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1、八年级化学全册学问点 (鲁教版)1 / 10一、化学给我们带来了什么第一节 化学真奇异1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品2、与人类社会进展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等二、观看化学变化1、 镁条燃烧（1） 现象：发出白光放出热量生成白色粉末点燃（2） 结论： 镁+氧气氧化镁MgO2MgO2、 锌与稀盐酸反响（1） 现象：产生气泡（2） 结论：锌+盐酸氯化锌+氢气ZnHClZnClH223、 硫酸铜与氢氧化钠的反响1现象：生成蓝色沉淀2结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠NaO
2、HCuSO4Cu(OH) Na SO4、化学变化：生成物质的变化（1） 特征：有物质生成224（2） 伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3） 伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成物质的变化6、物理变化和化学变化的区分：是否有物质生成7、绿色化学：课本 P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。三、物质组成的惊异1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成其次节 体验
3、化学探究一、从问题开头 :擅长觉察问题和提出问题二、通过科学探究解决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据设计试验、进展试验等、获得结论、沟通评价三、对探究活动进展反思一、生疏常见的化学仪器走进化学试验试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、试验根本操作1、原则：“三不”1不能用手接触药品 2不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味3不得品尝任何药品的味道2、用量：（1） 严格按试验规定用量（2） 未指明用量时,取用最少量固体只需盖满试管底部,液体取 12ml3、剩余药品的处理：三不一要1不能放回原瓶2不要任凭丢弃3不要拿出试验室4要放入指定的
4、容器内4、固体药品的取用：（1） 块状固体：一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”（2） 粉末状固体：用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1） 较多量：倾倒法瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口（2） 较少量：用胶头滴管吸取一捏二吸三悬空,不能倒置或平放（3） 极少量：用玻璃棒蘸取6、确定量药品的取用：（1） 固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。 B、步骤：放在水平桌面上检查天平是否平衡游码在零刻度处托盘上各放一张质量一样的纸左物右码固体粉末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里先加质量
5、大的法码,再加质量小的法码左=右+游称量完毕,法码回盒,游码回零。C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时,把食盐放在右盘里,砝码放在左盘中,读数为 10.5g1g 以下用游码,那么该同学实际称得食盐的质量为2 / 10（2） 液体：用量筒量取视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小,滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进展化学反响练习：小兰用量筒量取液体时,俯视读数为 11ml,实际上她量取的液体比 11ml 7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1） 要求：干净美观,大小比例搭配得当（2） 挨次：从下至上,从左到右拆卸则相反（3） 方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿,转
6、动插入连接玻璃管和橡皮管：管口平圆,沾水润湿在容器口塞橡皮管：双手平拿,旋转塞紧在铁架台上固定仪器：凹凸适宜,方向正确B、气密性检查（1） 步骤：连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁（2） 现象：假设导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱（3） 推断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集22（1） 排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反响的气体,如H,O22（2） 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反响,如O,CO2（3） 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反响,如 H9、物质的加热A、酒精灯（1） 构造：灯座、灯芯管、
7、灯帽、灯芯（2） 火焰：外焰、内焰和焰心外焰温度最高,焰心温度最低（3） 二查：检查灯芯顶端是否平坦或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4） 二禁：制止酒精灯对点 制止向燃着的酒精灯内添加酒精（5） 二要用：点燃时,要用火柴 熄灭时,不行用嘴吹灭,要用灯帽盖灭B、仪器1固体：枯燥的试管、蒸发皿等2液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、留意事项1用外焰加热,不要与灯芯接触 2均匀受热可移动试管或酒精灯（3） 加热盛药品部位,液体加热试管的中下部（4） 给固体加热时,试管口应向下倾斜；给液体加热时,试管与桌面成 45角,试管不能对着自己或有人的方向（5） 试管内液体不能超过试管容积的1/
8、36试管外壁不能有水7加热完毕不能马上用冷水冲洗8铁夹夹在距试管口的 1/39试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶须垫上石棉网；不行加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：1在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡2用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：1油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤2不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯3 / 10A、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻
9、璃棒、铁架台2、操作要点：（1） 一贴：制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁（2） 二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘（3） 三靠：倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的缘由：（1） 、液面高于滤纸边缘 2、滤纸破损 3、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：1放好酒精灯,并依据酒精灯的高度调整铁圈的高度（2） 放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体（3） 加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体（4） 蒸发皿中消灭较多固体时,停顿加热3、留意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在试验台上练习：粗盐
10、的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、 1、溶解：搅拌,加速溶解2、过滤：引流（3） 、蒸发：搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅其次单元探秘水世界第一节运动的水分子一、 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态； 失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。分子的特点：1分子的体积、质量小（2） 分子在不断的运动（3） 分子间存在间隔（4） 同种物质的分子,性质一样；不同种物质的分子,性质不同（5） 化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的自然循环自学太阳为水供给能量,水通过三态变化,实现自身的自
11、然循环。三、水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏,不到总水量的 0.3%2、水的净化自然沉降固体大颗粒沉降过滤消毒或杀菌化学变化煮沸加絮凝剂固体小颗粒3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯洁物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯(1) 过滤法：固不溶于液(2)蒸发：固溶于液) (3)蒸馏：液溶于液 5、硬水和软水（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2） 推断方法：参与肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。（3） 转化方法：煮沸一、水的分解1、电解水水其次节 水分子的变化通电正
12、极体积小氧气12负极体积大氢气通电2、文字表达式：水氢气+氧气22O2H OH3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反响5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,很多氧分子聚拢在一起生成氧气；每两个氢 原子结合生成一个氢分子,很多氢分子聚拢在一起生成氢气。6、物质、分子、原子间的关系成构构成物质分子构 成原子例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成7、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子：原子是化
13、学变化中的最小粒子原子特征：1原子的体积、质量小 2原子在不断的运动 3原子间存在间隔（4） 同种物质的原子,性质一样；不同种物质的原子,性质不同（5） 化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：1发出淡蓝色火焰2放热3有水生成点燃结论：氢气+氧气水OHOH2222、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响3、氢能源：1来源广2放热多3无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、氧化性、复原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第三章 物质构成的惊异第一
14、节、原子的构成一、原子的构造质子带正电5 / 10原子不带电原子核带正电,占体积小,质量大中子不带电10 / 10核外电子带负电,占体积大,质量小核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近远能量凹凸：低高2、原子构造示意图+82 6原子核电子层上的电子数电子层质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系（1） 金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子（2） 非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子（3） 稀有气体元素最外层电子数为8氦 2稳定构造4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带
15、负电的离子Na+112 8 1质子数=核外电子数+172 87CCl 原子构造示意图Na+1128质子数核外电子数+172 8 8Cl-离子构造示意图化学式NaCl5、元素周期表原子序数20Ca元素符号钙元素名称4008相对原子质量6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数=该原子一个原子的质量一个碳原子质量的 1/12其次节、元素一、元素和元素符号1、定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子2、元素的种类由质子数打算3、元素的分类：金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg 等非金属元素：O、H、Cl、C、P 等稀有气体元素：He、Ne、Ar 等4、单质：由一种元素组成的纯洁物H2O例： 、2、C、P 、
16、Fe、Cu 等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH 等5、氧化物：两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例： O2O：2 个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素稀有气体元素该元素的一个原子该物质例：Cu一个铜原子铜第三节、 物质组成的表示一、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质表示该物质的组成2、意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素
17、组成例：H2O2H2O ：2 个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成二、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零 正负总价和为零。在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零一价氢氯-1钾钠银,二价氧-2钙镁钡锌。一、二铜、汞,二、三铁,三铝四硅五价磷二、四、六价硫皆存。+1-1-1-2-2NH4OHNO3CO3SO4（1） 求元素的化合价例题计算 KClO3 中氯元素的化合价 +1+X+-23=0X=+5（2） 依据化合价写化学式例题铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。1、 写：正
18、价在前,负价在后或金前非后 AlO2、标：化合价3、求：最小公倍数|+3|-2|=64、算：原子个数Al：63=2O：62=3 Al2O35、查：各元素的正负化合价的代数和为零三、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H2O 的相对分子质量=12+16=182、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O 中氢元素和氧元素的质量比H2O 中氢元素和氧元素的质量比为：1216=18 3、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量其原子个数物质中该元素的质量分数为：100%该物质的相对分子质量例：求H2O 中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量氢原子个数H
19、2O 中氢元素的质量分数为：100%水的相对分子质量12=100% 11%12+161H2O 中氧元素的质量分数为：100%-11%89% 3、依据化学式的计算物质的质量物质中某元素的质量分数=该元素的质量例：电解 10g 水产生氢气的质量是多少克？12解：10g 100% =10g 11% =11g 12+161一、生疏空气的组成1、空气中氧气含量的测定第四单元我们四周的空气第一节 空气的成分加热（1） 现象：紫红色的铜丝变成黑色（2） 结论：铜+氧气氧化铜CuO2CuO（3） 问题：测得空气中氧气的含量缺乏1/5 的缘由： 铜丝缺乏 没冷却到室温就读数装置漏气（4） 空气组成：(体积分数)
20、氧气：21%氮气：78%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法物理变化降温气态空气液态空气加压氮气先蒸发出来沸点低沸点蒸发氧气后蒸发出来 沸点高2、氧气、氮气、稀有气体的用途 自学 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气汽车排放的尾气2、空气的防治（1） 植树造林（2） 工厂排放的废气经净化后排放（3） 汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1） 空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状
21、况（2） 五项指标之间的关系学生了解其次节、性质活泼的氧气一、氧气的试验室制法1、反响原理：反响药品、反响条件、反响类型（1） 反响药品：过氧化氢和二氧化锰（2） 反响条件：常温（3） 反响类型：分解二氧化锰过氧化氢水 + 氧气O2HHOO2222、试验装置12此装置适用于固、液反响,常温进展此装置适用于固、固反响,加热下进展3、试验步骤（1） 连接仪器（2） 检查装置的气密性（3） 装药品向上排空气法：密度比空气大验满：将带火星的木条放在集气口,木条复燃（4） 收集排水法： 不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出（5） 验证：将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃4、留意事项：导管口开头有气泡冒出时,
22、不能马上收集排水法收集时,不能留有气泡二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质氧化性（1） 木炭在氧气中燃烧 现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：碳 + 氧气二氧化碳22COCO（2） 铁在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论：铁 + 氧气四氧化三铁324FeOFe O留意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙缘由：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3） 石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光 放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水OO222COH（4） 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响三、用途支持燃烧供给呼吸第五单元定量争论化学反响一、化学反响中物质的质量发生变化吗1、质量守恒定律参与化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释一切化学反响中,原子的数目、原子的质量、原子的种类都不转变元素种类也不变 二、如何表示化学反响1、化学方程式（1） 定义：用化学式表：示化学反响的式子（2） 意义：表示反响物、生成物、反响条件表示反响物、生成物间的质量比点燃