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1、教育资源 教育资源 学案：第八单元 课题 2 金属化学性质（第 1 课时）【知识目标】1、知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。一、金属与氧气的反应【回顾】镁条在空气中燃烧现象，铁丝在氧气中燃烧现象 大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同。（1）常温：Mg Al （2）高温：Fe Cu （3）在高温下也不与氧气反应【结论】金属活动性：【思考】铝的化学性质很活泼，在常温下就能和氧气反应，那为什么铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？二、金属与酸的反应【实验探究 1】A 组：分别往盛有镁
2、条、锌粒、铁丝、铜片的试管中加入等浓度的盐酸，观察并记录实验现象。(对比剧烈程度）B 组：将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，观察并记录实验现象。与稀盐酸（HCl）与稀硫酸(H2SO4)金属 现象 反应的化学方程式 现象 反应的化学方程式 铜 教育资源 教育资源 铁 锌 镁 金属的活动性：.根据金属能否与酸反应生成氢气，将金属分为两类：活泼金属与不活泼金属。置换反应：由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。【思考】判断下列反应是否属于置换反应？(1)H2+CuO Cu+H2O (2)CH4+2O2 CO2+2H2O(3)CuO+CO Cu+CO2 (4)C+2CuO 2Cu+CO2
3、三、金属和金属化合物溶液的反应【实验探究 2】1、用一根洁净的铁钉浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中；2、用一根洁净的铜片浸入硝酸银(AgNO3)溶液中；3、用一根洁净的铜片浸入硫酸铝Al2(SO4)3溶液中 实验 现象 化学方程式 铁钉插入硫酸铜溶液中 铜片插入硝酸银溶液中 铜片插入硫酸铝溶液中 铁、铜、银三种金属的活动性：【小结】判断金属活动性强弱的依据：金属和氧气的反应；金属和盐酸、硫酸的反应；金属和金属化合物溶液的反应【分析】金属与氧气反应越容易，金属的活动性 ；反应越剧烈，金属的活动性 。金属与酸反应越容易，金属的活动性 ；反应越剧烈，金属的活动性 。活动性 的金属能把活动性 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。【课堂练习】教育资源 教育资源 1、下列物质不能由金属和酸直接反应生成的是()A、ZnCl2 B、MgCl2 C、CuSO4 D、FeCl2 2、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是 （）A铁片投入稀盐酸中 B铜片投入稀硫酸中 C铁钉投入硫酸铜溶液中 D镁条投入稀硫酸中 3、现有 X、Y、Z 三种金属，若将 Z 放入 X 的盐溶液中，Z 表面覆盖有 X，将 Y 和 Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解而 Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY