《初中化学除杂-专题复习-PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学除杂-专题复习-PPT.ppt（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、混合物的除杂混合物的除杂专题复习专题复习 日常生活中，我们所接触的日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。提纯，除去杂质。一、除杂的目的：混合物纯净物除杂原则 不增不增 不减：不减：易分易分 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去。即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳最佳最
2、好在除去杂质的同时能增加被最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。提纯物质的量。二、物理方法二、物理方法1 1、过滤过滤：适用于不溶性固体和液体的分：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤）实例：食盐中混有泥沙实例：食盐中混有泥沙2 2、结晶法结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法结结晶晶蒸
3、发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离或将固态可溶性物质从溶液中分离适用于溶解度随温度变化较大的物质适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO(KNO3 3)先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。3：还记得工业制氧气的方法吗？还记得工业制氧气的方法吗？方法：分离液态空气方法：分离液态空气原理：利用液体混合物中各组分沸点不同
4、进行分离原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯异的液体混合物的分离和提纯内蒙古一些咸湖有内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？的做法，原理是什么？例例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？Na2CO3CaCO3溶解溶解过滤过滤洗涤干燥洗涤干燥例例2：如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？制成制成KNO3的的热饱和溶液热饱和溶液冷却冷却大量的大量的KNO3晶体体析出晶体体析出（
5、NaCl仍留仍留在溶液中）在溶液中）过滤过滤得到较纯的得到较纯的KNO3 晶体晶体例例3：氯化钾（二氧化锰为杂质）：氯化钾（二氧化锰为杂质）CaCO35三、化学方法三、化学方法气化法：气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如（如CO32-、HCO32-）.如：如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾沉淀法：沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团如：如：NaCl溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2SO4为什么为什么不能选用不能选用Ba（NO3）2K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H
6、2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2Na NO3方法：通过加热或加入某种方法：通过加热或加入某种试试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）稀盐酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤转化为沉淀后再过滤出去的方法出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.6混合溶液中常见离子的除去混合溶液中常见离子的除去 一般用一般用Ba2+转化为转化为BaSO4沉淀沉淀 一般用一般用 Ca2+
7、、Ba2+沉淀或用酸转化为沉淀或用酸转化为CO2气体气体一般用一般用AgNO3转化为转化为AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-转化为转化为BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-转化为转化为AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性碱转化为沉淀一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例例:除去除去KNO3中的中的CuSO4，若只准加入一种试剂，若只准加入一种试剂，则这种试剂是则这种试剂是可加入适量的氢氧化钡可加入适量的氢氧化钡7大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流大
8、家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流8溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如：1Cu粉中混有少量的Fe粉2.除C粉中的CuO粉加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的到除杂的目的.（置换反应）（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3吸收法：常用来除去气体中的杂质吸收法：常用来除去气体中的杂质.选
9、择适当的试剂选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的与气体中的杂质反应即可达目的.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或或CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 或或磁铁吸出铁粉磁铁吸出铁粉 CaCO3 CaO+CO2 O2+2Cu 2CuO Zn+2 AgNO3=Ag+Zn(NO3)29下列气体杂质除去的方法下列气体杂质除去的方法 除杂时，一般先除去除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或（因为用石灰水或NaOHNaOH溶液除溶液除CO2时会生成时会生成H2O）加加 热热 法法吸吸 收收（洗洗气气）法法10*常用
10、的干燥及除杂装置：常用的干燥及除杂装置：长进短出长进短出大进小出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应干燥剂不能与被干燥的气体发生反应11练习练习1：若：若CO中混有少量中混有少量CO2气体，欲除去气体，欲除去CO2，将混合气体通过将混合气体通过 溶液。溶液。NaOHNaOH或或或或Ca(OH)Ca(OH)2 2思考：为什么最好思考：为什么最好思考：为什么最好思考：为什么最好用用用用NaOHNaOH？典例剖析典例剖析典例剖析典例剖析:练习练习2：除去：除去氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠溶液中混有的少量溶液中混有的少量碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠，应，应选择的试剂是选择的试剂是_。稀盐酸或氯化钙或氯化钡
11、稀盐酸或氯化钙或氯化钡稀盐酸或氯化钙或氯化钡稀盐酸或氯化钙或氯化钡练习练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（括号内为杂质）.Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸水水水水练习练习6：除去铜中氧化铜，应加入的试剂除去铜中氧化铜，应加入的试剂_。练练习习4：除除去去氯氯氯氯化化化化钠钠钠钠溶溶液液中中混混有有的的少少量量氯氯氯氯化化化化钙钙钙钙，应加入的试剂：应加入的试剂：。NaNa2 2COCO3 3练习练习5：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是_。高温煅烧
12、高温煅烧高温煅烧高温煅烧稀盐酸或稀盐酸或稀盐酸或稀盐酸或稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸6若若N2中混有少量的中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通过通过NaOH溶液溶液通过浓盐酸。通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（以下操作组合，哪一种组合最好（）A、B、C、D、B7下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（其中正确的是（）ABaCO3中混有少量中混有少量BaSO4 （HCl）BKNO3中混有少量中混有少量KCl（HNO3）CKOH中混有少量中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）DCO2混有少量混有少量CO（Ca(OH)2）C8.除去除去CO2中的中的CO,可将气体通过可将气体通过()灼热的灼热的CuO 14除杂小结：小结：目的原则方法变混合物为纯净物变混合物为纯净物不增不增 不变不变 易分易分 根据实际情况灵活应用根据实际情况灵活应用除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。15