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1、 好教育云平台 期中备考精编金卷 第 1 页（共 8 页）好教育云平台 期中备考精编金卷 第 2 页（共 8 页）2019-2020 学年学年上上学期学期高二高二年级年级期中期中备考备考精编精编金卷金卷 化化 学（学（B）注意事项：注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H
2、1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1 反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开 1mol N2(g)中化学键需吸收 946kJ能量，断开 1mol O2(g)中化学键需吸收 498kJ 能量。下列说法正确的是 AN2(g)+O2(g)=2NO(g)H-1801kJ mol BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H+901kJ mol C断开 1mol NO(g)中化学键需要吸
3、收 632kJ 能量 D形成 1mol NO(g)中化学键可释放 90kJ 能量 2.一定条件下，将 10mol H2和 1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是 A.25%B.30%C.35%D.75%3.反应 A+BC 分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后，溶液变为黄色 C.对 2HI(g)H2(g)+I2(g
4、)平衡体系增大压强使气体颜色变深 D.溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H483.6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为 483.6 kJ mol1 B在一定温度和压强下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=19.3kJ/mol C已知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2
5、则 H1H2 D已知 Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)HQ kJ mol1，则 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJ mol1 6.下列说法中正确的是 A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B.常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 7已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)Ha kJ mol-1（a0），其反应机理是 NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反
6、应的说法正确的是 A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C增大 Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ mol-1 8.下列有关说法中正确的是 A.2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的 H0 B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 9.在一体积可变的密闭容器中，通入 1mol N2和
7、3mol H2，发生反应 N2+3H22NH3，在 t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在 t2时刻，再通入一部分 NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是 A.B.C.D.10.在一密闭容器中充入 1mol H2和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法正确是 A.保持容器容积不变，向其中加入 1mol I2，化学反应速率不变 B.保持容器容积不变，向其中加入 1mol He，化学反应速率增大 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol H2(g)和 1mol I2(g)，化学反应速率不变 D.保持容器内气体压强不变，
8、向其中加入 1mol He，化学反应速率不变 11.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是 A.平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大 B.达到平衡时，反应速率 v正(X)2v逆(Z)C.达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 12在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，Hp+q D达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 14如图曲线表示其他条件一定时，2NO(
9、g)+O2(g)2NO2(g)Hv(逆)的点是 Aa 点 Bb 点 Cc 点 Dd 点 15.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)H0，T 温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是 AT 温度下的平衡数为 K=64(mol/L)3，100s 时转化率为 50%B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol(L s)1 CT1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2 D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都不变 16在恒容密闭容器中，将 10mol CO 和一定量的 H2S 混
10、合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K1，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是 ACO、H2S 的转化率之比为 11 B达平衡后 H2S 的体积分数为 4%C升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应 D恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2各 1mol，平衡不移动 t/s 0 50 100 150 c(X2O5)mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 好教育云平台 期中备考精编金卷 第 5 页（共 8 页）好教育云平台 期中备考精编金卷 第 6 页（共 8 页）二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分）1
11、7 工业上已经实现 CO2与 H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入 2mol CO2和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：（1）该密闭容器的容积是_L。（2）达到平衡状态的时刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前 10min 内，用 CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_mol/(L min)。（4）10min 时体系的压强与开始时压强之比为_。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是_。（6）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
12、H=-90.1kJ mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.1kJ mol-1，则 CO2与 H2反应合成 CH3OH(g)的热化学方程式为_，反应在 10 min内所放出的热量为_kJ。18.（1）如图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，已知E1+134kJ mol1、E2+368kJ mol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H 的变化是_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。（2）以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素
13、化学式为 CO(NH2)2。已知：a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ mol1 b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ mol1 c：H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ mol1 对于 a 反应来说，_(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。19研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ mol1 2C(s
14、)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ mol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ mol1 则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_ kJ mol1，利于该反应自发进行的条件是_（选填“高温”或“低温”）。（2）将 0.20mol NO 和 0.10mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：反应从开始到 9min 时，用 CO2表示该反应的速率是_（保留 2 位有效数字）第 12min 时改变的条件是_（
15、填“升温或降温”）。第 18min 时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_（列计算式），第 24min时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 N2各 0.060mol，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在 t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）。（如图中 v正、K、n、m 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）20（1）在 2L 密闭容器中，起始投入 4mol N2和 6mol H2在一定条件下生成 NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1”、“或=或”“”或“”，下同)b 点，CH4(
16、g)的浓度：a 点_b 点，氢气的产率：a 点_b 点。好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 1 页（共 8 页）好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 2 页（共 8 页）2019-2020 学年上学年上学期学期高二高二年级年级期中期中备考备考精编精编金卷金卷 化化 学（学（B）答）答 案案 1.【答案】C【解析】该反应为吸热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H+180kJ/mol，故 A 错误；正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则 NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H-90 kJ/mol，故 B 错误；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946kJ
17、/mol+498kJ/mol)-2 E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632kJ/mol，则断开 1mol NO(g)中化学键需要吸收 632kJ 能量，故 C 正确；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)-2 E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632 kJ/mol，则形成 1mol NO(g)中化学键可释放 632kJ 能量，故 D 错误。2.【答案】A【解析】假设 1mol N2完全转化，则消耗 H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消
18、耗 H2的物质的量绝对小于 3.0mol，故 H2的最大转化率为：最大(H2)310molmol 100%=30%，故符合题意的答案只能是 A。3.【答案】A【解析】A：A+BX(吸热)，则 X 的能量大于 A+B 的总能量，XC(放热)，则 X 的能量大于C 的总能量，故 A 正确；B：A+BC 为放热反应，则 A+B 的总能量大于生成 X 的总能量，故 B、C 错；D：A+BX(吸热)，则 X 的能量大于 A+B 的总能量，XC(吸热)，不符合题意，故 D 错；所以 A 选项是正确的。4.【答案】C【解析】缩小容积以增大压强，可以使 NO2浓度先明显增大，由于 2NO2(g)N2O4(g)
19、的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致 NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），能用勒夏特列原理解释，A 错误；碱能中和 H+或减小 H+浓度，使 Cr2O27（橙色）+H2O 2CrO24（黄色）+2H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，B错误；对 2HI(g)（无色）H2(g)（无色）+I2(g)（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，不能用勒夏特列原理解释，C 正确；硝酸银能沉淀氢溴酸或减小 HBr 或 Br-的浓度
20、，使 Br2（橙红色）+H2O（无色）HBr（无色）+HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D 错误。5.【答案】D【解析】A.燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H483.6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为12483.6 kJ mol1=241.8 kJ mol1，A 项错误；B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，可知 1mol N2完全反应生成 NH
21、3(g)，放出热量大于 38.6 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H38.6kJ/mol，B 项错误；C.固体碳不完全燃烧生成 CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故H10，能够自发进行，故 A 错误；该反应为吸热反应，H0，依据反应方程式，该反应为熵增，即 S0，根据复合判据，G=HTS，能够自发进行，需要在高温下，故 B 错误；根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故 C正确；有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故 D 错误。7.【答案】C【解析】反应速率主要
22、取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于的快慢，A 错误；NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B 错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ mol1，C 正确；增大浓度，活化分子百分数不变，D 错误。8.【答案】A【解析】A.由反应方程式知该反应的 S0，又因为该反应在低温下能自发进行，根据 G=H-TS0 时自发进行，则该反应的 H0，因在室温下不能自发进行，说明该反应的 H0，故 B 错误；C.若 H0，SV正，因此平衡逆向移动，故选项是 C。10.【答案】C 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云
23、平台 期中备考精编金卷答案 第 3 页（共 8 页）好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 4 页（共 8 页）【解析】保持容器容积不变，向其中加入 1mol I2，反应物浓度增大，反应速率增大，A 错误；保持容器容积不变，向其中加入 1mol He，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，B 错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol H2(g)和 1mol I2(g)，因体积增大为 2 倍，物质的量增大为 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，C 正确；保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol He，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，D 错误。11.【答案】A【解析】平
24、衡常数 K 值越大，反应向正反应进行的程度越大，X 的转化率越大，A 项正确。达平衡时 2v正(X)=v逆(Z)，B 项错误。达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C 项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D 项错误。12.【答案】C【解析】ANi 是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，A 错误；B一定温度下给定的化学方程式的H 不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；C因外界条件为恒温恒容、Ni 是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入 CO，
25、相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO 的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C 正确；D速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，D 错误；答案选 C。13.【答案】B【解析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知 T1T2，温度越高，平衡时 C 的体积分数(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知 P2P1，压强越大，平衡时 C 的体积分数(C)越小，可知正反应为
26、气体物质的量增大的反应，即 np+q。A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C 的质量分数不变，故 A 错误；B.由上述分析可知，可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故 B 正确；C.由上述分析可知，可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应为气体物质的量增大的反应，即 np+q，故 C 错误；D.A 为固体，浓度为定值，达平衡后，增加 A 的量，平衡不移动，故 D 错误。14.【答案】C【解析】a 点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由 a 点向下引垂直线到
27、曲线上的一点，这样 NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，故 v(正)v(逆)，故不选 A；b 点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选 B；c 点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由 c 点向上引垂直线到曲线上的一点，这样 NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，故 v(正)v(逆)，故选 C；d 点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选 D。15.【答案】D【解析】A由表中数据可知，100s 时处于平衡状态，平衡时 c(X2O5)=2mol/L，则：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)：4 0 0 变化浓度(mol
28、/L)：2 4 1 平衡浓度(mol/L)：2 4 1 T 温度下平衡常数 K=64(mol/L)3，100s 时转化率为 100%=50%，故 A 正确；B.50s 内 X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s 内 X2O5分解速率=0.03mol/(L s)，故 B 正确；CT1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若温度 T1T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则 K1K2，故 C 正确；D恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时 X
29、2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故 D 错误；故选 D。16.【答案】B【解析】反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，设反应前 H2S 物质的量为 n，则：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2 平衡（mol）：8 n-2 2 2 该温度下该反应的 K=1，设容器容积为 V，则平衡常数 K=，解得：n=2.5，即反应前硫化氢的物质的量为 2.5mol；A由于反应前 CO、H2S 的物质的量分别为 10mol、2.5mol，而二者化学计量数相等，反应消
30、耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不相等，故 A 错误；B该反应前后气体的体积相等，则反应后气体的总物质的量不变，仍然为 10mol+2.5mol=12.5mol，平衡后硫化氢的物质的量为（2.5-2）mol=0.5mol，相同条件下气体的体积分数=物质的量分数=0.5mol/12.5mol 好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 5 页（共 8 页）好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 6 页（共 8 页）100%=4.0%，故 B 正确；C升高温度，COS 浓度减小，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故 C 错误；D恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2
31、各 1mol，则此时该反应的浓度商1，说明平衡会向着正向移动，故 D 错误。17.【答案】（1）2 （2）10 （3）0.075 （4）58 （5）5.3 （6）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)H=-49kJ/mol 73.5 【解析】(1)图示起始时 CO2的物质的量为 2 mol，浓度为 1mol/L，则容器的体积 V=nc=2mol1mol/L=2L；(2)当反应进行到 10min 时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态；(3)平衡时 CO2的物质的量浓度 0.25mol/L，c=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，则v(CO2)=c/t
32、=0.75mol/L10min=0.075mol/(L min)；(4)由 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知平衡时 H2的物质的量浓度为6mol2L-0.75mol/L 3=0.75mol/L，H2O(g)的浓度为 0.75mol/L，结合恒温恒容条件下，容器内压 强 与 气 体 的 物 质 的 量 成 正 比，可 知 10min 时 体 系 的 压 强 与 开 始 时 压 强 之 比 为0.7 5 m o l/L0.2 5 m o l/L0.7 5 m o l/L0.7 5 m o l/L22 m o l6 m o l=58；(5)平衡常数K=32322c CH
33、OHc H Oc COcH=30.75mol/L 0.75mol/L0.25/0.75/mol Lmol L=5.3；(6)已 知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.1kJ mol-1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.1 kJ mol-1，由盖斯定律-得 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则此反应的 H=(-90.1kJ mol-1)-(-41.1 kJ mol-1)=H=-49kJ/mol；反应在 10 min 内参加反应的 CO2的物质的量为 0.75mol/L 2=1.5mol，放出的热量为 49kJ/mol 1.5m
34、ol=73.5kJ。18.【答案】(1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H234kJ mol1 （2）低温 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0kJ mol1【解析】（1）图中 E1表示正反应的活化能，加入催化剂，可以降低反应的活化能，故 E1的值减小；而催化剂不能能影响反应的热效应。该反应的反应热H=E1-E2=(+134kJ mol1)-(+368kJ mol1)=234kJ mol1，故该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H234kJ mol1。（2）a（2NH3(g)+CO2(g
35、)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ mol1）反应为放热反应，H0，且反应前后气体分子数减小，即S0，根据H-TS0 时反应自发进行可知，该反应在任何温度下都可自发进行，由于该反应为放热反应，降低温度可以使化学平衡向正向移动，故在低温下更有利于该反应向正反应方向自发进行。CO2与 NH3合成尿素和液态水的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)，根据盖斯定律，可得该反应的反应热 H=Ha+Hb-Hc=(159.5kJ mol1)+(+116.5kJ mol1)-(+44.0kJ mol1)=87.0kJ mol1，故该反应的热化学方程式为：2N
36、H3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0kJ mol1。19.【答案】（1）H746.5KJ/mol 低温 （2）0.0044 mol(L min)1 升温 逆向 （3）BD 【解析】（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ mol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ mol1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ mol1；依据盖斯定律计算 2-得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H746.5KJ/mol；该反应 H0，S0，在低温时，G=H-TS0，该反应自发进行的条件
37、是低温。故答案为：-746.5；低温。（2）根据方程式 v(CO2)=v(CO)=（0.10-0.06）mol/L/9min=0.0044 mol(L min)1；氮气浓度减小，NO、CO 浓度增大，只要平衡向逆反应方向移动即可，因为正反应为放热反应，所以升高温度；第 18min 时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为平衡时 CO2、N2、NO、CO 的浓度依次为：0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L，K=；第 24min 时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 N2各 0.060mol，各物质的即时浓度为 CO2、N2、NO、CO 的浓度依次为：
38、0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L，浓度商为，大于 K，所以反应将向逆向进行；（3）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻 V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故 A 错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故 B 正确；C、t1时刻后二氧化碳、NO 的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故 C 错误；D、NO 的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故 D 正确；故选 BD。20.【答案】（1）温度升高，nNH3在减小
39、，平衡逆向移动，H0，温度升高 K 在减小 0.05mol/mol/（L s）50 不变 BC （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=-114kJ/mol 好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 7 页（共 8 页）好教育云平台 期中备考精编金卷答案 第 8 页（共 8 页）【解析】（1）根据题干描述，发生的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知：T1 【解析】.（1）K1=c2(H2O)c(CO2)c4(NO)/c(CH4)c4(NO2)，K2=c2(H2O)c(CO2)c2(N2)/c(CH4)c4(NO)，K3=c2(H2O)c(CO2)c(N2)/c(CH4)
40、c2(NO2)；所以 K32=K1 K2，所以 K3；（2）y 点在 p2对应曲线下方，要达到平衡状态，需使甲烷的转化率增大，则 y 点：v正大于 v逆；由题图 1 可知，x 点甲烷的平衡转化率是 50%，则有：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)起始/(mol L1)0.5 1 0 0 0 转化/(mol L1)0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 平衡/(mol L1)0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 因此该温度下反应的平衡常数 K0.25；.（3）x 越大，加入的甲烷的量越多，因此甲烷的转化率越低，故 a 点甲烷的转化率大于 b 点甲烷
41、的转化率；当 CH4和 H2O(g)的物质的量之比的比值为 9/11 时，则起始时，甲烷的物质的量为 0.9 mol，H2O(g)的物质的量为 1.1mol，反应达到平衡时，设 CH4转化了 n mol，则有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始/(mol)0.9 1.1 0 0 转化/(mol)n n n 3n 平衡/(mol)0.9n 1.1n n 3n 此时氢气的体积分数为 3n/(2+2n)，当 CH4和 H2O(g)的物质的量之比的比值为 11/9 时，起始时，甲烷的物质的量为 1.1 mol，H2O(g)的物质的量为 0.9 mol，反应达到平衡时，设 CH4转化了 y mol，则有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始/(mol)1.1 0.9 0 0 转化/(mol)y y y 3y 平衡/(mol)1.1y 0.9y y 3y 此时氢气的体积分数为 3y/(2+2y)，由题图 2 可知，a 点和 b 点的氢气的体积分数相等，故 ny，a 点甲烷的浓度等于 b 点水蒸气的浓度；两点的氢气产率相等；故答案是：；。