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1、高中化学学业水平测试学问点总结专题一 物质的分类、构造、反响及试验根本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液物质化合物纯洁物单质有机化合物无机化合物非金属金属混合物：含多种物质，不行用化学式来表示纯洁物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反响的类型1、四种根本反响类型 ：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响肯定是氧化复原反响，复分解反响肯定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化 复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的转变推断氧化复原反响的依据 概念：氧(氧化剂)- 降(化合价降低) -得(得电
2、子) -还发生复原反响、被复原、得到复原产物)还(复原剂)- 升(化合价上升) -失(失电子) -氧发生氧化反响、被氧化、得到氧化产物 表示方法：双线桥失 2e-，化合价上升，发生氧化反响-100-1 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl得 2e-，化合价降低，发生复原反响三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n单位： 摩尔mol2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C 中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为 6.02x1023N3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用 M 表示 单位：g/mol 数值上
3、等于该物质的式量1m5、质量与物质的量的关系：公式：n= MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水 容量瓶规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。步骤：. 计算 m=cVM .称量. 溶解 .转移 洗涤 2-3 次 洗涤液转入
4、容量瓶.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小nm100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路 用于区分溶液与胶体4334233、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO 、HNO 、H PO 、H SO 等222233电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 、Cu(OH) 、Mg(OH) 、Al(OH) 、Fe(OH) 等3333424盐：Na2CO 、NaHCO 、CaCO 、BaSO 、Na SO 、NaCl、AgCl 等活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O 、ZnO 等4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都
5、不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 等非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷等非酸性的非金属氢化物：NH3等五、物质的分别与提纯1、溶解过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯2、蒸发法：适用于分别可溶性溶质与溶剂。3、重结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。4、蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器5、分液：分别互不相溶的两种液体。6、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如： CCl4 萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，
6、不用酒精萃取。主要仪器：分液漏斗六、离子的检验焰色反响 钠的焰色：黄色钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+ 检验: 参加 NaOH 加热，产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝2Fe3+检验：参加 KSCN 溶液消灭血红色；加碱消灭红褐色沉淀Fe2+检验：参加KSCN 溶液不变色，连续参加氯水变成血红色；加碱消灭白色沉淀，快速变成灰绿色最终变成红褐色。Al3+检验：参加 NaOH 先消灭白色沉淀，随着 NaOH 过量沉淀消逝七、原子构造原子核质子 Z1、原子A X中子 N =A-ZZ核
7、外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有一样质子数不同中子数的不同原子互称1 H2 H3 H八、离子反响1111、发生的条件：1生成难溶物(沉淀) 2生成挥发性的物质(气体)3生成难电离物质(水等)2、书写步骤：.写.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存 化学式.删.查 电荷守衡，原子个数守恒强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)23易溶易电离的物质含 Na+、K+、NH4+、NO -的盐除 BaSO4 外的硫酸盐易溶盐 除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部
8、碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、22弱碱：NH3 H2O、Mg(OH) 、Cu(OH) 、Al(OH)322334223难溶难电离物质难溶物：CaCO 、BaCO 、BaSO 、AgCl、Cu(OH) 、Mg(OH) 、Fe(OH) 单质：O 、H 、Fe、Mg、Al222气体：CO 、SO 、H S33252氧化物：CaO、Fe2O 、CuO、SO 、P O 、H O专题二 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如 Na、Fe、等反响：2
9、Na + Cl22和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO2Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性 见光易分解方程式：2HClO制氯水含 Cl2、HClO、HCl 等成分；久置氯水变成稀盐酸。3与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O用于尾气处理及制漂白液2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)32HCl+O23. 溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1. 钠的物
10、理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2. 钠的化学性质钠与水反响现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度小 熔：说明钠的熔点低；该反响为放热反响游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O白色2Na+O2Na2O2 淡黄色三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称化学式俗名 溶解性热稳定性与盐酸反响碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打易溶 稳定Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO 碳酸氢
11、钠NaHCO3小苏打易溶 溶解度比碳酸钠小不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2比 Na2CO3 猛烈2322NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH 反响NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化3233除杂：Na2CO3 固体NaHCO 充分加热Na CO 溶液NaHCO NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热消灭气体的是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。1. 铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成结实的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀
12、力量。4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反响：2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一一个金属与强碱溶液的反响铝热反响： 2Al+ Fe2O32 Fe + Al 2O3焊接铁轨，冶炼难熔金属2. Al2O3 两性氧化物与硫酸反响：Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O与氢氧化钠反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3. AlOH3 两性氢氧化物与酸反响：AlOH3
13、+3HCl=3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反响：AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O43322离子反响： AlOH +OH-=AlO -+2H O AlOH 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反响4. 明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是由于： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸 附性，吸取了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反响 3Fe+2O2与水反响 3Fe+4H2O(g)Fe3O4与非金属反响 2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSFe3
14、O4+4H2与酸反响 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化铁：与酸反响 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3. Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3 +Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl24. 氢氧化铁：制备： FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl332与酸反响： FeOH +3HCl=3 Fe Cl +3H O2受热分解：2FeOH3Fe2O3+3H O5. 氢氧化亚铁：制备:FeCl+NaOH=Fe(OH) +
15、NaCl2与酸反响： FeOH +HCl=Fe Cl +3H O在空气中氧化：FeOH+ O2+H2O =Fe(OH)3三、硅及其化合物1SiO2 化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀不与水、酸(除 HF)反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反响 SiO2+CaO=CaSiO3与碱反响 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O试验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1） 与水反
16、响 SO2+H2OH2SO3 可逆反响 H2SO3 的复原性：2H2SO3 +O2=2H2SO4（2） 复原性 2SO2+O22SO3（3） 漂白性：SO2能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 临时性漂白 ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH Mg(OH)2Al(OH) 。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此。4非金属性：Si P S Cl ，H3PO4 是弱酸，H2SO4 是强酸， HClO4 是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO ；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的
17、稳定性为 SiH4PH3H2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2. 吸热反响：化学上吸取热量的化学反响生成物的总能量反响物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸或水的反响、氧化钙与水常见的吸热反响：通常需要高温或者加热的反响 C+CO2、氢氧化钙与氯化铵晶体反响四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极 电极反响锌-铜原电池负极氧化反响：Zn-2e=Zn2+正极复原反响： + 总反响：+
18、 8专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4二、甲烷正四周体1 、 分子式： CH4构造式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质一般状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响421可燃性：CH +2O 点燃CO +2H O；HH CO 2CH COOH+Na CO2CH COONa+H O+CO323322（2） 酯化反响：醇和酸起作用生成酯和水的反响CH CH OH+CH COOHCH COOCH CH +H O3233232反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻
19、乙酸乙酯的气味2吸取挥发出来的乙醇3降低乙酸乙酯的溶解度10总结：-CHCH- -CH =CHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH22n聚乙烯22乙醇乙醛乙酸乙烯七、酯 油脂CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯油：植物油 液态：不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态：饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C H O6126糖类二糖：蔗糖：C H O122211多糖：淀粉、纤维素C H O 6105n2、性质葡萄糖（1） 氧化反响葡萄糖能发生
20、银镜反响 光亮的银镜 与制 CuOH 反响红色沉淀2证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2） 人体组织中的氧化反响供给生命活动所需要的能量C H O +6O =6CO +6H O6126222C H O酒化酶2C H OH+2CO6126252淀粉（1） 水解（2） 颜色反响：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H、O、N 等，有的有 S、P112、性质（1） 蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2） 盐析：蛋白质溶液中参加浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3） 变性：蛋白质发生化学变化分散成固态物质而析出（4） 颜色反响：蛋白质跟很多试剂发生颜
21、色反响（5） 气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（6） 蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的构造通式：十、几个根本学问点1、烷烃：烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化 合价都到达“饱和”。这样的烃叫烷烃。2、烷烃的简洁命名：碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原 子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。23、同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH 原子团的物质互称为同系物。4、同分异构体：分子式一样，但构造不同的化合物。同系物与同分异构体的区分：同系物之间，分子式
22、不同，但性质相像；同分异构体之间，分子式一样，但性质不同。5、官能团：是打算有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团有碳碳双键C=C、碳碳三键-CC- 、羟基-OH、 羧基-COOH、 醛基-CHO、卤素原子-X、硝基-NO 2 等。12选修 1化学与生活第一章 关注养分平衡第一节生命的根底能源糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式 C6H12O63、葡萄糖的检验方法：1和银氨溶液反响，有银镜产生；2和制 Cu(OH)2 反响，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体供给能源61
23、26222葡萄糖供给能量的方程式： C HO + 6O 酶 6CO + 6H O;H0粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸取，在体内有三条途径，即： a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持 血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C H O蔗糖+ HO 酶C H O葡萄糖+C HO果糖1222 11261266126CH1222O麦芽糖 H+11O 酶 2C HO葡萄糖1265n266、淀粉是一种重要的多糖，分子式C6H10O ，是一种相对分子质量很大
24、的自然高分子有机化合物。6淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式：C HO 105淀粉+nHO 稀硫酸 nCHO612葡萄糖。6n2淀粉的特性：能使淀粉溶液变成蓝色。这是试验室检验淀粉或 I2 存在的重要原理。7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的根底物质，它是一种多糖，属于自然有 机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为：C H O 纤维素+nH O 酶或浓硫酸 nC H O 葡萄糖。6105n26126纤维素不能作为人体吸取，但在人体内不行或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误 和废物的排泄。其次节 重要的体内能源油脂1、油脂是由高级脂肪酸
25、和甘油生成的酯类物质，是混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。3、依据构造特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解， 在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以连续和碱反响，故不行逆， 油脂在碱性条件下的水解反响又叫皂化反响4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂 肪酸在体内有多种生理功能。第三节 生命的根底蛋白质131、蛋白质的组成元素是 C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的自然有机高分子化合物化合物，具有两性。2、
26、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、 射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析参加无机盐、颜色反响和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反响和燃烧气味 可用作蛋白质的检验 。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上依据不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素 A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素 C、维生素B 族)2、维生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于颖水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必需从食物中补充。维生素C 也称抗坏血酸，在人体内
27、有重要的功能。维生素C 的化学特性是简洁失去电子，是一种较强的复原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更简洁被 氧化。因此，生吃颖蔬菜比熟吃时维生素 C 损失小3、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为 30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有 KIO3)，但在食用时要留意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为 4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与 O2 的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充
28、,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是由于酱油可以促进铁吸取，而且具有广泛的群众食用根底，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调整力量，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑 食、全面摄取各种养分，保持膳食平衡，食物中所供给的维生素和微量元素就足够了其次章 促进身心安康第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反响介质和反响 物、调整体温。2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不一样，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由 C、N、S
29、、P 等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸 收后，最终氧化成对应的的酸：C 变成碳酸，N 变成尿酸，S 变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸， 使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 pH 总保持碱性环境7.35-7.45，需要选择酸性食物或碱性食物来加以把握。3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、养分添加剂。各种添加剂的用量卫生部都 有严格规定。4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。其次节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等142、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，
30、具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反响如水杨酸反响、胃肠道反响，消灭水杨酸反响这种状况是中毒的表现，应马上停药并静脉滴注 NaHCO3 溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻挡多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进展皮肤敏感 性试验简称“皮试”，以防止过敏反响的发生4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。5、自然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会消灭中枢兴奋所导致的担忧、失眠等， 晚间服用最好同服冷静催眠药以防止失眠，运发动不能服用麻黄碱。第三章 探究生活材料第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成