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1、2 0 2 1 届高考化学全国1 高考模拟试题（六）（1 0 0 分）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题 共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B.为测定熔融氢/化钠的导电性，常将氢叙化钠固体放在石英生竭中加热熔化C.采 取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质D.粗化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解8.下 列不涉及筮化还原反应的是（）A.补铁
2、剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼一自然固匍IC.灰肥相混损肥分一灰中含有碳酸钾，肥中含有钱盐D.从沙滩到用户一由二航化硅制晶体硅9.酸性锌镭电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、Mn02.ZnC%和NH4cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH,下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是（）A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B.将滤渣放在生堤中充分灼烧后，可得到铳的化合物C.将滤液加热蒸干，由于NH4cl分解，可得到ZnCIz固体D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2（s）和NHdCKs）10.“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，
3、过食用会对人体造成很大危害。柠檬黄的主要生产原料是 HOCHCOOHH2N-SO3 HX（J/）和丫（1。一CHCOOH）。下列有关x和Y的说法正确的是（）A.X的名称为氨基苯磷酸B.X、Y都能发生加成反应和取代反应C.X的苯环上的一氯代物有4种D.1molY分别和足置的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2mol气体1 1.某同学用Na2c。3和NaHCth溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（）1 mL（）.5 mol L1CaCl,i容液/、1 mL 0.5 mol L 1mL 0.5 mol LNaO：,溶液 L J/NaHCO；,溶液A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中黑子种类
4、完全相同C.加入CaCI2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCI2溶液后反应的离子方程式都是C0f-+Ca2+=CaC03112.图甲是利用一种微生物将废水中尿素 COIN%)2 的化学能值接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下 列 说 法 中 不 正 确 的 是()微生物质子交换膜溶 液 飞哆/A.铜电极应与Y电极相连接B.H+通过质子交换膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gD.M 电极的电极反应式为 C0(NH2)2+H20-6e-=C()21+N21+6H+13.室温下，向20 mL某81酸溶液中滴入等浓度的Na
5、OH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是 NOXIOYl.OxlO-7A.醋酸溶液浓度为0.1 mol LT Lxi”；：.Vi 匕 WNaOH)/mLB.匕=20 m LC.c 点所示溶液中：C(CH3C00H)=G(0 H-)-C(H+)D.d 点所示溶液中：c(Na+)=G(CH3C00-)第II卷(非选择题 共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分)工业上常利用含璋废水生产Na2S203-5H20,原理 A是S+Na2s(V=Na2s
6、2()3(Na2sth稍过,且该反应的速率较慢)。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。(1)仪器a的名称是.其中产生气体的化学方程加热装置式为Na2s。3根合液 装 量 B的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o实验中，为使SO?缓慢进入装置C,采用的操作是_ 装置C中制备反应结束的现象是 装 置 C中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为为减少装置C中可能出现的Na2sO4杂质，在不改变原有装置的基础
7、上应采取的操作是反应结束后，过滤C中的混合物，滤 液 经(填 写 操 作 名 称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹 持 仪 器 已 略 去)为(填序号)oa b27.(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放置，另一方面科学家加强了对CO?创新利用的研究。(1)已 知：C O (g)+H20(g)、(g)+C02(g)AH=-41 kJ-mo I-1(DC(s)+2H2(g)、做(g)A/=-73 kJ-mol-12C0(g)X(s)+CO2(g)A/-1 7 1
8、 kJ-mor1写出CO?与 用反应生成CH4和 H,O(g)的热化学方程式：(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L 密闭容器中，充入1 mol 002和 3.25 mol均在一定条件下发生反应，测得C O?、CH30H(g)和用0值)的物质的(而随时间的变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率K(H2)=o下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_ _ _ _ _ _ _ _oA.在原容器中再充入1 mol C02B.在原容器中再充入1 mol H2C.在原容器中充入1 mol氧气D.使用更有效的催化剂E.缩 小 容 器 的 容 积 F.将水蒸气从体系中分寓I(3)煤化工通常研究不同条件下60转化率以解决实际问题。巳知在催化剂存在条件下反应：C0(g)+H20(g)、%(0+002(0 中9753cCJxaqHx182 86 90 94CO的平衡转化率/%7898