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1、2023年高考化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧礴 型 一：考杳氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。步骤1氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。步骤2分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3通过举反例，验证各选项是否正确。色类型二：考杳氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性（或还原性）强的
2、优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。步 骤1认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H+)C I2浓HN03稀HN03浓 H 2SO 4Br2Fe3+C u2+l2H+Fe2+o(2)常见物质还原性顺序：M n 2+C I-NO2NOSO2Br-VFe2+CuCu2+H+Fe2+(2)常见离子还原性：I Fe2+Br 步 骤3根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。磷 型 三：考查离
3、子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。步骤1审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。步骤2按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。步骤3根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守
4、恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。礴 型 四：考直离子共存的正误判断步骤1认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。步骤2挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。步骤3根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。碟 型 五：考查对热化学方程式中相关概念的理解步骤1根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H 20(l),这时的反应热叫做中和热。中和反应的实质是H +和0H反应生成H 20o若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱
5、电解质)，则其反应热不等于中和热。对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约 为 57.3 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3 KJ/m olo因为弱电解质的电离属于吸热反应。步骤2根据燃烧热定义判断。在 101 KPa时，1 m o l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热是以1m ol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1 的标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物，例 如 CCO2,HH2O(I)等。步骤3不能通过看一个反应是否需要加热来判断
6、是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。礴 型 六：阿伏加德罗常数的正误判断题步骤1熟悉常见物质分子结构中的化学键数：(1)1molH2 02、P4 分别含有 1molH H 键、1 mol 0=0 键、6mol P-P 键；(2)1molH2O 中含有 2moi 0-H 键；1mol NH3 含有 3moi N 一H 键；1mol CH4 含有 4mol C-H 键；1mol SiO2 含有 4mol Si0
7、键。步骤2弱电解质不能完成电离，如CH3coOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4+、Fe3+、Cu2+和 CO32一、HC03、CH3co0一 等。步骤3几类常考反应电子转移数目的求算：(1)6HCI+KCIO3=KCI+3CI2T+3H2O 中，HCI 中 CI 的化合价为一1价，KCI03中C I的化合价为+5价，它们发生归中反应生 成CI2,CI2既是氧化产物又是还原产物。(2)在CI2+H2O=HCIO+HCI中，CI2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有 CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O。类 型
8、七：考壹微粒半径大小比较步骤1首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。步骤2若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。步骤3若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”规律判断。_ 厂/考 日高考化学选择题攻略F7F予，范H1.选择题主要内容化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；（2）阿伏加德罗常数；（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；（5）原子结构、元素周期律、化学键；（6）化学反应速率与化学平衡；（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；（8）化学实
9、验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；（9）有机物的结构与性质；（10）小计算。（1）直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。（2）淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素（不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项 选 择 题，更适合于基础较弱的考生。(3)比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析
10、已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。(4)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。稳、细、活、准 稳 就 是 不 要 慌 张，不 要 急 躁，心态要稳，避免忙中出错。细 就 是 要 细 致 ，审题要细，切勿漏看条件，提 倡 两遍 读 题 ：第一遍快速阅读，抓 关 键 词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。活 就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要 扬 长 避 短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。准 就是要准确。在选择题中涉及到 正确的是、不正确 的 是
11、、错误的是 的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。选项中的错误分为 知识错误 和 逻辑错误、表 述 错 误 ，其 中“知识错误 是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;逻 辑 错 误 、表述错误 的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。高考化学大题解题技巧根据对近年高考理综化学命题情况分析，其存在如下特点：一般有4道大题其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。试题的综合程度较大一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。再如化学反应原理题中的几
12、个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。重视实验探究与分析能力的考查第n卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
13、此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。答题技巧元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。Q)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条 件，顺 藤 摸 瓜，各个击破，推 出 结 论；(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假 设，再根据题给条件进行验证也可。化学反应原理类试题该类题主要
14、把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式。重点考查热化学(或离子、电 极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设 问 较 多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。答题技巧该类题尽管设问较多，考查内容较多，但 都 是 考试大纲要求 的 内 容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考 查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事 项；有关各类平衡移动的判
15、断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同 时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。实验类试题该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪
16、器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。答题技巧首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。有机推断类试题命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。答题技巧有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。