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1、231 认 识 盐 类 水 解 的 原 理，能 解 释 强 酸 弱 碱 盐 和 强 碱 弱酸盐的水解；2 运 用 比 较、分 类、归 纳、概 括 等 方 法 得 出 盐 类 水 解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3 能 够 用 盐 类 水 解 规 律 判 断 常 见 盐 溶 液 的 酸 碱 性，会书写盐类水解的离子方程式；4能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。电 解 质 溶 液 中 离 子、分 子 浓 度 关 系，是 高 考 的“热 点”之 一。这 种 题 型 考 查 的 知 识 点 多，灵 活 性、综 合 性 较强，有 较 好 的 区 分 度，它 能 有 效 地 测 试 出 学 生
2、 对 强 弱 电解 质、电 离 平 衡、水 的 电 离、pH、离 子 反 应、盐 类 水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。4一、盐类的水解1实质：复分解反应(有机水解属取代)盐+水 酸+碱(中和反应的逆反应，吸热)。2水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(1)三大守恒：(以醋酸钠溶液为例说明)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)5(
3、3)酸式盐在溶液中的酸碱行为：弱 酸 的 酸 式 盐 电 离 与 水 解 并 存；多 数 水 解 大 于 电 离，但 也有少数电离大于水解，如，HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等。(2)水解规律：有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。越 弱 越 水 解，越 高(温 度 高 或 价 态 高)越 水 解，越 稀 越水解。注：可 水 解 的 物 质：部 分 盐 类、卤 代 烃、金 属 碳 化 物、酯、糖类(单糖除外)、蛋白质。63影响因素：(1)决定性因素盐的性质(2)外因浓度盐的浓度越大，水解程度越小。温度温度越高，水解程度越大。溶 液 的pH根 据 盐 类 水 解 后 溶 液 的 酸 碱 性
4、 判 断 水 解程度大小。如a.FeCl3溶 液 在 配 制 时 先 将 固 体 溶 于 浓 盐 酸，再 加 水 稀释 到 所 需 浓 度 以 抑 制 其 水 解。b.等 物 质 的 量 浓 度 的NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液、c(NH4+)依次减小。同 种 元 素 阳 离 子 的 化 合 价价 高 水 解 程 度 更 大，如Fe3+Fe2+。7(1)判断溶液的酸碱性。(2)利用盐类互相促进水解泡沫灭火器。(3)分析盐溶液中离子浓度大小。(4)配制盐溶液(配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制 Na2SiO3溶液加入NaOH)。(5)判断离子共存问题。(6)解释一些化学现象(Fe
5、Cl3溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖打开有白雾等)。(7)盐溶液蒸干时所得产物的判断(CuCl2溶液蒸干灼烧得到CuO，而硫酸铜则依然为硫酸铜)。4 水解知识应用：8二、溶液中粒子浓度的大小比较基本原则：1抓住溶液中粒子浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。物料守恒：某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。质子守恒：得质子后形成的粒子浓度 得质子数=失质子后形成的粒子浓度 失质子数。9注：酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-；电离程度 水解程度，显酸性(如：
6、HSO3-、H2PO4-)；水解程度 电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)。2抓住盐类水解的特点：程度小 含 一 种 弱 酸 根 离 子 的 盐 溶 液 水 解 程 度 一 般 很 小，水解 产 生 的 离 子 浓 度 一 般 较 小，此 原 则 适 用 于 含 一 种 弱酸根离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。10一、判断溶液的酸碱性【例1】(2011 重 庆)对 滴 有 酚 酞 试 液 的 下 列 溶 液，操作后颜色变深的是()A 明矾溶液加热B CH3COONa 溶液加热C 氨水中加入少量NH4Cl 固体D 小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体【解析】本题考查外界条
7、件对盐类水解及电离平衡的影响。盐 类 水 解 是 吸 热 的，因 此 加 热 有 利 于 水 解 反 应 向 正 反 应 方 向 移动，明矾中的Al3 水解，方程式为Al3 3H2O Al(OH)33H，加热时酸性会增强。A 不正确11答案：B【解析】CH3COONa 水解显碱性，方程式为CH3COOH2O CH3COOH OH，加 热 时 碱 性 会 增 强，所以溶液颜色会变深，B 正确；氨 水 显 碱 性，溶 液 中 存 在 下 列 电 离 平 衡NH3H2O NH4OH，加 入 少 量NH4Cl 固 体，会 增 大NH4的 浓 度，抑 制 氨 水 的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C 不
8、正确；NaHCO3属 于 强 电 解 质，电 离 方 程 式 为NaHCO3NaHCO3，HCO3同 时 电 离 和 水 解，方 程 式 为HCO3 HCO23，HCO3H2O H2CO3OH。由 于 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度，所 以NaHCO3溶 液 显 弱 碱 性，但 加 入 少 量NaCl 固 体 时，对 两 个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。12【变式练习1】某溶液中存在的离子有：Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关对该溶液叙述错误的是()A 离子浓度可能是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B 组成该溶液的溶质只能是Na
9、2S 或NaHS 或两者的混合物C 离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D 该溶液可能是中性，碱性，或酸性13【解析】溶液中存在：Na+、H+、S2-、HS-、OH-，组成该溶液的溶质除B 外还有Na2S 与NaOH，NaHS 与H2S 等组合，故B 错。答案：B14二、判断离子共存问题【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B 由水电离的c(H+)=1 10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C c(H+)/c(OH-)=1012的溶液
10、中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-15【解析】A 项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C 项，溶液中的c(H+)=0.1 mol/L，能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C 项。答案：C16【变式练习2】下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是()A 能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、Na+B 含有大量NO 的溶液：
11、H+、Fe2+、SO42-、Cl-C 由水电离出的c(H+)=1 10-12 mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO32-D 含有大量AlO2-的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO32-17【解析】B 中H+、Fe2+、NO3-不能共存，C 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性时SO32-与H+不能共存，D 中OH-与NH4+、HCO3-不能共存。答案：A18三、分析盐溶液中离子浓度大小【例3】(2011 广 东)对 于0.1 molL1Na2SO3溶 液，正确的是()A 升高温度，溶液pH 降低B c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)C c(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D 加入少量NaOH 固体，c(SO32)与c(Na)均增大19【解析】Na2SO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进SO32 的水解，溶液pH 升高，故A 错误；由物料守恒可得：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，故B 错误；由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，故C 错误；加入少量NaOH 固体，能抑制SO32 的水解，故溶液中c(SO32)和c(Na)均增大，D 正确。答案：2021