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1、2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2021 年四川省内江市中考化学真题及答案 本试卷包括 A 卷和 B 卷两部分，共 4 页，A 卷共 100 分，B 卷共 30 分，全卷满分 130 分。考试时间物理、化学共 120 分钟。注意事项：1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 A A 卷（共卷（共 100100 分）分）一、选择题（本大题共一、选择题（本大
2、题共 1212 个个小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个符合题意的选分。每小题只有一个符合题意的选项）项）1.截至 2021 年 5 月底，三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。下列过程涉及化学变化的是 A.用矿石冶炼铜 B.锻打金块制鸟型金饰片 C.雕刻玉石 D.打磨铜像 2.分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是 A.MgCl2 盐 B.Al2O3 氧化物 C.NaHCO3 酸 D.O3 单质 3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.活性炭具有吸附性一一作除味剂 B.碳酸氢铵受热易分解一一用作化肥 C
3、.洗洁精的乳化作用一一作除锈剂 D.铜具有导热性一一制作电线 4.化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.蔬菜和水果富含维生素 B.蛋白质进入人体后不能分解 C.加铁酱油可预防缺铁性贫血 D.粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类 5.化学与人类的生产及生活紧密相关。下列说法错误的是 A.太阳能电池属于绿色环保电池 B.医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料 C.大量使用合成农药消灭病虫害不会污染环境 D.减少燃煤用量是防治酸雨的有效途径之一 6.下表列出了生活中一些常见物质的 pH，其中碱性最强的物质是 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 PH 23 45 约 5.6 6.36
4、.6 6.57.5 9.510.5 A.食醋 B.雨水 C.矿泉水 D.肥皂液 7.a、b 两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。2023考试备考资料word 版本欢迎下载 下列说法错误的是 A.从 b 的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法 B.a 的溶解度随温度的升高而增大 C.t2时 a 的溶解度大于 b 的溶解度 D.t1时 a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 8.遭遇火灾或发现火险隐患时应科学应对。下列做法不合理的是 A.锅中热油着火，用锅盖盖灭 B.发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风 C.将电动助力车放在卧室内充电 D.火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻
5、，尽量贴近地面逃离 9.2021 年 5 月 15 日 07 时 18 分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是 A.钛元素属于金属元素 B.钛原子的质量主要集中在其原子核上 C.钛原子的质子数为 22 D.钛元素的相对原子质量为 47.87g 10.欲探究 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是 A.Cu、Ag、稀 H2SO4 B.Fe、Ag、CuSO4溶液 C.Cu、Ag、FeCl2溶液 D.Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液 11.下列化学方程式书写正确的是 A.B.
6、C.D.12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 H2和 CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 B 鉴别钾肥 K2CO3和 K2SO4 取样，加水溶解后分别加入足量盐酸 C 除去 CO2气体中的少量 CO 通入足量 O2，点燃 D 除去 KNO3溶液中混有的 NaC1 加入适量 AgNO3溶液，充分反应后过滤 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 4 个小题，共个小题，共 2424 分）分）13.A、B 两种粒子的结构如右图所示。A 粒子表示的是 （填“原子”或“离子”），B 粒子的符号是 。14.质
7、量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和 Na2CO3粉末，称得其总质量为 m 克，引发反应后可观察到的现象是 ，反应结束后称得其总质量小于 m 克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学的结论 （填“正确”或“错误”）。15.学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。以下是周期表的一部分：（1）上表中表示氧元素的是 。（填序号）（2）由两种元素形成的化合物的化学式为 。16.我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关：石灰岩（碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】其化学方程式为 。当受热或者压强突然变小时，水中的碳酸氢钙
8、会重新变成碳酸钙沉积下来：，该反应属于 反应（填基本反应类型）。三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 1818 分）分）17.下图是中学化学实验中常用的一些装置。2023考试备考资料word 版本欢迎下载 （1）上图中仪器的名称是：，。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2的化学方程式为 。检验 CO2收集满的方法是 。（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 （填字母），可用 E 装置收集 O2，说明 O2具有的性质是 。（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在 B 装置中反应制取 NO2时，分液漏斗中所盛药品是 ：若用 D
9、装置收集NO2，气体应从 （填字母，下同）端通入，多余 NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是 。四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1010 分）分）18.在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84 消毒液”【含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84 消毒液”属于 （填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中 Na、Cl、O三种元素的质量比为 。（2）在 200.0 g NaCIO 质量分数为 20.0%的“84 消毒液”中，NaCIO 的质量为 g，该消毒液中+1 价 C1 的质量分数为%（计算结果精确到 0.1%）。B B 卷（共卷（共 3
10、030 分）分）19.（12 分）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为 Fe2O3、SiO2、FeO 和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作 1 的名称是 ，滤渣 a 的主要成分是 。（2）步骤中，硫酸与 Fe2O3反应的化学方程式为 ；若在 、实验室中用 98%的浓硫酸配制 30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶；2023考试备考资料word 版本欢迎下载（3）步骤中，使用足量 H2O2的目的是 。（4）步骤中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：金
11、属离子 Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 要使 Fe3+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mn2+分离，则调 pH 的最大范围是：pH8.1。20.（12 分）教科书上册 141 页第 10 题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图 1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I.将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图 2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；.将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图 3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然
12、为黑色。【提出问题】1.实验 I 铜丝上黑色固体的成分是什么？2.实验内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？【猜想与假设】1.实验 I 铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、。2.实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。【实验探究】实验步骤 实验现象 解释与结论 将实验 I 中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次 铜丝变红，溶液由无色变为 色，溶液中出现黑色固体悬浮物 CuO 与稀硫酸发生了反应 分离出中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 由得出结论：猜想 成立。（填“一”、“二”或“三”）取适量石蜡于试管中 ，将加热变黑的
13、铜丝趁热伸入试管中 变黑的铜丝出现亮红色【猜想与假设】2 成立【反思与评价】有同学提出质疑：实验内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：。2023考试备考资料word 版本欢迎下载 21.（6 分）废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取 100.0g 样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成 CuSO4、ZnSO4、CO2和 H2O。）请回答下列问题:（1）
14、完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 g。（2）样品中铜元素的质量分数为%（计算结果精确到 0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 2023考试备考资料word 版本欢迎下载 历年考试真题为作者精心整理，如有需要，请下载。历年考试真题为作者精心整理，如有需要，请下载。