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1、2020 中考 理科 第2部分 专题 5 实验及探究 类型 3 有关物质变质的探究 1化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是 CaO 和 NaOH 的混合物。(2)CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。【进行实验】甲组同学对滤渣 B 的成分进行探究，记录如下：实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量滤渣 B 于试管中，加入足量稀盐酸
2、，将生成的气体通入澄清的石灰水中 溶液由无色变成黄色 澄清石灰水变浑浊 结论：滤渣 B 中有 Fe2O3、CaCO3 实验操作中 Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 乙组同学对滤液 C 的成分进行探究，记录如下：实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量滤液 C 于试管中，加入过量 CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡 有白色沉淀生成 酚酞溶液由无色变成红色 滤液 C 中有 NaOH、Na2CO3 滤液 C 中的物质与 CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 【解释与结论】通过以上实验探究，
3、该固体样品中能确定一定含有的成分是 Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。2020 中考 理科 2某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【实验探究】.该瓶溶液中溶质的成分是什么？.该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3O2=2Na2SO4。(2)Na2SO3能与酸
4、反应产生 SO2气体。(3)SO23、SO24均能与 Ba2结合产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3；猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；猜想 3：你认为还可能有 Na2SO3和 Na2SO4。【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验，探究溶液是否变质：小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，还是 Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 产生白色沉淀，加入稀盐酸后有气泡产生且沉淀部分消失 已部分变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是部分变质也会产生气
5、泡。【实验探究】甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数(注：空气中二氧化碳影响忽略不计)。(1)连接好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中加入 126 g 该样品。(2)实验前称量 C 装置的质量。(3)关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。(4)打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K。(5)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4 g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为 10%。资料碱石灰干燥剂是和的混合物溶液显中性猜想与假设固体样品中可能含有和等七种物质进行实验甲组同学对滤渣的通澄清的石灰水中溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊结论滤渣中有实
6、验操作中与稀盐酸反应的化学方程式为乙组置向上层清液中滴加无色酚酞溶液振荡有白色沉淀生成酚酞溶液由无色变成红色滤液中有滤液中的物质与反应的化学2020 中考 理科【解释】若没有进行(4)操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。3化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO22Na
7、OH=Na2SiO3H2O。(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，具有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如 Na2SiO32HCl=2NaCl H2SiO3(白色)。硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3CaCl2=2NaClCaSiO3(白色)。【作出猜想】白色固体的成分是：.硅酸钠.硅酸钠和碳酸钠.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：组别 实验操作 实验现象 结论与评价 第一组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想不成立；写出生成气体反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2N
8、aCl H2OCO2 第二组 第一步 产生白色沉淀 第一组同学认为此步骤还不能准确判断出原固体的成分 第二步 酚酞溶液不变色 大家一致认为猜想(2)成立 【反思交流】(1)有同学认为，第二组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。资料碱石灰干燥剂是和的混合物溶液显中性猜想与假设固体样品中可能含有和等七种物质进行实验甲组同学对滤渣的通澄清的石灰水中溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊结论滤渣中有实验操作中与稀盐酸反应的化学方程式为乙组置向上层清液中滴加无色酚酞溶液振荡有白色沉淀生成酚酞溶液由无色变成红色滤液中有滤液中的物质与反应
9、的化学2020 中考 理科(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。4实验课上，同学们发现一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。【猜想与假设】猜想：白色粉末是碳酸钠；猜想：白色粉末是氢氧化钠；猜想：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀硫酸有气体 B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生。其可能的原因是 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(用化学方
10、程式表示)。(3)适合操作的 X 溶液有 A、D(填标号)。A.CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液(4)操作需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液 A 中含有碳酸钠和氢氧化钠。方案二：用 pH 试纸测量溶液 D 的 pH_，若 pH 大于 7，则溶液 A 中含有碳酸钠和氢氧化钠。资料碱石灰干燥剂是和的混合物溶液显中性猜想与假设固体样品中可能含有和等七种物质进行实验甲组同学对滤渣的通澄清的石灰水中溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊结论滤渣中有实验操作中与稀盐酸反应的化学方程式为乙组置向上层清液中滴加无色酚酞溶液振荡有白色沉淀生成酚酞溶液由无色变成红色滤液中有滤液中的物质与反应的化学