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1、1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN 溶液,直至过量；Cu2+CN-Cu(CN)2 CN-Cu(CN)42-2.在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量；Ag+OH-AgOH，Ag+2NH3 Ag(NH3)2+3.NCI3+H2O NH3 HCIO4.Si+2NaOH+H2O Na2SiO3 2H2 5.2Co(OH)3+6HCI 2CoCI2+6H2O+CI2 6.用王水溶金；.Au+HNO3+4HCI HAuCI4+NO+2H2O7.铜器放置在潮湿的空气中；2Cu+O2+H2O+CO2 Cu(OH)2.CuCO38.SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O.l
2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红棕）l l CoCl2 和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。l 325.3K 363K 393Kl CoCl2.6H2O CoCl2.2H2O CoCl2.H2O CoCl2.l(粉红)（紫红）（蓝紫）（蓝色）l 做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。l 239.7K 301.8K 337Kl NiCl2.7H2O NiCl2.6H2O NiCl2.4H2O NiCl2.2H2O.l 这
3、些水合物都是绿色晶体。l 在酸性介质中：强氧化剂 l MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.l 在碱性介质中：l 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O.l 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl l+3H2Ol 2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2 白l 当SnCl2 过量时：l Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg 黑 l 可用于检验Hg2+或Sn2+离子的存在。l CrO42-和Cr2O72-的存在主要决定PH 值。l Cr2O72-+2Pb2+H2O=2PbCrO4(黄)+2H+.l 4Ag+2Ag2CrO4(砖红)l
4、此反应可鉴别CrO42-。l K2Cr2O7 在酸性溶液中是强氧化剂：l 测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+l Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O.l 铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物5gK2Cr2O7 热饱和溶液中加入100ml 浓H2SO4）.l 它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明Cr()已转化成Cr()，洗液已失效。l K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O.l（CrO3 强氧化剂）l Hg22+与Hg2+的分离：l H
5、g2Cl2+2NH3=HgNH2Cl 白+Hg(黑)+NH4Cl.l(灰色)l HgCl2+2NH3=HgNH2Cl 白+NH4Cl.l CuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。l Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O.l 在不同温度下，脱水反应：l l 375K 386K 531K 923Kl CuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO.l 农业上杀菌剂波尔多液 CuSO4.5H2O：CaO：H2O l 按1：1：100l 已知Na 的升华能S 为108.8KJmol-1,Na的电离能I 为502.3KJmol-1，F2 的离解能D
6、为153.2KJmol-1,F 的电子亲和势E为-349.5KJmol-1，NaF 的生成焓（H 为-569.3KJmol-1，试设计波恩哈伯循环图并计算NaF 的晶格能U）。l 解：波恩哈伯循环图如下：l 由盖斯定律可得：H S+I+1/2D+E+U l U=H-(S+I+1/2D+E)l 569.3-(108.8+1/2153.2-349.5)l 907.5 KJmol-1l 答：NaF 的晶格能为907.5 KJmol-1。l 在酸性溶液中氧元素的电势图为：l O2 H2O2 1.77 H2Ol 1.23l l 计算O2/H2O2），并判断H2O2 溶液是否稳定？l 写出相应反应方程式并
7、计算 K。l 解：l l l 0.69Vl E 右左1.77 0.69 1.08V0，l 因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。2H2O2 2H2O O2l l l K 1.751018110-11 molL-1测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+25 mol AgCl写出相应反应方程式并计算 K。5 KJmol-1。3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl有一有色化合物的水溶液，在525nm 处k为3200L.3KJmol-1，F2 的离解能D 为153.K2Cr2O7 在酸性溶液中是强氧化剂：0cm 时，计算吸光度及透射比各为多少？4A
8、g+2Ag2CrO4(砖红)Cu(s)+2H+(1molL1)Cu2+(1molL1)+H2(p)8KJmol-1,Na 的电离能I 为502.K=CrO42-和Cr2O72-的存在主要决定PH 值。K=计算O2/H2O2），并判断H2O2 溶液是否稳定？计算在1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度?(已 知 K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13)平衡浓度/molL-1 x 0.010-y 0.010解：AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+Clc(NH3)/c 2 c(Ag+)/c K=Kf Kspc(Ag(NH3)2+)c(Cl
9、-)/c 2 c(Ag+)/c(0.010-y)0.010 x2=1.12 1071.810-10 x=0.22所需c(NH3)=(0.22+0.02)molL-1=0.24 molL-1 1.0L6.0molL-1氨水可溶解AgCl多少mol?平衡浓度/molL-1 6.0-2x x x AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+Clc(NH3)/c 2 c(Ag+)/c K=Kf Kspc(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c 1.0L 6.0 molL-1氨水可溶解 0.25 mol AgCl解：设可溶解AgCl x molx2=1.12 1071.810-10
10、x=0.25(6.0-2x)2l 100ml1molL-1NH3 中能溶解多少克AgBr 固体？l(已知K 稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13，MAgBr=188)l 解：AgBr 2NH3(Ag(NH3)2+Br-l K(Ag(NH3)2+Br-/NH32 K 稳Ksp l 1.71077.710-13 1.3110 5l 设平衡时，(Ag(NH3)2+x，那么 Br-x,NH3 1-2xl X2/(1-2x)2 1.3110 5 l x3.6210 3l 每1000ml1M NH3 中能溶解AgBr 固体的克数：3.6210 3188 0.68gl 所以
11、，100ml1M NH3 中能溶解AgBr 固体的克数：0.068g.l 有一有色化合物的水溶液，在525nm 处k为3200L.mol-1-1，当浓度为3.410-4mol.L-1，吸收池厚度为1.0cm 时，计算吸光度及透射比各为多少？l 解：l A kbcl 320013.410-4l 1.088l lgI lg100-A 2 1.088 0.912l I 8.17 即T 8.17 SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O答：NaF 的晶格能为907.2Co(OH)3+6HCI 2CoCI2+6H2O+CI2求下列电池在298K 时的电动势Eq 和DrG q,
12、并写出反应02)molL-1=0.铜器放置在潮湿的空气中；325.测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红棕）c(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c010-y 0.HgCl2+2NH3=HgNH2Cl 白+NH4Cl.2KJmol-1,F 的电子亲和势E 为-349.K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O.铁 浓度为1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色络合物。该络合物在波长580nm，比色皿厚度为2cm 时，
13、测得A=0.19。计算1，10-邻二氮杂菲亚铁的a 及。的溶液，与解：已知铁的相对原子质量为55.85。根据比尔定律得：有一溶液,含有0.1moll-1NH3 和0.1molL-1 NH4Cl以及0.01molL-1Cu(NH3)42+配离子,问此溶液能否生成Cu(OH)2 沉淀?Kf Cu(NH3)42+=4.8 1012,Ksp Cu(OH)2=2.2 10-20解：解题关键求出c(Cu2+)、c(OH-)求c(Cu2+):Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+c(Cu2+)=2.110-11 molL-1求c(OH-)（缓冲溶液）或c(OH-)=1.810-5molL-1根据溶度积规则：
14、Q=c(Cu2+)c2(OH-)=6.7510-21 Q KspCu(OH)2 没有Cu(OH)2 沉淀生成。解:求下列电池在298K 时的电动势Eq 和DrG q,并写出反应式,回答此反应是否能够进行?()Cu(s)|Cu2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(pq)|Pt(+)电池的氧化还原反应式:Cu(s)+2H+(1molL1)Cu2+(1molL1)+H2(p)H+/H2E=Cu2+/Cu=65.6 kJmol1=0 0.34=0.34VDrG=nFE=2(0.34)96485(Jmol1)103负正负极反应:Cu Cu2+2e正极反应:2H+2e H2=+0.34VH+/H2=0VCu2+/Cu 0正反应不能进行,逆反应能自发进行.l 用浓度为0.100mg/ml 的KMnO4 标准溶液.以1cm 比色皿在520nm 波长处测得该溶液吸光度A为0.500,今取含Mn 未知液10.00ml,氧化为MnO4-后,定容至50.00ml,在相同条件下测得A=0.300.求未知液Mn 的浓度.l 解:0.500/0.300=0.100/cxl cx=0.0600 mg/mll c 未=0.060050.00/10.00l=0.300 mg/ml 谢谢