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1、2021年高考化学冲刺增分强化模拟试卷及答案（三）增分强化（三）I 卷选择题、I I 卷工艺流程题7.（荆楚齐鲁协作冲刺卷四）水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学入门中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（B ）A.洗涤、溶解、过滤、灼烧 B.洗涤、溶解、倾析、蒸发C.洗涤、萃取、倾析、蒸储 D,洗涤、萃取、过漉、蒸发解析 水 洗 净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发二8.（荆楚齐鲁协作冲刺卷四）设网为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（A ）A,常温下，48 g CT 3coiSOCH K
2、 也含电子数2例、中子数2明B .标况下，11.2 L 氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO：C,常温下，1 L p H=9 的 C%COONa溶液中，发生电离的水分子数为1义ltT 崔D.常温下，5.6 mol/L的 10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生 成 0.056网个氢氧化铁胶粒解析 氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成N 0,选项B 错误；常温下，lLpH=9的 CH OONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10-5”,选 项 C 错误；一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁，选项D 错误。9.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（B ）SO
3、j H2O;.a（HBM k-4 t t g|-r-：!.1.】历卜|谑:.二|一 1-I*55 r,|冷却.结扁-一81A.NaClO,在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1 mol H得到2 mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致出0二 的分解D,从“母液”中可回收的主要物质是Na&O,解 析 根 据 流 程 图，NaCl&与 S0：发 生 氧 化还原反应，化 学 方 程 式 为 2NaC103+S0;=N acS04+2C102,其中NaCl。作氧化剂，母液中溶质主要为NESO,选 项 A、选 项 D正确；吸收塔中发生的反应为ZCI O+H=O+ZNaOH ZNaClOr+Z&O+O,I
4、molH；：。?失去2 moi电子，选 项 B 错误；出0。在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，选项C 正确。10.有 A、B两种互溶的液态物质，用蒸憎的方法将二者进行分离时，通过记录实验时间与温度的数据，可得如下图所示的曲线，下列有关说法中正确的是（D ）温度江A,分离苯和水的混合物，最好也采用蒸储的方法B.蒸憎一段时间后，发现忘记加入碎底片，应立即补充加入C.时间在大约12 min到20 min之间，温度升高很快，是因为此时酒精灯提供的热量多D.二者的沸点分别约为35 C和200 C解析 苯和水不相溶，应该用分液法分离，选项A错误；蒸憎时，补加碎底片应等液体冷却至室温再补加，选 项B错
5、误；蒸播时，当温度没有达到憎分的沸点时，热量主要用于液体的升温，所以温度升高很快；当温度达到其中一种憎分的沸点时，热量主要用于将该憎分汽化，液体的温度就不升高，由此可从曲线图中确定憎分的沸点，选 项D正确、选项C错误。11.X、Y、Z、机M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,Z可以与X形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（D ）A.原子半径的大小关系W MZYXB.Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱C.Y也与M的单质在光照条件下
6、的反应产物最多有4种物质D.X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂解析 原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第I V A族元素；能与氢形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝；单质是一种黄绿色气体的元素为氯，所 以X、Y、Z、&M分别为：氢、碳、氧、铝、氯。原子半径大小关系为：A 1C1COH,选项A错误；因为非金属性：氯 碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性比碳酸弱，选 项B错误；（与弟,在光照条件下发生取代反应可得：CH3C1,CH nCh.CH C13,CCl*H C1五
7、种产物，选 项C错误；氨气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原 剂，选项D正确。12.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，原理如 图1。混合动力车目前一般使用银氢电池，该电池中馍的化合物为正极，储氢金属（以M表示)为负极。碱液(主要为K OH)为电解质溶液。锲氢电池充放电原理如图2 所示，其总反应式为H：+2Ni00H2Ni(0H)以下说法正确的是(B )A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B,混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(0H)2+0H -e =NiOOH+H;0C
8、.混合动力汽车下坡或刹车时，电子流动的方向为：乙电极一发动机一甲电极一乙电极D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH 减小解析混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，所以锲氢电池放电，压失电子为负极，甲电极为负极，选项A错误；混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极为阳极发生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)二+0 H e=N i O O H+也0,选 项 B正确；电解池中是离子定向移动而不是电子，选 项 C 错误；乙电极是正极，反应式是NiOOH+H Q+e-=Ni(OH):+OH ,所以溶液的pH 增大，选项D 错误。1 3.已知 1 A G=1g,室 温 下
9、 用 0.01 mol-L 叫 H20 溶 液 滴 定 20.00 mL0.01 m ol某一元酸H A,可得下图所示的结果，下列说法中错误的是(B )A.该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂B,整个过程中，C 点时水的电离程度最大C.若眉=3 0,则有：3c(0H-)=c(NH )+3c(H+)-2c(NH3 H20)D.A-C 的过程中,可存在：c(A-)c(H+)c(NH )c(OH)解析 由A点可知0.01 mol-L:H A 溶液中c(H+)=0.01mol-L、所以H A 为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，选项A正确；整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的
10、电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而 C 点为中性，选 项 B 错误；若 冷=3 0,根据电荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(NH)+c(H-)，根据物料守恒有 3c(A )=2c(NH )+c(NH3 H;0),二者联合解得：3c(OH-)=c(NH )+3C(H-)-2C(NH3-H:0),选项C 正确；A-C 的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中k和 A 较多，此时可存在：c(A-)c(H-)c(NH )c(0)，选 项 D正确。2 6.谛(T e)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空
11、航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu 1e)中回收麻(1)“焙烧”后，谛主要以T eO二形式存在，写出相应反应的离子方程式:Cu T e+4H+20=2Cu 3+T eO.+2Hzp。(2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和麻酸加入量的条件试验，结果如下表所示:潟懂/二蒲酹加入第(理诂最倍数)浸出率CuT e4501.2577.32.631.0080.292.814601.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63则实验中应选择的条件为460 C,硫酸用量为理论量的L 25倍,原 因 为 该条件下，铜的浸出
12、率高且谛的损失较低。(3)滤 渣 1在碱浸时发生的化学方程式为T eOr+ZNaOH NT eOa+H”.。工 艺 中，“还 原”时 发 生 的 总 的 化 学 方 程 式 为 NagT eO吐 31$刀+H=SC)L4Na:SQt+T e+H N。(5)由 于 工 艺 中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺(I D 获得谛,则“电积”过程中，阴极的电极反应式为一空+4e+3H；Q=T e+6 0 H-。(6)工业生产中，滤渣2 经硫酸酸浸后得滤液3 和滤渣3.滤液3 与滤液1合并。进入铜电积系统。该 处 理 措 施 的 优 点 为 Cu SO二溶液回收利用，提 高 经 济 效 益
13、。滤渣3 中若含A u 和 A g,可 用 将 二 者 分 离。(填字母)A.王水 B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸解 析（l）Cu；：T e在 H I 0s条件下，与氧气在高温下反应生成T eO：和 Cu S0”反应的离子方程式（3比 1 6+4H 卜+20；：2Cu-+T e0;+2H:0,从图表信息可知：当硫酸的量一定时，温度升高时，Cu 的浸出率降低；温度一定时，Cu 和 T e 的浸出率均随压SQ,加入量的增大而增大。在 460 c 条件下，硫酸用量为理论量1.25倍的条件下最佳，铜的浸出率高且Te 的损失较小；（3）从流程可知，滤 渣 1为 T ea，它可与碱反应生成T e
14、O。（4）从流程图可知：NacT eO,被 N a a 还原为T e,而 NacSO,被 氧 化 为 暇$0。总反应方程式：Na7时为碱性，根据氧化还原反应及质量守恒进行配平，化学反应方程式为4K eO+10H;0=8K 0H+4F e（0H）3 I +30:t;（5）电解时铁应放电生成高铁酸根，即铁作阳极，应该接原电池的正极，则 b 为正极，a 为负极。充电时，Ni（OH）2f NiO：,发生氧化反应，在阳极反应，对 应 b 电极。高铁酸钠中F e化合价较高，具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水。2
15、 8.磷尾矿主要含CaPOD sF 和 CaCOs-MgCOs。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重票工业用途的CaCOa、Mg（OH）.、P,和出，其简化流程如下：己知：CM PO F在 950C时不分解 4C%(P04)3F+18Si0;+3 0 C=2CaF2+30C0+18CaSiO3+3P4部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(DNH,NO,溶液能从磷矿I 中浸取出Ca二 的原因是 见解析.。物质熔点/沸点/c备注p,44280.5PH3-133.8-8 7.8难溶于水，具有还原性SiP4-9 0-8 6易水解(2)在 浸 取 液 U 中 通 入 NH3,发 生 反
16、 应 的 化 学 方 程 式 是 Mg$OW+2附工+2HQ=Mg(0H)-J+(NHJ 毁 .(3)上述过程中将二氧化硅、过量C与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。电沉降槽中主要沉积物是CaF二、CaSiO二(填化学式),冷凝塔I 的主要沉积物是 液体白磷冷凝塔II的 主 要沉积物是固 体 白 磷.(4)尾气中主要含有C O,也可能含有少量的PH3、出S 和 HF等，将尾气先通入纯碱溶液,可去除 比S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去_ 电_(填化学式)。(5)工业上常用磷精矿 C&GOJsF 和硫酸反应制备磷酸。己知25,101 kPa时：CaO(s)+H2S04(l)=C aS04(
17、s)+H20(l)#=-2 7 1 kJ mol 15CaO(s)+3H3P04(1)+HF(g)=Cao(P04)3F(s)+5H:0(1)&#=一 937 kJ-mol-1则 C&G O JF和 硫 酸 反 应 生 成 磷 酸 的 热 化 学 方 程 式 是 C%(PO，F +5 H g =5CaS0士 6)+3町 0式l)+HF(g)A 目=-4 1 8 kJ mol】，现 有 t 折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得8战 的 商 品 磷 酸 0.49 t。解 析(1)阳 肥 3溶液中N H 水解使溶液显酸性，H+与 CaO、Ca(0H)反应生成C求+。(2)由流程容易判断，浸
18、取液II的主要成分是MgSO,向浸取液II中通入NH3,发生反应的化学方程式为MgS04+2NH3+2HQ=Mg(0H)r I+(NH.):S04.(3)由己知的反应可知电沉降槽中的主要沉积物是CaF二和CaSiO3,冷凝塔I 的温度为70 C,P,蒸气冷凝为液体；冷凝塔 II的温度为18 C,白磷液体冷凝为固体。(4)通过碱性溶液，酸性气体用$、HF被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的PH?被吸收。(5)根据盖斯定律容易写出热化学 方 程 式：(P04)3F(S)+5H;S04(1)=5CaS04(s)+3H3P04(1)+HF(g)-418kJ mol-1.设最多可制得8 除的商品
19、磷酸的质量为x,根 据 P 原子守恒:P：0 5 f 现 P 0 41 4 2 1 9 60.3 t贝 小 89%AX 1 4 2=1 9 6 X0.3 t,x=0.4 9 t.2 9.钻酸锂废极片中钻回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钻酸锂(L i C oO D 和金属铝，最终可得到cs a及锂盐。H.SIhH.O,C,O.1H.嬴“I-I,的 H：.-1,.二，W 卜 Wtt(1)己知浸出液中含有C oS 0,，写出 还原酸浸”过程中发生的化学方程式：2 L i C oO 三+3 比范+H 曲=2 C oS 0 士+L i 2 so+0 二 t+4 H2p.(2)除铝时所
20、得沉淀为：氢氧化铝或A 1(O H)&,反应 的 离 子 方 程 式 为:AQ+3 H C Q =A 1(M)&J +3 c o2 t。(3)加入(N H J&O,后 得 C oC：Q,沉淀。写 出 C o Q A 沉淀在空气中高温燃烧得到C o O s的反应的化学方程式：4 c oe a+3 0 2 C o Q+8 电。(4)已 知“沉锂”前，滤液a中的c(L i|)约 为 1 0-1 mol-L-i,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度L i2S 04L i:C O30 C3 6.1 g1.3 3 g1 0 0 C2 4.0 g0.7 2 g结合数据分析，“沉锂”过程所用的试剂6 是 _
21、里 纥 _ _(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌，加热浓缩，趁 热 过 滤，洗涤干燥。(5)某种锂离子电池的正极材料是将含有钻酸锂(L i C oO j 的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钻。2 5 c 时，用 图 1 所示装置进行电解，有一定量的钻以C o=+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离.84 酸浓度/（mol-L ）阴极的电极反应式为：L i C oO:+4 H +e =L i +f C o +Z 压0,阳极的电极反应式为4 Q H -4e-a t+2 H Q 。该研究小组
22、发现硫酸浓度对钻的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如 图 2 所示。当 c C M S O。0.4 mol L 工时，钻的浸出率下降，其 原 因 可 能 为 H与L i C o。在阴极的还原反应相互竞争，当 c(H)增大时，参与放电的H增多(或有利于H 放电)，所以钻的浸出率下降。解 析(1)根据还原酸浸的反应物及生成物可知，该反应过程中L i C oO：将出0,氧化成0;,自己被还原为C oS O“据此可以写出反应的化学方程式。(2)“除铝”时将通过铝离子和碳酸氢根离子的双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。(3)COC：04 f C o#3,钻化合价升高，显然是被空气中氧气氧化，据此可以写出反应的化学方程式。(4)从表中数据可知L i 4 a 难溶，所以应该加入碳酸钠做沉淀剂；且温度越高其溶解度越小，所以应该趁热过滤。(5)由于阴阳两极均有气泡产生，可见阴极有H+放电生成氢气：2 H+2 e =H:t；阳极有氢氧根离子放电生成氧气：4 0 H 4 e-=0:t+2 0；如图所示，当*压$0。0.4mol-L工时，即 c()较大，而钻的浸出率下降，说明阴极上参与放电的H+增多。