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1、课题 2酸和碱的中和反响第 1 课时 中和反响推断正误:(在括号内打“”或“”)(1) 中和反响的反响物确定是酸和碱 ( )(2) 生成盐和水的反响确定是中和反响 ( ) (3)用盐酸除铁锈利用了中和反响的原理 ( ) (4)氢氧化钠可用来改进酸性土壤 ( )(5) 蚊虫叮咬处涂上肥皂水可减轻痛痒()(6) 在氢氧化钙溶液中参与稀盐酸，无明显变化()(7) 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 () 核心学问1. 中和反响是指酸与碱作用生成盐和水的反响。微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。易错点拨 中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不愿定是中和反响。如 2N
2、aOH+CO2 Na2CO3+H2O，虽然生成了盐和水，但不是中和反响。改进酸性土壤和治疗胃酸过多症都不能用NaOH，由于NaOH 的碱性很强，具有猛烈的腐蚀性。2. 中和反响应用于调整土壤酸碱性、处理废水、中和过多胃酸等。1. 我国有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害人体安康。在物质的分类中，硫酸铜属于() A.混合物B.氧化物C.盐D.酸A.红色蓝色B.蓝色红色C.红色无色D.无色红色2. 在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴参与稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是 ()A.Na2CO3+2HClC.CO2+2NaOH2NaCl+H2O+CO2N
3、a2CO3+H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4Cu+FeSO43. 以下反响属于中和反响的是 ()4.2023安徽 酸碱中和反响试验多处使用滴管，以下操作正确的选项是 ()5.2023金华 通过观看和试验等方法，人们找到物质变化的证据。以下四组争论化学反响快慢的比照试验中，各组所用溶液浓度一样且适宜、所用固体外表积一样，其中现象不明显的一组是( )6.2023安徽 中和反响在生产、生活中应用广泛。以下应用的主要原理不涉及中和反响的是 ()7.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的离子种类如以下图(其中“”“”“”“”表示不同的离子
4、)。则以下说法正确的选项是 ()A. “”表示氯离子B. “”表示钠离子A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改进酸性土壤 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱C.反响前后阴、阳离子的总数目不变D.此反响的实质是“”和“”结合生成水分子8.2023衢州 将稀盐酸分别滴入NaOH 溶液和NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如以下图。以下说法正确的选项是 ()A.物质间均未发生化学反响B.变化中都有物质产生 C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反响的实质9. 推理是争论和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是 () A.中和反响
5、生成盐和水，所以生成盐和水的反响确定是中和反响B.碱中都含有氢氧根，所以碱中确定含有氢元素C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2 通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2 是酸D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱溶液10. 如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。药品名称 胃酸完全抑制剂主要成分 每片内含碳酸钙 800 mg，氢氧化镁 116 mg。 适应证 用于胃酸过多、消化不良等。用法用量 口服，每次 4 片，每日 2 次。(1) “胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于碱的物质是(填化学式)。(2) 服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反响的化学方程式是。11.“宏观微观符号”三重
6、表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观示意图，答复以下问题。(1) 写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的化学方程式:。(2) 写出图中C 框内甲、乙两种粒子的符号:甲、乙。(3) 从微观的角度分析，上述反响的实质是(填粒子符号，下同)和结合生成水分子。12. 化学试验是猎取化学学问的途径之一，某化学学习小组进展了以下两组试验。(1) 甲中发生反响的化学方程式为，观看到的现象是。(2) 有同学认为甲不能证明中和反响是放热反响，其理由是。(3) 乙中观看到的现象是，产生该现象的缘由是。13. 某同学用盐酸与氢氧化钠按如以下图方式进展中和反响的试验。(1) 反
7、响的化学方程式为。(2) 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的试验现象是。(3) 以下证明盐酸过量的操作和试验现象，表达正确的选项是(填字母)。A.滴加石蕊溶液，搅拌后石蕊溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.参与蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.参与锌片，产生气泡14. 盐酸是氯化氢气体溶于水所形成的溶液，在试验室制取二氧化碳并检验其性质的试验中，假设用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往观看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用以下装置进展试验，却观看到澄清石灰水变浑浊的现象。答复以下问题。(1) A 装置中发生反响的化学
8、方程式为。(2) B 装置的作用是，试验后向B 中滴入石蕊溶液，可观看到的现象是，写出B 中溶质是酸的化学式:。(3) 假设去掉B 装置，将A、C 直接连接，C 装置中溶液不变浑浊，则C 装置中发生反响的化学方程式是。15. 现有如下药品:NaOH 溶液、浓硫酸、Na2CO3 溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进展酸碱中和试验。请答复:(1) 试验时涉及了如图 0 所示的试验操作，其中错误的选项是(填字母)。图 0(2) 小明进展酸碱中和试验:在一支试管中参与NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最终滴加 2 滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此推断酸和碱恰好完全反响。小红认为小明
9、的结论不愿定正确，理由是。请在小明试验的根底上，选用供给的药品连续试验，推断酸和碱是否恰好完全反响，试验方案为。16. 某工厂现有废硫酸 9.8 t(H2SO4 的质量分数为 10%)，试计算:(1) 该 9.8 t 废硫酸中H2SO4 的质量为t。(2) 假设用该 9.8 t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为 NaOH)，恰好中和废碱液 20 t，求废碱液中NaOH 的质量分数。(写出计算过程)17.2023 年诺贝尔化学奖授予钱永健等制造的绿色荧光蛋白标记技术，这项制造为细胞生物学和神经生物学的进展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了奉献。绿色 荧光蛋白分子中含有
10、氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是 ( )A.只能与硫酸反响，不能与氢氧化钾反响B.只能与氢氧化钾反响，不能与硫酸反响C.既能与硫酸反响，又能与氢氧化钾反响D.既不能与硫酸反响，又不能与氢氧化钾反响课题 2酸和碱的中和反响第 2 课时 溶液酸碱度的表示法pH推断正误:(在括号内打“”或“”)(1) 酸确定显酸性，但显酸性的不愿定是酸()(2) 用酸碱指示剂可测定溶液的酸碱度()(3) 用 pH 试纸既可测定溶液的酸碱度，也可检验溶液的酸碱性 () (4)可将 pH 试纸直接伸入待测液中 ()(5) 用广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为 9.5(
11、)(6) 用 pH 试纸测定稀盐酸的pH，如图 1 所示，则测得结果与实际值相比数值偏小()核心学问1. pH 与溶液酸碱性的关系:pH7溶液呈中性溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强2. pH 试纸的使用:放(玻璃片上)、蘸(用玻璃棒)、滴(试纸上)、比(标准比色卡)。易错点拨 酸性溶液并不愿定是酸溶液，如CuSO4 溶液的pH7，但它不是碱。1.2023温州 颖果汁是常见的饮料。以下四种饮料呈弱碱性的是 ()2.2023上海 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是 ()食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清A.苹果汁pH2.93.3B.豆浆7.47.96.88.0C.玉米粥7.68
12、.0D.鸡蛋清3. 以下常见物质的pH 大于 7 的是()A. 食醋B. 食盐水C. 氨水D.柠檬水4. 一些作物适宜生长的土壤的pH 范围如下表所示。以下说法中正确的选项是 ()作物水稻pH67马铃薯4.85.5草莓57.5薄荷78A.水稻和薄荷都适宜在酸性土壤中生长B.草莓只适宜在酸性土壤中生长C.马铃薯不适宜在碱性土壤中生长D.以上作物都不适宜在碱性土壤中生长5. 身边一些物质的pH 如以下图。以下说法正确的选项是()A. 将 pH 试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.被蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬6.2023宁波 不同品牌的洗手液pH 一
13、般不同，25 时四种洗手液的pH 如以下图。以下说法错误的选项是()A. 洗手液a 用蒸馏水稀释后pH 减小B. 洗手液b 的酸性比a 弱C. 洗手液c 能使石蕊溶液变蓝D. 洗手液d 和 a 混合液的pH 可能等于 77. 肉类的颖度可以通过测定pH 来推断。有资料显示，pH 与肉类颖度的关系如下表。则颖肉在变质过程中酸性渐渐 ()A. 不变名称pHB. 变强颖肉5.86.2次鲜肉6.36.6C. 变弱变质肉6.6D. 无法确定8.2023恩施州 某工厂排出废水的pH 小于 7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严峻。从环保及回收利用角度考虑，较切合实际的处理方案是应参与适量的() A.烧碱和
14、纯碱B.盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银9.25 时，将pH=1 的盐酸与pH=13 的氢氧化钠溶液混合，马上测混合液的温度T，然后测混合液的pH(25 时)。有关推断合理的是 ()A.T=25pH=7B.T=251pH13C.T25pH=14D.T251pH1310.如以下图的图像能正确反映所对应表达关系的是()A. 向 pH=3 的稀盐酸中不断加水B. 向pH=3 的稀盐酸中参与氢氧化钠溶液C.向饱和石灰水中通入二氧化碳D.向确定量的氢氧化钠溶液中逐滴参与pH=2 的稀盐酸至过量11.2023常德 如图甲所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的试验操作，图乙为反响过程中烧杯内溶液pH
15、的变化曲线。以下说法不正确的选项是 ()A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B. b 点表示的溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反响C.a 点表示的溶液能使酚酞溶液变红D.c 点表示的溶液中溶质是NaCl 和 HCl12.2023南京 某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH，以下做法能到达试验目的的是()A. 用枯燥的pH 试纸测定白醋的pHB. 用枯燥的pH 试纸测定二氧化碳气体的pHC. 用枯燥的pH 试纸测定 98%的浓硫酸的pHD. 用潮湿的pH 试纸测定 0.4%的氢氧化钠溶液的pH13. 试验小组用传感器探究NaOH 溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH 的变化，测定结果如以下图。以下说
16、法不正确的选项是 ()A.反响过程中有热量放出B.30 s 时，溶液中的溶质为HCl 和NaClC.该试验是将稀盐酸滴入NaOH 溶液中D.从 20 s 到 40 s，溶液的温度上升14. 含有花青素(C15H11O6)的花瓣，在不同的pH 条件下，呈现五彩缤纷的颜色(如以下图)。(1) 将含有花青素的汁液滴入白醋中，溶液变为粉红色，则该白醋的pH 约为。(2) 依据信息，你认为花青素(填“可以”或“不行以”)用作酸碱指示剂。15.物质的用途与其性质亲热相关，用化学方程式答复以下问题。(1) 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的缘由是。(2) pH7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋的
17、pH(填“”“”或“=”)7。(3) 图乙是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的操作是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的 pH 发生转变的错误操作是。17. 某浓盐酸标签上的有关数据如图0 中所示。小张同学取 5 mL 该浓盐酸参与锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH 溶液，反响过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1) 小张同学所取浓盐酸的质量为g。(2) 通过计算，推断该浓盐酸中HCl 的质量分数是否与标签上的数据相符。(需要写出计算过程，计算结果准确到 0.1%)18.2023淄博 兴趣小组的同学借助pH 传感器监测溶液pH 的变化状
18、况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响。如图 1 是反响装置和反响过程中溶液的pH 变化曲线。(1) 向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反响的现象是，写出反响的化学方程式:。当两者恰好完全反响时，溶液的pH 位于曲线的(填“m”“n”或“f”)点。(2) 以下说法是同学们在分析试验数据时得出的结论，你认为正确的选项是(填字母)。a.试验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0b.试验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸取热量 c.试验过程中氯化钠的质量分数始终在不断增大 d.试验过程中也可以选用pH 试纸验证反响的发生答案核心易错(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)应考力气提
19、升练1.C 硫酸铜是由金属离子(铜离子)和酸根离子(硫酸根离子)组成的化合物，属于盐。2.C 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，逐滴参与稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时溶液显中性，由红色变为无色;稀盐酸过量时，溶液显酸性，仍为无色。氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时溶液显中性。3.B 中和反响指的是酸和碱作用生成盐和水的反响。4.A 用胶头滴管滴加液体时，既不能伸入容器内，也不能接触容器，应垂直悬空于容器上方;不能把滴管放在试验台上，以免沾污滴管;取液后的滴管，应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体
20、倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽;不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒。5.D镁比铁活泼，分别与盐酸反响，反响速率快的是镁，慢的是铁，现象明显;硫酸与碳 酸钙反响生成的硫酸钙微溶于水，掩盖在大理石外表阻碍反响的连续进展，随着反响的进展， 反响渐渐停顿，碳酸钙与盐酸反响，现象明显;过氧化氢溶液中，参与二氧化锰的反响速率 快，没有参与二氧化锰的反响缓慢，现象明显;氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，没有 明显现象，氢氧化钡与盐酸反响生成氯化钡和水，没有明显现象。7.D依据题意可知，该反响的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”分别表示氢离子和氢氧根离子;氢
21、氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反响后阴、阳离子的总数目会削减。6.A8.D将稀盐酸分别滴入NaOH 溶液和NaCl 溶液中，由稀盐酸与 NaOH 溶液反响的微观示意图可知，反响的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子;稀盐酸与 NaCl 溶液混合后， 溶液中的离子没有发生变化。9.B(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO211.(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O10.(1)Mg(OH)212.(1)NaOH+HClNaCl+H2OU 形管内左侧液面降低，右侧液面上升4(2)Na+SO2
22、- (3)H+OH-(2) 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量(合理即可)(3) 饱和石灰水变浑浊 稀硫酸与氢氧化钠反响放热，温度上升，氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小13.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1) 氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，由于反响放出热量造成装置内的温度上升，压强增大，所以观看到 U 形管内左侧液面降低，右侧液面上升。(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，所以甲不能证明中和反响是放热反响。(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反响放出热量， 氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，所以试验中观看到饱和石灰水变浑浊。(2) 溶液由红色变为无色 (3)BD14.(1)CaCO3+2H
23、ClCaCl2+H2O+CO2(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，参与盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反响，酚酞在中性或酸性溶液中都不变色，当红色消逝时说明盐酸与氢氧化钠发 生了反响。(3)滴加石蕊溶液，石蕊溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸缺乏;假设恰好完全反 应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，假设不变色则说明盐酸过量;蒸馏水不能与酸或碱 发生反响，因此参与蒸馏水不能证明盐酸过量;参与锌片，假设产生气泡，则说明盐酸过量。(3)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2) 吸取挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3(1) 盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水
24、和二氧化碳。(2)浓盐酸具有挥发性且氯化氢气体易溶于水，所以 B 装置的作用是吸取挥发出的氯化氢气体;氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反响生成的碳酸也显酸性，所以试验后向 B 中滴入石蕊溶液，可观看到的现象是石蕊溶液变红，B 中的溶质有氯化氢和碳酸。(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反响生成氯化钙和水。15.(1)C(2) 假设硫酸过量，参与酚酞溶液也不变色 向反响后的试管中参与少量Mg，假设无明显现象，证明酸和碱恰好完全反响;假设有气泡产生，证明硫酸过量(其他合理答案均可)(1) 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时集
25、中，确定不能把水注入浓硫酸中;向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口;使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触 试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管。(2)在一支试管中参与 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最终滴加 2 滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，不能证明酸和碱恰好完全反响，由于假设硫酸过量，参与酚酞溶液时也不变色。在小明试验的根底上推断酸和碱是否恰好完全反响，即推断酸是否有剩余，可向反响后的试管中参与少量Mg，假设有气泡产生，则硫酸过量;假设无明显现象，说明恰好完全反响。16.(1)0.98H2SO4+2NaOH
26、Na2SO4+2H2O(2) 解:设 20 t 废碱液中NaOH 的质量为 x。98800.98 t98=0.98 txx=0.8 t80𝑥废碱液中NaOH 的质量分数为0.8 t100%=4%。20 t答:废碱液中NaOH 的质量分数为 4%。 初高连接拓展练17.C答案核心易错(1)(2)(3)(4)(5)(6)应考力气提升练 1.D2.A由于人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜食用的食物是显碱性的食物，以中和过多的胃酸。苹果汁的 pH 小于 7，显酸性，胃酸过多的患者不宜多吃。3.C食醋中含有酸，其pH 小于 7;食盐水的 pH 等于 7;氨水属于碱，
27、其 pH 大于 7;柠檬水中含有柠檬酸，其pH 小于 7。4.C由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的 pH 为 4.85.5，即土壤显酸性，故不适宜在碱性土壤中生长。5.C测溶液 pH 时，应将待测溶液滴到pH 试纸上，不能将试纸浸入待测溶液中，以免污染待测溶液;由图示可知，厕所清洁剂的 pH 为 12，显酸性，大理石能与酸发生反响;牙膏显碱性，被蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质的作用，涂抹牙膏，牙膏与蚁酸反响可减轻痛痒;由图示可知，橘子的pH 大于柠檬的pH，所以橘子的酸性弱于柠檬的酸性。6.A7.C 依据所学学问可知，pH 越小，酸性越强，pH 越大，酸性越弱。颖肉在变质过程中pH 渐渐增大
28、，酸性渐渐减弱。8.C 烧碱和纯碱都只能调整pH，但不能回收铜;铁的活动性强于铜，可以置换出铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性增加;生石灰可以调整 pH，且铁的活动性强于铜，可以置换出铜;熟石灰可以调整pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜。9.D 氢氧化钠与盐酸反响是放热反响，故溶液的温度上升，反响后的溶液比原酸性溶液的酸性弱，比原碱性溶液的碱性弱，故1pH7，显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红;c 点溶液的 pH7， 显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl 和过量的HCl。12.A13.C 结合pH 随时间变化的图像可知，反响开头前溶液的pH7，显酸性，应当
29、是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。15.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(2)H2O+CO2H2CO3(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2)pH5.6 的雨水称为酸雨，正常雨水也呈酸性的缘由是二氧化碳和水反响生成碳酸，化学方程式为CO2+H2OH2CO3。(3)建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上掩盖一层沙土，以便其次天使用，缘由是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水而发生变质，化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。14.(1)4(2)可以16.(1)滴瓶 红色 能 作空白比照(2) 碱性 (3)BC(1) 依据图甲试验的结果可知，紫薯
30、汁遇盐酸和醋酸显红色，表示该汁液遇酸变红，故可推想紫薯汁遇硫酸变红。该汁液遇石灰水变绿，即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜 色不同，故可用作酸碱指示剂。(2)pH 大于 7 的溶液显碱性，所以草木灰水显碱性;酸性溶液的 pH 小于 7，盐酸显酸性，参与紫薯汁后溶液变红，白醋参与紫薯汁后同样变红，因此白醋也显酸性，pH7。(3)测定溶液 pH 的三个操作中，A 操作将试纸直接伸入待测溶液中， 会污染试剂;C 操作中点滴板上有水，相当于对待测溶液进展了稀释，可能导致所测溶液的pH 有偏差(酸性溶液偏大，碱性溶液偏小，中性溶液不变)。用 pH 试纸测定溶液酸碱度的正确方法是将pH 试纸放在干净、
31、枯燥的玻璃片或点滴板上， 用干净、枯燥的玻璃棒蘸取试样滴在pH 试纸上，显色后马上与标准比色卡比照读数。不能将 pH 试纸伸入待测溶液中，也不能先用水将pH 试纸润湿。17.(1)6(2) 解:依据图可知，盐酸完全反响时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48 g，所含氢氧化钠的质量为 48 g5%=2.4 g。NaOH+HClNaCl+H2O设 6 g 该浓盐酸中HCl 的质量分数为 x。4036.52.4 g40 = 2.4 g36.5 6 g𝑥6 gxx=36.5%37.5%答:该浓盐酸中HCl 的质量分数与标签上的数据不相符。(1)小张同学所取浓盐酸的质量为 5 mL1.2 g/
32、mL=6 g。初高连接拓展练HCl+NaOHNaCl+H2On18.(1)酚酞溶液由红色变为无色(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反响，溶液显中性，酚酞溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反响。稀盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，反响的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。当两者恰好完全反响时，溶液显中性，pH=7，则溶液的pH 位于(2)a曲线的 n 点。(2)随着反响的进展，氢氧化钠被消耗，试验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为 0。试验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反响物充分反响。试验过程中，开头时氯化钠的质量分数增大，完全反响后，连续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开头变小。用图中装置进展试验，由于无法确定恰好反响的时机，需屡次测定，且测定pH 需要拆卸装置，因此试验过程中不能选用pH 试纸验证反响的发生。