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1、初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)1初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对 文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)的全部内容。初三
2、化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)2第七章 溶液【考点 1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定 的 混合物，叫做溶液。2溶液的组成：溶液是 混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂.二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样.稳定性：外界条件不变，溶
3、液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水.【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水,蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液.当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂，液体做溶剂。当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质.当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质.溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)3 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。通常把在室温（20度）下,溶解度在
4、 10g/100g 水以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g/100g 水叫可溶物质，溶解度在 0.01g1g/100g 水的物质叫微溶物质，溶解度小于 0。01g/100g 水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的.注意:a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点 2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液.2、乳浊液：小液
5、滴 分散到液体里形成 不均一的、不稳定 的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒 分散到液体里形成 不均一的、不稳定 的混合物叫悬浊液。【考点 3】乳化现象 1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2 乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别?乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)4【考点 4】溶解过
6、程的热现象【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠 溶于水时温度不变2、硝酸铵 溶解时吸收热量3、氢氧化钠、浓 H2SO4溶解时放出热量【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2)不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2 相互转化注：Ca(OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂【规律】此条件适
7、用于大多数固体；熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3。溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)5【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。第七章复习捡测题（一）一、选择题 1。溶液的基本特征是()A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体 2。下列液体不属于溶液的是(）A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中
8、C、碘酒 D、二氧化碳通入水中 3。关于饱和溶液的叙述，正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质 W 的饱和溶液中 W 的溶解量一定达到最大值4.某温度下，a 克溶质溶解在 a 克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A 100 克 B。a 克 C.2a 克 D。1 克5配制 15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C。量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6。下列对于溶质的说
9、法，正确的是（)A溶质只能是固体 B.溶质只能是液体 C。溶质只能是气体 D.溶质可以是固体、液体或气体7。把 20 克 5的硝酸钾溶液稀释至 200 克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A 10 克 B.1 克 C.0。1 克 D。0。01 克8.t 时，18 克水溶解 2 克 M物质（不含结晶水)，则此溶液溶质的质量分数是(）A、20%B、11。11%C、10 D、12。50%9。结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）A。混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B。组成混合物的各种物质的沸点不同 C、合物中的各种物质的熔点不同 D。组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度
10、变化的大小程度不同10。0。05 克某物质在室温时溶于 10 克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为(）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质11.在 10时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为 A,此时硝酸钾的溶解度数值是 B,则 B和 A的关系是（）A、B 小于 A B、B 大于 A C、B 等于 A D、无法比较12将 25 克蓝矾（CuSO45H2O)溶于 100 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A 25 B.20%C.12。8 D。6.4 13.要使 W 克 10%的 A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入 W 克 A物质固体 B、蒸发浓缩成 W
11、/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂 D、加入 W 克 10的 A物质的溶液14。t 时,把 W 克某物质溶于水，制成 V毫升密度为克/厘米 3 的饱和溶液，则 t 时某物质的溶解度为(）初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)6A、100W/V 克 B、100/（W)克 C、100V/W克 D、100W/（V-W）克 15.同温下 a 克和 b 克饱和蔗糖水，各蒸发掉 c 克水后(a、b 均大于 c），析出蔗糖的质量（）A 前者析出的多 B。后者析出的多 C 两者析出一样多 D数据不全,无法进行比较16。右图为 A、B、C三种固体物质（不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是A t
12、1时，三种物质中 B的溶解度最大B t2时，取三种物质各 a g 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2降温到 t1，A溶液中析出的晶体质量最大D 可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液17.A 图是物质 M和 N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分 别盛有 M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的 M、N固体.向 烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中固体增加，则加入的物质不可能是 A.浓硫酸 B。硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢 氧化钠固体 18.浓度为 10%的氢氧化钠溶液 20g,若将其浓度增大一倍,应采取的方法
13、是A。加 20g 氢氧化钠 B.蒸去水 10g C。加入 20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半二、填空题19、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。20、欲使接近饱和的 KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1）（2）（3）21、在 20时,50 克水中溶解 5 克 A达到饱和。在 60时把 A物质的饱和溶液 100 克蒸发，当有 3 克 A析出（不含结晶水)时母液为 87 克。由此说明 A物质的溶解度随着温度升高而。增大22、已知氯化铵在 40时的溶解度是 40 克,若在该温度下，将
14、 15 克氯化铵放入 30 克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。若再加水 30 克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。20、配 制 溶 质 质 量 分 数 一 定 的 食 盐 溶 液 的 三 个 主 要 操 作 步 骤 依 次是、；若配制 16的 Na2SO4 溶液 100 克，需硫酸钠 克，水 毫升.23将 40时 A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉 5 克水；另一份加入 1。8 克 A,都恰好饱和，则物质 A 在 40时的溶解度为 _。24、20时,把 9 克氯化钠溶解在 25 克水里，恰好制成饱和溶液，则 20时氯化钠的溶解度为_ 克,该饱和溶液中氯化钠的质量分数为 _
15、（计算结果保留一位小数)。溶解度gABt2t1Ca温度/ob初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)725。下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1）P 点表示 t1时 物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而减少的物质是。(3)t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（4）t1时 A的溶解度 t2时 A的溶解度；（填“大于、“小于”或“等于”,下同）（5）t2时，B 的饱和溶液中溶质的质量分数 A 的饱和溶液中溶质的质量分数。（6)在 t2在三种物质的饱和溶液降温至 t3时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 26.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置
16、150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作 1g/cm 3）称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。存储:把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。(2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；。27、蓄电池中所用电解液是质量分数约为 28的硫酸.若用 1 升 98的浓硫酸（密度为 1。84克/厘 米 3）稀 释 成 28 的 硫 酸，可 得 28
17、 的 硫 酸 溶 液 _克，需 加 水 毫升。三、计算题28、已知 30时，氯酸钾的溶解度是 10 克，现欲配制 55 克氯酸钾的饱和溶液,需用氯酸钾固体和水各多少克？29、139 毫升密度为 1.05 克/厘米 3 的盐酸与含杂质的石灰石 25 克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应)，生成 8.8 克二氧化碳。求：（1）盐酸中 HCl 的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。30.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物 20.8g，放入 179。6g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 200g 硫酸锌不饱和溶液。求：(1)原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数(3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。31.石灰石是安徽省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙初三化学溶液知识点 _习题(word 版可编辑修改)8的质量分数。取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g,平均分成 4 份，进行实验,结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g5 10 15 20生成 CO2的质量/g1。76 3.52 4。4 m哪几次反应中矿石有剩余？试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数上表中 m的值是 _