《三湘教育联盟2023年高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三湘教育联盟2023年高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能B.该反应为放热反应，H=Ea-EaC.活化分子是能最较高、有
2、可能发生有效碰撞的分子D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动2、对下列化学用语的理解正确的是A.丙烯的最简式可表示为CH2B.电子式，：”既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.结构简式（CHGCHCHj既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷D.比 例 模 型 既 可 以 表 示 甲 烷 分 子，也可以表示四氯化碳分子3、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是镁工业海水，海水淡化F_，制盐工业|氯碱工业澳工业A.中可采用蒸储法 B.中可通过电解法制金属镁C.中提漠涉及到复分解反应 D.的产品可生产盐酸、漂白液等4
3、、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是w丙TA.甲装置用于分离CCL和 kB.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D.丁装置用于由氯化核饱和溶液得到氯化镂晶体5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.11g超重水。2。）含中子数为5NAB.25,pH=13 的 lLBa（OH）2溶液中 O H-的数目为 0.2NAC.Imol金刚石中CC 键的数目为2NAD.常温下，pH=6的 MgCL溶液中H+的数目为106NA6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象结论A向 NaBr溶液中分别滴
4、入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于C1B相同条件下，分别 向 20mL0.1mol/LKMnO4 溶液和 20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短（生成的Mi?+对该反应无影响）浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用 pH试纸测得O.lm ol/LNa2s溶液的pH约 为 10,O.lmoI/LNaHSCh 溶液的 pH 约为 5HSCh-结合H+的能力比SCV-的强7、下列除
5、去括号内杂质的方法正确的是（）A.FeCL（FeCb）：加入足量铁屑，充分反应后过滤B.CO2（HC1）：通过饱和NaOH溶液，收集气体C.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体D.KC1（MgCl2）：加入适量NaOH溶液，过滤8、下列物质中含氯离子的是（）A.HC1B.CChC.KC1 D.NaClO9、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解出水口C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯燃C实验温度对平衡移动的影响V/焰 水 善/冷 水2NC）2；?TN2O4为放热反应，升温平衡逆向
6、移动D用 AlCb溶液制备AlCb晶体XC.简单阳离子氧化性：WYD.W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体1 3、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13”20。B.该化合物可发生聚合反应 C.Imol该化合物完全燃烧消耗19moi。2 D.与漠的C O 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgN。、溶液检验1 4、Fe3(h 中含有Fe(II)、Fe(I I I),以 FesCWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物N O W 其反应过程如图所示。下列说法正确的是()
7、B.Fe(I I)与 Fe(J U)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NCh-被Fe(II)氧化为N2D.用该法处理后水体的pH 降低1 5、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A.阳极反应式相同B.电解结束后所得液体的pH相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)1 6、磺 酰 氯(SO2a2)在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和 C12在活性炭作用下制备SO2c1 2 （SO2+C12活性碳 SO2C12）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说
8、法不正A.c 中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同B.e 中的冷却水应从下口入上口出C.d 的作用是防止水蒸气进人a 中使SO2a2水解D.a 中冰盐水有助于SO2CI2液化，提高SCh和 CL的转化率.1 7、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 0二 一OOH3，。叫 人H1 C（A.a、b、c 均属于芳香燃 B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上C.A 有 9 种属于芳香族的同分异构体 D.c、d 均能发生氧化反应1 8、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65m L,恰好完
9、全反应。所得溶液中Fe?+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:131 9、在常温常压下，将 100mL H2s与 Ch混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（）A.原混合气体中H2s的体积可能是75mLB.原混合气体中O2的体积可能是50mLC.剩余25mL气体可能全部是SO2D.剩余25mL气体可能是SO2与 O22 0、将一定体积的CO2缓慢地通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中
10、加入足量CaCL溶液，得 到 bg沉淀，则下列说法正确的是A.参加反应的CO2的体积为0.224 aLB.若 2=1）,则 CO2与 NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cChC.b 可能等于a、小于a 或大于aD.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度2 1、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的N O,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是物质A工 NH4NO3浓溶液NO-NH4+N03*NON O =NONH4NO3稀溶液A.该电解池的阳极反反为:NO-39+2H2O=NO3-+4H+B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C.用 NH4N
11、O3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A 为 HNCh2 2、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I.向 5mL 0.05 moi/LFeCb溶液中加入5mL 0.05moi/LKI溶 液（反应a）,平衡后分为两等份I I.向一份加入饱和KSCN溶液，变 红（反 应 b）：加入C C k,振荡静置，下层显极浅的紫色n i.向另一份加入c e l”振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不亚确的是:A.反应 a 为：2Fe3+2r#2Fe2+I2B.比较氧化性：II中，LFe3+c.n 中，反应a 进行的程度大于反应bD.比较水
12、溶液中c（Fe2+）：II NO2、O2 乙：MgO、NO2,O2丙：Mg3N2、O2 T ：MgO、NO2、N2查阅资料得知，N th可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 o(实验操作)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO2固体，AB装置实验现象是：说明有Mg(N(h)2固体分解了，有 N th生成。(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶液,其作用是：(5)小组讨论后认为即便通过C 后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是
13、可在亚硫酸钠溶液中加入 o(6)上述系列改进后，如果分解产物中有Ch存在，排除装置与操作的原因，未 检 测 到 的 原 因 是.(用化学方程式表示)27、(12分)水中的溶解氧(D O)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，I.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2。3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；H.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入l.OmLMnCh溶液和1.0mL碱 性 KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡)，反复震荡后静置约1 小时；I D.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉
14、淀全部溶解，此时溶液变为黄色；I V.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V.待试液呈淡黄色后，加 1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sM(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和 o(2)在步骤II中，水样中出现了 MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2+O,+8OH-2MnMnCh l+4H,O。(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为。(4)滴定时，溶液由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色，且半分钟内颜色不
15、再变化即达到滴定终点。(5)河水中的溶解氧为 mg/L(6)当河水中含有较多NO3一时，测定结果会比实际值_ _ _ _ _ _ _(填偏高、偏低或不变)28、(14分)氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)o可按下列催化过程进行：I.CuCh(s)=CuCI(s)+；Ch(g)AM=+83kJ mol1n.CuCl(s)+y O2(g)=CuO(s)+y Cl2(g)A%=-20kJ moF1m.4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g
16、)AH3反 应 I 能 自 发 进 行 的 条 件 是 利 用 A F 和 A2计算A小 时，还需要利用反应 的 A儿(2)如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1 时 HCI平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(400)_K(500)(填“大于”或“小于”)。设容器内初始压强为po,根据进料浓度比c(HCl)：c(02)=4：1 的数据，计算4()0时容器内的平衡压强=_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCI):c(O。过低、过高的不利影响分别是_ _。(3)已知：氯气与NaOH
17、溶液反应可生成NaCKh。有研究表明，生成NaCKh的反应分两步进行：I.2C1O=C1O2+CIII.CIO,+C1O=C1O3+C1常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到N aC K h,试用碰撞理论解释其原因：_(4)电解NaCKh水溶液可制备N aC K h,写出阳极反应式：一。29、(10分)环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：氢化反应：Q(1)+H2(g)j催化*L Q(环 戊.。)AH=-100.5 kJ/mol副反应：O+H2(g)屋”一 匚 便 戊 励 A/=-109.4 kJ/mol解聚反应：8 三 2。(g)AH0双环戊二烯
18、一回答下列问题：反应O(I)+2H2(g)*。的”=kJ/molo(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应)，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示:04 h 氢化反应速率比副反应快的可能原因是 0最佳的反应时间为 h 若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有（写一条即可）。一段时间后，环 戊 烯 产 率 快 速 下 降 的 原 因 可 能 是。（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。其他条件不变，有 利 于 提 高 双 环 戊 二 烯 平 衡 转 化 率 的 是 （填标号）。A.增大双环戊二烯
19、的用量B.使 用 催 化 剂 C.及 时 分 离 产 物 D.适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 k P a,双环戊二烯的转化率为8 0%,则 p（H2O）=kPa,平衡常数%=kPa（K p为以分压表示的平衡常数）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能，故 A 正确;B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AH REjEa,故
20、 B 错误；C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故 C 正确；D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故 D 正确；故选B。2、A【解析】A.丙烯的分子式是C3He,最简式可表示为CH?,故 A正确；B.电子式.0：H 表示羟基，：0：H 表示氢氧根离子，故 B错误；C.结构简式(C H 3)2C H C H 3表示异丁烷，C H3cH2cH2cH3表示异正烷，故 C错误；D.比 例 模 型 可 以 表 示 甲 烷 分 子；氯原子半径大于碳，所以建 不 能 表示四氯化碳分子，故 D错误。3、C【解析】A.利用蒸储原理可从海
21、水中提取淡水，故不选A；B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溟沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溟酸以达到富集溟，然后再用氯气将其氧化得到溪，反应过程中不涉及复分解反应，故选C；D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故不选D；答案：C4,A【解析】A 选项，CCL和 L 是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸镭方法分离，故 A 正确；B 选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳
22、酸钠溶液，在分液的方法，故 B 错误；C 选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C 错误；D 选项，氯化铉饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故 D 错误；综上所述，答案为A。5、C【解析】A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5m ol,由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水。2。)中含中子数为6NA,A 错误；B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则 1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为(MNA,B 错误；C.由于一个C 原子与相邻的4 个 C 原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原
23、子形成，所 以 1个 C 原子含有的C-C键数目为4 x =2,因此Imol金刚石中CC 键的数目为2NA,C 正确；2D.缺体积，无法计算H+的数目，D 错误；故合理选项是c.6、A【解析】A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+CL=Br2+2C，由此得出还原性B A X T,A 正确；B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度，B 错误；C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C 错误；D.().Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合H*的能力强，D 错误；故选A
24、。7、A【解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH也吸收C O 2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确；C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C 不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选A.【点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如 B 选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。8、C【解析】A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故 A 错误；B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故 B 错误；C.KC1是离子化合物，由 K+和 c r 组成，含有氯离子，故 C 正确；D.NaCl
25、O是离子化合物，由 Na+和 CIO”组成，不存在氯离子，故 D 错误；故答案为Co9、C【解析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其p H,应选pH计测定氯水的pH,A 错误；B.CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B 错误；c.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应 在 HC1气流中蒸发制备AlCb晶体，D 错误；答案选C。10、A【解析】合成纤
26、维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯隔、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故 A 正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故 B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故 C 错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故 D 错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。11、C【解析】A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p=治，二者气态物质的状态条件未知，体积无
27、法确定，则密度无法确定，故 A 错误；B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则 1个苯分子中有6 个单键，Imol苯中含有6moi单键即6 必 个，故 B错误；C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸酊分子中含有54moi电子，则 0.5mol乙酸醉中含有27moi电子，即电子数目为27 NA,故 C 正确；D.IL2moi/LCHKOOH的物质的量为2m ol,与钠反应生成氢气Im o l,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于NA个，故 D 错误；答案选C。【点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水
28、反应也会释放出氢气。12、B【解析】W 和 X、Z 均能形成共价化合物，则 W、X、Z 很可能均为非金属元素，考虑到W 原子序数最小，可推断W 为 H 元素；W 和 X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X 为非金属，可推测化合物中有N%,则 X 为 N 元素，又 X 和 Z同族，Z 为 P 元素；W 和 Y 同族，X 的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y 为 Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为 H,X 为 N,Y 为 Na,Z 为 P。A.4 种元素中只有Y 是金属元素，即 N a,因而金属性最强，A 正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水
29、化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z),因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W),因而简单阳离子氧化性：WY,C 正确；D.W和 Y 形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D 正确。故答案选B。13、C【解析】A 项，根据键线式，由碳四价补全H 原子数，即可写出化学式为Ci3H2oO,正确；B 项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C 项，分子式为C13H20O,可以写成Ci3Hm氏。，13个碳应消耗13个 O2,18个 H 消耗4.5个 0 2,共 为 13+4.5=175故错误；D 项，碳碳双键可以与B。发生加成发生，然后水解酸化
30、，即可得B r,再用AgN03可以检验，正确。答案选C。14 B【解析】A.从图示可以看出，在 Pd上，山 失去电子生成H+,所 以 Pd作负极，故 A 错误；B.Fe(II)失去电子转化为Fe(H I),失去的电子被NO2得到，山失去的电子被Fe(III)得到，Fe(III)转化为Fe(I I),所以Fe(H)与 Fe(H I)的相互转化起到了传递电子的作用，故 B 正确；C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N 2,故 C 错误；D.总反应为：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2。，消耗了 H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故 D 错误；故选B。15、C【解析】A.以石墨为电极
31、电解水，阳极反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cr-2e=ChT，阳极的电极反应式不同，故 A 错误；B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故 B 错误；C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e-=H2f,所以电极反应式相同，故 C 正确；D.若转移电子数为4m0 1,则依据电解方程式2H2O通 电 2H2T+O2T4 c,电解水生成3moi气体；依据电解方程式2NaCl+
32、2H2O 通 电 2NaOH+ChT+H2T2 ,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故 D 错误；故选c。【点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。16、A【解析】A c 中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的C L,不能用NaCl溶液，故 A 错误；B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故 B 正确；c so 2 a 2遇水易水解，所以d 防止水蒸气进入，故 c 正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2a2易液化，能提高SO2和 C12的转化率，故 D 正确；故选Ao17、D
33、【解析】A.a 属于芳香烧，b、c 为芳香族化合物，故 A 错误；B.a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个一CH3在平面内，故 B 错误；C.a 有三个碳为一个支链有2 种结构(包括a 本身)，两个支链有3 种，三个支链有4 种，因此属于芳香族的同分异构体有 8 中(不包括自身)，故 C 错误；D.c能被氧气、酸性高铳酸钾氧化，d 能被酸性高锦酸钾氧化，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高锯酸钾溶液氧化。18、D【解析】硫酸的物质的量n=2moI/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol因为其与混合物恰好完全反应，氢离子
34、与混合物中的氧离子生成H zO,说明混合物中含有O.lmol O；n(Cl2)=0.005mol,根据反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C r,则溶液中n(Fe2+)=0.01 m o l,所以 FeO 为 O.Olmol。设 FezCh和 AI2O3为 X m ol,则 0.01+3X=0.L X=0.04,所以金属原子个数是 0.01+().04x2=().()9,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。【点睛】金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通
35、常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。1 9、D【解析】&S和。2 的混合气体点燃，氧气不足发生反应2 H 2 S+O 2 2 S I+2 H z O,氧气足量发生反应2 H z S+3 0 z 2 S O 2+2 H 2 O；据此讨论；若 n (H2S)：n (02)2:1,发生反应，H 2 s 有剩余；若 n (H2S)：n (02)=2:1,发生反应，没有气体；若 n(H2S)：n (02)2:3,发生反应，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若 n (H2S)：n (02)=2:3,发生反应，气体为二氧化硫；若 2:3
36、 n (H2S)：n (G)2:1,发生反应H 2 s 有剩余,则2 H 2 S+O 2-2 S I +2 H20 体积变化A V2 1 35 0 m L 2 5 m L 1 0 0-2 5=7 5 m L剩余气体为2 5 m L H 2 S,原混合气体中O 2 为 2 5 m L,H 2 s 为 1 0 0-2 5=7 5 m L,符合题意；若n (H2S)：n (02)=2：1,发生反应，没有剩余气体，不符合题意；若n (H2S)：n (02)2:3,发生反应，氧气有剩余，贝!:2 H2S+3 O2-2 S 02+2 H20 体积变化 A V2 3 2 35 0 m L 7 5 5 0 1
37、 0 0-2 5=7 5 m L剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为5 0 矶，不符合题意；若n (H2S)：n (02)=2:3,发生反应，最后气体为二氧化硫，体积为5 0 m L,不符合题意；若2:3 n (H2S)：n (O2)b,但不可能aFe3+,故 B 正确；C,反应a 进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b 进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故 C 错误；D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3+2ru2Fe2+L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，HI中向另一份加入C C 1 4,碘单质溶解在四氯化碳中碘
38、单质的浓度减小，平衡2 F e 3+2 r=2 F e 2+L 正向移动，所以水溶液中c(F e 2+)：I I Vm,故D正确；答案选c。二、非选择题(共8 4 分)23、乙酸苯甲(醇)酯 取代反应(或水解反应)2 Qir.OH+0 2 御 捌，22 H 2 0Cl ICHC()()CH24 种 台 和，CH,【解析】乙烯和水发生加成反应生成A,A为 C H 3 C H 2 O H,A发生催化氧化生成B,根 据 B分子式知，B结构简式为C H 3 c o O H,在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由 C分子式知，C结构简式为:C H 2。，C发
39、生取代反应生成D,D为 0 Y H 2 H,D发生催化氧化反应生成E为 O-CHO,B和D发生酯化反应生成F,F为 CjpCHzOOCCHj,F发生信息中的反应生成x,根 据 x分子式知，X结构简式为)()0 1 ，F为C H 2 O O C C H 3,名称为乙酸苯甲(醇)酯；(2)C-D是 yCH2 c l 在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成 0YH2 H和氯化钠，反应类型为取代反应(或水解反应)；(3)D-E是 QYHZOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成()CHO和水，反应的化学方程式为2 +0 2 制七剂r 2 C)LCHO+2 H 2 O；(4)X 的
40、结 构 简 式 为 CH-C H C()()(1 1,(5)D为 QY/O H,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的是甲苯微$2 4、C 1 C H2C H CH=CHCH:O H H O C H:CH2CHCICH2OH 工 警.OHCCH.CHCICHO”1化 AHOOCCH=CHCOOH.:漂”港，她*,HCKKClhCHClCOOHWMKVC【解析】(l)由C的结构可知，反应是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应发生卤代烧的水解反应，故 B为 C l C H H=C H C H z C
41、 l,D中官能团名称为：较基、碳碳双键；(2)的反应的类型是：加成反应，的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；(3)是H 0 0 C C H=C H C 0 0 H 与甲醇发生酯化反应得到C H3O O C C H=C H C O O C H3,反应方程式为法H 的HOOCCH=CHCOOH+2 CH,OH CH,CXX?CH=CHCOOCHJ+2 H;O;(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：C H3C 0 0 C2H5：(5)过程由多个步骤组成，对比C、D的结构，H O C H 2 c H=C H C H z O H 先与H C 1 发生加成反应
42、生成H O C H 2 c H z c H C I C H z O H,然后发生氧化反应生成H O O C C H 2 c H e 1 C O O H,H O O C C H 2 c H e 1 C O O H 发生消去反应、酸化得到H O O C C H X H C O O H,合成路线流程图HOCH,CH=CHCH,OHHOCH,CH,CHCICH,OH 片：OHCCH,CHCICHO为：HA,HOOCCH=CHaX)H.加代 HOOCCH2CHCICOOHHOCH,CH=CHCH:O H-H C X：H;CH,CHCICH；OH 弋OHCCH；CHCICHO故答案为：tm oHOOCCH
43、=CHCOOH 稳 用 运 将.一 HOOCCH2cHeICOOH【点睛】本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。2 5、2 F e+3 c b 2 F e C L 在沉积的F e C L 固体下方加热 冷却，使 F e C L 沉积，便于收集产品 干燥管 K a F e(C N)6)溶液2 F e+H 2 s=2 F e+S I +2 H*F e Ch 得到循环利用【解析】I .装 置 A 中铁与氯气反应，反应为：2 F e+3 CL W=2 F e C
44、1 3,B 中的冷水作用为是冷却F e Cb 使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使F e Cb 潮解，所以用装置C 无水氯化钙来吸水，装置D中用F e CL吸收CL时的反应离子方程式2Fe2+CL=2Fe3+2Cr,用装置D 中的副产品FeCb溶液吸收H 2S,离子方程式为：2Fe3+H2s=2Fe2+S+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E 为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答；H.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCb+H2S=2FeC12+Sl+2HCl,电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还
45、原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)(7)。【详解】I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A 中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 2Fe+3cL 2FeC h,故答案为：2Fe+3ch 2FeCb:第步加热后，生成的烟状FeCh大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端，因为无水FeCb加热易升华，要使沉积的FeCb进入收集器，需要对FeCb加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCb进入收集器，故答案为：在沉积的 FeCb固体下方加热；为防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步骤中通入干燥的C L,步骤中用干燥的N2赶 尽 C L,故答案
46、为：;(4)B中的冷水是为了冷却FeCb使其沉积，便于收集产品，装 置 C 的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与KMFe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使 FeCb沉积，便于收集产品；干燥管；K式 Fe(CN)6)溶液；(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E 为:II.(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCb+3H2s=2FeCL+6HCl+3SJ,离子方程式为：2Fe3+H2s=2Fe2+S1+2H+,故答案为：2Fe3+H2s=2Fe2+S+2H+；(7)电解
47、氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H+2e=H 2f,阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+,电解池中最终得到的FeCb可重新用来吸收H 2S,可以循环利用，故答案为：FeCb可以循环利用。26 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理 避免对产物。2的检验产生干扰 固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出 确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验 亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了 几滴酚配试剂 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】(1)N
48、O2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和 NaNO2；根据氧化还原反应化合价升降相等判断；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加 热 Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有Nth生成;(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；(6)如果分解产物中有Ch存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。【详解】(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和 NaNCh,根据电子守恒、原子守恒，可得反
49、应的方程式为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物。2的检验产生干扰，加 热 Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被NCh氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚猷的氢氧化钠溶液，可确保N th已被除尽，防止干扰氧气的检验；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酸试剂，如溶液由红色变
50、为无色，说明有氧气生成；(6)如果分解产物中有Ch存在，但没有检测到，可能原因是NCh、Ch与 H2O 反应,发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或 4NO2+O2+4NaOH=4NaNOj+2H2O【点睛】本题为实验探究题目，答题时主要在把握物质的性质基础上把握实验的原理、目的以及相关实验的基本操作，侧重考查学生的分析、实验能力。8000CV227、碱式滴定管 MnMnO3+2F+6H+-I2+2Mn2+3H2O 蓝 无-偏高一%【解析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性；(3)11中有MnMnCh