《2021届高考全国新课标Ⅰ卷三月大联考 理科综合试题+生物化学物理全解全析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考全国新课标Ⅰ卷三月大联考 理科综合试题+生物化学物理全解全析.pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届全国新课标I卷三月大联考理科综合本卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 In115 Sn 119一、选择题：本题共13小题，每小题6 分，共 7
2、8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现了丙型肝炎病毒，在促进人类与血源性肝炎的斗争中做出了重大贡献。如图为丙型肝炎病毒的结构示意图，下列有关叙述错误的是外 壳 蛋 白，表 面 抗 原，单链RNAA.该病毒含有C、H、O、N、P 等元素B.控制外壳蛋白和表面抗原合成的遗传信息储存在RNA中C.该病毒变异速度快与其遗传物质的结构有关D.能够特异性识别病毒表面抗原的细胞有吞噬细胞、记忆细胞2.细胞间的信息交流对生命活动的调节至关重要。下列有关人体细胞间信息交流的说法正确的是A.胰岛素作为信息分子可催化细胞内糖类的氧
3、化分解B.突触前膜释放的甘氨酸可作为神经递质作用于突触后膜C.B 细胞释放的淋巴因子可有效促进T 细胞的增殖、分化D.细胞无氧呼吸产生的二氧化碳可作为信息分子作用于脑干细胞3.下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是A.物质的跨膜运输都与膜上的转运蛋白有关B.大分子有机物要通过载体蛋白的转运才能进入细胞内C.钠离子运出神经细胞时载体蛋白催化ATP的水解D.葡萄糖进入肌细胞的速率与氧气供应量呈正相关4.人染色体上降钙素基因编码区中有编码蛋白质序列（图中字母所示）和非编码蛋白质序列（图中阴影所示）。如图为降钙素基因在甲状腺与垂体中转录、RNA剪接和翻译过程简图。下列叙述错误的是降钙素基因甲状腺转 录
4、剪 接垂体mRNA A B C DmRNA A B C E F翻 译翻 译降钙素CGRP（降钙素基因相关肽）A.降钙素基因中不能编码蛋白质的脱氧核甘酸序列也具有遗传效应B.降钙素基因转录需RNA聚合酶，转录产物经剪接可产生不同的mRNAC.图中降钙素基因可控制合成降钙素和C G R P,这与特定mRNA上的密码子有关D.甲状腺和垂体功能差异与细胞核基因种类及mRNA种类差异均有关5.某家庭中丈夫和妻子染色体数目正常且不患遗传病，生了一个只患甲种单基因遗传病的女儿和一个只患红绿色盲的儿子（性染色体组成为XXY）。在不考虑遗传病基因位于丫染色体和基因突变的情况下，下列叙述错误的是A.甲种遗传病致病
5、基因为隐性基因且位于常染色体上B.此家庭中儿子患红绿色盲与母亲减数第二次分裂异常有关C.此家庭中妻子同时含有甲病致病基因和红绿色盲基因D.男性群体中甲病发病率小于致病基因的基因频率，在女性群体中则相反6.某科技小组研究棉田中棉蜥和十一星瓢虫（蜥虫天敌）在 6 月 15号到9 月 15号期间种群数量变化关系（实验开始时棉蜥起始数量为0.42头/百株，十一星瓢虫起始数量为0.02头/百株）如图所示。下列叙述正确的是(送一水)巧添社诲目凝图1,一调查日期（月.日）A.实验中采用标志重捕法调查棉鲂种群密度时，若标志物易脱落则导致调查数值偏大B.实验中6.30到 7.5期间棉蛇种群数量呈现“J”型增长与
6、其出生率大于死亡率有关C.实验中7.15后棉蚣数量受天敌数量制约，说明棉蛇数量不受自身种群密度影响D.棉田中十一星瓢虫捕食棉蛇能降低棉蛇的环境容纳量并可能使棉蚣种群发生进化7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A.高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件8.B.煤的干储、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D.将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示（已知：连有四个不同的原子或基团的碳原子叫做手性碳原子），下列关于米酹0菌酸的说法错误的
7、是A.分子式为C 2 8 H 3 8。7B.能发生氧化反应、加聚反应C.该分子含有1 个手性碳原子D.1 m ol 该物质最多与3 m ol N a 2 c O 3 发生反应9 .下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加适量2 0%H 2 s。4 溶液，加热，冷却后加N a O H 溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解B同时向体积均为4 mL的 0.1 m ol-L 1和0.2 m ol-C1酸性K M nC U 溶液中各加A 2 m L 0.1 m ol-L_ 1 H2C2O4 溶液后者先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C
8、将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C O2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C O 2 具有氧化性D向C a C O3固体中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：C l c1 0 .用 心 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.I m ol N a H S C U 晶体中含有的阳离子数目为2 必B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻3 2 g时，电路中通过的电子数为NAC.常温下，1 L p H=9 的C H 3 c oO N a 溶液中，水电离出的H，数目为1 0-9 必D.向 1 L O.l m ol【T盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的N H；数目为O.INA1 1.短周
9、期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z组成的化合物M 与稀硫酸反应得到Z的单质及其氧化物，M 的结构如图所示。下列有关说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：XWZB.M 中W 原子满足8电子稳定结构C.X的单质可与丫 2 Z 溶液发生置换反应得到单质ZD.丫分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键1 2.利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和 0H,并实现其定向通过。下列说法正确的是电极Y阳极区产品室1 原料室产品室2 阴极区A.M膜为阴离子交换膜B.阴极区溶液的pH减小C.双极膜中a为H+,
10、b为OH-D.若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连13.用().1 mol-L 1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A,得至lj pH与卜(NaOH)、lgXX=J：)或1或；以,)的关系分别如图1、图2所示。c(HsA)c(H2A)c(HA)下列说法错误的是A.曲线in表示pH与怆黑的变化关系B.由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃C.当体系中溶液的pH=9时，4(=1.8c(H2A)D.当滴入20 mL NaOH溶液时，二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6
11、分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得()分。14.铜99(胃Mo)是铝的放射性同位素之一，在医院里用于制备铝99(驾c)。得99也是一种放射性同位素，病人服用后可用于内脏器官造影。己知铝99的半衰期为65.94 h,则下列表述正确的是A.Mo经过a衰变得到皆代B.北Mo经过0衰变得到舞重/C.Igffi 99经过65.94 h将全部衰变为耨99/D.升高温度可以加快铝99的衰变/15.如图所示，在等腰直角三角形A8C的三个顶点上分别固定三个带电荷量分别为Qi、q、。2的点电荷，点电荷夕受到的库仑力的合力/垂直于A3斜向右下方，B关于点电荷2、。2的电性及带电荷量之间的关系，下列说法正确的是
12、A.电性相反，。1=2。2 B.电性相反，Q =4 2 Q2C.电性相同，。1=2。2 D.电性相同，Q、=叵 Q16.如图1所示，小滑块从斜面顶端4 由静止开始滑下，到达底端8 的过程中，其速率的二次方与位移的变化关系如图2 所示。已知斜面的倾角6=37。，.g=10m/s2,sin37=0.6,cos37=0.8o若此滑块以某初速度从斜面底端B开始上滑，恰好到达顶端4,则滑块的初速度大小为A.2 m/s图1B.4/2 m/sC.4 m/sD.2 m/s17.如图所示为某质谱仪的工作原理示意图。初速度为零的质子（不计重力）被加速电压u 加速后，进入速度选择器（内部存在正交的匀强磁场和匀强电场
13、，磁感应强度大的电压为5,间距为d）,沿直线运动通过狭缝P,打在可记片4A2上的c 点，PC=x,A1A2下方匀强磁场的磁感应强度大d 一定，改变幼、S，均可使质子通过狭缝P,则下列图像反变化规律可能正确的是1 8.如图所示,也B小为B,两极板间录粒子位置的胶小为Bo。若B、Bo、映x 或 5 随 Ui的D水平面。点左侧光滑，。点右侧粗糙且足够长，有 6 个完全相同的质量均为7的小滑块（可视为质点）用轻细杆相连，相邻小滑块间的距离为L,滑 块 1恰好位于。点，滑块2、3依次沿直线水平向左排开，现将水平恒力大小未知的力尸作用于滑块1,经观察发现，第 6 个滑块刚好到达。点时,系统静止，已知重力加
14、速度为g,滑块与。点右侧水平面间的动摩擦因数为，则下列说法正确的是/0A.水平拉力尸大小为2MmgB.第 1个滑块进入粗糙水平面后，系统的加速度为;gC.第 3 个滑块经过。点后到第4 个滑块尚未到达。点前，滑块3 和滑块4 之间的相互作用力为0D.第 5 个滑块经过。点后到第6 个滑块尚未到达O 点前，滑块5 和滑块6 之间的相互作用力的大小为21 9.在图示电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比为1:4,原线圈两端接正弦交变电源，其瞬时电动势e=1（）&sinlOm（V）,内阻为1。，副线圈两端接有灯泡L（灯丝电阻可视为不变）和滑动变阻器，则A.通过灯丝中的电流频率为20 HzB.副线圈两端
15、的电压小于40 VC.滑片P 上移时灯泡变亮D.改变滑片尸的位置，变压器原线圈功率最大值可能为25 W20.2020年 12月 1 日“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球表面，之后采集样土带回地球。设采集样土的质量为小。已知月球半径约为地球半径的工，月球质量约为地球质量的,地球表面的重力加速度为g,第4 81一宇宙速度为巧则4A.若有航天器环绕月球表面运动，其速度大小约为777VB.质量为机的样土在月球表面受到月球的引力约为支陪81C.质量为机的样土在月球表面和地球表面以相同的加速度运动时，其所受合力大小相等D.月球绕地球做圆周运动的向心加速度为g2 1.如图所示，细绳的一端系着质量为机的物体B,
16、B 上放一质量也为机的物体A,A 和 8 一起放在表面光滑的转盘上，细绳另一端通过转盘中心的光滑小孔。吊着质量仍为，的 小球C,A、B、C 可看作质点，A 和 8 到O点的距离为R o,当物体B转动的角速度为g 时，A 和 B 刚好没有发生相对滑动，则下列说法正确的是A.A 和 8 间的静摩擦力为;叫B.物体8 转动的角速度=W-V 2%C.若你减小，当系统再次稳定后，A 和 B 间的摩擦力大小不变D.若为减小，当系统再次稳定后，A 和 8 间的摩擦力变大三、非选择题：共 174分，第 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共 12
17、9分。22.（6分）某同学用图1所示的实验装置测量物块与斜面间的动摩擦因数。使用的器材有：斜面、物块、矩形挡光片、光电门、数字计时器、游标卡尺、刻度尺等。图2图1（1）该同学用游标卡尺测量了挡光片的宽度，如图2 所示，挡光片的宽度仁 cm。（2）让物块在斜面上由静止释放，测得释放时挡光片到光电门的距离为x,计时器显示挡光片通过光电门的挡光时间为f,则物块下滑的加速度可表示为。=（用物理量x、d、，表示）。（3）已知重力加速度g,要计算动摩擦因数，还 需 测 量 的 物 理 量 有 （填正确答案序号）。A.物块的质量加B.斜面的高度/?C.斜面的长度L D.从释放物块到物块通过光电门的时间/23
18、.（9分）近年来，照明行业始终关注健康的发展，人类在积极布局类太阳光的LED（发光二极管）光源。某实验小组要测绘一个标有“4.0 V,1.0 W”全光谱系列LED灯珠正向导电的伏安特性曲线，要求测量数据尽量精确、绘制曲线完整。己选用的器材有：电池组（电动势为6.0 V,内阻约1C）；电流表（量程为0 300 m A,内阻约5 C）；电压表（量程为0 3 V,内阻为3 k。）；开关一个、导线若干。（1）实 验 中 所 用 的 滑 动 变 阻 器 应 选,定 值 电 阻 应 选。（填写器材前面的序号）A.滑动变阻器（最大阻值10。，额定电流2 A）B.滑动变阻器（最大阻值1 0 0 0 C,额定电
19、流（）.5 A）C.阻值为3 kC的定值电阻D.阻值为1 kC的定值电阻（2）准备使用的实验电路如图1所示。请用笔画线代替导线连接成完整的电路。其中LED灯珠的（填Z”或*）端应该为LED灯珠的正极。（3）实验得到LED灯珠的伏安特性曲线如图2所示。如果将这个LED灯珠与阻值为20 C的定值电阻串联起来，接到电动势为5。V、内阻不计的电源两端，LED灯珠正向导通时两端电压为 V,消耗的功率是 W。（结果均保留两位有效数字）24.（12分）足够长的水平轨道与竖直光滑-圆弧轨道CC在C点处平滑连接,2圆轨道半径R=01m,一质量为机的小球8静止在C点，一质量未知的小球A以速度%=向 会 与小球B发
20、生弹性正碰，重力加速度为g,求：（1）要使碰撞后小球3的速度最大，小球A的质量需满足的条件；（2）假设小球4的质量可变化，且碰后小球8能通过圆弧轨道的最高点Q,则小球8落在水平轨道上的位置到C点距离的范围。25.（20分）如图1所示，两根电阻不计的光滑平行金属导轨，倾角6=30。，间距为L,下端接有阻值为R的电阻，cd下方存在方向垂直导轨平面向上的匀强磁场。一质量为机、电阻为R的导体棒放在导轨上，在方向沿导轨向上的恒定拉力作用下，由静止开始沿导轨向上运动，其加速度随速度的变化图像如图2所 示（g为重力加速度的大小），导体棒的速度大小为0时撤去拉力，此时导体棒恰好到达 处，此后滑行%,距离通过c
21、d处而离开磁场，再滑行忿距离到达最高处ef.已知导体棒返回到ab处时的速度大小为山，导体棒始终与导轨垂直且接触良好。求：B7xigj-A0%V图1图2（1）恒定拉力F 的大小和磁感应强度B 的大小；（2）导体棒从帅处运动到cd 处的过程中，电阻R产生的焦耳热。；（3）导体棒从 处运动到必处所用的时间上2 6.（1 4 分）近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、锂、银、钻、镒等元素，对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：氏SO，、H,0,NaCl溶液 I1 _ 1废 旧 三 元5 1n 言 71 正 极 片-.浸 出 一 由 元 1 .含用2+、
22、Co2锂 电 池 f 幽 卜|预 途 品 L粉料f|还 京 广 随 卜 Mn、Li溶液Na2CO3终端产品13网侦 卜滤 液+1NaOH 至 pH=llLiOH共沉淀”-终端产品2LiNi(|.C oM n02一|空气中煨烧|一滤 渣*（正极材料前驱体）加料配比已知:共沉淀制备正极材料前驱体发生的反应：L i2S O4+（1 -）N i S O4+xC oS O4+yMnS O 4+4 N a O H=N i(_ Y)C oxMnv(O H)2 j+2 L i O H+2 N a 2 so4。金属离子浸出率（）的计算公式为=Jx 100%。其中c 为金属离子的质量浓度，单位为g-mL，丫为m滤
23、液的体积，单位为m L；机为粉料中该金属的理论质量，单位为g。回答下列问题：（1）回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用 N a C l溶液浸泡后，放 电 过 程 中 可 能 产 生 的 气 体 有;将正极片预处理得到粉料的目的是 o（2）硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示，则酸浸还原时，最佳的 硫 酸 浓 度 为。（3）在除杂阶段，加入N H 4 H C O 3 溶液除去溶液中的A 产，其反应的离子方程式为 o（4）沉淀完成后得到终端产品l（Li2co0的操作有；写出正极材料前驱体在空气中燃烧得到终端产品2ILiNi（i_n，）CQ、
24、MnvC 2的化学方程式：。（5）浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2so4和H2O2,再将准确称量的5.（）0 g粉 料（其中钻元素含量为1800%）倒入，反应后将其过滤，定容得溶液的体积为5 0.00 m L,采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co?+的浓度为17.28 mg.m，则Co?+的浸出率为.27.（15分）4-正戊基联苯（加产2 2 4,无色液体，减压条件下沸点为140 142）是有机合成中的重要中间体，制取方法的关键一步称作凯西纳-乌尔夫-黄鸣龙反应，这是第一个以中国人命名的有机反应。反应原理如下：CH3CH2CH2CH2CO-S-CH3CH2CH2CH2CH2 3
25、）+N+H0实验步骤：在三颈烧瓶上，配置搅拌器、和球形冷凝管。依次将3.4 g 80%水合胱（N2H4比0约0.05 5mol）、2.7g氢氧化钾、5g 4-正戊酰基联苯（约0.021 mol）以及40 mL 一缩二乙二醇投入反应瓶中。在搅拌下将反应物加热至130 ,持续反应2h。之后将反应装置改为蒸储装置，蒸出多余的阴和水使反应混合物逐渐升温至195 210 再改为回流装置，并维持回流。当无氮气放出时，停止加热。待反应混合物冷却后，转入烧杯中，加入15 m L水和15 m L苯，充分搅拌。将反应混合物转入 ，分出有机层；再用15 m L苯对水层提取两次。提取液与有机层合并，依次用水、稀盐酸、
26、水、5%碳酸钠水溶液、水进行洗涤，直至有机层呈中性，加入适量无水硫酸镁固体，先经常压蒸储蒸出溶剂，再对残留物作减压蒸镭，收集 的微分,最后得到产品3.36g。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三 颈 烧 瓶 的 最 适 宜 规 格 为 （填字母）。A.100 mL B.25（）mL C.5 00 mL D.1000 mL（2）写出空白处所需化学仪器或其他合适内容：；。（3）水合朋（N2H#氏0）为二元弱碱，与NH3-H2。有相似的化学性质，有毒，对皮肤有腐蚀作用。如果不慎洒到皮肤上，可先用稀乙酸洗涤，然后用清水冲洗。写出水合股和足量稀乙酸反应的化学方程式。（4）用15 m L苯对水层
27、提取两次的目的是；加入无水硫酸镁固体的目的是 o（5）本实验结束后，一般用H2s04酸化的KMnCU溶液将残留的肺（N2H4）氧化为N2除去，该反应的离子方程式为。（6）本实验制备的4-正 戊 基 联 苯 的 产 率 为 （保留两位有效数字）。28.（14分）氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理NO,还自然一片蓝天。回答下列问题：（1）在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NC 2（g）=4 N O（g）+CO 2（g）+2H2O（g）”=-5 74 kJ m or1；4NO 2（g）+2N2（g）=8 N O（g）AH=+5 86 kJ-mol 则 CH4（g）+4
28、NO（g）=2 N2（g）+CO 2（g）+2H2O（g）H=（2）已知 Cl2 可与 NO 作用：2NO（g）+C12（g）=i2 Q N O（g）AW0,反应的速率方程为 v 正=A E-C2（NO）-C（C12）,v航4迎J（C1NO）,h e&逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，心的变化程度（填“大于”“小于”或“等于“）人的变化程度。某温度条件下，向 1 L恒容密闭容器中加入2 moi NO和 1 molCb,测得初始压强是平衡时压强的1.2 倍。则该温度下平衡常数K=。若平衡时压强为p,则=（用p 表示）。（3）工业烟气中的氮氧化物可用N H 3 催化还原，发生反应：4
29、N H3（g）+6 N O（g）=5N2（g）+6 H2O（g）A H O S,A项正确；由M 的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，B项正确；F 2 遇水溶液直接与H zO剧烈反应，不能与Na 2 s溶液发生置换反应得到S单质，C项错误：O、S属于同主族元素，N a 与 O、S分别可形成Na2O2,Na 2 s2 等化合物，Na2O2,Na 2 s2 均含有非极性键，D项正确。1 2.A【解析】M膜为阴离子交换膜，原料室中H2 P o4通过M膜进入产品室1,与双极膜产生的H*结合生成H 3P。4,N 膜为阳离子交换膜，原料室中Na,通过N 膜进入产品室2,与双极膜产生的0 K结合生成Na O
30、H,A项正确；阴极的电极反应为2 H+2 e =H2个，每转移1 m ol电子，消耗1 m ol H*,此时双极膜又产生1m ol H+,因阴极区电解液未知，无法确定阴极区溶液p H 的变化情况，B项错误；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，所以双极膜中a 为。H b为 H*,C项错误；铅蓄电池中P b 为负极，P b C h 为正极，X极应与P b C h 电极相连，D项错误。1 3.c【解析】图 2中，当纵坐标=0 时，可知x=i,曲线的酸性：则曲线1、II、i n 分别表示 p H 与 IgC(七：)、1 g :、1 g 的变化关系,A项正确；图 1 中和滴定曲线中只有2个突跃，
31、根 据 N a O H 溶液体积及初始浓度可知，第一个突跃主要是将H 3 A 反应成H2A,第二个突跃主要是将H?A-反应成H A?、故中和Na 2 H A 溶液时，未出现pH突跃，B项正确；曲线H表 示 p H与 1的变化关系,根据曲线H上给出的坐标可推知K a 2=lx l(严X 1 X 1()T=1 X 1 0-7 2,所以当体系中溶c(H 2 A )C(H A2)液的p H=9 时，4 r=lx lOL 8,C项错误；滴入2 0 m L N a O H 溶液时，溶液的溶质为Na H?A,由图C(H2A )1 可知此时溶液呈酸性，说明H 2 A 的电离程度较大，可知C(H A 2-)C(
32、OH-)，由于水还会电离出H+,结合 H 2 A 一电离出的H，可知c(H+)c(H A2),D项正确。2 6.(每空2 分，共 1 4 分)(1)H 2、C 1 2 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2)1.5 m o l-L 1(3)A l+3 H C O3 =A l(O H)3 j.+3 C O2t高温(4)过滤、洗涤、干燥 4 N i(1-x-v)C oAM nv(O H)2+4 Li O H+O2=4 L i N i(l-,)C o.vM nvO2+6H2O (反应条件写燃烧也给分)(5)96.0 0%【解析】(1)用 N a C l 溶液浸泡放电的过程为电解N a C I 溶
33、液的过程，反应化学方程式为2 N a C l+2 H?0 旦2 N a O H+H 2 T+C LT，因此浸泡放电过程中产生的气体为七和CL 将正极片预处理得到粉料的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)由图可知，硫酸浓度为1.5 m o l【T时，金属的浸出率较高，再增大硫酸的浓度，金属的浸出率几乎不变，所以最佳的硫酸浓度为1.5 m o l-L o(3)A l 与 H C O 3 发生相互促进的水解反应：A l3+3 H C O；=A l(O H)3l+3 C O2f,(4)沉淀完成后从溶液中得到Li 2 c O 3 的操作有过滤、洗涤、干燥。由流程图及已知信息知，反应物有L
34、i O H、N i(i A)C o*M n,(O H)2，生成物有Li N i(i 寸y)C o*M n Q 2，再根据氧化还原反应规律知，空气中的02参与了反应，所以化学方程式为 4 N i(i-v)C o.v M nv(O H)2+4 Li O H+O 2 Li N i(1-x_y)C o,vM nvO2+6H2O(5)根据金属离子浸出率()的计算公式为广包X 1 0 0%计算，+的浸出率=O 7：8京 山乂】m5.0 0 g x 1 8%0 0%=96.0 0%。2 7.(1 5 分)(1)A (2 分)(2)温 度 计(1 分)分 液 漏 斗(1分)1 4 0-1 4 2 (2 分)(
35、3)N 2 H 4 H 2 O+2 C H 3 c o OH=(CH3 c o O)2 N 2 H 6+氏。或 N 2 H 4+2 C H 3 c o O H =(C H 3 c o O”N 2 H 6(2分)(4)萃取水中的4-正戊基联苯，减少产品的损失(说法合理即可，2分)干燥，除去有机物中的 水 分(1分)(5)4 MnO4+12H+5 N2H4=4 M n2+5 N2t+16H2O(2 分)(6)71%或 0.71(2 分)【解析】(1)三颈烧瓶所盛液体不超过烧瓶体积的三分之二，不低于四分之一，药品总体积大约为5 0 m L.所以选Ao(2)“在搅拌下将反应物加热至130 C”，应选用
36、温度计；题中涉及“萃取”操作，应用分液漏4;依据题中信息“减压条件下沸点为140 142 得出。(3)类 比 一 水 合 氨 与 醋 酸 的 中 和 反 应，可 得 水 合 肺 与 醋 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为N2H4-H2O+2cH3coOH=(C H 3coe)2 N 2 H6+H2O 或 N2H4+2CH3coOH：=(C H 3 coO)2N2H6。(4)用15 mL苯对水层提取两次的目的是萃取水中的4-正戊基联苯，减少产品的损失；无水硫酸镁是常见的干燥剂，起干燥作用。(5)从题给信息可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和元素守恒写出反应的离子方程式4MnO4+12H
37、+5 N2H 4=4 M n2+5 N2:+16H2O o3.36 g 0.015 mol(6)生成4-正戊基联苯的物质的量=且西=0.015 m o l,产率为-x l()()%7 1%o224 g-mol 0.021 mol28.(14分，除标注外，每空2分)(1)-11602.5 5(2)小 于(1分)2 或 丁P 2P(3)旗恤皿 随着温度升高，温度对N O残留率的影响程度大于氨氮比的影响程度(合理即可)(4)0.1 Au/Ag3Po4 (1 分)当A u负载量过多时，过多地覆盖Ag3Po4表面，导致Ag3Po4表面单位面积活性位点数减少(合理即可)【解析】(1)由盖斯定律可知，目标热
38、化学方程式二-，可得H=-1160kJ-mo。(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，根据速率方程，可知改变温度瞬间，浓度未发生变化，故Am的变化程度小于逆 的变化程度。设C L的变化量为x mol。列三段式：2NO(g)+C12(g)=2ClNO(g)初始量/mol210变化量/mol2xX2x平衡量/mol2-2xl-x2x根据压强之比二物质的量之比，可知32 2 x +1 x+2 x=1.2,x=0.5 o K=C2(C1N0)1-=2 o p(N O)=p x-,C2(NO)C(C12)2.50 5 1 (px7 7)2 5 K 0 3
39、 2.5 5p(C b)=p x p(C l N O)=p x j-工=工=万 或 万。z.J Z.J (nx-)X O X-02.5 2.5 2(3)氨氮比增大，可理解为N H j 增加，NO的残留率降低，故如 恤 机 3。反应过程中存在2个外界因素，温度和氨氮比，二者均对NO的残留率存在影响，随着温度的进一步升高，不同氨氮比，NO的残留率趋近相同，说明温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响程度。(4)由图示可知，NO去除效果较为合适的催化剂为0.1 A u/A g 3 P 0 4。根据题给信息可知，催化剂的活性与其表面单位面积活性位点数有关，当 A u 的量增加时，可能会覆盖催化剂的活
40、性位点。3 5.(1 5 分)(1)相 同(1 分)(2)F O S e T e (1 分)sp 3(l 分)V 形或角形(1 分)(3)氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使 C H 中的H 处于缺电子状态，苯环含有大兀键与缺电子的氢原子形成较强的作用力(合理即可，2分)(4)BaC b属于离子晶体，M o C k 属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体(合理即可，2分)(5)Ag(N H3)2:中，配位键N A g 键的成键电子对相比N H3中的孤电子对对N H 键的排斥力变小，故 Ag(N H3)2 中 HN H 键角变大(2 分)(6)AgIn Sn S4(2 分)x(f
41、l xl O_1 0)1(或其他书写形式，3 分)【解析】(1)基态M e?+价电子的排布式为4 d”,电子自旋状态相同。(2)根据电负性的规律，可知非金属F、O、Se、Te之间的电负性大小关系为F OSeTe,SeO；中心原子Se的价电子对数为(6+2)/2=4,故其杂化形式为sp Te与 O 同主族，其氢化物H2Te中Te的杂化形式为sp 3,只有2个 H 原子成键，可知其立体构型为V形或角形。(3)氢键的本质是裸露(缺电子)的氢原子和富电子基团之间的作用力。苯环属于富电子基团。氯元素的电负性大，三个原子吸引电子能力强，使 C H 的 H 几乎是裸露的质子，苯环含有大兀键与裸露质子间形成较
42、强的作用力。(4)熔沸点与晶体类型有关，氯化钢属于离子晶体，M o C k 属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体。(5)Ag(N H3)2 中，配位键N A g 键的成键电子对相比N H3中的孤电子对对N H 键的排斥力变小，故 Ag(N H3)2 中 HN H 键角变大。(6)根据均摊法，A g 位于顶点和面心、晶胞内，含 8 x+6 x；+4=8。S 均位于晶胞内共3 2 个，In、Sn均位于晶胞内，均含有1 6 x=8 个。故其化学式为Agl n Sn S。密 度 片 里=归 驾 等 萼)=2V WAxV8 x4 7 0治 x（ax 1 0*3-3g-cm o3 6.(1 5 分
43、，除标明外，每空2分)(1)N a O H 水溶液、加热(2)4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛(3)H NJC H,还原反应（5）HC OOC H2oCH3NHCCH3（3 分）/=浓硝酸/=水合脐/=CH,。浓-硫-酸-、-CH,3-3 ANO,-CH,B为卤代烽的水解反应，反应条件为N a O H 水溶液、加热。(2)C为C H3 CH O,化学名称为4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛。(3)根据G 与 I的结构简式对比可推知，H 的结构简式为HOH,。(4)F与 G 的结构简式对比可推知，由F生成G 的化学方程式为0 0CH3NH,+C1CCH2C1-CH3-NHCCH2C1+HC1。O2NO2N
44、J 比【少了。多了 H,则由I生成J 的反应类型为还原反应。(5)既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含甲酸酯基，再由核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2,可知符合题意的同分异构体的结构简式为H C O O C H?一。(6)对比原料和目标分子，可知合成路线为/=浓硝酸/=水合胧/=CHN飞/浓硫-酸-、-CH,ANO,-CH,-M T c+_：e,所以北Mo经过0 衰变得到 T c。1 g 钥 9 9 经过6 5.9 4 h 将有一半衰变为得9 9,半衰期与温度变化无关。所以答案选B。1 5.B【解析】根据题意可判断出，。与4 相互排斥，。2 与4 相互吸引，2
45、、2 的电性相反，设 A C =B C =/,则A 3 =，根据库仑定律得可=翁，工=睾 反，由题意画出示意图，可知s in 45 =g，代入解得Q i=4 2 Q2,B 正确，A CD错误。1 6.A【解析】小滑块从斜面顶端A 由静止下滑过程中，有：声=2”小结合图像得：2 n=4,解得：m=2 m/s2,根据牛顿第二定律有：加 gs in。-加 gco s O=3 7,解得：=0.5。此滑块以初速度也从斜面底端6开始上滑的过程中，根据牛顿第二定律有：?gs in e+w w gco s e=g，解得：。2=1 0 m/s2o由图2知：斜面长度L=m,由得：吸=2 相 m/s,只有A 正确。
46、1 .mv1 7-B【解析】设质子进入速度选择器的速率为，根据动能定理有：曲=万洲 结 合、=2 和 一 病 得:河，则x与 回 成 正 比，B 正确A 错误；质子在速度选择器中做匀速直线运动，受力平衡，有：qvB=qE,由后=与得：5=B d 户诉,则 C、D错误。a V m1 8.C【解析】从滑块1 在。点到滑块6到。点的过程，满足F,5 L ng,L ng2 L-.umg5 L=。,解得F =3 火，选项A 错误；第 1 个滑块进入粗糙水平面后，对整体尸-卬咫=6 松，解得“=gg,选项B 错误；第 3个滑块经过。点后到第4 个滑块尚未到达O点前，系统受到的总摩擦力为3 卬咫，即拉力和摩
47、擦力平衡，因此系统匀速运动，研究4、5、6滑块，3 滑块对4 滑块的拉力为0,选项C正确；第 5 个滑块经过0点后到第6 个滑块尚未到达。点前，系统加速度为5 卬咫-F =6 机 ，对 6 滑块T =ma,解得T=选项D错误。1 9.B D【解析】变压器不改变频率，由e UO&s in l Om (V)得：通过灯丝中的电流频率,=HZ=5 HZ,A错误；电动势的有效值E =U 誓 V=10V,由于电源有内阻，原线圈两T 2TI近端的电压U|1 OV,副线圈两端的电压u,=a?时，力=2%=2，或，小球8 获得的速度最大（1 分）（2）当 以=2%=2/次 时，小球B 通过圆弧轨道的最高点时速度
48、最大，设为丫川，1,1,根据一 mg 2/?=-mvt-mv-B（1 分）解得0 i（1 分）当小球B 恰好能通过圆弧轨道的最高点时，此时 B 的速度最小，设为丫碓,小 球 8 的重力提供向心力，则R解得先=廊（1 分）1 9根据2/?二鼻8 厂（1 分）x=vt（1 分）解得/i n=2 R，/ax=8R（1 分）即小球B落在水平轨道上的位置到C点的距离x的范围为2 R x SR（1 分）八、3 神小 八1 2 1 2 x 2 nv,2 5.（2 0 分）（1）F=mg B=（2）Q =-mv m g +x2）（3）t=+-2 V viL 4 4 匕 g【解析】（1）导体棒在拉力作用下由静止
49、开始沿导轨向上运动的过程中，根据牛顿第二定律有：F-mgsi n -BIL-ma（1 分）根据闭合电路欧姆定律有：/=缭（1 分）2 R,3*F可得：a=-v d-g s i n。（1 分）2 mR mpB2l3 P结合图像得K gsing，=-U 分）3解得：F=mgf B=（2）设导体棒通过c d 处时的速度大小为生，导体棒从c d 处运动到 处的过程中，根据机械能守恒定律有：导体棒从ab处运动到 处的过程中，根据能量守恒定律有:解得：Q =-fnv;-mgx+x2）（2 分）（3）导体棒从 处运动到处所用的时间为小 加 速 度 大 小 为 从 c d 处运动到劭处所用的时间为，2,则 V
50、2=at（1 分）mgsin0=ma（1 分）导体棒从C d 处运动到4。处的过程中，根据动量定理有:zgsin9 亥 一 8/Lt2=innv-mv2（2 分）根据法拉第电磁感应定律有：后=竽（1分）*2根据闭合电路欧姆定律有：=旦（1分）2R2x 2nv.导体棒从蛾处运动到必处所用的时间vn+f2=U +丁（2 分）33.（1）ACD【解析】冰是晶体，晶体在压强不变的情况下具有一定的熔点，在吸收热量熔化的过程中，温度保持不变，而温度是分子平均动能的标志，冰在熔化过程中分子的平均动能保持不变，A 正确；多晶体具有各向同性，它们的多种物理性质，在各个方向上都是相同的，B 错误；在水中的布朗运动