《2023年2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、晨鸟教育 Earlybird 第 2 课时 溶液 pH 的计算 基础巩固 1 如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的 pH 变化的图像是()答案:A 2 若用 AG=lg 表示溶液酸度,当 25 时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所得溶液的 AG 为()A.0 B.0 C.c(OH-),可知 AG=lg0,故 B 正确。答案:B 3 将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2 10-10 mol L-1 B.(10-8+10-10)mol L-1 C.(10-8+10-10)mol L-1 D.(10-
2、6+10-4)mol L-1 答案:A 4 下列叙述正确的是()A.100 纯水的 pH=6,所以水在 100 时呈酸性 B.pH=3 的盐酸,稀释至 10 倍后 pH4 C.0.2 mol L-1的醋酸,与等体积水混合后 pH=1 晨鸟教育 Earlybird D.常温时,pH=3 的盐酸与 pH=11 的氢氧化钠等体积混合后 pH=7 答案:D 525 下将0.1 mol L-1 HCl 溶液和0.06 mol L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的 pH 是()A.1.7 B.12.3 C.12 D.1 解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。酸中 c(H+)=0
3、.1mol L-1;碱中 c(OH-)=0.12mol L-1,等体积混合碱过量,根据 pH 的计算方法,要先求 c(OH-),再求c(H+),最后求 pH。c(OH-)余=0.01mol L-1,c(H+)=1 10-12mol L-1,pH=-lgc(H+)=12。答案:C 6常温下,pH=13 的强碱溶液与pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.111 B.91 C.111 D.19 解析:可设碱与酸的体积分别为 V碱和 V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11),解之得 V碱V酸=19。答案:D 725 时,将某强酸和某强碱
4、溶液按 110 的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的 pH 和为()A.12 B.13 C.14 D.15 解析:设酸的 pH 为 a,碱的 pH 为 b,则由题意知,1 10-a=10 10b-14,即 10a+b-14=10-1,则a+b=13。答案:B 8 某温度下,水的离子积常数 KW=1 10-12。该温度下,将 pH=4 的 H2SO4溶液与pH=9 的NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为()A.110 B.91 C.19 D.9921 解析:KW=1 10-12,混合溶液 pH=7,溶液呈碱性,c(OH-)=1
5、 10-5mol L-1,设稀硫酸的体积为 a,NaOH 溶液的体积为 b,则 10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得 ab=91。答案:B 925 时,pH=3 的盐酸中由水电离出的 H+浓度与 pH=5 的盐酸中由水电离出的H+浓度的比值是()A.10-2 B.102 C.2 D.12 水混合恰好生成氯化铵溶液显酸性则可知故正确答案将为的溶液与为的溶液等体积混合后溶液的氢离子浓度最接近于酸与的氢氧化钠等体积混合后答案下将溶液和溶液等体积混合后则该溶液的是解析这是强酸和强碱的混合要先判断混液混合所得混合液的则强碱与强酸的体积比是解析可设碱与酸的体积分别为和由题意可知混合后碱过量可列
6、等碱酸式晨鸟教育 Earlybird 解析:酸溶液中氢氧根离子的来源只有水,故 c(H+)水=c(OH-)水,因此两溶液中由水电离的 H+浓度的比值是(1 10-11)(1 10-9)=10-2。答案:A 10 把 pOH 定义为 pOH=-lgc(OH-),则弱碱溶液中 c(OH-)可表示为()A.B.10pH C.10-pH D.10pH-14 解析:因为 KW=c(H+)c(OH-)=1 10-14,pOH=-lgc(OH-)=-lg=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。答案:D 11将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶
7、液后,pH 都升高了 1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.91 B.101 C.111 D.121 解析:设每份盐酸的体积为 1L,将 pH=2 的盐酸加水,pH 升高 1,说明加入水的体积为9L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH 升高 1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为 V,则 0.01mol L-1 1L-0.01mol L-1 V=0.001mol L-1(1L+V),解得 V=L,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为 9=111。答案:C 12 某温度下的水溶液中,c(H+)=10 x mol L-1,c(OH-)=10y mol L-1。x 与 y 的关
8、系如图所示。(1)该温度下,水的离子积为 。(2)该温度下,0.01 mol L-1 NaOH 溶液的 pH 为 。答案:(1)10-15(2)13 1325 时,将25 mL 12 mol L-1的盐酸与100 mL 2 mol L-1的NaOH 溶液混合后,再稀释至 1 L,该溶液的 pH 是 ,其中由水电离产生的 c(H+)是 。水混合恰好生成氯化铵溶液显酸性则可知故正确答案将为的溶液与为的溶液等体积混合后溶液的氢离子浓度最接近于酸与的氢氧化钠等体积混合后答案下将溶液和溶液等体积混合后则该溶液的是解析这是强酸和强碱的混合要先判断混液混合所得混合液的则强碱与强酸的体积比是解析可设碱与酸的体
9、积分别为和由题意可知混合后碱过量可列等碱酸式晨鸟教育 Earlybird 解析:c(H+)余=0.1mol L-1,所以 pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1。该溶液中 c(H+)水=c(OH-)=mol L-1=1 10-13mol L-1。答案:1 1 10-13 mol L-1 14 已知水在 25 和 95 时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25 时,水的电离平衡曲线应为 (填“a”或“b”),请说明理由:。(2)25 时,将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 。(3)95
10、时,若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 。解析:(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的 pH 减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中 a、b 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25时水的电离平衡曲线应为 a。(2)25时所得混合溶液的 pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即 n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5mol L-1=V(H2SO4)10-4mol L-1,得 V(NaOH)V(
11、H2SO4)=101。(3)要注意的是95时,水的离子积为1 10-12,即c(H+)c(OH-)=1 10-12,根据95时混合后溶液呈中性,pH2=b 的某强碱溶液中 c(OH-)=10b-12mol L-1,有 100 10-a=1 10b-12,即 10-a+2=10b-12,所以其关系:a+b=14 或 pH1+pH2=14。答案:(1)a 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,KW小(2)101(3)a+b=14(或 pH1+pH2=14)能力提升 1900 mL pH=5 的盐酸和 100 mL pH=1 的盐酸混合,该混合溶液的pH 约为()A.2 B.3 C.4 D.5
12、答案:A 225 时,用水稀释 pH=13 的氨水至体积为原来的 100 倍,下列变化正确的是()A.OH-物质的量不变 B.稀释后溶液 pH=11 C.c(H+)和 c(OH-)的乘积变小 水混合恰好生成氯化铵溶液显酸性则可知故正确答案将为的溶液与为的溶液等体积混合后溶液的氢离子浓度最接近于酸与的氢氧化钠等体积混合后答案下将溶液和溶液等体积混合后则该溶液的是解析这是强酸和强碱的混合要先判断混液混合所得混合液的则强碱与强酸的体积比是解析可设碱与酸的体积分别为和由题意可知混合后碱过量可列等碱酸式晨鸟教育 Earlybird D.的值变大 解析:因为一水合氨是一元弱碱,在稀释时不断地电离出氢氧根离
13、子,其物质的量不断增多;稀释 100 倍时,pH 减小不到 2 个单位,即 pH11;温度不变,水的离子积不变。答案:D 3 浓度均为 0.10 mol L-1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等 D.当 lg=2 时,若两溶液同时升高温度,则增大 解析:由图像知,0.10mol L-1的 MOH 溶液的 pH 为 13,说明 MOH 为强碱,ROH 溶液的 pH 小于 13,说明
14、 ROH 为弱碱,所以 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性,A 选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故 B 选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的 c(OH-)相等,C 选项正确;当 lg=2 时,MOH 溶液的 pH 为 11,ROH 溶液的 pH 为10,若两溶液同时升高温度,ROH 溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D 项错误。答案:D 4 在 25 时,有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液,取 Va L 该 HCl 溶液用该 NaOH 溶液恰好完全中和,需 Vb L NaOH 溶液,问:(1)若 a+b=14,则 VaVb=。(2)若 a+b=13,则 VaVb=。(3)若 a+b 14,则 VaVb=,且 Va (填“”“14 时,=10a+b-14100=1,即VaVb。答案:(1)1(2)(3)10a+b-14 水混合恰好生成氯化铵溶液显酸性则可知故正确答案将为的溶液与为的溶液等体积混合后溶液的氢离子浓度最接近于酸与的氢氧化钠等体积混合后答案下将溶液和溶液等体积混合后则该溶液的是解析这是强酸和强碱的混合要先判断混液混合所得混合液的则强碱与强酸的体积比是解析可设碱与酸的体积分别为和由题意可知混合后碱过量可列等碱酸式