《物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制-PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制-PPT.ppt（58页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第3课时物质的量在实验中的应用溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量 100%如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？对于饱和溶液的质量分数还有其他的表示方法吗?提示：还记得溶解度吗?在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶质的质量分数=100%S+100S但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。如果我们知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那运算起来就很方便了。这对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。但是，用质量分数并不方便，所以我们需
2、引入一个新的物理量物质的量浓度。一、物质的量浓度 1、定义：_ cB=nBV4、表达式：_l 2、符号：_单位体积溶液里所含溶质B的物质的量CBl3、单位：_mol/L 或molL-15、注意：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，
3、溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。例1 使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液，正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LCuSO45H2O【规范解答】选C。物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1
4、 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L 溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L 溶液，故选C。N,n,m,V，c之间的相互转化质量物质的量微粒数MMNANA（m）（n）（N）Vm Vm气体体积（V）物质的量浓度（cB）VV例2、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V
5、=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质的量浓度为0.2mol/L配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V 0.5L=0.2mol/L=0.10molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.10mol 40g/mol=4g答：需要NaOH的质量是4克。例4 下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol L-1的KCl溶液D.75 mL 2
6、mol L-1的FeCl3溶液【解析】选C。1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 molL-1,A项c(Cl-)=1 molL-1,B项c(Cl-)=2 molL-1，C项c(Cl-)=3 molL-1，D项c(Cl-)=6 molL-1,故选C。【例6】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV=0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定
7、用升，相同则可）例7 如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）A.2 B.3 C.4 D.5【解析】选C。由题意知：2 mol/L1 L=a L0.5 mol/L 则a=4，故选C。体积为V mL，密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质m g，溶质的质量分数为，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数的关系是什么？三、物质的量浓度和溶质质量分数的关系例8 某硝酸的物质的量浓度为c molL-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g cm-3）为（）A.B.C.D.【解析】选C。根据溶液a%=将题中所给出的值代入，
8、硝酸的摩尔质量为63 g mol-1。则四、不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2 当两者等质量混合时，w混=(2)当两等体积混合 w=I、当溶液密度大于1时，如H2SO4溶液、HNO3溶液 w1w2,12，wII、当溶液密度小于1时，如氨水、酒精溶液 w1w2,12，w例9 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为()A、3a%B、6a%C、3a%D、3a%D、3a%容量瓶2.特点：容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：用来配制一定体积
9、 浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞规格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要检查是否漏水往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。使用容量瓶应注意：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 使用容量瓶应注意：不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应1、实验仪器：托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管配制一定物质的量浓度的溶
10、液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例线1001.计算 2.称量 二、实验步骤:3.溶解 4.转移5.洗涤 6.定容 7.摇匀1.计算配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g返回 称量（用托盘天平称量.9克氯化钠固体）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?不能，要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序
11、（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？为什么需要冷却至室温？溶解：将称量好的NaCl 固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。转移：将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。为什
12、么要洗涤玻璃棒和烧杯？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现思考与交流：（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定
13、容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？能引起误差的一些错误操作 因变量 cB(mol/L)nB(或mB)V 称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码_ _称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)_ _减小减小减小偏小偏小偏小量取 用量筒量取液态溶质时，俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有 水 _ _溶解转移洗涤 转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶
14、液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 _ _减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线 _ _减小增大偏小偏小减小偏大俯视仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。1、原容量瓶洗净后未干燥2、容量瓶中含有少量的水3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外若出现以下几种情况，则对实验结果无影响随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量 冷却玻璃棒250 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。23低12厘米胶头滴管 偏低重新配制摇匀