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1、第十单元 酸和碱一、酸和碱一、酸和碱 HCl H+Cl-NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-HNO3 H+NO3-H2SO4 2H+SO42-KOH K+OH-酸酸 HH+酸根离子酸根离子在水溶液中 在水溶液中电 电 离 离碱碱 金属离子金属离子+OHOH在水溶液中 在水溶液中电电 离离二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液酸 溶液变红色 不变色中性溶液 不变色 不变色碱 溶液变蓝色 溶液变红色2008-36.部分根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。（2）将白色
2、纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶 B中，观察到的现象是_。纸花由紫色变为红色 二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在H以前二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象 化学方程式 铁锈盐酸 铁锈硫酸 氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2
3、H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。2008-33.部分（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式 _二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O应用：解决生活中的实际问题1：改良酸性土壤加入熟石灰。2：处理硫酸厂的废水用熟石灰。3：治疗胃酸过多服用碱性药物。4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。