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1、真题强化训练卷02化学反应与能量真题强化训练卷02化学反应与能量(时间：60分钟，满分：60分)题号123456789101112131415答案题号123456789101112131415答案DCCCBCDBCBCCAABDCCCBCDBCBCCAAB一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)1.(2022吉林通化下学期期末)下列反应中能量变化与其它不同的是A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合2.(2023秋天津河西高一天津市第四中学校考期末)下列说法中错误的是A.燃烧一定有发光现象B.燃烧
2、一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定要放出热量3.(2023秋广东佛山高二统考期末)下列措施不能延长食品保存时间的是A.冷藏B.真空包装C.添加营养强化剂D.高温灭菌4.(2022春云南丽江高一统考期末)下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是A燃料电池B火力发电C天然气燃烧D煅烧石灰石5.(2022春北京海淀高一统考期末)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2一定条件MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是A.属于放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.属于氧化还原反应D.能量变化与化学键的断裂和形成有
3、关6.(2022重庆下学期期中)下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+2HCl=FeCl2+H2C.CaCO3=高温CaO+CO2D.C+O2=点燃CO27.(2022春内蒙古呼伦贝尔高一校考期末)已知1molBr2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出1化学反应与能量-2022-2023学年高一化学下学期期末考试真题强化训练102kJ的热量，其他相关数据如表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A.404B.260C.230D.2008.(2022春北京西城
4、高一北京师大附中校考期末)图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是A.电子由Zn片通过导线流向Cu片B.一段时间后，溶液的pH减小C.将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变D.将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动9.(2022春北京海淀高一中央民族大学附属中学校考期末)日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH+4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法不正确的是A.锌筒为负极反应物B.糊状NH4Cl起到离子导体的作用C.MnO2为正极材料D.干电池可实现化学能向电能的转化10.(2022春四
5、川资阳高一校考期末)铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是A.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板B.电池工作时，Pb电极质量减小C.电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H+SO2-4=PbSO4+2H2OD.由反应可知，物质的氧化性：PbO2Pb2+11.(2022春四川资阳高一校考期末)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度()Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mc/V/mc/V/m2L(mo
6、l/L)L(mol/L)L12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A.设计该实验的基本原理为控制变量法B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0D.将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响12.(2022春黑龙江哈尔滨高一哈尔滨市第一二二中学校校考期末)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A气体和B气体进行下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)。下列表述不能判断该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(A)=v逆(C)B.容器中混合气体
7、的密度不再变化C.容器中混合气体总压强不再发生变化D.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化13.(2022春贵州六盘水高一统考期末)某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.t1时，2v正O2v逆SO2B.t2时，反应达到最大限度，反应已经停止C.温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好D.容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率14.(2022春四川资阳高一校考期末)一定温度下的恒容密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。
8、下列叙述正确的是A.反应的化学方程式为：2YXB.t1min时，物质Y的转化率为60%3C.t2min时，反应的正、逆反应速率相等D.t3min时，反应的正反应速率大于逆反应速率15.(2022春北京西城高一北京师大附中校考期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B.沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥二、非选择题(本题共3小题，共30分)16.(8分)(2022春
9、黑龙江双鸭山高一校考期末)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。判断上述两个反应中能设计成原电池的是(填“A”或“B”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“”“”、“Pb2+【答案】B【详解】A电池工作时，Pb是负极、
10、PbO2是正极，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故A正确；B电池工作时，Pb是负极，负极反应式为Pb-2e-+SO2-4=PbSO4，Pb电极质量增大，故B错误；C电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，电极反应方程式是PbO2+2e-+4H+SO2-4=PbSO4+2H2O，故C正确；D总反应为Pb+PbO2+4H+2SO2-4=2PbSO4+2H2O，PbO2是氧化剂、PbSO4既是氧化产物又是还原产物，物质的氧化性：PbO2Pb2+，故D正确；选B。11.(2022春四川资阳高一校考期末)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素反应方程式
11、为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度()Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A.设计该实验的基本原理为控制变量法B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0D.将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响【答案】C【详解】A从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验
12、1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确；B实验1和2的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，B正确；C实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0，C不正确；4D因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确；故选C。12.(2022春黑龙江哈尔滨高一哈尔滨市第一二二中学校校考期末)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A气体和B气体进行下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s
13、)。下列表述不能判断该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(A)=v逆(C)B.容器中混合气体的密度不再变化C.容器中混合气体总压强不再发生变化D.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化【答案】C【详解】A2v正(A)=v逆(C)，说明该反应正逆反应速率相等，能判断该反应达到化学平衡状态，A项正确；B该反应中D是固体，反应前后气体总质量发生改变，容器体积不变，所以混合气体的密度是变量，当容器中混合气体的密度不再变化，能判断该反应达到化学平衡状态，B项正确；C该反应是气体体积不变的反应，反应前后体系的压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，C项错误；D混合气体的平均相对分子质量M=m总n总
14、，该反应中D是固体，反应前后气体总质量发生改变，该反应是气体体积不变的反应，反应前后混合气体的总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，能判断该反应达到化学平衡状态，D项错误；答案选C。13.(2022春贵州六盘水高一统考期末)某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.t1时，2v正O2v逆SO2B.t2时，反应达到最大限度，反应已经停止C.温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好D.容器中充入氦气增大压强，可以加快该反
15、应的化学反应速率【答案】A【详解】At1时，反应未达平衡状态，v正O2v逆O2，根据速率之比等于计量数之比，则2v逆O2=v逆SO2，即有2v正O2v逆SO2，故A正确；Bt2时，反应达平衡状态，处于动态平衡，反应并未停止，故B错误；5C实际生产中考虑到设备、催化剂等因素，并不是温度越高越好，故C错误；D容器中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，分压不变，反应速率不变，故D错误；故选A。14.(2022春四川资阳高一校考期末)一定温度下的恒容密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是A.反应的化学方程式为：2YXB.t1min时，物质Y的转
16、化率为60%C.t2min时，反应的正、逆反应速率相等D.t3min时，反应的正反应速率大于逆反应速率【答案】A【详解】A从图中可以看出，虽然X、Y的起始量都大于0，但Y的物质的量减小，X的物质的量增大，所以Y为反应物、X为生成物，t3时反应达平衡，Y的物质的量的变化量为7mol，X的物质的量的变化量为3.5mol，t3时各物质的量都大于0，从而得出反应的化学方程式为：2YX，A正确；Bt1min时，物质Y的变化量为4mol，则其转化率为40%，B不正确；Ct2min时，虽然X、Y的物质的量相等，但在后续反应中，Y的物质的量继续减小，X的物质的量继续增大，则表明反应的正反应速率大于逆反应速率，
17、C不正确；Dt3min时，X、Y的物质的量不再发生变化，则反应达平衡状态，反应的正反应速率等于逆反应速率，D不正确；故选A。15.(2022春北京西城高一北京师大附中校考期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B.沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥【答案】B【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用9
18、8.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。6【详解】A将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；B沸腾炉中发生反应4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2，则每生成1mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；C接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；D尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；故选B。二、非选择题(本题共3小题，共30分)16.(8分)(2022春黑龙江双鸭山高一校考期末)原电池原理的发现是储能和
19、供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。判断上述两个反应中能设计成原电池的是(填“A”或“B”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“”“Zn-2e-=Zn2+1mol/L(3)6【分析】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解
20、质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应。【详解】(1)构成原电池条件之一是能发生氧化还原反应，由方程式可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，不能设计成原电池，锌与稀硫酸的反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B；(2)A由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，故错误；B由图可知，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，铜与稀硫酸不发生反应，所以铜片上没有明显变化，故正确；C由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电7池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，铜为正极，氢离
21、子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铜片质量不变，故错误；D由图可知，两烧杯中发生的反应都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中消耗稀硫酸，溶液的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故正确；故选BD；由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，原电池反应加快反应速率，则甲烧杯中产生气泡的速度快，故答案为：；由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；由图可知，乙中发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由题意可知，原稀硫酸的物质的量为11.2L
22、22.4L/mol+0.1mol/L1L12=0.1mol，则溶液的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，故答案为：1mol/L；(3)由题意可知，通入甲醇的石墨电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O，则电池工作消耗1mol甲醇时，电路中通过电子的物质的量为6mol，故答案为：6。17.(12分)(2022春河南郑州高一统考期末)某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况
23、如下表所示。实验编号加入溶液的体积/mL加入溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度110100252105a2531010060(1)表中a=，通过实验1和实验3可探究对化学反应速率的影响。II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。(2)该反应在04min的化学反应速率为。(3)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升8高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_2_取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固
24、体，再加入10mL溶液。补全方案1中的实验操作。方案2中的假设为。除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是。ii.反应后期化学反应速率减小的原因是。【答案】(1)5 温度(2)(3)插入温度计 反应生成的使反应速率加快 反应生成的或使反应速率加快 反应物浓度降低使反应速率减小【详解】(1)实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5；实验1和实验3的温度不同，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响。(2)该反应在04min内氯离子浓度增加0.01mol/L，根据可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mo
25、l/L，=0.03mol/L4min=。(3)证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案1中的实验操作是向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计；方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的使反应速率加快。根据反应方程式，反应生成氢离子、，除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是反应生成的或使反应速率加快。ii.随反应进行，反应物浓度降低，所以反应后期化学反应速率减小。18.(10分)(2022春北京海淀高一中央民族大学附属中学校考期末)I研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：Fe s+CO2gFeO
26、 s+CO g，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2g，反应过程中CO2g和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：9(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆(填“”、“(2)0.125molL-1min-1(3)AC(4)0.171molL-1min-1(5)氨气被氧气氧化【解析】(1)由图示可知，t1后反应物二氧化碳的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，反应正向进行，则反应正反应速率大于逆反应速率。(2)04min时间段内，CO的浓度变化量为0.5mol/L，则平均反应速率v CO=ct=0.5mol/L4min=0.125molL-1min-1。(3)A降低温
27、度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，A正确；B铁粉是固体，减少铁粉的质量，不影响化学反应速率，B错误；C保持压强不变，充入He使容器的体积增大，参与反应的气体浓度减小，化学反应速率减慢，C正确；D保持体积不变，充入CO2使体系压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，D错误；答案选AC。10(4)420K时，一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol，580K时，一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol59%=1.77mol，此时间段内一氧化氮的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，反应速率v(NO)=nVt=1.71mol2L5min=0.171molL-1min-1。(5)氨气能被氧气氧化，导致氨气浓度降低，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低。11