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1、人教版初中化学第一单元教案设计第一单元 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、试验记录试验序号变化前物质实现现象变化后物质有无物质生成属于什么变化1液态水H O)2液态水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水。液态水无物理2块状胆矾CuSO 45H O块状固体经过研磨后变成粉末状固体粉末状胆矾无变化23蓝色的硫酸铜溶液溶液颜色渐渐变浅，试管内有蓝色絮状沉淀物消灭蓝色的氢氧化铜有化学4石灰石主要成分试管中消灭大量气泡，澄清石灰水变浑浊二氧化碳CO 2变化CaCO 有3气体等10 / 112、进一步分析试验一、水lD 水g T 水l T 水s试验二、胆矾块状 研磨胆矾粒
2、状试验三、硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜CuSO + NaOHCuOH +Na SO4224CuSO +2NaOH=CuOH +Na SO4224试验四、试管中：碳酸钙+氯化氢 氯化钙+水+二氧化碳CaCO +HClCaCl +H O+CO 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 3222烧杯中：二氧化碳+氢氧化钙 水+碳酸钙CO2+CaOH2=CaCO3+H2O学问补充：（1） 石灰石碳酸钙，上述反响中作为反响物的是石灰石中的碳酸钙；（2） 稀盐酸氯化氢，上述反响中作为反响物的是稀盐酸中的氯化氢；（3） 氢氧化钠溶液氢氧化钠，上述反响中作为反响物的是氢氧化钠溶液中的氢氧化
3、钠；（4） 澄清石灰水氢氧化钙，上述反响中作为反响物的是澄清石灰水中的氢氧化钙；3、概念（1） 物理变化：没有生成其他物质的变化，如：汽油挥发、铁水铸锅、蜡烛熔化、干冰降雨等。化学变化： 生成其他物质的变化，如：木柴燃烧、铁生锈、中毒、杀毒、解毒等。（2） 二者的根本区分：有无物质生成。（3） 二者的联系：化学变化伴随的现象：生成物质：常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀。能量变化：吸热、放热、发光等。物理变化不肯定伴随化学变化； 化学变化肯定伴随着物理变化。二、物理性质和化学性质1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；常见的物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶
4、解性、导电性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见的化学性质：能与 反响、可燃性、氧化性、复原性、毒性、稳定性、不稳定性可分解、酸性、碱性等。3、常见物质的物理性质参见课本p9：学问补充：（1） 铁丝、铁块为银白色，铁粉为黑色初中常见五大黑之一；（2） 通常状况下金属铝的熔点较低，仅约为 660；但是铝在空气中易生成高熔点物质氧化铝，所以， 灼烧铝丝时没有液体滴下；三、利用物质性质鉴别物质：鉴别氧气和二氧化碳方法氧气O 2二氧化碳CO 2可否鉴别观看带火星木条燃着的木条澄清石灰水无色无味气体复燃燃烧更旺无现象无色无味气体熄灭熄灭石灰水变浑浊现象一样，不行鉴别现象不同，可鉴别 现
5、象不同，可鉴别现象不同，可鉴别四、物质的用途：性质打算用途1、氧气O ：助燃性助燃剂；22、二氧化碳CO ：不能支持燃烧灭火剂；23、酒精C H OH：可燃性燃料；254、水H O：挥发吸热灭火剂；25、石墨C：质软铅笔芯， 有导电性电极；常考学问点：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的区分，氧气和二氧化碳鉴别，物质用途常考题型：选择课题 2化学是一门以试验为根底的科学学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价一、化学试验进展历程：1、古代炼丹术和炼金术：制造试验器具及物质分别方法过滤、蒸馏等；2、拉瓦锡定量争论。二、蜡烛燃烧试验1、试验目的
6、：对蜡烛及其燃烧进展探究2、试验用品：蜡烛、小刀切蜡烛、烧杯3 个、澄清石灰水检验蜡烛燃烧生成物、火柴3、试验步骤：步骤和方法点燃前观看现象结论白色或其他颜色固体 石蜡熔点高于室温蜡烛由石蜡和烛芯组成烛芯帮助蜡烛持续稳定燃烧闻气味用小刀切下一块石蜡将切下来的石蜡放入水中燃着时点燃后，观看取一根火柴梗，拿住一无味石蜡漂移在水面石蜡熔化有火焰火焰分为三层，外层最亮，焰心最暗与外焰接触的火柴梗变固态时石蜡分子运动不猛烈石蜡质软石蜡密度比水小，且不易溶于水石蜡熔点较低石蜡沸点较低气体燃烧才有火焰温度不同，则火焰颜色也不同，推断焰心温度最低外焰温度最高，焰心温度最低端，快速平放入火焰中， 黑，与內焰接触
7、的火柴梗约 1s 后取出变为棕黄，与焰心接触的火柴梗几乎不变色枯燥的烧杯罩在火焰上方将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方熄灭后观看烧杯内壁有水雾消灭蜡烛燃烧的生成物有水石灰水变浑浊蜡烛燃烧的生成物有二氧化碳有白烟正常燃烧时未见白烟，则白烟可能是未完全燃烧的可燃物气味有气味未点燃和正常燃烧时均未有明显气 味，则熄灭后的气味可能为未完全燃烧的可燃物的气味用火柴点燃白烟蜡烛也被引燃白烟为固化的可燃物反思1、二氧化碳不支持燃烧，而蜡烛燃烧恰好生成二氧化碳，为什么蜡烛不熄灭？ 为什么火焰的温度不同？三、呼入呼出气体探究试验1、试验目的：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同2、查阅资料：（1） 二
8、氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；（2） 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充分；（3） 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；22（4） 空气主要由氮气N 、氧气O 组成，还含有二氧化碳、水蒸气等。3、试验用品：集气瓶4 个、毛玻璃片4 个、水槽、饮料管、小木条、火柴、澄清石灰水、玻璃片4、试验步骤（1） 收集空气；（2） 用排水法收集呼出气体；（3） 用燃着的木条检验空气和呼出气体呼出气体中氧气含量降低；（4） 用澄清石灰水检验空气和呼出气体呼出气体中二氧化碳含量增加；（5） 向枯燥的玻璃片哈气呼出气体中水蒸气增加留意：（1） 与集气瓶配套使用的玻璃片一般为毛玻璃片；（2） 检验物质
9、时，需要有特别的现象；（3） 用燃着的木条只能检验呼出气体中氧气含量降低，不能证明二氧含量增加；课题 3走进化学试验室试验室安全进入化学试验室，要严格遵守操作规章，保护自己和他人安全。万一发生意外时不要慌张，要马上实行恰当的处理方法。1、吸入有毒气体：马上到室外呼吸颖空气，并请医生处理。2、酒精灯失火：马上用湿布扑灭。3、烫伤：马上用冷水冲洗伤处。再抹上烫伤膏。4、受酸腐蚀而致伤：先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液或肥皂水洗，最终再用水冲洗。假设酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送医院诊治。5、受碱腐蚀而致伤：先用大量水清洗，再用2%硼酸溶液洗，最终用水冲洗一、化学试验室常用仪器1、用于盛放药品的
10、仪器：广口瓶、细口瓶、集气瓶2、能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.2、不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶.3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳.9、过滤分别的仪器:漏斗、玻璃棒.10、加热常用的仪器:酒精灯.11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.二、化学药品的取用原则1、取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品特别是气体的
11、气味不得尝任何药品的味道承受招气入鼻法2、节约原则：3、废弃物处理原则：三、危急品标识：留意看底色、图像、危急分类四、固体药品的取用：1. 的瓶盖不行倒放于桌上。2. 粉末状：一斜二送三直立； 块状：一横二放三慢竖。3. 托盘天平留意事项：1左物右码：m=m+m左右游码（2） 被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。易吸潮、易腐蚀品如氢氧化钠放在玻璃器皿小烧杯 里称量。（3） 标准到 0.1g； 五、液体药品的取用大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。定量：量筒：（1） 量程选择；（2） 量筒一般准确到 0.1mL；（3） 量筒不行加热，也不行能在量筒中配置溶液；（4） 量液时，量筒放平，视线与
12、量筒内液体凹液面的最低处保持水平。少量：胶头滴管：竖直、悬空。滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置， 不能放在桌子上，用完用清水冲洗滴瓶上的除外关于俯视与仰视：俯视会读大量少；六、物质的加热一酒精灯的使用方法：1. 灯内酒精不多于 2/3，不少于 1/4，酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时酒精蒸气易引起爆炸。2. 不能用酒精灯引燃，防止酒精洒出引起火灾；3. 用外焰加热；4. 不准用嘴吹灭灯帽盖灭，防止灯内酒精引燃失火二给物质加热1. 给固体加热：（1） 仪器：试管，蒸发皿（2） 留意事项：A. 先预热，再固定。B. 试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回热的试管底部
13、使试管炸裂 C.试管外壁不能有水炸裂D.热试管不用冷水冲洗炸裂 E.试管不接触灯芯防止炸裂2. 给液体加热（1） 仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶其中，后两个须垫石棉网（2） 留意事项：A.先预热，始终预热来回移动试管。B.试管内液体不超过容积的 1/3；C.试管与桌面成 45 度；D.试管口不朝着有人的方向；E .烧杯和蒸发皿加热试剂时，要用玻璃棒不停搅拌，防止由于受热不均匀造成液滴飞溅。F.蒸发操作中，至液体接近蒸干时停顿加热留意：不是完全枯燥时停顿加热。四、连接仪器装置1、把玻璃管插入带孔橡胶塞2、连接玻璃管和胶皮管留意先润湿。3、在容器口塞橡胶塞4、检查装置的气密性：先浸后贴看气泡五、洗涤玻璃仪器洗干净的标准：内壁附着的水既不要成水滴也不成股留下。