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1、 全国卷第二道大题-化学平衡-试题分类 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（2016 全国新课标 1 卷）27（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L 1的 Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随
2、 c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0 10 5 mol L 1）时，溶液中 c（Ag+）为_mol L 1，此时溶液中 c（CrO42）等于_
3、mol L 1。（已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 10 12和 2.0 10 10）。（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。（2016 全国新课标卷）27(14 分)直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联
4、系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)32O2(g)C3H3N(g)3H2O(g)H 515 kJ mol 1 C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)H 353 kJ mol 1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 _；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 _；提高丙烯腈反应
5、选择性的关键因素是 _。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率 _(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是 _；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是 _(双选，填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为 _，理由是 _。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 _。（2016 全国新课标 3 卷）27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污
6、染大 气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为 5 10 3mol L 1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/（mol L 18.35 10 4 6.87 10 6 1.5 10 4 1.2 10 5 3.4 10 3 直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率
7、减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除）写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫
8、、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1 ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2 CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3 则反应 S
9、O2(g)+Ca2+（aq）+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的 H=_。直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（2015 年全国高考新课标 I卷）28.（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答
10、下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中)()(ClcIc为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.8 10-10，Ksp（AgI）=8.5 10-17。（3）已知反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_k
11、J。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在 716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v正=k正x2(HI)，逆反应速率为 v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则 k逆为_(以 K 和 k正表示)。若 k正=0.0027min-1，在 t=40,min 时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到 v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
12、_（填字母）直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（2015 全国新课标卷）27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1
13、 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题：化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1）436 343 1076 465 413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3=kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的 CO 平衡转
14、化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除【答案】（1）99；41 （2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度
15、升高变 小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为 P3P2P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响 （2014 全国新课标 1 卷）28（15分）乙酸
16、是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：)(c)(c)(c223HCOOHCHK直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应
17、的化学方程式_。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)=23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)=29.1 KJmol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)=+50.7KJmol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJmol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度
18、计算，分压=总压物质的量分数）。图中压强（、）的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290，压强 6.9MPa，=0.6:1，乙烯的转化率为 5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。【答案】（1）CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3H；C2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4（2）45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。(3)0.07 Mpa-1 1H2H3HH224(H O)(C H):nn1p2p3p4p224(H O)(C H):nn 催化剂 催化剂 直至过量可观察到的现象是
19、和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 P4P3P2P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。增大 n(H2O)n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离【解析】（1）乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。CH2CH2H2SO4 C
20、2H5OSO3H C2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4（2）通过盖斯定律，H2H1H345.5KJ mol-1 比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。(3)A 点乙烯的平衡转化率是 20%。根据反应：CH2CH2H2O C2H5OH 起始 1mol 1mol 0 转化：0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol 则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)7.85Mpa0.8mol/1.8mol 3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)7.85Mpa0.
21、8mol/1.8mol 3.4889 Mpa 乙醇的分压：P(C2H5OH)7.85Mpa0.2mol/1.8mol 0.8722 Mpa 则平衡常数 KpP(C2H5OH)/P(C2H4)P(H2O)0.8722 Mpa/3.4889 Mpa 3.4889 Mpa 0.07 Mpa-1 通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在 300时转化率可得出：P4P3P2P1。可以增大 H2O 的浓度，及时分离出生成的乙醇。（2014 全国新课标卷）26（13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
22、催化剂 催化剂 催化剂 直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为 molL-1 s-1反应的平衡常数 K1为 。
23、（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 molL-1 s-1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。（2013 全国新课标 1 卷）28(15 分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3O
24、H(g)H1=90.1kJ mol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ mol1 水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41.1kJ mol1 二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=24.5kJ mol1 回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于 CO 转化率的影响_。直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中
25、可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 (3)由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)有研究者在催化剂(含 CuZnAlO 和 Al2O3)、压强为 5.0 MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲
26、醚，结果如右图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw h kg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度 E=_(列式计算。能量密度=电池输出电能燃料质量，lkW h=3.6 106J)。2013 高考 全国卷 28(14 分)在 1.0L 密闭容器中放入 0.10mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)H+85.1 kJ mol1 反应时间(t)
27、与容器内气体总压(p)的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题：直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 (
28、1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强 p 和起始压强 p0计算反应物 A 的转化率 a A(g)的表达式为 ，平衡时 A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总和反应物 A 的物质的量 n(A)，n总 mol，n(A)mol。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算 a 。反应时间 t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol L1)0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应时间在 12h 时反应物的浓
29、度 c(A)为 mol L1。2012 高考 全国新课标 1 卷 27(15 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制各 CO，已知CH4、H2和 CO 的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol 和283.0 kJ/mol，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，
30、其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线来示出)：直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除
31、 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K=_ 比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=_mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；比较反应物 COCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填“”或“=”)，原因是_。答案：解析：此题中
32、挡题，拿满分较难（不过第四问中的的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为 CH4+CO2=2CO+2H2 H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成 2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到 1 立方米的 CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52 103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2 价，COCl2中碳为+4 价，即可写出方程式。第四问
33、，根据 K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，同时计算 T2 时的 K值很明显小于 T8时的 K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据 K值可计算 C(COCl2).因为 5-6 分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据 V的计算公式，2-3、12-13 的平均反应速率为 0。因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13。直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 直至过量可观察到的现象是和的溶液中在溶液中可相互转化室温下初始浓度为随的变化如图所示用离子方程式表示溶升高温度溶液中填大于小于或等于的平衡转化率减小则该反应的在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中的为和价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成反应的离子方程式为全国新课标卷分精品好资料如有侵权请联系网