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1、1微专题 “四型”和“四法”破解与量有关离子方程式书写1(2022浙江统考高考真题)下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO-3+NO-2+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO2-3+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag NH3+2+2H2O2(2022全国高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB.明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH
2、3+2H2O=AlO-2+4NH+4C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-3+CO2+H2O=HSiO-3+HCO-3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O“四型和四法”破解与量有关离子方程式书写-备战2024年高考化学一轮复习考点微专题2方法一、方法一、“连续反应型连续反应型”离子方程式的书写离子方程式的书写-“分步分析分步分析”法法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。如向AlCl3溶液
3、中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：2OH-+CO2=CO23-+H2O，CO23-+CO2+H2O=2HCO3-，由+可得：OH-+CO2=HCO3-。方法二、方法二、“离子配比型离子配比型”离子方程式的书写离子方程式的书写-“少定多变少定多变”法法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应：“少定”-即定HCO3-的物
4、质的量为1mol，“多变”-1molHCO3-能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1molCO23-，1molCO23-再与1molBa2+结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O。方法三、方法三、“氧化还原型氧化还原型”离子方程式的书写离子方程式的书写-“假设定序假设定序”法法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br-反应，生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+后与Br-反应，然后再根据量的关系书写。3(1)FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2
5、Cl-FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeBr2溶液中通入足量的氯气2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-方法四、方法四、“反应先后型反应先后型”离子方程式的书写离子方程式的书写-“强先弱后强先弱后”法法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子
6、方程式依次为H+OH-=H2OAl3+3OH-=Al(OH)3NH4+OH-=NH3.H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，3(2021全国高考真题)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-3+CaSO4=CaCO3+SO2-4B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuS4(2019浙江高考真题)能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2 H2O=2
7、I2+4 OHB.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2O=NH4+HSO4-C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH=Fe(OH)25(2023全国高三专题练习)指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。4(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：；稀盐酸过量：。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：；强碱过量：。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：；强酸过量：。(5)CO2通入NaA
8、lO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。6向含有OH-，CO23-，AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH-AlO2-CO23-，故反应的离子方程式依次为(1)(2)(3)(4)7按用量要求书写下列离子方程式Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)=11_，此时溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)=12_，此时溶液呈性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _。8少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)=13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。59(2022秋河南焦作)下列离
9、子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2OC.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3D.醋酸与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O10(2023安徽宣城统考一模)下列离子方程式表示正确的是A.向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2OB.向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2+
10、2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2+OH-+HCO-3=BaCO3+H2OD.向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-HCO-3+C6H5OH11(2023春江苏南京)向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是A.2I-+2Fe2+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2=I2+Br2+2Fe3+6Cl-C.2Br-+4I-+2F
11、e2+4Cl2=2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D.2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-12(2023全国模拟预测)下列离子方程式正确的是A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO2-3+H2O=2HCO-3B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO2-4恰好完全反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO2-4=BaSO4+AlO-2+2H2OD.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+4+HSO-3+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H
12、2O+H2O13(2023上海模拟预测)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A.向NH4Fe SO42溶液中加入少量NaOH溶液：NH+4+OH-=NH3H2OB.1L1molL-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.021023时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-6C.将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 molL-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO2-3+HCO-3+H2OD.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO14(2023春浙江杭州)下列指定反应的方程式不正确的
13、是A.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO2-3+H2OB.同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2OC.铜与浓硝酸溶液反应：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OD.保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O15(2023安徽马鞍山统考二模)能正确表示下列反应的离子方程式为A.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+CO2+2HClOB.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OC.久置
14、的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O通电 2Cu+O2+4H+16(2023春浙江杭州)下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-全部氧化BMg HCO32溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2HCO-3+2OH-=MgCO3+CO2-3+2H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3正确；生成NaHC
15、O3溶液D1molL-1NaAlO2溶液和2.5molL-1HCl溶液等体积混合：2AlO-2+5H+=Al3+Al OH3+H2O正确；AlO-2与Al OH3消耗的H+的物质的量之比为2：3A.AB.BC.CD.D17(2023全国模拟预测)下列反应的离子方程式不正确的是A.向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3：2Mg2+3CO2-3+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO-3B.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH+4C.向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO-3+H+=H2O+SO2D.
16、将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2混合：NH+4+Al3+2SO2-4+2Ba2+7+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO418(2023春重庆沙坪坝高三重庆八中校考阶段练习)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO-3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OB.泡沫灭火器原理：2Al3+3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ClO-+H2O+SO2=Cl-+CaSO4+2H+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液
17、以体积比11混合：Ba2+OH-+H+SO2-4=H2O+BaSO419(2023秋上海杨浦)下列能用离子方程式：Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2O表示的反应是A.Ca(OH)2与少量的NH4HCO3B.Ca(OH)2与足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2与少量的KOHD.Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)220(2023秋辽宁葫芦岛高三统考期末)下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2OB.明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+4
18、C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2-3+Cl2+H2O=2HSO-3+2Cl-+SO2-4D.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21(2023全国高三专题练习)一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：；NaOH过量：。(2)向含有H+、Al3+、NH+4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：；。(3)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：；Cl2过量：。1微专题 “四型”和“四法”破解与量有关离子方程式
19、书写1(2022浙江统考高考真题)下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO-3+NO-2+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO2-3+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag NH3+2+2H2O【答案】C【解析】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，选项A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应
20、生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO-3+NO-2+H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=SO2-4+2HClO+Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=Ag NH3+2+2H2O，选项D正确；答案选C。2(2022全国高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB.明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+42C.硅酸
21、钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-3+CO2+H2O=HSiO-3+HCO-3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H+2NO-3+S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或8H+2NO-3+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀)，A错误；B明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故
22、反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4，B错误；C硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-3+H2O+CO2=H2SiO3+CO2-3(CO2少量)或SiO2-3+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO-3(CO2过量)，C错误；D将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO2-4反应生成BaSO4沉淀，
23、反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O，D正确；故答案选D。3方法一、方法一、“连续反应型连续反应型”离子方程式的书写离子方程式的书写-“分步分析分步分析”法法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：2OH-+CO2=CO23-+H2O，CO23-+CO2+H2O=2HCO3-，由+可得：OH-+CO2=HCO3-。方法二、方法二、“离子配比型离子配比型”离子方程式的书写离子方
24、程式的书写-“少定多变少定多变”法法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应：“少定”-即定HCO3-的物质的量为1mol，“多变”-1molHCO3-能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1molCO23-，1molCO23-再与1molBa2+结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O。方
25、法三、方法三、“氧化还原型氧化还原型”离子方程式的书写离子方程式的书写-“假设定序假设定序”法法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br-反应，生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+后与Br-反应，然后再根据量的关系书写。4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeBr2溶液中通入足量的氯气2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-方法四、方法四、“反应先后型反应先后型”离子方
26、程式的书写离子方程式的书写-“强先弱后强先弱后”法法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为H+OH-=H2OAl3+3OH-=Al(OH)3NH4+OH-=NH3.H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，3(2021全国高考真题)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中
27、的硫酸钙：CO2-3+CaSO4=CaCO3+SO2-4B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuS【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO2-3+CaSO4=CaCO3+SO2-4，故A正确；B过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，
28、离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故C错误；D硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故D错误；答案选A。4(2019浙江高考真题)能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2 H2O=2 I2+4 OHB.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2O=NH4+HSO4-5C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH=Fe(OH)2【答案】A【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、
29、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。5(2023全国高三专题练习)指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：；稀盐酸过量：。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：；强碱过量：。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：；强酸过
30、量：。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。【答案】(1)CO2+2OH-=CO2-3+H2OCO2+OH-=HCO-3(2)CO2-3+H+=HCO-3CO2-3+2H+=CO2+H2O(3)Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO-2+2H2O(4)AlO-2+H+H2O=Al(OH)3AlO-2+4H+=Al3+2H2O(5)2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2-3AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO-3【解析】(1)CO2通入NaOH溶液中，当NaOH过量时生成碳酸钠，离子方程式为：CO2+2OH
31、-=CO2-3+H2O；当CO2过量时生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=HCO-3。6(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应，当盐酸不足时生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2-3+H+=HCO-3；当盐酸足量时生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO2-3+2H+=CO2+H2O。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应，当铝盐过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3；当强碱过量时生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO-2+2H2O。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应，当NaAlO2过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：AlO-2+H+H2O=Al(OH)3；当强酸过
32、量时生成铝离子，离子方程式为：AlO-2+4H+=Al3+2H2O。(5)CO2通入NaAlO2溶液中，当NaAlO2过量时生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2-3；当CO2过量时生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO-3。6向含有OH-，CO23-，AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH-AlO2-CO23-，故反应的离子方程式依次为(1)(2)(3)(4)【答案】(1)OH-+H+H2O(2)AlO2-+H+H2OAl(OH)3(3)CO23-+2H+H2
33、O+CO2(4)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O7按用量要求书写下列离子方程式Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)=11_，此时溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)=12_，此时溶液呈性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _。【答案】Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O 碱 Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O中SO2-4+Ba2+=BaSO48少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)=13：7_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。【答案】Fe+4H+NO-3=Fe3+NO
34、+2H2O4Fe+12H+3NO-3=3Fe2+Fe3+3NO+6H2O3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O9(2022秋河南焦作)下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2OC.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3D.醋酸与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O【答案】B【解析】AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方
35、程式为：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O，其中的三个2不能约去，故A错误；BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，该离子方程式应为Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O，故B正确；C向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O，故C错误；DCH3COOH是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-，故D错误；故答案为B。10(2023安徽宣城统考一模)下列离子方程式表示正确的是A.向KOH溶液中通入少量、过量H2
36、S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2OB.向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2+OH-+HCO-3=BaCO3+H2OD.向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-HCO-3+C6H5OH【答案】D【解析】A向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过量8H2S生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，A错误；B亚铁离子的还原性大于
37、溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，B错误；C向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2+2OH-+2HCO-3=BaCO3+2H2O+CO2-3；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2+OH-+HCO-3=BaCO3+H2O，C错误；D向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O+CO2+C6H5O-HC
38、O-3+C6H5OH，D正确；故选D。11(2023春江苏南京)向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是A.2I-+2Fe2+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2=I2+Br2+2Fe3+6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2=2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D.2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-【答案】C【解析】离子还原性：I-Fe2+Br-，通入氯气后溶液中离子按照还原性强弱顺序依次反应，由题意可知三种离子的物质的量量之比为：
39、1：1：1，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在三价铁离子，则可知碘离子完全反应。A通入氯气先于碘离子反应，然后再与Fe2+反应，两者可恰好按照1：1完全反应，离子方程式合理，故A不选；B通入氯气足量时，I-、Fe2+、Br-可按照1：1：1的比例完全反应，离子方程式合理，故B不选；C若溴离子开始反应，则I-、Fe2+应先于溴离子完全反应，且两者比例应保持1：1，因此该离子方程式不合理，故C选；D通入氯气的量若使碘离子完全反应，Fe2+一半反应，则可得该离子方程式，反应合理，故D不选；故选：C。12(2023全国模拟预测)下列离子方程式正确的是A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO2
40、-3+H2O=2HCO-3B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO2-4恰好完全反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO2-4=BaSO4+AlO-2+2H2OD.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+4+HSO-3+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H2O+H2O9【答案】D【解析】A由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na+CO2+CO2-3+H2O=2NaHCO3，A错误；B酸性条件不会有氢氧根生
41、成，正确离子方程式为5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O，B错误；C铵根也可以和氢氧根反应，SO2-4恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+NH+42SO2-4=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，C错误；DNH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D正确；综上所述答案为D。13(2023上海模拟预测)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A.向NH4Fe SO42溶液中加入少量NaOH溶液：NH+4+OH-=NH3H2OB.1L1molL-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.0210
42、23时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 molL-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO2-3+HCO-3+H2OD.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】C【解析】AFe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+Br-，转移6.021023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；CCO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，
43、反应同时产生CO2-3和HCO-3，该离子方程式正确，C项正确；DHClO为强氧化性能将SO2氧化为SO2-4，该反应表达错误，D项错误；故选C。14(2023春浙江杭州)下列指定反应的方程式不正确的是A.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO2-3+H2OB.同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2OC.铜与浓硝酸溶液反应：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OD.保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O【答案】A【解析】A由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaC
44、O3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O，A符合题意；B已知NH4HSO4=NH+4+H+SO2-4，H+结合OH-的能力比NH+4强，则同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2O，B不合题意；C铜与浓硝酸溶液反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，则其离子方程式10为：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O，C不合题意；D保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，其离子方程式为：S
45、iO2+2OH-=SiO2-3+H2O，D不合题意；故答案为：A。15(2023安徽马鞍山统考二模)能正确表示下列反应的离子方程式为A.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+CO2+2HClOB.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OC.久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O通电 2Cu+O2+4H+【答案】A【解析】ACl2与水反应生成HCl与HClO，CaCO3与HCl反应生成CaCl2和CO2和H2O，故A正确；B硫酸铜溶液与浓氨水反应生成
46、络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物Cu(NH3)42+，故B错误；CH2S是弱电解质，不能拆成离子，故C错误；D电解反应为，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2+2e-=Cu，总反应为：Cu(粗)=通电Cu 纯，故D错误；故答案选A。16(2023春浙江杭州)下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-全部氧化BMg HCO32溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2HCO-3+2OH-=MgCO3+CO2-3+2H2O正确
47、；酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3正确；生成NaHCO3溶液D1molL-1NaAlO2溶液和2.5molL-1HCl溶液等体积混合：2AlO-2+5H+=Al3+Al OH3+H2O正确；AlO-2与Al OH3消耗的H+的物质的量之比为2：3A.AB.BC.CD.D11【答案】D【解析】A由于还原性：I-Fe2+，将2mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2将还原性强的I-氧化完全，同时能将Fe2+氧化完全，Fe2+和I-按照化学式配比发生反应，反应离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+
48、6Cl-+2I2，A错误；BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应离子方程式为Mg2+2HCO-3+4OH-Mg(OH)2+2CO2-3+2H2O，B错误；C将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na+CO2-3+CO2+H2O=2NaHCO3，C错误；DAlO-2-2与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液中AlO-2与H+的物质的量比为2：5，则AlO-2与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23，反
49、应离子方程式为2AlO-2+5H+=Al3+Al OH3+H2O，D正确；故选：D。17(2023全国模拟预测)下列反应的离子方程式不正确的是A.向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3：2Mg2+3CO2-3+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO-3B.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH+4C.向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO-3+H+=H2O+SO2D.将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2混合：NH+4+Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=
50、NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4【答案】B【解析】ACO2-3在溶液中会发生水解CO2-3+2H2OHCO-3+OH-，水解生成的OH-和未水解的CO2-3结合Mg2+生成Mg(OH)2MgCO3，离子方程式为2Mg2+3CO2-3+2H2O=Mg OH2MgCO3+2HCO-3，故A正确；B向CuSO溶液中滴加过量的氨水，先生成沉淀后沉淀溶解，最终生成硫酸四氨合铜，离子方程式为Cu2+4NH3H2O=Cu NH342+4H2O，故B错误；C向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式为HSO-3+H+=H2O+SO2，故C正确；D将等物质的