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1、高中化学目录一、化学与社会牢记22个名词1二、常见物质的俗名集3三、常见物质的颜色归纳6四、某些物质的反应现象7五、阿伏加德罗定律有关考点8六、考试中经常用到的规律 10七、考试中常见的突破口16八、化学计算公式19九、离子方程式及离子共存问题归纳20十、氧化还原反应知识归纳23十一、化工流程知识归纳25十二、化学基本理论知识归纳30十三、背会不失分的化学实验问题(规范解答48条)36十四、化学实验操作有关考点43十五、有机化学知识总结53十六、高中化学方程式总结68一、 化学与社会牢记22个名词1空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空
2、气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。2PM2.5：2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。PM2.5粒径小，比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。3酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它
3、是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。4温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。5臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。6光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。7重金属污染：一般把密度在4.5 gcm3(或5 g
4、cm3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。8水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。9赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。10水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现
5、象。11厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。12绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容。13原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率(预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和)100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。14绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。15白色污染：指各种塑料垃圾
6、对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。16一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。17二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。18可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。19一次能源：指自然界以现成形式
7、提供的能源，如煤、石油、天然气等。20二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。21荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。22雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。二、 常见物质的俗名集纯碱、苏打、天然碱 、口碱
8、：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 硫铵:(NH4)2SO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：
9、CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： (NH4)2Fe(SO4)2 溶于水后呈淡绿
10、色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它活泼性比铝弱的金属的氧化物 尿素：CO（NH2)2氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛、甲醛： HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸
11、、甲酸： HCOOH葡萄糖：C6H12O6 （多羟基醛） 果糖：C6H12O6 （多羟基酮） 蔗糖：C12H22O11 （非还原性二糖）麦芽糖：C12H22O11 （还原性二糖） 淀粉：（C6H10O5）n（多糖）纤维素：（C6H10O5）n（多糖）硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH （不饱和高级脂肪酸） 软脂酸：C15H31COOH 草酸、乙二酸： HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，有较强酸性，属于弱酸，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色（具有还原性）。 三、 常见物质的颜色归纳1红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红
12、色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2黄色物质：硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3蓝色物质：Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。4绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)
13、、氯气(黄绿色)。变化过程中的绿色：Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5紫色物质：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。变化过程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液显紫色。6黑色：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。7常见火焰的颜色:苍白色火焰氢气在氯气中燃烧；蓝色火焰CO在空气中燃烧；淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧；黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧；紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。8常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等。9有色气体：NO2
14、(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。10溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4紫(红)色；Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。11有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS、CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu 、Fe2O3 、Cu2O；蓝
15、(绿)色固体：Cu(OH)2 、 CuSO45H2O。12有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。四、某些物质的反应现象1铝片与盐酸反应是放热的；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热的。 2Na与H2O（滴有酚酞）反应：熔化、浮于水面、游动、有气体放出(浮、熔、游、响、红)。 3焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu
16、绿色、Ca砖红色、Na+（黄色）、K+（紫色）。4Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。 5H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。 6Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。 7P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。 8SO2通入品红溶液先褪色，加热一段时间后恢复原色。 9NH3与HCl相遇产生大量的白烟。 10铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。 11镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。 12铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。 13HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 。14Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色最后变为红褐色。 15在
17、常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。 16向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。 18在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰；H2淡蓝色火焰；H2S淡蓝色火焰；CO蓝色火焰；CH4明亮并呈蓝色的火焰；S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）常见有色固体：红色（Cu、Cu2O、F
18、e2O3）、红褐色Fe(OH)3、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、蓝色Cu(OH)2、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 常见有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）五、阿伏加德罗定律有关考点1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（a）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （b）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（c）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （d）同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考
19、查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念。（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡。（7）不要把原子序数当成相对原子质量
20、，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等。(1molNa2O2或1molCl2完全反应转移1mol电子)3“NA”应用示列（1）常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA(对)（2）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)（3）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)（4）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子
21、数为0.2NA(错，0.1NA)（5）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)（6）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)（7）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)（8）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g(错，阳极为粗铜，除铜外，还含其他金属)（9）1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，小于NA)（10）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2NA)（11）1 mol
22、OH中所含电子数为9NA(对)（12）1 mol CH所含的电子数为8NA(对)（13）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)（14）T时， 1 L pH6的纯水中含106NA个OH(对)（15）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA)六、考试中经常用到的规律1溶解性规律见溶解性表小结：K+、Na+、NH4+、NO3-盐全溶；AgCl不溶；CaSO4、BaSO4、Ag2SO4不溶；OH-只有四大强碱易溶（K+、Na+、Ca2+、Ba2+）；硫化物和碳酸盐只有K+、Na+、NH4+盐溶，其它不溶。2常用酸、碱指示剂的变色
23、范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0浅红色10.0红色石蕊5.0红色5.08.0紫色8.0蓝色3在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：与金属活动性顺序相反Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Fe2+Zn2+H+ （水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2- I-BrCl-OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外） 4 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H
24、、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使两边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二
25、个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7在解计算题中常用到的守恒：原子守恒、离子守恒、电子守恒、电荷守恒、电量守恒，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交差法和估算法。（非氧
26、化还原反应：原子守恒、电荷守恒、物料守恒用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8原子半径（或离子半径）：电子层数越多半径越大；核外排布相同的微粒，核电荷数越小，半径越大(如：NaMgAlSiPSCl)；原子核相同的微粒，核外电子数越多，离子半径越大（如：Fe2+Fe3+）。9晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体。中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）。10分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔、沸点越高。（有氢键的沸点反常：NH3、H2O、HF） 11胶体的
27、带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S (+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14能形成氢键的物质：NH3 、H2O 、HF、CH3CH2OH 。 15氨水（或乙醇溶液）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络合离子
28、Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生剧烈双水解。 17地壳中：含量最多的金属元素是 Al ；含量最多的非金属元素是O ；HClO4(高氯酸)是最强的酸（中学阶段） 18熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小的金属是Li；密度最大的（常见）是Pt。 19雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21有机鉴别时：注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
29、22取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）；苯酚（取代褪色）；乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）；有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）、烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应（也可
30、同Cu(OH)2反应）。计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag+ H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag+ 6NH3+ 2H2O 26胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体粒子；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：
31、废渣、废水、废气。 29在室温（20）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。 31生铁的含C量在：2%4.3%， 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 33中学化学中与“0”有关的实验问题四例及小数点问题：a.
32、滴定管最上面的刻度是0，小数点为两位；b.量筒无0刻度线，小数点为一位；c.温度计中间刻度是0，小数点为一位；d.托盘天平的标尺中央数值是0，小数点为一位。34能够做喷泉实验的气体：aNH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验；bCO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；cC2H4、C2H2与溴水反应。35各种“水”汇集：a纯净物：重水D2O、超重水T2O、蒸馏水H2O、双氧水H2O2、水银Hg、水晶SiO2。b混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) ；苏打水(Na2C
33、O3的溶液)；生理盐水(0.9%的NaCl溶液)；水玻璃(Na2SiO3水溶液)；水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)；卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)；王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）。36具有漂白作用的物质：氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)、浓HNO3、Na2O2等。37各种“气”汇集：a无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) b有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为C
34、H4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主)；裂解气(以CH2=CH2为主)；焦炉气(H2、CO、CH4等)；电石气(CHCH，常含H2S、PH3等)。38滴加顺序不同，现象不同：aAgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失bNaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀cHCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀dNa
35、2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡39盐类水解：盐类水解，促进水电离；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。40热化学方程式正误判断“三查”：a检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）；b检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”)；c检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）。注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013105Pa条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、
36、l、g分别表示固体、液体和气体；H与化学计量系数有关，注意不要弄错。H一定要写明“+”、“”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。41五同的区别：同位素(相同的质子数，不同的中子数，是原子。如：1H、2H、3H互为同位素)；同素异形体（同一种元素形成的不同的单质，是宏观物质。如：O2和O3；石墨、金刚石、C60；白磷和红磷等）；同分异构体（相同的分子式，不同的结构式）；同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）；同一种的物质（如：氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）七、考试中常见的突破口1物质状态液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2
37、O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2；氢化物：C2H2 NH3 H2S HX （并从特殊颜色气味相互反应等方面总结）2反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na； 紫色（钴玻璃）-K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化
38、：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4（白磷）；（10）遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I。（13）可溶于NaOH
39、的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、
40、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH、AlO2+H+ 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。（26）物质组成的特殊配比：能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类；H2O、H2O2类；CaC2
41、、C2H4、C2H2、C6H6类。3特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质A + 化合物B 单质C + 化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非
42、金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A + 强碱 两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S； （4）单质A + 单质B 化合物C ；C + 单质A 化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2C
43、O3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。八、化学计算公式1有关化学式的计算（1）通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。（2）已知标准状况下气体的密度，求气体的相对分子量：M=22.4。(单位:g/L)（3）根据相对密度求相对分子量：M=MD。 （4）混合
44、物的平均分子量： （5）相对原子质量原子的相对原子质量=元素近似相对原子质量：（A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的物质的量分数。）2 溶液计算（1） （2）稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。（3）同溶质的稀溶液相互混合：C混=C1V1+C2V2V1+V2 (忽略混合时溶液体积变化不计)（4）溶质的质量分数： （饱和溶液，S代表溶质在该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m1a1%=m2a2%（5）有关pH值的计算：酸算H+，碱算OHpH= lgH+ C(H+)=10-pHKW=H+OH=10-14（25时）九、离子方程式及离子共存问题归纳1离子方程式书写的基本规律要求：（按写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒