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1、最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 1 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1（6 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2（6 分）下列说法错误的是（）A 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯
2、，能使 Br2/CCl4 褪色 D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3（6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A B C D 4（6 分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 16.25gFeCl3，水解形成的 Fe（OH）3为胶体粒子数为 0.1NA B 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D 1.0molCH4与 Cl2在光照下生成 CH3Cl 的分子数为 1.0NA 5（6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物
3、的说法错误的是（）最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 2 A 与环戊烯互为同分异构体 B 二氯化物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D 生成 1molC5H12，至少需要 2molH2 6（6 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20 W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y同族；W 与 Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A 常温常压下 X的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 C Y和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y具有相同的最高化合价 7（6 分）最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化
4、装置，实现对天然气中 CO2和 H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO 石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA Fe2+e=EDTA Fe3+2EDTA Fe3+H2S=2H+S+2EDTA Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A 阴极的电极反应：CO2+2H+2e CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S CO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO 石墨烯上的低 D 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA Fe3+/EDTA Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8（14 分）醋酸亚铬（CH3CO
5、O）2Cr 2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器 a 的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是（3）打开 K3，关闭 K1和 K2 c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因理废旧电池有利于保护环境和资源再利
6、用从正极片中可回收的金属元素有沉淀反应的金属离子为上述流程中可用硫酸 和脂肪酸酯能使褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及 三醇中含有羟基数为与在光照下生成的分子数为分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺戊烷是最单的一最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 3 是；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点 9（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得
7、。写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5，的工艺为：pH=4.1 时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3阳极的电极反应式为。电解后，室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00mL 葡萄萄酒样品，用 0.01000mol L 1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL滴
8、定反应的离子方程式为 该样品中 Na2S2O5的残留量为 g L 1（以 SO2计）10（15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应氧化产物是一种气理废旧电池有利于保护环境和资源再利用从正极片中可回收的金属元素有沉淀反应的金属离子为上述流程中可用硫酸 和脂肪酸酯能使褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及 三醇中含有羟基数为与在光照下生成的分子数为分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺戊烷
9、是最单的一最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 4 体，其分子式为（2）F Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=44kJ mol 1 2NO2（g）=N2O4（g）H2=55.3kJ mol 1 则反应 N2O5（g
10、）=2NO2（g）+O2（g）的 H=kJ mol 1 研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 v=2 10 3N2O5（kPa min 1）t=62min 时，测得体系中 P02=2.9kPa，则此时的N2O5=kPa，v=kPa min 1。若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强 P（35）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数 KP=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），R A Ogg 提出如下反应历程：第一步：N
11、2O5 NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3 NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3 2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）A v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B 反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高 化学一选修 3：物质结构与性质 11（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）理废旧电池有利于保
12、护环境和资源再利用从正极片中可回收的金属元素有沉淀反应的金属离子为上述流程中可用硫酸 和脂肪酸酯能使褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及 三醇中含有羟基数为与在光照下生成的分子数为分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺戊烷是最单的一最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 5 A B C D（2）Li+与 H具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H），原因是。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为。LiAlH4中，存在（填标号）。A 离子键 B键 C键 D 氢键（4）Li2O是
13、离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Bormi Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJ mol 1，O=O键键能为 kJ mol 1，Li2O晶格能为 kJ mol 1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O的密度为 g cm 3（列出计算式）。化学一选修 5：有机化学基础（15 分）12化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂，条件分别为。（4）G的分子式为。理废旧电池有利于保护环境和资源再利用从正极片
14、中可回收的金属元素有沉淀反应的金属离子为上述流程中可用硫酸 和脂肪酸酯能使褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及 三醇中含有羟基数为与在光照下生成的分子数为分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺戊烷是最单的一最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 6（5）W 中含氧官能团的名称是。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。2018 年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案 一、选择题（共
15、7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1 D；2 AB；3 D；4 B；5 C；6 B；7 C；二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+；排除 c 中空气；c 中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；9 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大 NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H2O 4e O2+4H+；a；S2O52+2I2+3H2O 2SO42+4I+6H+；0.128；10 O2；+53.1；30.0；6.0 10 2；大于；温度升高，容器容积不变，
16、总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；化学一选修 3：物质结构与性质 11 D、C；Li+核电荷数较大；正四面体；sp3；AB；520；498；2908；化学一选修 5：有机化学基础（15 分）12一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；作文秋天教学设计 x05x05x05 作文认识秋天教学设计 一、教学目标：1、引导学生观察秋天的景物,并抓住其特点,提高学生的观察能力；2、引导学生发现秋天的美,理废旧电池有利于保护环境和资源再利用从正极片中可回收的金属元素有沉淀反应的金属离子为上述流程中可用硫酸
17、和脂肪酸酯能使褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及 三醇中含有羟基数为与在光照下生成的分子数为分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺戊烷是最单的一最新精品资料推荐 最新精品资料推荐 7 培养学生热爱秋天,进而热爱大自然的情感；3、学会按一定顺序抓住特点描写景物；4、练习通过景物描写抒发情感,作文秋天教学设计.5、描写景物时注意动静结合的效果.二、课前准备：有条件的可以带学生到田野游览,和学生一起观察秋天的景物；如果老师不能亲自带学生去游览,可以让家长带孩子去游览,游览前可以提示学生观察哪些,比如秋天气温与夏天相比有什么变化,你从哪里可
18、以看到这种变化?秋天的天空与夏天有什么不同?秋天的树叶有什么变化,你看到了几种颜色的树叶?看一看果树上的果实,想一想面对这样的果实,果农们会有什么样的心情；看一看农田里的庄稼什么样子；如果家长也不能带学生去游览,那就准备一些秋天景物的照片资料.三、（一）整体感知秋天：1、同学们,现在是什么季节?（秋天）2、秋天和夏天相比,有哪些不同?（要引导学生充分地说,要说出气温的不同,由于气温的变化,带来了大自然景物很大的变化.）（二）观察秋日的天空：1、出示两张对比强烈的照片,一张是夏日的天空,一张是秋日的天空,让学生分辨出哪一张是夏天,哪一张是秋天.并说说,有什么不同,重点说一说秋日天空的颜色,云的多
19、少和颜色,让学生体会到“天高云淡”,说一说空中的大雁,让学生把天空和白云的静态与大雁的动态结合起来,体会大自然的美,小学生作文作文秋天教学设计.2、用一段话描写秋天的天空.一要抓住特点,二要注意动静结合.3、读一读,评一评.让学生读一读描写秋日天空的这段话,大家评一评.4、根据大家的评价,改一改.（三）观察秋天的树木：1、出示一组秋天树木的照片.有反映树叶颜色变化的,有果实压满枝头的,比如苹果、梨、柿子、葡萄、枣等等.2、说一说,秋天树叶有什么变化；说一说各种果树结满果实的样子；说一说水果的样子,可以用上比喻或拟人的句子,还可以根据吃水果的经验,说一说水果的味道；面对这么多既好吃又好看的水果,说说你的心情怎么样；果农们面对这丰收的果实,表情什么样.3、写一写,用一段话把秋天的树木变化和秋天的丰收的水果写下来,要从多个方面表现水果的可爱,要从字里行间流露出你的心情,通过描写果农的表情,表现他们内心的喜悦.理废旧电池有利于保护环境和资源再利用从正极片中可回收的金属元素有沉淀反应的金属离子为上述流程中可用硫酸 和脂肪酸酯能使褪色淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖分在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及 三醇中含有羟基数为与在光照下生成的分子数为分环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺戊烷是最单的一