《2023年高考化学模拟试题1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学模拟试题1.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；016；Na23；S-32；Cl-35.5；Ar-40；Fe56；11277.磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：止:极片-NaAIO?混液含1Mm岫演幽屿含Li、P、Fe等泄液城液一沉淀-注液塑%Li沉淀炭用常泄洪豌溶广NaAlO:油液 沉淀正 极 片 呼 广 含Li、P、Fe等 注 液 普 建也岫J含磷酸亚铁锂滤液H；SO*HNO】J滤 液 坦 A 含Li沉淀I炭熏等潴渣下列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片
2、”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CC14褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是（）10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1/VAB.22.4L（标准状况）氤气含有的质子数为18NAC.92.0g甘 油（丙三醇）中含有羟基数为I.ONAD.1.0 010
3、1（：出 与 1 2在光照下反应生成 113。分子数为I.ONA1 1.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2.2戊烷（XI）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A,与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H1 2至少需要2m H 21 2.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层层电子数之和为10；W 与 Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物的水
4、溶液呈碱性D.W 与Y 具有相同的最高化合价1 3.最近我国科学家设计了一种CO2+H2s协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2s的高效去除。示意图如右所示，先伙电池天然气,天然气（CH4、CO等）（C H,、CO”H2SS5）光伏电池其中电极分别为ZnO石 墨 烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnOa石墨烯上
5、的低D.若采用Fe3+/Fe2+取 代EDTA-Fe3+/EDTAFe2+,溶液需为酸性非选择部分26.（14 分）醋 酸 亚 铭（CH3coO）2O2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铝还原为二价格；二价格再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a 的名称是。（2）将过量锌粒和和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸憎水，按图连接好装置。打开K I、K 2,关闭K 3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为O同时C
6、 中有气体产生，该气体的作用是。（3）打开K 3,关闭K 1 和和K 2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点。2 7、焦亚硫酸钠（N a 2 s 2。5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：1）生产N a 2 s 2。5,通常是由N a H S C h 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。（2）利用烟道气中的S 0 2 生产N a 2 s 2。5 的工艺为：pH=4.l pH=78 pH=4.1SO,N a g o,固体 SO,汹c。婀.网4npl 1=4.1 p
7、H=7-8 pH=4.lp H=4.1 时，I 中为 溶 液（写化学式）。工艺中加入N a 2 c o 3 固体、并再次充入S 02的目的是（3）制备N a 2 s2。5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示,稀比so so?就吸收液其中S 0 2 碱吸收液中含有N a H S C h 和 N a 2 s o 3。阳极的电极反应式为o电解后，室的N a H S 0 3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2s2。5（4）Na 2s2。5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄j 酒中Na 2s2。5残留量时，取50.0 0 m L 葡葡酒样品，用O.Ol OOOm o l L 的碘标准液滴定
8、至终点，消耗10.0 0 m L。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na 2s2。5的残留量为g-L-i（以SO2计）28、（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 De v i l 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其 分 子 式 为。（2）F-Da n i e l s等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25c 时N2O5（g）分解反应：2N,O5(g)4NO,(g)+O,(g)2N2O5(g)-4NO,(g)+O2(g)2N,O4(g)2N,O4(g)其中N0 2二聚为N
9、2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间r 的变化如下表所示（t =8 时，N2O5（g）完全分解）：t/m i n040801602601300170000p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2Os(g)=2N2O4(g)+0 2(g)H i =-4.4k J-m o l 2NO2(g)=N2O4(g)H 2=-55.3k J m o r 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+0.50 2(g)H=k J m o l1研究表明，N2O5（g）分解的反应速率u=2x l 0-3x p N2O5（k P a-m i n1）。t=6 2m
10、 i n 时，测得体系中/?0 2=2.9k P a,则此时的 p N2O5=k P a,v=k P a m i n-1若提高反应温度至35,则N2O5（g）完全分解后体系压强p（35）6 3.1 k P a（填“大于 等于 或“小于”），原因是25时 N2O4（g）=2NO2（g）反应的平衡常数K p=k P a （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R A O g g 提出如下反应历程第 一 步 N 2 O 5 W N O 2+N O 3 快速平衡第二步 仙 +9一 皿+?40 2+02 慢反应第三步NO+NC
11、 h 2 N O 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）A u（第一步的逆反应）u（第二步反应）B 反应的中间产物只有N0 3C 第二步NO?与N0 3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高35 .|化学选修3：物明结构与性质|（1 5 分）Li 是蹶轻的固体金属,采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题:（1）下列Li 原（电子排布图裹示的状态中,能量最低和最高的分别为（2）Li 与H具有相同的电了构型，r（L/）小于/1 1 4-）,原因是.（3）Li A IH，足有机合成中常用的还原剂，Li A I
12、H,中的阴高 空间构型是中 心 原 子 的 杂 化 形 式 为。Li A l H,中.存在（填标号）.A.离广键 B.G键 C.兀 键 D.氢键（4）Li：O 是寓f 晶体，共晶格能可通过图（a）的 Bo m-Ha b c r 循环计前得到.2Li，(g)+,1040 kJ,mol2Li(g)1318kJmol 12Li(iM 体)+c，、-2908 kJ mol 1,.、O*(g)-Li?O(晶体)17031d mol 1 O(g)249 kJ-mol 1I c ,、-598 kJ-mol 1y O,(g)图(b)图（a）可知，Li 原 f的第 电岗能为 k J m o l .0=0 键键能
13、为 k J m o l .Li,O晶格能为 k J m o r,.（5）Li,0具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示.已知品胞参数为0.4 6 6 5 n m ,阿伏加德罗常数的值为M ,则Li,O的密度为 g e m （列出计算式）.3 6 .化学-选修5：有机化学基础（1 5 分）化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:NaCN/COONaI C(C4H9)2SnO04/O O H /COOC2Hs均5干H2c 回COOH 、COOC2Hs回 I1)CICH2COOC:HJ c2H$ONa2)C6H,CH2C1C2H5OH,O HCMHO J、H回催化剂COOC2Hs.I COOC,
14、H,C6Hs p c o o c2H5回答下列问题(1)A的化学名称为。(2)的反应类型是。(3)反应所需试剂、条件分别为。(4)G的分子式为。(5)W 中含氧官能团的名称是。(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1)4-CH,COOCH2-4/(7)苯乙酸苇酯(-、一 4)是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸茉酯的合成路线(无机试剂任选)答案:绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题参考答案一、选择题1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.D8.A9.D10.B11.C12.B 13.C二、选择题14.B
15、 15.A16.D17.B18.C19.AD20.BC 21.AB26.(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr=Z n+2C r 排 除c中空气(3)c中产生H/吏压强大于大气压(冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚格与空气接触27.(1)2NaHSO3=Na,S2Os+HQ(2)NaHSO；得到NaHSO,过饱和溶液(3)2H,O-4e=4H+0,?a(4)S,O1-+2I,+3H,O=2SOr+4I+6H-0.12828.(D O,(2)53.1 30.0 6.0 x1 O-*1 2 3 大 于 温 度 提 高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4(3)AC3 5D c（2）Li核电荷数较大（3）正四面体sp A B（4）5 2 0 4 9 8 2 9 0 8（5）8 x7 +4 x1 6一 （0.4 6 6 5 x1 0-7）33 6.（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热 CI 2HO3（5）羟基、醒键 七XX展0CH2OH CH2CI CH2CN CH2COOH