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1、第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿 色 化 学-环 境 和 谐 化 学（化合反映符合绿色化学反映）四特点P 6（原料、条件、零排放、产品）核心:运用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰:焰心、内焰（最明亮）、外 焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高（3）检查产物 H 2 0：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C 0 2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有 白
2、烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比，呼出气体中0 2 的量减少,C 0 2 和 H 2 0 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般环节:提出问题f猜想与假设一设计实验f实验验证f记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（-）用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是-一烧杯、烧瓶、锥 形 瓶（垫石棉网一受热均匀）可
3、用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶（-）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反映容器。量程为1 0毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升。（三）称 量 器-一 托 盘 天 平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放
4、在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用镶子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一 酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于l/4 o（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲
5、。（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1 /3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处;用手拿住（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（-）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最
6、少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治:对空气导致污染的重要是有害气体（C O、S 0 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为C O、S 0 2、N O 2、0 3 和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经解决过后才干排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C02、C H 4等）酸 雨（N02、S 0 2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性
7、质:特有的性质:支持燃烧，供应呼吸（2）氧气与下列物质反映现象物 质 现 象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出薄弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体（F e 3 O 4）石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。（3）氧气的制备：工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
8、实验室制氧气原理 2 H 202 MnO2 2H2O 0 2 t2KMnO4 K2MnO4 MnO2 0 2 t2KClO3MnO2 2K CI3O2 t（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作环节和注意点（以高铳酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、环节：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高铳酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出
9、的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检查:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反映中能改变其他物质的化学反映速率，而自身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供 呼 吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、N e、Ar、Kr、X e 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色
10、的光）、激光技术9、常见气体的检查方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反映:物质与氧（氧元素）发生的化学反映。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:都是氧化反映都放热第三单元 自然界的水知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置-水电解器B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反映：2H2 0=2H2 t 0 2 t产生位置 负 极 正 极体积比 2:1质量比 1 :8F.检查:0 2-一出气口置一根带火星的木条-一木条复
11、燃H 2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H 2 0,你能读到的信息化学式的含义 H 20表达一种物质 水这种物质表达这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表达这种物质的一个分子 一个水分子表达这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解 2H20=2H2 t o 2 t(2)水可遇某些氧化物反映生成碱(可溶性碱)，例如：H20 C aO=C a(011)2(3)水可遇某些氧化物反映生成酸
12、，例如：H 2 0 CO2=H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库。海水中具有8 0 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是N a,最多的元素是O。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物:工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经解决达标排放、提倡零排放：生活污水要集中解决达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱惜水资源:节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效
13、果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸 福（均为物理 方法），其中净化效果最佳的操作是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检查:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H20=C u
14、 S 0 4?5H 2 0水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属）2H2O2=2H 2 0 点燃前，要验纯（方法?）现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还 原 性（用途：冶炼金属）H2+CuO=Cu H20 氢气 早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结:既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn H 2 s0 4=ZnSO 4H2 t Zn 2HC1=Z n Cl 2 H2 t不可
15、用浓盐酸的因素浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的因素浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性 质 体 积 小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反映的实质：在化学反映中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成:物质（纯净物）由元素组成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、N2、C12。离子：N a C l等离子化合
16、物，如氯化钠由钠离子（Na）氯 离 子（C1-）构成混 合 物（多种物质）分类 单 质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH.C6Hl2 0 6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H20 CuO C 0 2无机化合物 酸 HC 1 H 2 S 04 HN0 3碱 NaOH Ca（0H）2 KOH盐 NaC 1 CuSO 4 Na2CO3第四单元物质构成的奥秘1、原子的构成(1 )原子结构示意图的结识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数(3)原子的质量重要集中在原子核上(5)决定元素化学性质最外层电子数；决定元素种类质子数(核电荷数)；决
17、定原子的质量原子核(4 )相对原子质量-质子数中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(M g ,H e 最外层电子数为2 )最外层电子数不同其化学性质有也许相似(H e,N e 均为稳定结构)2、元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由0 2、0 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不也许是化合物。(2)表达方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意:*有些元素符号还可表达一种单质如F e、He、C、S i*在元素符号前加上数字后只能有微观
18、意义，没有宏观意义，如 3 0:只表达3 个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：0、S i、A k F e 细胞：0、C、H3、离子:带电的原子或原子团(1)表达方法及意义：如F e3:一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的结识注意:与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数W电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒 子 的 种 类 原 子 离 子阳离子阴离子区别粒子结构 质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表达用阳离子符号表达用阴离子符
19、号表达二、物质的组成的表达：1、化合价a、写法及意义：M g:镁元素化合价为2 价 MgC 12：氯化镁中镁元素化合价为2 价b、几种数字的含义Fe 2 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 F e 2：3 个亚铁离子2 H20 两个水分子，每个水分子具有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法：a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表达它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表达为0 2、H2、N2、C 1 2。b 化合物：正
20、价在前，负价在后（NH3,CH4除外）（2）意义:如化学式H 20的意义:4 点 化学式Fe的意义:3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量义原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元 化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容:参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。说明:质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；不参与反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反映或物质（如气体）有无漏掉。2、微观解释：在化学反映前后,原子的种类、数目、质
21、量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反映前后（1）一定不变 宏观：反映物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观:物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意:a、配平b、条件c、箭号）3、含义 以 2 H 2 0 2 点燃2 H 2 0 为例宏观意义：表白反映物、生成物、反映条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表达反映物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与3 2 份质量的氧气完全化合生成3 6 份质量的水4、化学方程式提供的信息涉及哪些物质参与反映（反映物）；通过什么条件反映:反映生成了哪些物质（生成物）；参与反映的各粒子的相对数量；反映前后质量守恒，等等。5、运用化学方程式的计算