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1、化学教学设计方案3篇 中学化学课程教学设计化学教学设计方案1 化学教学设计方案方案 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即?设未知量;?
2、根据题意写出配平的化学方程式;?写出有关物质的式量，已知量和未知量;?列比例，求解;?答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化
3、用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识
4、和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如:化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生
5、按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 教学设计方案 重、难点:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 教学过程: 引入:化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢,本节课将要学习根据化学方程式的
6、计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。 投影:例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，叙述出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。 讨论完成: S + O2 点燃 SO2 32 32 64 每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。32克 64克 克 克 学生练习1:写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小结:根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根
7、据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。 板书:第三节 根据化学方程式的计算 投影:例2 加热分解克氯酸钾,可以得到多少克氧气, 板书:解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2?(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96 克 x(4)列比例式,求未知量 245/克=96/x x=96 克/245=克(5)答: 答:可以得到克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演 投影: 学生练习2:实验室要得到克氧气需高锰酸钾多少克,同时生成二氧化锰多少克? 练习3 用氢气还原氧化铜，要
8、得到铜克，需氧化铜多少克, 分析讨论、归纳总结: 讨论:1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响? 2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗? 投影:例三 克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克? 学生练习:同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量(2)已知生成物的质量求反应物的质量 小结:根据化学方程式计算要求 化学方程式要配平需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 板书设计: 第三节 根据化学方程式的计算 例2.加热分解克氯酸钾,可以得到多少克
9、氧气? 解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2?(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96 克 x(4)列比例式，求未知量 245/克=96/x x=96 克/245=克(5)答:可以得到克氧气.小结:根据化学方程式计算要求 化学方程式要配平需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 化学教学设计方案2 化学教学设计方案 知识目标： 1.掌握卤族元素性质及其变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性
10、质的比较，初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 重点和难点： 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法： 1.卤素的物理性质运用比较的方法 2.注意化学性质和原子结构相互联系。 学习方法： 阅读，质疑，归纳，总结 教学过程： 引入 前几天我们学习了碱金属，通过对钠的重点学习，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学习方法，来学习卤素的性质。板书 第二节
11、卤族元素 讲解 这族元素位于元素周期表a族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关，那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。副板书 讲解 砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观察f cl br i这四种元素的结构，谁发现了他们之间的特点？ 板书：一 原子结构的特点 1 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同。 讲述 卤族元素是典型的非金属，它们获取一个电子以达到稳定的电子结构，所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素
12、的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简单的学习和记忆这些内容。 板书 二 物理性质 f2 cl2 br2 i2 状态 气 气 液 固 气体 液体 固体 颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫黑 逐渐加深 溶性 反应 1：2 较小 较小 逐渐升高 毒性 极毒 剧毒 有毒 低毒 挥发性强 易升华 讲述 1 卤素熔沸点的递变规律告诉我们组成结构相似的物质，随分子量的增大 熔沸点升高。 2 液态的非金属单质只有溴，由于它易挥发，而且有毒，所以溴单质需加水封存。3 从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它们都比较容易溶解在汽油，苯，
13、ccl4 等有机溶剂中。 副板书 br i在不同溶剂中形成溶液的颜色变化 学习了卤素的物理性质之后 接下来我们学习这些单质的化学性质。 (1)形成无氧酸。 h? h? h? 2hi (2)板书 三 化学性质 相似性和递变性 一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，（g）f?（g）= 2hf（g）暗处即可化和并发生爆炸 稳定 弱酸（g）+cl?（g）=（点燃或光照）2hcl（g）剧烈 稳定 强酸（g）+br?（g）=（500摄氏度加热）2hbr（g）较稳定 强酸（g）+i?（g）=（持续加热）2hi（g）（可逆反应）.不稳定 强酸（g）=（加热）h?（g）+i?（g）与水反应生
14、成相应的氢卤酸和次卤酸（f除外）h? 2f?（g）2h2o（l）=4hf（aq）o?（g） （3）卤素单质间的置换反应 x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq）x=表示cl br i 讲述 实验可以证明氯可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来，溴可把碘从碘化物中置换出来，用方程式表示为： cl2 2br 2cl br2 氧化性：cl2 br2 还原性： br cl cl2 2i 2cl i2 氧化性：cl2 i2 还原性： i cl br2 2i 2br i2 氧化性：br2 i2 还原性： i br 讲述 之所以卤素元素有这些相似性是由于它们最外层电子层上有相同的电子数，而他们
15、不同的核电荷数和原子半径又决定了他们之间的差异性。 板书 2.相异性 （1）与氢气化合能力 由强到弱 卤化氢的稳定性逐渐减弱 hclbr-i- 蓝的特性。板书 3. （2）卤化氢的稳定性hfhclhbrhi, 卤化氢的酸性hihbr（3）单质氧化性f2 cl2 br2 i2 阴离子还原性f-（4）氟是氧化性最强的元素只能呈-1价。讲述 碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，就是碘于淀粉变碘与淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？还有什么物质可以使之变蓝？ 讲述 卤素的化学性质非常活泼，可以与很多单质和化合物发生反应，所以含卤化合物的种类非常多，今天我们简单介绍几种日
16、常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物。板书 四含碘化合物 1.卤化银 讲述 agf是白色物质agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，也就是见光容易分解。今天我们要重点学习利用卤化银颜色的差别来检验卤离子的存在，大家一定要牢记下面这几个方程式。 板书 氯离子：得白色沉淀 ag+（aq）+ cl-（aq）agcl（s） 溴离子：得淡黄色沉淀 ag+（aq）+ br-（aq）agbr（s） 碘离子：得黄色沉淀 ag+（aq）+ i-（aq）agi（s） 检验卤离子的方法： （1）使硝酸银与卤化物反应，再加入稀硝酸，根据颜色判断。 同，加入少量有 2.上课之前交。（2）利用卤离子的不同还
17、原性和卤素单质在不同容剂中溶解度的不机溶剂可以检验。碘与人体健康及预防碘缺乏病作为课后作业，写一篇小文章，下次 化学教学设计方案3 化学教学设计方案 化学教学设计方案 知识目标： 1.掌握卤族元素性质及其变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。重点和难点： 卤素单质的性质与原子结构的关
18、系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法： 1.卤素的物理性质运用比较的方法 2.注意化学性质和原子结构相互联系。学习方法： 阅读，质疑，归纳，总结 教学过程： 引入 1 / 5 前几天我们学习了碱金属，通过对钠的重点学习，利用由个 别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学习方法，来学习卤素的性质。板书 第二节卤族元素 讲解 这族元素位于元素周期表A族。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关，那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。副板书 讲解 砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观察F Cl Br I
19、这四种元素的结构，谁发现了他们之间的特点？ 板书：一原子结构的特点 1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同。 讲述 卤族元素是典型的非金属，它们获取一个电子以达到稳定的电子结构，所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简单的学习和记忆这些内容。 板书 二物理性质 F2Cl2Br2I2 状态气气液固气体液体固体 2 / 5 颜色淡黄xx红棕紫黑逐渐加深 溶性反应1
20、：2较小较小逐渐升高毒性极毒剧毒有毒低毒 挥发性强xx 讲述 1卤素熔沸点的递变规律告诉我们组成结构相似的物质，随分子量的增大熔沸点升高。 2液态的非金属单质只有溴，由于它易挥发，而且有毒，所以溴单质需加水封存。3从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它们都比较容易溶解在汽油，苯，CCl4等有机溶剂中。 副板书 Br i在不同溶剂中形成溶液的颜色变化 学习了卤素的物理性质之后接下来我们学习这些单质的化学性质。板书 三化学性质 1相似性和递变性 (1)一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。H?（g）F?（g）=2HF（g）暗处即可化和并发生爆炸稳定弱酸H?（g）+
21、Cl?（g）=（点燃或光照）2HCl（g）剧烈稳定强酸 h?（g）+Br?（g）=（500摄氏度加热）2HBr（g）较稳定强酸H?（g）+I?（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）.不稳定强酸2HI（g）=（加热）H?（g）+I?（g） (2)与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（F除外） 3 / 5 2F?（g）2H2O（l）=4HF（aq）O?（g） （3）卤素单质间的置换反应X?（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq）X=表示Cl Br I 讲述 实验可以证明氯可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来，溴可把碘从碘化物中置换出来，用方程式表示为：Cl22Br2ClBr2氧化性：
22、Cl2 Br2还原性：Br Cl cl22I2ClI2氧化性：Cl2 I2还原性：I ClBr22I2BrI2氧化性：Br2 I2 还原性：I Br 讲述 之所以卤素元素有这些相似性是由于它们最外层电子层上有相同的电子数，而他们不同的核电荷数和原子半径又决定了他们之间的差异性。 板书 2.相异性 （1）与氢气化合能力由强到弱卤化氢的稳定性逐渐减弱 （2）卤化氢的稳定性HFHClHBrHI,卤化氢的酸性HIHBrHClHF.（3）单质氧化性F2 CL2 Br2 I2阴离子还原性F-Cl-Br-I-（4）氟是氧化性最强的元素只能呈-1价。讲述 碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，就是碘于
23、淀粉变蓝的特性。板书 3.碘与淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？还有什么物质可以使之变蓝？讲述 4 / 5 卤素的化学性质非常活泼，可以与很多单质和化合物发生反应，所以含卤化合物的种类非常多，今天我们简单介绍几种日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物。板书 四含碘化合物 1.卤化银 讲述 agF是白色物质AgCl AgBr AgI都是沉淀，且都有感光性，也就是见光容易分解。今天我们要重点学习利用卤化银颜色的差别来检验卤离子的存在，大家一定要牢记下面这几个方程式。 板书 氯离子：得白色沉淀Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl（s）溴离子：得淡黄色沉淀Ag+（aq）+ Br-（aq）AgBr（s） 碘离子：得黄色沉淀Ag+（aq）+ I-（aq）AgI（s）检验卤离子的方法： （1）使硝酸银与卤化物反应，再加入稀硝酸，根据颜色判断。 （2）利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同容剂中溶解度的不同，加入少量有 机溶剂可以检验。2.碘与人体健康及预防碘缺乏病作为课后作业，写一篇小文章，下次上课之前交。 荐上教版九年级化学教案全套荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案 5 / 5 15