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1、版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(word 版可编辑修改)1 版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为
2、版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(word版可编辑修改)的全部内容。版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(word 版可编辑修改)2 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 题号 1 2 21 22 23 3 4 5 6 61 62 63 7 8 答案 一、单项选择题 1（2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（)AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH）2的碱性比 Be(OH）2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M和 R2的核外电子层结构相同,则原子序数：RM 2(2012湛江模拟)右下表为元素
3、周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（)A常压下五种元素的单质中 W单质的沸点最高 BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 DY、Z和 W的阴离子半径依次增大 错误!21。(2012肇庆模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示.Z 元素原子核外 K层与 M层电子数相等。下列说法中正确的（)X Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZY，B 错；由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；镁能与 CO2反应，D
4、错。答案:C 22.解析：根据三种元素的相对位置,可以推断 X为 He、Y为 F、Z 为 S.F 的非金属性最强,A 项错误；氦气的熔点比硫的低,B 项正确;HF 的稳定性比 H2S 的强，C项错误；F 元素没有正化合价，D项错误。答案：B 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望版高考化学一轮总到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题版可编辑修改第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表题版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(
5、word 版可编辑修改)8 23。解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定 A为碳、B 为氧、C 为氟、D为硫、E为氯.A 项,硫在氧气中燃烧生成 SO2，错;B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸弱,错误;C 项，碳与氧形成的阴离子较多，AB错误!为碳酸根离子，A2B错误!为草酸根离子,正确；D项,氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错误。答案：C 3D 4解析：A项,比如 Na的金属性比 Ca弱,A 错；B项，A族中氢化物最稳定的元素为氧，它无最高价含氧酸,B 错；C项，该元素可以是 Al，正确；D项,比如 Mg2半径比 Cl小，D错。答案：C 5解析：A项，如 C可以同时组
6、成多种同素异形体的混合物;B 项，如铝元素可以形成 Al3也可以形成 AlO2，所以 C项正确、B项错误；D项，具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故 D错。答案：C 6解析：本题考查质量数、质子数、中子数的关系。X中含有的质子错误!AN,1 mol HmX中含有的质子的物质的量(ANm）mol，则a g HmX 中含有的质子的物质的量错误!（ANm)mol。答案:A 6 题变式 61。解析：对于阳离子来说：核外电子数质子数阳离子的电荷数；对于阴离子来说：核外电子数质子数阴离子的电荷数。所以题给四种离子的核外电子数为aXm：am,bYn：bn，cZn:cn，dRm：dm。由于四
7、种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即ambncndm，由上式可得abmn，acmn,cdmn，bdmn.答案：D 62。解析：错误!Xn中a表示质子数，b表示质量数，n表示 X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol baXn的质量约为b g,则 1 个 X原子的质量约为错误!g.答案：D 63.解析：解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论.在周期表的前 10 号元素中，电子层数之比只有 12，最外层电子数之比与之相等，若为 12，则为 H和 Be；若为 24,则为 He和 C。答案:B 二、
8、双项选择题 7解析:结合 X、Z的质子数之和为 21,可分析出 X为氮、Y为氟、Z为硅、W为硫。A项正确；B项中不存在 Y元素的氧化物；C项 X元素的非金属性比 Y元素非金属性弱；D项正确。答案：AD 8解析：从图看知：X为 O,Y 为 Na，Z为 Al,W为 S，R为 Cl。A项应该是 YZX.C 项硫酸为共价化合物。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望版高考化学一轮总到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题版可编辑修改第四章物质结构
9、元素周期律第一节元素周期表题版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题(word 版可编辑修改)9 答案：BD 三、非选择题 9(1)Si Ar（2)K F(3)铝 2Al（OH）33H2SO4=Al2(SO4）36H2O Al(OH）3KOH=KAlO22H2O(4)将单质(Cl2）通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明 Cl2氧化性强于 Br2 10解析：B原子最外层电子数是次外层的两倍,可推知 B为碳；在周期表中 A的原子半径最小，推得 A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是 F 不同周期的邻族元素，E和 F的原子序
10、数之和为 30，推得 F为氯,E 为铝；最后推知 A、D同族，D为钠。甲为 H2O；乙为 H2O2;丙为 CH4；丁为 Na2CO3；戊为 AlCl3；己为 CCl4.（1）D的离子结构示意图为,己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体型。(2）1 mol 乙的水溶液中加入 MnO2，生成氧气,转移的电子数为 2 mol。(3）CH4（g)2O2（g）错误!CO2（g)2H2O（l）H890 kJmol1。(4)Cl2H2O=HClHClO。(5)将丁与戊两种水溶液混合,发生双水解反应：2Al33CO错误!3H2O=2Al（OH)33CO2.答案：（1)正四面体（2）2（3)CH4（g）2O2（g
11、)错误!CO2（g)2H2O(l)H890 kJmol1（4)Cl2H2O=HClHClO(5)2Al33CO错误!3H2O=2Al(OH)33CO2 11解析：中学化学中常见的气体单质有 H2、O2、N2、F2、Cl2。单质 A与单质 B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质 B化合生成红棕色气体（NO2)推知：A为 N2，B为 O2。常见的10 电子的化合物分子有 CH4、NH3、H2O、HF，所以单质 C为 H2，C与单质 D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质 D为 Cl2。答案：（1）18(2）H2O NH3(3）Cl2H2O HCl HC
12、lO（4）NH，4H2O NH3H2OH 12解析：（1)10 电子，11 质子的单核离子为钠离子，则 M的原子结构示意图为。（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al（OH)33NH错误!。心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望版高考化学一轮总到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题版可编辑修改第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表题版高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期
13、表检测试题(word 版可编辑修改)10（3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的 OH使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子的干扰，C正确。（4）悬浊液与 D溶液（葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则 Y为 O元素，X、Y同主族，则 X为 S 元素。（5）测得反应后,体系压强增大，达到平衡前,反应逆向进行.如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。答案：(1）（2)Al33NH3H2O=Al（OH）33NH错误!（3)C（4)Cu2O6HNO3（浓)=2Cu（NO3)22NO23H2O(5）平衡常数随着温度的升高而减小 心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望版高考化学一轮总到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后高考化学一轮总复习第四章第一节元素周期表检测试题版可编辑修改第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表题