+C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO24+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O DNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O【答案】C【解析】ASO2气体具有还原性，NaClO 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，
6、生成 SO24和Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO24+Cl+2H+，故 A 错误；B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故 B 错误；C 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以 21 的物质的量比来反应，过量 SO24离子实际不参加反应，故 C 正确；D NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液时，HCO3与 OH也反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3 H2O+CO23+H2O，故 D 错误。本题选 C。5下列制取 Cl2，用其氧化含 I废液，回收并提纯 I2的装置和原
7、理能达到实验目的的是 【答案】D【解析】AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2，故 A 错误；BCl2通入含 I-溶液中，应长管进，短管出，故 B 错误；C应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故 C 错误；D可用升华法提取碘，故 D 正确；故选 D。6下列说法正确的是 A金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高 B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1 C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物 DC4H10的一氯取代物只有一种【答案】B【解析】A金刚石和石墨互为同素异构体，石墨的硬度较小，A 错误；B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1，B 正确；C乙醇和二甲醚(CH3
8、OCH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C 错误；DC4H10不论是正丁烷还是异丁烷，其一氯取代物均有两种，D 错误，题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 答案选 B。7用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A检验试液中的 SO24：试液无沉淀白色沉淀 B检验试液中的 SO23：试液气体褪色 C检验试液中
9、的 I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D检验试液中的 CO23：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】A若溶液中含有 SO23，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项 A 错误；B试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项 B 错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项 C 正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项 D 错误；答案选 C。8W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；
10、Y和 X2的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是 A由化学键角度推断，能形成 WXZ2这种共价化合物 B离子半径大小：ZYX C工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质 DZ 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强【答案】A【解析】周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 W 为碳，Y和 X2的电子层结构相同，则 X 为氧，Y 为钠，Z 的原子序数等于 W 和Y 的核外电子数之和，所以 Z 为氯。A一般情况下，碳显+4 价，
11、氧显-2价，氯显-1价，所以从化学键角度推断，可以形成 COCl2这种共价化合物，故 A 正确；BO、Na、Cl 形成离子时的半径大小为 Cl-O2-Na，所以 B 错误；C实验室里用 MnO2和浓盐酸加热制氯气，而工业上用电解食盐水制氯气，故 C 错误；DHCl 即盐酸是强酸，而 CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明 Cl 的非金属性比 C 的强，应该用 HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以 D 错误。本题正确答案为 A。91.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 气体 1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适
12、量的 1.0mol/LNaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L B加入 NaOH 溶液的体积是 50mL C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g【答案】B 题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气
13、颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 【解析】Ac浓(HNO3)=14.0mol/L，故 A正确；B当溶液中的金属离子全部沉淀时形成 NaNO3溶液，n(HNO3)=n(NaOH)，加入 NaOH 溶液的体积是 14.0mol/L 50mL/1.0mol/L=70mL，故 B 不正确；C1792 mLNO2气体(标准状况)的物质的量为 1.792L/22.4L/mol=0.08mol，浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于 NO2的物质的量为 0.08mol，故 C 正确；D1.76 g 铜镁合金与金属氢氧化物沉 淀 的 质 量 差 就 是 氢
14、氧 化 物 中 OH-的 质 量，OH-NO2 e-，n(OH-)=n(NO2)=0.08mol，m(OH-)=0.08mol 17g/mol=13.6g，得到的金属氢氧化物的沉淀为 1.76g+1.36g=3.12g，故 D 正确。故选B。10在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 A气体的压强保持不变 Bv(H2)正=2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D【解析】A在恒温、恒容条件下，该反应的气体分子数不变，故气体的压强始终保持不变，A不正确；Bv(H2)正=2v(HI)逆说明正反应速率不等于逆反应速率，没有达到
15、平衡；C在恒温、恒容条件下，反应过程中气体的总质量和总体积保持不变，故气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡；D气体的颜色保持不变，说明反应混合物中各组分的浓度均保持不变，达到平衡，D 正确。本题选D。11下列过程或现象与盐类水解无关的是 A使用纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热 FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A 选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B 选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C 选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D 选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。12下列实验及其结论都
16、正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大【答案】B 13下列图示与对应的叙述相符的是 题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气
17、颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 A图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 醋酸溶液的滴定曲线 C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂 D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：ab7，选项 B 错误；C反应前后气体的体积相等的反应，如：3A(g)2C(g)+B(g)，增大压强或减小压强，平衡不移动，所以图示可能为增大压强，催化剂能改变反应速率，也可能为使用了催化剂，选项 C 错误；D醋酸是弱
18、电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是 cba，选项 D 正确。答案选 D。14四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b 为石墨电板，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法正确的是 AM 为正极 Bc、e 均为阳离子交换膜 Cb 极电极反应式：2H2O4e=O2+4H+D制备 1mol(CH3)4NOH，a、b 两极共产生 0.5mol 气体【答案】B【解析】以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料
19、，采用电渗析法合成(CH3)4NOH 的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a 为阴极，b 为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则 e 不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为 4OH4e2H2O+O2，据左池产物分析，c 也是阳离子交换膜，a 电极为氢离子放电生成氢气，则 Aa 为阴极，b 为阳极，所以 M 为负极，A 错误；B根据以上分析可知 c、e 均为阳离子交换膜，B 正确；C根据以上分析可题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关
20、说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 知阳极电极反应式为 4OH4e=2H2O+O2，C 错误；Da 电极为氢离子放电生成氢气，b 电极氢氧根放电生成氧气。制备 1mol(CH3)4NOH，转移 1mol 电子，根据电子得失守恒可知 a、b 两极共产生 0.5mol+0.25mol 0.75mol 气体，D 错误，答案选 B。15有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是
21、 A B C D【答案】A【解析】碳酸比盐酸弱，CO2与 CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的 CO2与 Ca(OH)2 反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故正确；碳酸比硅酸强，过量的 CO2与 Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故错误；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有 NaHCO3晶体析出，故错误；NaAlO2溶液通入过量的二 氧 化 碳，由 于 碳 酸 酸 性
22、比 氢 氧 化 铝 强，所 以 生 成 氢 氧 化 铝 白 色 沉 淀 和 碳 酸 氢 钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3+NaHCO3，故错误；通入 CO2与 NH3和 NaCl 反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故错误；故选 A。16常温下，下列有关溶液的说法正确的是 ApH 相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为 BHA 的电离常数 Ka=4.93 10 10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na+)c(HA)c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与 c(HCO3)的比值将减
23、小 D已知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)【答案】A【解析】ANH4Cl 水解时氯离子不影响铵根离子水解，由于 NH4HSO4电离时产生 H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此 NH4HSO4中 NH4的浓度小于 NH4Cl，NH4Al(SO4)2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，因此 NH4Al(SO4)2中 NH4的浓度大于 NH4Cl，浓度的大小顺序应为：，选项 A 正确；BNaA 中水解平衡常数 Kb=，水解平衡常数大于电离平衡常数，c(HA)，选项 B 错误；CNaH
24、CO3溶液加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，钠离子物质的量不变，碳酸氢根 减小，c(Na+)与 c(HCO3-)的比值保持增大，选项错误；DHF、CH3COOH 都是弱酸，所以 NaF 与 CH3COOK 都是强碱弱酸盐，由于酸性 HF CH3COOH，水解程度 FCH3COO，水解程度越大剩余离子浓度越小，故 c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)，选项 D 错误。答案选 A。二、非选择题 17A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素，A 最外层电子数是其电子层数的两倍；B 能形成双原子阴离子；C 与 B 能形成两种常见的离子化合物，B、E 同主族，C、D、E 的最
25、高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：（1）B 的双原子阴离子电子式为 ，用化学式表示一种由 B、C、E 组成的物质 。（2）B 的氢化物比 E 的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。（3）B、C、D 组成化合物的水溶液与过量 AB2反应的离子方程式 。【答案】（1）Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（写出其中一种）题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储
26、存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 （2）高 水分子间存在氢键 （3）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3【解析】A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素，A 最外层电子数是其电子层数的两倍，则 A 可能是碳元素或硫元素，由于 A 的原子序数最小，因此 A 应该是碳元素；B 能形成双原子阴离子；C 与 B 能形成两种常见的离子化合物，B、E 同主族，C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，因此一定是氢氧化铝与酸碱的反应，则 D 是铝，C 是钠，B是氧元素，E 是硫元素。（1）B 的双原子阴离子是过氧
27、根离子，电子式为：由 B、C、E 组成的物质有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3。（2）由于水分子间存在氢键，所以 B 的氢化物比 E 的氢化物的沸点高。（3）B、C、D 组成化合物是偏铝酸钠，其水溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。18某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl
28、2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶
29、液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随 后 有 红 褐 色 沉 淀 生 成。产 生 气 泡 的 原 因 是 _；生 成 沉 淀 的 原 因 是_（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+Fe3+可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=
30、2Fe3+2H2O Fe3+催化 H2O2分解产生 O2 H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 19二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请回答下列问题：题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可
31、用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 （1）A 中 反 应 产 物 有 K2CO3、ClO2和 CO2等，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_。A 部分还应添加温水浴控制 60的温度，B 部分还应补充的装置：_；（2）该装置按（1）补充完整后，装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是_(填“A”“B”或“C”)（3）C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为_。若实验时需要 450mL 4molL 的 NaOH 溶液，则在精确配制
32、时，需要称取 NaOH 的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。【答案】（1）2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O 盛有冰水混合物的水槽或冰水浴 （2）C （3）2ClO22OH-=ClO2ClO3H2O 80.0 500ml 容量瓶，烧杯【解析】（1）A 中反应产物有 K2CO3、ClO2、CO2，由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O，因为 B 为 ClO2的凝集装置，又二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为 11.0，所以 B 部分还应补充装置为
33、冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，故答案为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；（2）C 处为密封装置，过量气体不能排出，可导致仪器炸裂，则 C 不合理，故答案为：C；（3）C 为尾气吸收装置，可选择 NaOH 溶液来吸收尾气，发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，离子反应为 2ClO2+2OH-=ClO2+ClO3+H2O，配制450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，应该选用 500mL 容量瓶、根据提供的仪器可知，还需要烧杯，需要NaOH 的质量为 0.5L 4mol/L 40g/
34、mol=80.0g，故答案为：2ClO2+2OH-=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500mL 容量瓶、烧杯。20近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJ mol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJ mol1 反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一
35、个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+_=_+_+2I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解
36、在 KI 溶液中）A B C D 试剂组成 0.4 mol L1 KI a mol L1 KI 0.2 mol L1 H2SO4 0.2 mol L1 H2SO4 0.2 mol L1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较 A 快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快 B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=254 kJ mo
37、l 1 （2）反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 （3）SO2 SO24 4H+（4）0.4 I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快【解析】（1）根据过程，反应为 SO2催化歧化生成 H2SO4和 S，反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应 用 盖 斯 定 律，反 应 +反 应 得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)H=H1+H3
38、=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反 应 的 热 化 学 方 程 式 为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJ/mol。（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时 H2SO4物质的量分数大于 p1时；反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则 p2p1。（3）反应的总反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题
39、的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应 i）2 得，反应 ii 的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H+SO24+2I-。（4）B 是 A 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了 0.2mol/LH2SO4，A 与 B 中 KI 浓度应相等，则 a=0.4。对比 A 与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速
40、率；对比 B 与 C，单独 H+不能催化 SO2的歧化反应；比较 A、B、C，可得出的结论是：I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率。对比 D 和 A，D 中加入 KI 的浓度小于 A，D 中多加了 I2，反应 i 消耗 H+和 I-，反应 ii 中消耗I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快”，反应速率 DA，由此可见，反应ii 比反应 i 速率快，反应 ii 产生 H+使 c(H+)增大，从而反应 i 加快。21H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称是_，H 中官
41、能团名称是_；（2）反应的反应条件为_；（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；反 应 类 型 为_。（4）反应除生成 H 外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。（5）符合下列条件的 G 的同分异构体有_种。能发生银镜反应 苯环上一氯取代物只有一种 核磁共振氢谱有 4 组峰（6）仿照 H 的合成路线，设计一种由 B 合成的合成路线。【答案】（1）甲苯 酯基、溴原子 （2）光照 （3）取代反应 （4）HOCH2CH2OH （5）4 题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下
42、列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统 （6）【解析】由 A、B、C 的分子式，结合 D 的结构简式，根据转化关系可知，A 为甲苯，A 中甲基上的氢原子被氯原子取代生成 B 为，B 发生取代反应生成 C 为；对比 D、F 结构可知，D 发生取代反应生成 E 为，E 发生水解反应生成 F，F 与甲醇发生酯化反应生成 G，G发生取代反应得到 H，同时还生成乙二醇，据此解答。（1）根据以上分析可知 A 的名称是甲苯，根据 H 的结构简式可知 H 中官能团名称是酯基、溴原子；（2）反应是甲基
43、上的氢原子被氯原子取代，则反应条件为光照；（3）根据以上分析可知反应是 F 与甲醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为；（4）根据原子守恒可知反应除生成 H 外，还生成乙二醇，结构简式为 HOCH2CH2OH；（5）符合下列条件的 G 的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有 4 组峰，说明苯环上取代基的氢原子还有 3类，因此符合条件的有机物结构简式为，共计是 4 种；（6）根据已知信息结合逆推法可知由 B 合成的合成路线为 题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷分每小题均只有一个正确选项化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是可用钢瓶储存液氯或浓硫酸与吸不反应与浓硫酸发生钝化则用钢瓶储存液氯或浓硫酸选项正确大气颗粒物中是导致雾霾天气主要污染物成分与吸系统