《2023学年化学苏教版选修四试题：专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年化学苏教版选修四试题：专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测(含答案).docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课后达标检测根底稳固1. 以下说法不正确的选项是()AK只与难溶电解质的性质和温度有关spB. 由于 K (ZnS)K (CuS)，所以ZnS 沉淀在肯定条件下可转化为CuS 沉淀spspC. 其他条件不变，离子浓度转变时，K不变spD. 两种难溶电解质作比较时，K小的溶解度肯定小spspspsp解析：选 D。一样温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质打算的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K 不同，K 不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 K 越小，溶解度越小。2. 肯定温度下，在 Ba(OH)2的悬浊液中，存在 Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：B
2、a(OH) (s)Ba22OH，向此体系中再参加少量的 BaO 粉末，假设保持温2度不变，则以下说法正确的选项是()Ac(Ba2)增大B溶液中Ba2数目削减C溶液pH 减小D溶液pH 增大2解析：选 B。肯定温度下，在Ba(OH)的悬浊液中，存在Ba(OH)固体与其电离的离子22间的溶解平衡关系：Ba(OH)(s) Ba22OH，参加少量的 BaO 粉末，BaO 与 HO 反响2消耗了水，溶液中有局部沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2)、c(OH)、pH 均不变。3 K (AgCl)1.561010，K (AgBr)7.71013，K (Ag CrO )9.01012。spspsp24某
3、溶液中含有Cl、Br和 CrO2，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴参加 0.010 molL41 的AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后挨次为()3ACl、Br、CrO2BCrO2、Br、Cl44CBr、Cl、CrO2DBr、CrO2、Cl44csp解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当 Q K时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO2的浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴参加 0.010 molL1 的 AgNO 溶液时，溶43cspsp解度小的先满足 Q K ，有沉淀析出。比较 K ，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr39.0101241.5610
4、10molL1。故溶解度挨次为 AgBrAgClAg CrO ，推知三种阴离子产生沉淀的先后挨次为244Br、Cl、CrO2。4. 现将足量的 AgCl 分别放入以下溶液中，AgCl 的溶解量由大到小的排列挨次是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl 溶液240 mL 0.03 mol/L HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO 溶液3A B C Dsp解析：选 B。 AgCl 固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl AgCl，由于 c(Ag) c(Cl)K ，c(Cl)或 c(Ag)越大，越能抑制 AgCl
5、的溶解，AgCl 的溶解量就越小。留意AgCl 的溶解量大小只与溶液中Ag或 Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中 c(Cl)0.01 mol/L；中 c(Cl)0.04 mol/L；中 c(Cl)0.03 mol/L；中 c(Cl)0；中 c(Ag)0.05 mol/L。Ag或 Cl的浓度由小到大的挨次为，故 AgCl 的溶解量由大到小的排列挨次为。5. 室温下，Al(OH) 的 K远大于 Fe(OH) 。向浓度均为 0.1 molL1 的 Fe(NO )3sp33 3和 Al(NO ) 混合溶液中，逐滴参加 NaOH 溶液。以下示意图表示生成 Al(OH)的物质的量3 33与参加NaOH
6、 溶液的体积的关系，合理的是()sp解析：选 C。由于KAl(OH) K3 spFe(OH) ，因此向溶液中滴加NaOH 溶液时，首先33生成 Fe(OH)沉淀，当 Fe3完全沉淀后，再生成 Al(OH)沉淀，再连续滴加 NaOH 溶液，3沉淀溶解，故C 项符合题意。625 时，以下三种金属硫化物的溶度积常数(K )分别为 K (FeS)6.31018；spspK (CuS)1.31036；K (ZnS)1.61024。以下关于常温时的有关表达正确的选项是()spspA. ZnS、CuS、FeS 的溶解度依次增大B. 将足量的ZnSO4晶体参加到 0.1 molL1 的 NaS 溶液中，Zn2
7、的浓度最大只能到达21.61023 molL1C. 除去工业废水中含有的Cu2，可承受FeS 固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS 溶液中参加FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大spsp42sp解析：选 C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比一样时，K 数值越大的难溶电解质在水中的溶解力量越强，由K 可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故A 错；将足量的ZnSO 晶体参加到 0.1 molL1 的 Na S 溶液中，c(S2)将减至格外小，而 Zn2的浓度远远大于 1.61023 molL1，故B 错；因CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉淀可转
8、化为CuS 沉淀，故C 正确；温度不变，K (FeS)不变，故D 错。7. 某温度时，Ag SO 在水溶液中的溶解平衡曲线如下图，以下说法不正确的选项是()24Ab 点对应的 K (Ag SO )等于 c 点对应的 K (Ag SO )sp24sp24B实行蒸发溶剂的方法可以使 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液C该温度下，K (Ag SO )1.6105sp24D0.02 molL1 的 AgNO 溶液与 0.2 molL1 的 Na SO 溶液等体积混合不会生成沉324淀解析：选 B。温度恒定时，曲线上任意点的K (Ag SO )都相等，A 项正确；a 点对应的sp24溶液为Ag SO
9、 的不饱和溶液，但蒸发使溶液中的 c(Ag)、c(SO2)都变大，故不能实现由 a244点对应的溶液变为 b 点对应的溶液，B 项错误；由Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：K (Ag SO )c2(Ag)c(SO2)(2102)24102 1.6105，C 项正确；0.02sp244molL1 的 AgNO溶液与 0.2 molL1 的 Na SO溶液等体积混合后，溶液中 Q c2(Ag324c)c(SO2)0.0120.11105K (Ag SO )，所以混合液中不会有沉淀生成，D 项正确。4 sp248. 试验：0.1 mol L1 AgNO 溶液和 0.1 mol L1 N
10、aCl 溶液等体积混合得到浊液a，3过滤得到滤液b 和白色沉淀c；向滤液b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，消灭浑浊；向沉淀c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是()A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B. 滤液b 中不含有AgC. 中颜色变化说明AgCl 转化为AgID. 试验可以证明AgI 比AgCl 更难溶Ag(aq)Cl(aq)spsp解析：选 B。A.向二者恰好反响后的滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液消灭碘化银沉淀， 则说明浊液a 中存在沉淀溶解平衡，A 正确。B.向滤液 b 中参加 0.1 molL1 K
11、I 溶液，消灭浑浊，则说明b 中含有Ag，B 错误。C.中颜色变化是沉淀进展了转化，即AgCl 转化为AgI，C 正确。D.因 AgCl 沉淀能转化为 AgI 沉淀，所以 K (AgI)7.421011 时，也可以生成 MgF22沉淀，即由Mg(OH) 转化为MgF ，故 D 项错误。10. 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如：AgCl(s)知 K (AgCl)1.81010spAg(aq)Cl(aq)。已(1) 向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO 溶液中参加 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸，沉淀生成后溶3液中 c(Ag)是mol/L。(2) 假设向生成沉淀后
12、的溶液中再参加 50 mL 0.001 mol/L 的盐酸，是否产生沉淀？ (填“是”或“否”)。解析：(1)由 AgCl=AgCl，可知沉淀后 c(Cl)(0.020.018)50/(5050)0.001(mol/L)，所以 c(Ag)1.81010/0.0011.8107(mol/L)。(2)再参加 50 mL 盐酸后 c(Ag)1.8107100/(10050)1.2107(mol/L)，c(Cl)0.001 mol/L，c(Ag)c(Cl)1.21071031.210101.81010，所以不产生沉淀。答案：(1)1.8107(2)否11. 常温下，AgBr 的 Ksp4.91013、
13、AgI 的 Ksp8.31017。(1) 有关难溶盐的溶度积及溶解度 (与 AgBr、AgI 无关)，有以下表达，其中正确的选项是 。A. 两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度肯定小B. 向含有 AgCl 固体的溶液中参加适量的水使AgCl 溶解又到达平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的肯定先生成沉淀 E难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关F参加与原难溶电解质具有一样离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小(2) 现
14、向含有 NaBr、KI 均为 0.002 mol/L 的溶液中参加等体积的浓度为 4103 mol/L AgNO3 溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；假设向其中再参加适量的 NaI 固体， 则最终可发生沉淀转化的总反响式表示为。解析：(1)A 项中只有一样类型的难溶电解质，Ksp 越小时，溶解度会越小，不同类型的难溶电解质，不能依据 Ksp 推断溶解度的大小，A 错误；B 项中因温度不变，故再次到达平衡时，Ksp 与溶解度均不变，B 正确；C 项中 Ksp 是各离子浓度的幂之积，C 错误；D 项中生sp成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D 错误；F 项中参加与原难溶电解质具有一样离子的物质不会转
15、变难溶电解质的 K ，F 错误。cspsp(2) 等体积混合后 c(Br )c(I )0.001 mol/L ，c(Ag )210 3 mol/L 。因K (AgI)4.91013，所以有AgBr 沉淀生成；而再向其中参加适量NaI 固体时，会有AgBr 转化为AgI。答案：(1)BE(2)AgI、AgBrAgBrI=AgIBr力量提升 12工业上制备BaCl 的工艺流程图如下图：2某争论小组在试验室用重晶石(主要成分为BaSO )对工业过程进展模拟试验。查表得：4BaSO (s)4C(s)4CO(g)BaS(s)4 H 571.2 kJmol11BaSO (s)2C(s)2CO (g)BaS
16、(s)42 H 226.2 kJmol12(1) 反响生成的气体用过量 NaOH 溶液吸取，得到 Na S。Na S 水解的离子方程式为22。(2) 向 BaCl2溶液中参加 AgNO3cBr和 KBr，当两种沉淀共存时，。cClK (AgBr)5.41013，K (AgCl)2.01010spsp(3) 反响C(s)CO (g)2CO(g)的 HkJmol1。2(4) 实际生产中必需参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。解析：(1)Na S 水解以第一步为主，S2HOHSOH，关键是“”和“产222物是HS而不是H S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr 都有，即AgClBrA
17、gBrspcBrK AgBr5.4101313Cl这个反响到达平衡，所以2.710 ；(3)由2spcClK AgCl2.0101024()，得 C(s)CO (g) 2CO(g)，所以 H(571.2226.2)/2 kJmol1，即 H172.5 kJ mol1；(4)过量炭的使用一方面为了提高 BaSO 的转化率，另一方面为了与空气反响产生热量，使反响得以顺当进展。答案：(1)S2H O2(2)2.7103(3)172.5HSOH、HSH O2H SOH(其次步水解可不写)2(4)使 BaSO4得到充分的复原(或提高 BaS 的产量)；均为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温13金
18、属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，掌握溶液的pH，到达分别金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/molL1)如下图。(1) pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2) 假设要除去CuCl 溶液中的少量Fe3，应当掌握溶液的pH。2A1B4 左右C6(3) 在 Ni(NO ) 溶液中含有少量的 Co2杂质，(填“能”或“不能”)通过调整溶3 2液 pH 的方法来除去，理由是 。(4) 一些难溶物的溶度积常数如下表：物质Ksp物质KspFeS 6.31018PbS3.41028MnS 2.51013HgS6.41033CuS 1.31035ZnS1.61
19、024为除去某工业废水中含有的 Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中参加过量的。ANaOHBFeSCNa S22解析：(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会消灭 Cu(OH)沉淀，铜元素以 Cu2形式存在。(2) 要除去Fe3的同时必需保证Cu2不能沉淀，因此pH 应保持在 4 左右。3 2(3) 从图示关系可看出，Co2和 Ni2沉淀的pH 范围相差太小，不能通过调整溶液 pH 而除去Ni(NO ) 溶液中的Co2。(4) 要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能 Co2和Ni2沉淀的pH 范围相差太小 (4)B